《2019高考化學(xué) 專題41 實驗設(shè)計與實驗方案評價（二）考點講解.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué) 專題41 實驗設(shè)計與實驗方案評價（二）考點講解.doc（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
專題41 實驗設(shè)計與實驗方案評價（二）
【高考演練】上接：40實驗設(shè)計與實驗方案評價(一)
1．（2018屆衡水中學(xué)第二十次模擬）下列有關(guān)化學(xué)實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論均為正確的是
選項
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入適量NaOH溶液
產(chǎn)生白色沉淀
相同溫度下，溶度積常數(shù): Ksp[Mg(OH)2]
HCO3-
D
向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末
無氣泡冒出
不能證明酸性:碳酸>硼酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
2.(2018浙江省寧波市八校高三下學(xué)期期初)下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀一淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化
B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，該鋁熱劑不含氧化鐵
C．測氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四種物質(zhì)
【答案】D
【解析】A項溴蒸氣和二氧化氮均具有強(qiáng)氧化性，都能夠使碘化鉀一淀粉試紙變藍(lán)，不正確；由于Fe3+能夠氧化鋁轉(zhuǎn)化為Fe2+，故B項不正確；氯水具有強(qiáng)氧化性，能夠使pH試紙變紅后褪色，無法測量其pH，C項不正確；常溫下，根據(jù)能否溶液新制氫氧化銅的分為兩組甲酸和乙酸、甲酸甲酯和乙酸乙酯，然后加入過量新制氫氧化銅加熱，甲酸和甲酸甲酯的溶液能夠生成紅色沉淀。
3.下列實驗設(shè)計能夠成功的是( )
實驗?zāi)康?
實驗操作
A
實驗室制備硝基苯
將苯和濃硝酸混合后加熱
B
除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質(zhì)
向含有氯化鈉雜質(zhì)的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾
C
檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物
向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液
D
濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸
向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片
【答案】 D
4.（2018合肥市質(zhì)檢）下列化學(xué)實驗有關(guān)的敘述正確的是（ ）
A．某無色溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該無色溶液中一定含有SO42-
B．向2.0mL濃度均為0.1molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01molL-1AgNO3溶液，振蕩，生成黃色沉淀，說明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大
C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜熔點高于鋁
D．SO2、Cl2都能使品紅試液褪色，其原理是相同的
【答案】C
【解析】A項產(chǎn)生該現(xiàn)象的也可能是CO32-、SO32-；B項說明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）
??；D項SO2的褪色原理是與有色物質(zhì)化合為無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，Cl2用于漂白是因為與水反應(yīng)生成的HClO的強(qiáng)氧化性。
5．(高考變式)根據(jù)下列化學(xué)實驗事實得出的結(jié)論一定正確的是( )
A．向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。結(jié)論：該溶液中有SO
B．向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅。結(jié)論：該溶液中有NH
C．向1 mL濃度均為0.05 molL－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 molL－1的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.05 mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀。結(jié)論：X中不含有醛基
【答案】C
【解析】A項，也可能含Ag＋。D項，所配溶液中NaOH的量太少，應(yīng)把少量CuSO4溶液滴加至過量NaOH溶液中，才有明顯現(xiàn)象。
6.下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是
選項
實驗操作
實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A
同溫下測定相同濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的酸堿性
比較硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
說明常溫下Ksp(BaCO3)
< Ksp(BaSO4)
D
C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液
檢驗制得氣體是否為乙烯
【答案】B
7．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是( )
A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好
B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色
C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺
D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)
【答案】 C
【解析】加熱時NH4Cl分解為NH3和HCl，在封管上部遇冷NH3和HCl又化合成NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性差，故A項錯誤；加熱時②溶液變無色，冷卻后變?yōu)榧t色，加熱時③溶液變?yōu)榧t色，冷卻后變?yōu)闊o色，故B項錯誤；由于2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺，故C項正確；封管①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，故D項錯誤。
8.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )
選項
實驗操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液
溶液呈紅色
稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出現(xiàn)
AgCl比AgI更難溶
C
Al箔插入稀HNO3中
無現(xiàn)象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上
試紙變藍(lán)色
濃氨水呈堿性
【答案】D
9.（2018屆唐山市三模）在一定條件下，向Al2O3和過量C粉的混合物中通入氯氣，可制得易水解的AlCl3，實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A．c中盛裝的是濃硫酸
B．實驗時應(yīng)先點燃d處酒精燈，再點燃a處酒精燈
C．此反應(yīng)中的尾氣，除氯氣外都可直接排放到大氣中
D．該裝置不完善，其中應(yīng)改進(jìn)的一項是在d、e之間添加一個干燥裝置
【答案】C
【解析】本題向Al2O3和過量C粉的混合物中通入氯氣，可制得易水解的AlCl3，a裝置制取氯氣，b裝置除去氯氣中的HCl，c裝置干燥氯氣，d裝置發(fā)生制備AlCl3的反應(yīng)，e裝置尾氣處理裝置。A．c中盛裝的是濃硫酸干燥氯氣，A正確；B．實驗時應(yīng)先點燃d處酒精燈，再點燃a處酒精燈，可以充分利用氯氣，B正確；C．此反應(yīng)中的尾氣，除氯氣外還有CO等，不能直接排放到大氣中，C錯誤；D．為防止e裝置中的水蒸氣進(jìn)入d，在d、e之間添加一個干燥裝置，故D正確；因此，本題正確答案為C。
點睛：本題易錯B選項，空氣不影響該實驗，不必先制氯氣排空氣，為了充分利用氯氣，實驗時應(yīng)先點燃d處酒精燈，再點燃a處酒精燈，使反應(yīng)順利進(jìn)行。
10. 某鈉鹽溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl－、I－等陰離子。
某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實驗：
①用pH計測得溶液的pH大于7
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色
該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NO、CO、Cl－三種陰離子。
請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論( )
A．①②④⑤ B．③④
C．③④⑤ D．②③⑤
【答案】B
11.某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：
操作
現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水
部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH
pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
i液面上方出現(xiàn)白霧；
ii稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
iii稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是 。
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。
（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實驗：
a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。
① 實驗a目的是 。
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是 。
（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是 。
（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因： 。
【答案】
（1）；
（2）堿性、漂白性；
（3）①、檢驗白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；
②、白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；
（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；
（5）①、CaSO4；
②、。
12. 氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。
請回答下列問題：
(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)。
(2)根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；________(請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號)。
A．加熱反應(yīng)一段時間 B．收集氣體并檢驗其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞 D．停止加熱，充分冷卻
(3)實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成。
①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；
②該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確，原因是__________________________。
(4)請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象________。
(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是
。
【答案】(1)i →e，f→d，c→j，k(或k，j)→a (2)BADC
(3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑?、诮饘兮}與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象
(4)取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣體產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色。
(5)氫化鈣是固體，攜帶方便
13.（2018新課標(biāo)2卷）K3[Fe(C2O4)3]3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉栴}：
（1）曬制藍(lán)圖時，用K3[Fe(C2O4)3]3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。
①通入氮氣的目的是________________________________________。
②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。
③為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。
④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。
（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。
【答案】3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4 隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置 CO2 CO 先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣 取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3 粉紅色出現(xiàn)
【解析】分析：（1）根據(jù)亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生顯色反應(yīng)解答；
（2）①根據(jù)氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析；
②根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；
③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對壓強(qiáng)的影響分析；
③根據(jù)鐵離子的檢驗方法解答；
（3）①根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色 ；
②根據(jù)電子得失守恒計算。
（3）①高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。
②鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。
點睛：本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗、元素含量測定等實驗方案設(shè)計與評價，題目難度中等，明確實驗原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實驗從安全角度?？紤]的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點燃前先驗純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)；污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時宜采取必要措施，以保證達(dá)到實驗?zāi)康??！?本題屬于開放性試題，合理答案均可)
14.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:
Zn
③
過濾
調(diào)PH約為5
適量高錳酸鉀溶液②
稀H2SO4
①
工業(yè)ZnO 浸出液 濾液
過濾
煅燒
⑤
過濾
Na2CO3
④
濾液 濾餅 ZnO
提示:在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2
回答下列問題:
(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
；
加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是 ；
(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為 .過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 ；
(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是
。
(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于 。
【答案】（1）Fe2＋和Mn2＋；
MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;
3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;
不會形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或無法除去Fe2＋和Mn2＋；
（2）置換反應(yīng)；Ni
（3）取最后一次洗滌液少量，滴入稀
15．某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進(jìn)行如圖所示實驗：
普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：
(1)操作②玻璃棒的作用________。
(2)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。
(3)操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為________(填化學(xué)式)。
(4)該同學(xué)要對濾液的成分進(jìn)行檢驗，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：
實驗?zāi)康?
操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
1.檢驗
Cl－
取少許濾液于試管中，加入________
________
含有
Cl－
2.檢驗
NH
取少許濾液于試管中，加入________
含有
NH
3.檢驗
Zn2＋
取少許濾液于試管中，加入稀氨水
先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解
含有
Zn2＋
【答案】(1)引流 (2)C (3)MnO2
(4)
實驗?zāi)康?
操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
1.檢驗
Cl－
取少許濾液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
含有
Cl－
2.檢驗
NH
取少許濾液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近
石蕊試紙變藍(lán)色
含有
NH
【解析】(1)操作②為過濾，其中玻璃棒的作用是引流，防止溶液外濺。
(2)產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，可能是CO2或SO2，但該氣體是由黑色固體燃燒產(chǎn)生，所以該物質(zhì)為碳。
(3)能加速H2O2分解的黑色固體為MnO2。(4)檢驗Cl－的存在使用硝酸酸化的AgNO3溶液。NH的檢驗可結(jié)合NH3是高中階段唯一的堿性氣體來作答，將其在堿性條件下制得NH3后與濕潤的紅色石蕊試紙接觸即可鑒別。
16.（2018新課標(biāo)1卷）醋酸亞鉻[(CH3COO)2CrH2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。
（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。
②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_____________。
（3）打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。
（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。
【答案】 去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗 Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋ 排除c中空氣 c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓 （冰?。├鋮s 過濾 敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸
【解析】分析：在鹽酸溶液中鋅把Cr3＋還原為Cr2＋，同時產(chǎn)生氫氣排盡裝置中的空氣防止氧化。生成的氫氣導(dǎo)致c中壓強(qiáng)增大，可以把生成的CrCl2壓入d裝置發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解答。
（3）打開K3，關(guān)閉K1和K2，由于鋅繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致c中壓強(qiáng)增大，所以c中亮藍(lán)色溶液能流入d裝置，與醋酸鈉反應(yīng)；根據(jù)題干信息可知醋酸亞鉻難溶于水冷水，所以為使沉淀充分析出并分離，需要采取的操作是（冰?。├鋮s、過濾、洗滌、干燥。
（4）由于d裝置是敞開體系，因此裝置的缺點是可能使醋酸亞鉻與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純。
點睛：本題主要是考查醋酸亞鉻制備原理的實驗探究，考查學(xué)生的化學(xué)實驗與探究的能力、從提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識整合，重組為新知識塊的能力，題目難度中等。明確實驗原理、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)尤其是題干信息中提取和應(yīng)用是解答的關(guān)鍵。
2019高考化學(xué) 專題41 實驗設(shè)計與實驗方案評價（二）考點講解.doc
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請勿作他用。
鏈接地址：http://m.appdesigncorp.com/p-6355411.html