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2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題20 弱電解質(zhì)的電離（4）（含解析）.doc

上傳人：tia****nde

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上傳時(shí)間：2020-02-23

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主題20:弱電解質(zhì)的電離李仕才考點(diǎn)三　強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較　　一、一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較 1.一元強(qiáng)酸(HA)與一元弱酸(HB)的比較濃度均為 0.01 molL-1 pH均為2 pH或物質(zhì)的量濃度 2=pHHApHHB>2 溶液的導(dǎo)電性 HA>HB HA⑨　　　HB 水的電離程度 HA⑩　　　HB HA　　　HB 　　2.判斷弱酸的三種方法方法一:根據(jù)弱酸的定義來判斷,弱酸在水溶液中不能完全電離,如0.1 molL-1的CH3COOH溶液的pH>1。方法二:根據(jù)弱酸在水溶液中存在電離平衡來判斷,條件改變,平衡發(fā)生移動,如pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后,17。二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的圖像分析鹽酸、醋酸圖像題的分析方法 (1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸 a.加水稀釋相同的倍數(shù),　　　　的pH大。 b.加水稀釋到相同的pH,　　　　加入的水多。 (2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸 a.加水稀釋相同的倍數(shù),　　　　的pH大。 b.加水稀釋到相同的pH,　　　　加入的水多。 (3)不論怎樣稀釋,酸溶液的pH不能大于或等于7,堿溶液的pH不能小于或等于7,都只能趨近于7。【答案】①>　②=?、?　④0.01 molL-1,1 L溶液中n(HCl)=0.01 mol,n(CH3COOH)>0.01 mol。A項(xiàng),相同時(shí)間內(nèi)pH變化較大的應(yīng)為HCl,錯(cuò)誤;B項(xiàng),產(chǎn)生H2的速率大的應(yīng)為CH3COOH,錯(cuò)誤;D項(xiàng),相同時(shí)間內(nèi)c(H+)變化較大的為HCl,錯(cuò)誤。【答案】C 4.25 ℃時(shí),相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)。 A.同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A-)小于c(B-) B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液 C.a點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB) D.HA的酸性強(qiáng)于HB 【解析】由于稀釋過程中HA溶液的pH變化較大,故HA的酸性強(qiáng)于HB,D項(xiàng)正確;酸的酸性越強(qiáng),對應(yīng)鹽的水解程度越弱,NaB的水解程度較大,同濃度的NaA與NaB溶液中,c(B-)小于c(A-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶液的pH小于a點(diǎn)溶液的pH,說明b點(diǎn)溶液中c(H+)較大、c(B-)較大,溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;HA的酸性強(qiáng)于HB,則相同pH的溶液,c(HA)

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