2019年高三化學二輪復習 題型專練08 鹽類水解（含解析）.doc

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專題08 鹽類水解1. 下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（ ）A. pH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小順序為=B. 0.2molL-1HCl與0.1 molL-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)c(Na+)c(Al3+)c(OH-)c(H+)C. 0.2 molL-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)D. pH相等的NaF與CH3COOK溶液：c(Na+)-c(F-)c(K+)-c(CH3COO-)【答案】A【解析】由于NH4HSO4完全電離生成NH4+、H、SO42-，pH相等時，NH4HSO4中c(NH4+)最小，NH4Cl與(NH4)2SO4中NH4+水解使溶液呈酸性，若pH相等則水解NH4+的量相等，則c(NH4+)相等，正確關系為；A正確；氯離子的濃度是鈉離子濃度的2倍，H+和AlO2-反應生成氫氧化鋁沉淀，H+過量，沉淀部分溶解，生成Al3+，Al3+水解溶液呈酸性，B錯誤；溶液中水電離出一個氫離子，同時產(chǎn)生一個氫氧根離子，即質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，C錯誤；這兩種物質(zhì)均為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以兩溶液中c(OH-)c(H+)，pH相等說明兩溶液中氫離子和氫氧根離子濃度分別相同，而，所以c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-)，D錯誤。2. 下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )A. 10mL0.1molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1molL-1鹽酸中，混合溶液中各離子濃度的大小關系：c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-)B. NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),C. 常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)1.810-2，Ka2(H2SO3)6.010-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)3.610-10D. 若兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)pH(NaY)，則c(X)c(OH)c(Y)c(OH)【答案】D【解析】10mL0.1molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1molL-1鹽酸中，開始時產(chǎn)生二氧化碳氣體,滴加完畢后鹽酸完全反應,碳酸鈉過量,所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物,所以離子濃度大小為: c(Na+)c(Cl-)c(CO32-)c(HCO3-)，A錯誤；由于銨根離子、碳酸氫根離子均發(fā)生水解，因此根據(jù)物料守恒規(guī)律可知；c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3), B錯誤；常溫下,測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9,由CaSO3(s)Ca2+(aq)+SO32-(aq),且SO32-+H2OHSO3-+OH-,得c(HSO3-)=c(OH-)=110-5mol L-1,Ka2(H2SO3)=6.010-9,可知SO32-+H2O HSO3-+OH-的水解常數(shù)Kh=10-14/6.010-9=1.6710-6,以此計算c(SO32-)=(110-5)2/1.6710-6 =610-5mol L-1,溶液中c(Ca2+)c(SO32-)+c(HSO3-)=710-5mol L-1,Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)c(SO32-)=710-5610-5=4.210-9, C錯誤；若兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)pH(NaY)，說明NaX水解能力強于NaY，堿性：NaXNaY，所以 NaX溶液中c(H+)小于NaY溶液中 c(H+)，根據(jù)電荷守恒關系：c(X)c(OH)= c(H+)+ c(Na+), c(Y)c(OH)= c(H+)+ c(Na+)可知，兩溶液中c(Na+)相等，所以c(X)c(OH)c(Y)c(OH)，D正確。3. 某二元弱堿B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分數(shù)隨溶液POHPOH=-lgc(OH)-變化的關系如圖，以下說法正確的是A. 交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mLB. 當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+)C. 交點b處c(OH)=6.410-5D. 當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，【答案】C【解析】圖中曲線B(OH)2，為B(OH)+ 為B2+；交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mL時，反應生成等濃度的B(OH)Cl和B(OH)2混合液，由于兩種溶質(zhì)水解電離能力不同，所以B(OH)2、B(OH)+ 濃度分數(shù)不相等，A錯誤；當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時，溶液為B(OH)Cl，溶液顯酸性，根據(jù)B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)可知，c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+) c(B2+)c(OH-)，B錯誤；交點b處時，c(B(OH)+)= c(B2+)，根據(jù)B(OH)+ B2+ OH-，K2= c(OH-)=6.410-5, C正確；當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時，生成等體積等濃度B(OH)Cl和BCl2的混合液，存在電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，D錯誤。4. H2RO3是一種二元酸，常溫下用1L1molL-1Na2RO3溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是A. a點溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)B. 向b點溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4C. 常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)c(RO32-)c(H2RO3)D. 當吸收RO2的溶液呈中性時，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)【答案】C【解析】a點溶液中含有H2RO31mol，H2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3 所以a點通入1/3 mol RO2后，溶液中生成鈉離子2mol，RO32-為2/3 mol,此時a點溶液呈堿性，說明RO32-離子發(fā)生了水解，則2c(Na+)3c(RO32-)，A錯誤；b點導致溶液堿性的因素是HRO3-的電離，因此溶液加水后生成的氫離子濃度逐漸減小，pH會只能無限接近7，不會超過7，B錯誤；當通過5/6 molRO2時，溶液中生成5/3mol NaHRO3 ，剩余Na2RO3為1/6 mol，此時溶液的pH=6.2顯酸性，說明HRO3-以電離為主，故常溫下，NaHRO3溶液中，c(HRO3-)c(RO32-)c(H2RO3)，C正確；當吸收RO2的溶液呈中性時，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，D錯誤。5. 向XmL0.01mol/L的氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液,測得混合溶液的POH=lgc(OH-)、溫度隨加入的硫酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A. X=20B. b點時溶液的POH=PHC. C a,b,d三點NH3H2O的電離常數(shù): K(b)K(d)K(a)D. c點對應的溶液中:C(SO42-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)【答案】C【解析】b點時溶液溫度最高，表明此時酸堿恰好反應完全，因1molH2SO4可與2 mol NH3H2O反應，故X=40，A錯誤；恰好反應時生成(NH4)2SO4，溶液顯酸性，POHPH，B錯誤；a、b、d三點的溫度高低順序為bda，溫度越高，NH3H2O的電離常數(shù)越大，C正確；c點時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4與H2SO4，由于NH4+能水解，c(H+) C(SO42-)C(NH4+)c(OH-)，D錯誤； 正確選項C。6. 常溫下，向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯誤的是A在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存B.已知在25，CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=210-4，當溶液的pH=10時，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1C.pH=7時溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關系是c(Na+)c(HCO3-)c(Cl-)c(H+)=c(OH-)c(CO32-)D.當混合液pH6時，開始放出CO2氣體【答案】C【解析】H2CO3、CO32-反應生成HCO3-，所以H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，A正確；CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1= c(HCO3-)c(OH-)/ c(CO32-)=210-4,已知pH=10時，c(H+)=10-10 mol/L，c(OH-)=10-4 mol/L,因此c(HCO3-)/c(CO32-)=210-4/10-4=2,即c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，B正確；根據(jù)圖像可知，pH=8時，溶液為碳酸氫鈉和氯化鈉（1:1），當pH=7時，部分碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和碳酸，因此溶液中c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(H+)=c(OH-)c(CO32-)，C錯誤；由圖像可知，當pH6時，H2CO3濃度不再增加，說明溶液已飽和，CO2開始逸出，D正確。7. 25時，向10mL0.1molL-1H3AsO4水溶液滴加0.1 molL-1NaOH溶液，含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如下圖，下列說法錯誤的是A. H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為10-2.2B. b點所處溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）C. 水的電離程度:abcD. HAsO4-的水解程度大于電離程度【答案】C【解析】H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)K=c（H2AsO4-）c（H+）/c（H3AsO4）,根據(jù)圖像可知，當pH=2.2時，c（H2AsO4-）=c（H3AsO4），K=10-2.2，A正確；b點所處溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為NaH2AsO4 和Na2HAsO4混合液，根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+ c（H+）= c（H2AsO4-）+ 3c（AsO43-）+2c（HAsO24-）+ c（OH-），從圖像可知b點時：c（H+）= c（oH-）, c（H2AsO4-）= c（HAsO24-），所以b點所處溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-），B正確；酸抑制水電離，能水解的鹽溶液促進水電離，因此a點時，pH=2.2時電離顯酸性，b點時，pH=7，顯中性，c點時，pH=11.5，水解顯堿性，所以水的電離程度:ab7，顯堿性，HAsO4-的水解程度大于電離程度，D正確。8. 室溫下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO23-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如下圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）A. 當溶液中(HCO3-)達到最大時：c(H2CO3)c(CO32-)B. Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-11C. 調(diào)節(jié)溶液的pH由810的過程中減小D. 加入NaOH使溶液pH=9時,主要反應為HCO3-+OH-=CO32-+H2O【答案】C【解析】根據(jù)圖像可知，當溶液中(HCO3-)達到最大時，溶液pH=8，溶液顯堿性，HCO3-的水解過程大于電離過程，因此c(H2CO3)c(CO32-)，A正確；Ka2(H2CO3)=c(CO32-)c(H+)/c(HCO3-),根據(jù)圖像可知，c(CO32-)=c(HCO3-)時，c(H+)=10-10.25mol/L，Ka2(H2CO3)= 10-10.25，所以Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-11，B正確；針對，分子分母同乘以c(H+)，變?yōu)镵W/c(H+)c(CO32-),此式分子分母同乘以1/c(HCO3-)變?yōu)?KW/Ka2c(HCO3-)=，從圖像可知，調(diào)節(jié)溶液的pH由810的過程中，c(HCO3-)減小，所以增大，C錯誤；加入NaOH使溶液pH=9時,溶液中HCO3-與OH-發(fā)生反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，D正確。9. 常溫下，用0. 1000 molL-1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（飽和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有關敘述正確的是 A. 若碳酸鈉c(Na CO3)=0.1 molL-1，則H2CO3的Ka2數(shù)量級約為10-6B. c點處溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)C. a、c兩點水的c(OH-)之比為10-11.6 :10-7D. 若z=5.6，則d點有c(Na+)=c(Cl-)c(H2CO3)c(OH-)【答案】D【解析】碳酸鈉溶液水解顯堿性，水解平衡常數(shù)Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)=Kw/Ka2,由碳酸鈉溶液水解規(guī)律可知，水解達平衡后c(HCO3-)c(OH-)=10-2.4 molL-1，c(CO32-)0.1000 molL-1，所以Kw/Ka2=10-2.410-2.4/0.1, Ka2=10-10.2, A錯誤；c點處溶液為中性，根據(jù)電荷守恒規(guī)律：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-),由于c(OH-)=c(H+)，所以：c(Na+)2c(CO32-)+c(HCO3-)，B錯誤；a點溶液為碳酸鈉，能夠發(fā)生水解，促進水的電離，水的c(OH-)=10-2.4 molL-1，c點為中性溶液，對水的平衡無影響，水的c(OH-)=10-7 molL-1， C錯誤；當鹽酸滴加到40.00 mL，pH=5.6，d點溶液顯酸性，溶液為氯化鈉和碳酸的混合液，因此，c(Na+)=c(Cl-)c(H2CO3)c(OH-)，D正確。10. 若用AG表示溶液的酸度，其表達式為:AG=lgc(H+)/c(OH-)。室溫下，實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是A. 該流定過程可選擇酚酞作為指示劑B. 溶液中由水電離的c(H+):C點D點C. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10mLD. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得榕液中:c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)【答案】B【解析】用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，AG=-8,AG=lgc(H+)/c(OH-)，c(H+)/c(OH-)=10-8，由于c(H+)c(OH-)=10-14，c(OH-)=10-3 mol/L，說明MOH為弱堿，恰好反應后溶液顯酸性,應選擇甲基橙判斷反應終點,A錯誤；滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度,A-B滴入鹽酸溶液中氫氧根離子濃度減小,對水抑制程度減小,到恰好反應MCl, M+離子水解促進水電離,電離程度最大，繼續(xù)加入鹽酸抑制水電離,滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度,DABD點，B正確； C點時，AG=0，c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，溶液呈中性，溶質(zhì)為MCl和MOH混合溶液，所以C點時加入鹽酸溶液的體積小于10mL，C錯誤；若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL，得到等濃度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒為：c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-)，消去氯離子得到：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)，D錯誤。11. 25時，改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分數(shù)a(X)= c(X)/c(RCOOH)+c(RCOO-)；甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分數(shù)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是A. 丙酸的酸性比甲酸強B. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88C. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33D. 將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中:c(Na+)c(HCOOH)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】由圖中信息可知，相同pH時，丙酸的酸分子的分布分數(shù)大，說明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，A錯誤；pH=4.88時，丙酸的酸分子的分布分數(shù)為50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-), 針對CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+ 電離過程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88, B正確；稀釋弱酸，電離程度增大，故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH3.33，C錯誤；將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，電離過程大于水解過程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)c(AuCl4-)c(OH-)c(H+)【答案】C【解析】c點溶液中，pH=7，c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(AuCl4-)，A正確；根據(jù)Ka= c(H+)c(AuCl4-)/c(HAuCl4)=10-310-3/（0.1-10-3）10-5，由于a點時，c(AuCl4-)= c(HAuCl4)，所以c(H+)10-5 mol/L, pH5，B正確；0.1mol/LHAuCl4溶液pH=3，根據(jù)HAuCl4=H+ AuCl4-可知，該反應的電離常數(shù)為Ka=c(H+)c(AuCl4-)/c(HAuCl4)= 10-310-3/（0.1-10-3）=10-5，C錯誤；d點時，溶液溶質(zhì)為NaAuCl4，溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度大小關系為:c(Na+)c(AuCl4-)c(OH-)c(H+)，D正確。13. 已知：pOH=-lgc(OH-)。常溫下，某弱酸的鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是A. 溶液加水稀釋，先增大后不變 B. 在NaHXO3溶液中： 1C. 向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時：c(Na+)+2c(H+)c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)D. 實線M表示pOH與的變化關系【答案】B【解析】Na2XO3溶液加水稀釋，水解程度增大，但是溶液中c(HXO3-)、c(OH-)均減小，溫度不變，Kw不變，因此c(H+)增大，Na2XO3溶液加水稀釋，一直增大，A錯誤； = c(OH-)c(HXO3-)c(H2XO3)c(H+)c(XO32-)c(HXO3-)=Kh/Ka1，根據(jù)圖像當=0時，溶液的pOH=4，水解大于電離，溶液顯堿性，所以Kh/Ka11，即在NaHXO3溶液中： 1，B正確；向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時：溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HXO3-)+2c(XO32-)+c(OH-)，C錯誤；Na2XO3為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，分兩步水解：XO32-+H2O= HXO3-+ OH-, HXO3-+ H2O= H2XO3+ OH-；水解的第一步程度較大，因此c(HXO3-)/c(XO32-)比值較大，當c(HXO3-)/c(XO32-)=10-4時，溶液的堿性最強，pOH=0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度較小，c(H2XO3)/c(HXO3-)比值較小，當c(HXO3-)/c(XO32-)=10-9時，溶液的堿性最強，pOH=0；所以實線M表示pOH與的變化關系，D錯誤。 14. 已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH 的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A. 將相同物質(zhì)的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)C. 常溫下，亞硒酸的電離平衡常數(shù)K2=10-4.2D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大【答案】A【解析】將相同物質(zhì)的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶于水不能配得pH為4.2的混合液，因為Na2SeO3為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，NaHSeO3水解達到平衡時，pH=4.2，所以兩者的混合物的pH大于4.2，A錯誤；pH=l.2的溶液中H2SeO3和HSeO3-的濃度相等，根據(jù)電荷守恒關系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c（HSeO3-），可以得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)，B正確；根據(jù)電離方程式：H2SeO3 HSeO3-+ H+，HSeO3- SeO32-+H+可知，K2=c(H+)c（SeO32-）/c(HSeO3-)，當pH=4.2時，達到平衡狀態(tài)，這時c（SeO32-）= c(HSeO3-)，因此K2=10-4.2，C正確； 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中，中和了溶液中的氫離子，促進了水的電離，故水的電離程度一直增大，D正確。15. 25時，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+)，所需SO42-最低濃度的對數(shù)值p(SO42-)=lgc(SO42-)與p(M2+)=lgc(M2+)關系如圖所示。下列說法正確的是A. KSP(CaSO4)KSP(PbSO4)KSP(BaSO4)B. a點可表示CaSO4的飽和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)C. b點可表示PbSO4的不飽和溶液，且c(Pb2+) KSP(PbSO4) KSP(BaSO4)，A錯誤；根據(jù)圖像可知，a點在曲線上，可表示CaSO4的飽和溶液，但是c(Ca2+)c(SO42-)，B錯誤；圖線中坐標數(shù)值越大，對應離子實際濃度越小，b點在曲線下方，表示PbSO4的過飽和溶液，且c(Pb2+)=c(SO42-)，C錯誤；由于KSP(CaSO4)KSP(BaSO4)，溶解度較大的沉淀可以向溶解度更小的沉淀轉化，向Ba2+濃度為10-5molL-1的廢水中加入CaSO4粉末，沉淀由CaSO4轉化為BaSO4沉淀，D正確。16. 298K時，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是A. a2B. 醋酸的電離平衡常數(shù)：Ka= C. b點溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)D. a、b、c、d四點溶液的導電性強弱順序：dcba【答案】B【解析】由于醋酸為弱酸，0.01mol/LCH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L，所以pH大于2，A正確；當溶液的pH等于7，c(H+)=10-7mol/L, 由于溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),c(K+)=c(CH3COO-), c(K+)=0.01V/(20+V)10-3,c(CH3COOH)=0.012010-3-0.01V/(20+V)10-3；把以上數(shù)值帶入醋酸的電離平衡常數(shù)Ka= c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)=V10-7/(20-V), B錯誤；b點溶液為醋酸和醋酸鉀的混合液（濃度之比1:1）溶液呈酸性，電荷守恒：c(H+)+ c(K+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，物料守恒：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=2 c(K+)，以上兩個守恒聯(lián)立，可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，C正確；溶液導電能力與溶液中離子濃度有關，濃度越大，導電能力越強，a點為醋酸，溶液中離子濃度最小，導電能力最差，b點為1;1醋酸和醋酸鉀的混合液, c點為醋酸和醋酸鉀的混合液，d為醋酸鉀和氫氧化鉀混合液，溶液中離子濃度最大，導電能力最強，所以a、b、c、d四點溶液的導電性強弱順序：dcba，D正確。17. 電解質(zhì)溶液導電能力越強，電導率越大。常溫下用0.1000 mol/L 鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺 (CH3)2NH溶液( 二甲胺在水中電離與氨相似，已知在常溫下Kb(CH3)2NHH2O =1.610-4)，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是A. 鹽酸滴定二甲胺實驗中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小B. d點溶液中：c(H+)c(OH-)+c(CH3)2NH2+C. a 點溶液與d點的溶液混合后的溶液中：c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2OD. b、c、e.三點的溶液中，水的電離程度最大的是e點【答案】B【解析】假設圖中最上方的曲線為，下方曲線為；加入鹽酸前，濃度均為的和二甲胺溶液，是強堿，完全電離，溶液導電能力較強，則曲線代表滴定溶液的曲線，曲線代表滴定溶液的曲線。鹽酸滴定二甲胺所得溶液為強酸弱堿鹽，溶液水解顯酸性，甲基橙的變色范圍為pH:3.14.4之間，酚酞的變色范圍：pH:8.210之間，因此使用甲基橙誤差更小，A錯誤；d點溶液中,溶質(zhì)為, ,d點溶液中,存在質(zhì)子守恒,即:,所以：c(H+)c(CH3)2NHH2O，C錯誤；由分析可以知道,曲線為的變化曲線,b點溶液中溶質(zhì)為和,電離出氫氧根離子抑制水的電離,c點溶質(zhì)為NaCl對水的電離無影響,d點為,水解促進水的電離,溶液e點的溶液中溶質(zhì)為和HCl,HCl抑制水的電離,所以b、c、e.三點的溶液中，水的電離程度最大的是c點；D錯誤。18. 常溫下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入濃度為0.1mol/L的醋酸。溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度隨滴入醋酸的體積變化如圖,下列分析正確的是A. 稀Ba(OH)2溶液的濃度為0.1molL-1B. C點溶液的PH=aC. D點溶液中C(OH-)C(Ba2+)C(OH-)C(H+)【答案】D【解析】從圖中看出，C(OH-)（水）=10-13 molL-1，則溶液中的C(OH-)=0.1 molL-1，稀Ba(OH)2溶液的濃度為0.05molL-1，A錯誤；C點溶液的溶質(zhì)為醋酸鋇和氫氧化鋇混合物，水電離產(chǎn)生的C(OH-)為，同時氫氧化鋇電離產(chǎn)生OH-，所以溶液的PH14-a，B錯誤；D點溶液醋酸鋇溶液，促進了水的電離，溶液水解顯堿性，因此根據(jù)電荷守恒：2C(Ba2+)+ C(H+)= C(CH2COO-)+ C(OH-)，物料守恒：C(CH2COO-)+ C(CH2COOH)=2 C(Ba2+)，消去C(Ba2+)，得到C(OH-)=C(H+)+C(CH2COOH)，C錯誤；E點溶液為醋酸和醋酸鋇的混合液，根據(jù)圖像可知，該溶液顯堿性，醋酸鋇的水解過程大于醋酸電離過程，溶液顯堿性，因此E點溶液中存在C(CH2COO-)C(Ba2+)C(OH-)C(H+)，D正確；正確選項D。點睛：本題的易錯項為B項：由圖像可知A到D之間B點是分水嶺，A到B之間是抑制水的電離，B到D之間是促進水的電離，C點處于B到D之間，是促進水的電離，溶液此時顯堿性，同時氫氧化鋇電離產(chǎn)生氫氧根離子，因此溶液PH14-a。19. 類比pH的定義，對于稀溶液可以定義，。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得、變化如圖所示。下列說法正確的是（）。A: pH=3.50時，B: 常溫下，C: b點時，D:pH=3-5.30時，先增大后減小【答案】C【解析】根據(jù)，變化時，HA-的濃度變化不大，因此，變化幅度不大是曲線，即圖中隨著的增大，先減小后增大的曲線是的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)；PH越大，越小，則電離平衡正向移動程度越大，所以由圖可知：隨著PH的增大，PC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，隨著的增大，減小的曲線是的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)。A項，時，所以，故A項錯誤；B項，根據(jù)圖像，常溫下，時，則，同理，時，則，故B項錯誤；C項，b點時，故C項正確；D項，根據(jù)物料守恒，始終不變，故D項錯誤。