2019版高考化學大二輪優(yōu)選習題 專題三 元素及其化合物 專題突破練10 常見金屬及其重要化合物.doc

《2019版高考化學大二輪優(yōu)選習題 專題三 元素及其化合物 專題突破練10 常見金屬及其重要化合物.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019版高考化學大二輪優(yōu)選習題 專題三 元素及其化合物 專題突破練10 常見金屬及其重要化合物.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

專題突破練10　常見金屬及其重要化合物 一、選擇題(本題包括10個小題,每小題6分,共60分) 1.(2018遼寧大連高三雙基考試)在化學反應中,有時存在“一種物質過量,另一種物質仍不能完全反應”的情況。下列反應中不存在此類情況的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.氫氣與過量的碘蒸氣反應(500 ℃) B.鋁片與過量濃硝酸反應(常溫) C.銅粉與過量濃硝酸反應(常溫) D.濃硫酸與過量銅片反應(共熱) 答案C 解析氫氣與碘的反應是可逆反應,兩種物質都不能完全反應,A項不符合;常溫下,鋁片在濃硝酸中能鈍化,B項不符合;銅粉在過量的濃硝酸中能完全反應,C項符合;銅片只能與濃硫酸在加熱時反應,故兩者都不能完全反應,D項不符合。 2.(2018河北衡水中學高三質檢)甲、乙、丙三種物質均含有同一種中學常見元素X,其轉化關系如下,下列說法不正確的是(　　) 甲乙丙 A.若A為硝酸,X為金屬元素,則甲與丙反應可生成乙 B.若乙為NaHCO3,則丙一定是CO2 C.若A為NaOH溶液,X為短周期的金屬元素,則乙一定為白色沉淀 D.若A為金屬單質,乙的水溶液遇KSCN溶液變紅,則甲可能為非金屬單質 答案B 解析若A為硝酸,則甲為鐵,乙為硝酸亞鐵,丙為硝酸鐵,則甲與丙反應可生成乙,A項正確;若乙為NaHCO3,A為氫氧化鈉,則甲為二氧化碳,丙可以為碳酸鈉,所以丙不一定是CO2,B項錯誤;若A為NaOH溶液,X為短周期的金屬元素,則甲為氯化鋁,乙為氫氧化鋁,丙為偏鋁酸鈉,C項正確;若A為金屬單質,乙的水溶液遇KSCN溶液變紅,則A為鐵,甲可以為氯氣,乙為氯化鐵,丙為氯化亞鐵,D項正確。 3.下列關于鈉及其化合物的說法中正確的是(　　) A.將2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反應,所得溶液的質量分數為4.0% B.相同質量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應,生成氣體物質的量之比為1∶3 C.將CO2和H2O的混合氣體a mol,與足量的Na2O2固體充分反應,生成的O2在標準狀況下的體積為11.2a L D.120 mL 0.20 molL-1碳酸鈉的溶液與200 mL鹽酸進行滴加反應,將前者滴入后者和將后者滴入前者,滴加完全后,產生的氣體在相同條件下體積不等,則鹽酸的濃度可能為2 molL-1 答案C 解析鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2↑,溶質的物質的量為n(NaOH)=n(Na)=2.3 g23 gmol-1=0.1 mol,溶液的質量因生成氫氣而小于100 g,所以溶質的質量分數大于4.0%,故A項錯誤;Al與鹽酸、NaOH溶液反應的離子方程式分別為2Al+6H+2Al3++3H2↑,2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑,由于鹽酸和氫氧化鈉過量,因此等量的鋁產生氫氣的物質的量相等,故B項錯誤;根據化學方程式2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2和2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑,無論是CO2還是H2O,消耗2 mol氣體,都產生1 mol O2,因此a mol混合氣體參與反應產生氧氣的體積為11.2a L,故C項正確;碳酸鈉滴入鹽酸中:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,鹽酸滴入碳酸鈉中:HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,假設無論前者滴入后者還是后者滴入前者,生成CO2氣體體積相等,則鹽酸中HCl的物質的量為212010-30.2 mol=0.048 mol,此時鹽酸濃度c(HCl)=0.048mol20010-3L=0.24 molL-1,因此產生氣體體積不相等時,鹽酸濃度應小于0.24 molL-1,故D項錯誤。 4.(2018湖南長沙明德中學月考)下列關于元素及其化合物的說法正確的是(　　) A.光導纖維的主要成分為硅單質 B.Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應,且兩單質的作用相同 C.Na久置于空氣中,可以和空氣中的有關物質發(fā)生反應,最終生成Na2CO3 D.制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法 答案C 解析光導纖維的主要成分是二氧化硅,A項錯誤;Al和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應時鋁作還原劑,Cl2和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應時,氯氣既作氧化劑又作還原劑,B項錯誤;Na易與空氣中氧氣反應生成Na2O,Na2O與水反應生成NaOH,NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3xH2O,Na2CO3xH2O風化脫水又生成Na2CO3,C項正確;從溶液中制備FeCl3、CuCl2固體,為防止金屬陽離子水解,應采用將溶液在氯化氫氣流中蒸干的方法,D項錯誤。 5.(2018天津南開中學月考)制備納米Fe3O4的過程如圖所示,下列有關敘述不合理的是(　　) A.納米Fe3O4分散在適當溶劑中,當強光照射時,會產生丁達爾效應 B.反應①的反應類型為消去反應 C.反應②中,環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解 D.反應③的化學方程式為6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2 答案B 解析納米Fe3O4分散在適當溶劑中,就會形成膠體,當強光照射時,會產生丁達爾效應,A項正確;反應①的反應類型為分解反應,由于沒有產生含有雙鍵的物質,因此該反應不是消去反應,B項錯誤;反應②中,加入環(huán)丙胺,就可以使FeCl3變?yōu)镕eOOH,因此其作用可能是促進氯化鐵水解,C項正確;根據質量守恒定律可知反應③的化學方程式為6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2,D項正確。 6.(2018皖江名校聯盟聯考)下列圖像與對應的敘述相符的是 (　　) A.圖①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 B.圖②表示向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸 C.圖③表示向FeCl3溶液中加入鋅粉 D.圖④表示向NaOH溶液中通入CO2 答案C 解析向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,先生成BaSO4和Al(OH)3,再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同時Al(OH)3溶解(此時生成沉淀的物質的量逐漸減少),最后Al(OH)3完全溶解,只剩余BaSO4沉淀。因此先生成沉淀至Al3+沉淀完畢,后沉淀減少,最后不變,A項錯誤;向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸,先生成沉淀,后沉淀完全溶解,B項錯誤;向FeCl3溶液中加入鋅粉,發(fā)生的反應為2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+,Zn+Fe2+Fe+Zn2+,C項正確;向NaOH溶液通入CO2,發(fā)生反應為2OH-+CO2CO32-+H2O,CO32-+CO2+H2O2HCO3-,當溶液里OH-完全反應時所得溶液中CO32-的物質的量為原OH-的物質的量的12,D項錯誤。 7.工業(yè)上用含有少量氧化鐵雜質的廢銅粉為原料,制取硫酸銅的主要過程如下圖所示: 下列有關說法不正確的是(　　) A.“過量酸”不適合用硝酸或濃硫酸,固體B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 B.通入的氣體A可以是O2或Cl2 C.通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽離子是Fe2+、Cu2+、H+ D.將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱,可制得無水硫酸銅 答案B 解析制取硫酸銅,“過量酸”應為稀硫酸,不適合用硝酸,因為會引入硝酸銅雜質;也不適合用濃硫酸,因為會產生二氧化硫氣體而污染空氣,加入固體B的作用是調節(jié)溶液的pH,使Fe3+變?yōu)槌恋矶?為了不引入新的雜質,可選用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3,A項正確;向混合溶液中通入氣體A的作用是將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子,氣體A應為氧氣,不能使用氯氣,因為會生成氯化銅雜質,B項錯誤;廢銅粉與稀硫酸反應:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O,2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,由于稀硫酸過量,因此通入氣體A之前混合溶液中存在的陽離子為Fe2+、Cu2+、H+,C項正確;將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱,晶體將失去結晶水,得到無水硫酸銅,D項正確。 8.(2018清華大學附屬中學月考)某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉的混合物,轉化關系如下圖所示。下列說法不正確的是(　　) 鐵鋁 混合物 A.x為NaOH溶液,y為鹽酸 B.a→b發(fā)生的反應為AlO2-+H++H2OAl(OH)3↓ C.按照本流程,x和y調換后也能達到實驗目的 D.b、c都既能與強酸又能與強堿反應 答案C 解析根據轉化關系,加入試劑x得到溶液和Fe,利用的是Al能與NaOH溶液反應,Fe不與NaOH溶液反應,因此試劑x為NaOH溶液,即a的主要成分是NaAlO2,根據轉化關系,試劑y應為鹽酸,發(fā)生反應AlO2-+H++H2OAl(OH)3↓,然后氫氧化鋁受熱分解成Al2O3,最后通過電解的方法得到金屬Al。根據上述分析,x為NaOH溶液,y為鹽酸,故A項正確;a→b的反應是AlO2-+H++H2OAl(OH)3↓,故B項正確;如果x和y互換,a為FeCl2和AlCl3,加入NaOH溶液,則得到Fe(OH)2和Al(OH)3沉淀,按照流程無法得到金屬鋁,故C項錯誤;b和c分別是Al(OH)3和Al2O3,都屬于兩性化合物,既能與強酸反應,又能與強堿反應,故D項正確。 9.某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O),設計了如下流程: 下列說法不正確的是(　　) A.溶液1中的陽離子可與NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存 B.向溶液2中加入3~5滴K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,可觀察到有藍色沉淀生成 C.向固體2中加入足量NaOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O D.從溶液2得到FeSO47H2O產品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解 答案A 解析根據燒渣的成分,Fe2O3屬于堿性氧化物,加入足量的酸后,與酸反應生成Fe3+,Al2O3屬于兩性氧化物,與酸反應后生成Al3+,SiO2屬于酸性氧化物,不與酸反應,即溶液1中含有陽離子H+、Fe3+和Al3+,這三種離子不能與HCO3-大量共存,Fe3+和I-能發(fā)生氧化還原反應,因此不能大量共存,A項錯誤。根據流程,溶液2中含有Fe2+,因此加入K3[Fe(CN)6]可產生藍色沉淀,B項正確。固體2應是Al(OH)3,氫氧化鋁表現兩性,能與強堿反應:Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,故C項正確;Fe2+具有還原性,容易被氧氣氧化,同時FeSO47H2O容易失去結晶水,因此制備FeSO47H2O時,應注意防止其氧化和分解,D項正確。 10.(2018河南豫南豫北名校高三精英聯賽)向體積均為10 mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙 。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 molL-1鹽酸,此時反應生成CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是(　　) A.原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 molL-1 B.當0Cu2+,加入少量鐵屑只發(fā)生Fe和Fe3+的反應,平衡常數的表達式為K=c3(Fe2+)c2(Fe3+);(4)CuSFeS在氧化亞鐵硫桿菌作用下被空氣中的氧氣氧化生成Fe3+、Cu2+和SO42-,反應的離子方程式為4CuSFeS+17O2+4H+4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O;(5)根據反應2Cu+H2OCu2O+H2↑,銅失電子發(fā)生氧化反應,可用電解法制備氧化亞銅,銅作陽極,因此可設計工業(yè)生產氧化亞銅的裝置圖是