2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)掃描 專題01 物質(zhì)的量和氣體摩爾體積學(xué)案.doc

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專題01 物質(zhì)的量和氣體摩爾體積【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！究记榉治觥课镔|(zhì)的量、氣體摩爾體積是高考必考的知識(shí)點(diǎn)，命題主要方式為“已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，判斷和計(jì)算一定量的物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少”。題目在注重對計(jì)算關(guān)系考查的同時(shí)，又隱含對物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解、分散系等知識(shí)的考查?！究键c(diǎn)過關(guān)】考點(diǎn)一 與物質(zhì)的量有關(guān)的概念及定律1.基本概念概 念內(nèi)容注意事項(xiàng)轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)的量 (n)物質(zhì)的量是國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，用來表示一定數(shù)目微粒的集合體。符號(hào)為n，單位是摩爾(mol)適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合各物理量之間的轉(zhuǎn)化是以物質(zhì)的量為核心的。即n=；如果不同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則它們所含有的粒子數(shù)目相等，即 (表示的是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的關(guān)系)；阿伏加德羅常數(shù)(NA)0.012kg12C含有的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)(近似值為6.021023)，即1 mol 物質(zhì)所含有的微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)個(gè)。符號(hào)為NA，單位為mol-11 mol任何微粒的集合體所含的微粒數(shù)目都相同摩爾質(zhì)量 (M)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)為M，單位為g/mol(或gmol1)，公式:M= m/M當(dāng)質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子(或原子)質(zhì)量氣體摩爾體積(Vm)單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體的摩爾體積。單位為Lmol1或L/mol，公式:Vm=在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，這個(gè)體積叫做標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況是特定的條件；物質(zhì)在該條件下為氣態(tài)物質(zhì)的量濃度c(B)以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為c(B)，單位為molL1，公式:c(B)= 單位體積為溶液的體積，而不是溶劑的體積。也不能簡單地看成是溶質(zhì)與溶劑的體積加和；溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示2.阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。根據(jù)公式pVnRT(R為常量，T為熱力學(xué)溫度)，n，可導(dǎo)出阿伏加德羅定律推論描述關(guān)系三正比同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比V1/V2n1/n2同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比p1/p2n1/n2同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比1/2M1/M2二反比同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對分子質(zhì)量成反比V1/V2M2/M1同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的相對分子質(zhì)量成反比p1/p2M2/M1一連比同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比m1/m2M1/M21/2【考點(diǎn)演練】下列說法正確的是 。0.012kg12C中含有約6.021023個(gè)碳原子48 g O3氣體含有6.021023個(gè)O3分子氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子1 mol Ne含有6.021024個(gè)電子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.011023個(gè)Cu2+1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA1mol/LNaCl溶液含有NA個(gè)Na 將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3 1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA個(gè)Na 含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1mol/L 從 1 L 0.5 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 100 mL 溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0.1 mol/L答案：考點(diǎn)二 阿伏加德羅常數(shù)(NA )正誤判斷阿伏加德羅常數(shù)(NA)是必考題型，既考查概念的理解，又考查各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。另外還涉及物質(zhì)的結(jié)構(gòu):如整體與部分的關(guān)系(含有電子數(shù)、共價(jià)鍵的數(shù)量)，物質(zhì)的性質(zhì):鹽類水解、可逆反應(yīng)、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體、電解質(zhì)的電離等。1.阿伏加德羅常數(shù)(NA)題型常設(shè)陷阱:物質(zhì)的狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)在使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積“22.4 Lmol-1”時(shí)，要判斷氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不是氣態(tài)，而是液態(tài)或固態(tài)的有:水、溴單質(zhì)、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子數(shù)大于4小于16的烴為液態(tài)(新戊烷除外)、大于或等于16的烴為固態(tài)等粒子個(gè)數(shù)確定粒子個(gè)數(shù)要弄清楚微粒中相關(guān)粒子(質(zhì)子、中子、電子)及離子、化學(xué)鍵之間的數(shù)量關(guān)系單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物質(zhì)：O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、 CO2、甲烷、乙烯、乙炔等最簡式相同的物質(zhì)，無論以何種質(zhì)量比混合，原子個(gè)數(shù)均以最簡式計(jì)算。如O2和O3、NO2和N2O4、烯烴和環(huán)烷烴等同位素如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物質(zhì)的摩爾質(zhì)量發(fā)生變化，導(dǎo)致物質(zhì)的量變化溶液的體積已知溶液的濃度，缺少溶液的體積，是不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的。轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目如1 mol Na2O2與H2O(或CO2)反應(yīng)、1 mol Cl2與足量的Fe反應(yīng)(或NaOH溶液反應(yīng))、1 mol Cu與足量的稀硝酸反應(yīng)等可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，如2NO2 N2O4，Cl2+H2OHClO+HCl等水解反應(yīng)在水中某些離子能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目發(fā)生改變。如0.1 mol FeCl3溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA 、0.1 mol Na2CO3溶液中含CO32數(shù)小于0.1NA2.阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的方法以阿伏加德羅常數(shù)為載體，以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托，廣泛聯(lián)系物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、有機(jī)化學(xué)等知識(shí)，多采用選擇題形式，試題難度不大。該類題目不僅要求考生能對以上知識(shí)融會(huì)貫通，還要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞。（1）查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況：當(dāng)物質(zhì)是氣體時(shí)，應(yīng)查看所給條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；當(dāng)條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，應(yīng)查看所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體。（2）分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系：已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時(shí)，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制；已知數(shù)據(jù)是體積時(shí)，要關(guān)注外界條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、這種物質(zhì)是不是氣體；已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時(shí)，要關(guān)注是否給出了溶液的體積。（3）準(zhǔn)確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化：清楚物質(zhì)結(jié)構(gòu)中相關(guān)微粒之間的數(shù)目關(guān)系；熟悉物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化關(guān)系 （4）注意氧化還原反應(yīng)中的概念：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如Na2O2與H2O的反應(yīng)，Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，電解AgNO3溶液等。（5）弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡。如1 molL1的NH4Cl溶液中c(NH4)l：l，則會(huì)導(dǎo)致_。若n(NO)：n(NO2)1：1，則會(huì)導(dǎo)致_。答案： (1) 打開分液漏斗的玻璃塞（或?qū)⒉Ａ陌疾叟c分液漏斗口的小孔對齊），打開分液漏斗的活塞，控制稀硝酸以一定速度滴入三頸燒瓶 (2)排出裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣將NO氧化為NO2(3)(球形)干燥管 蒸餾水 (4)Cr2O72-+2NO+6H+=2Cr3+2NO3-+3H2O (5)取少量裝置E中反應(yīng)后的固體于潔凈的試管中，滴加適量稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則裝置E中有亞硝酸鈣生成 (6)排放NO氣體，污染環(huán)境 產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì)20.（華南師范大學(xué)附屬中學(xué)2018屆高三上學(xué)期第一次月考）.白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一，易被氧化。（1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成P2O5，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L。（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為_。.(注：M(NH4)2SO4=132g/mol、M(NH4Cl)=53.5g/mol、M(BaSO4)=233g/mol) 分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖。混合物中n(NH4)2SO4 ：n (NH4Cl)=_。（2）另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c(Cl-)=_(溶液體積變化忽略不計(jì))。答案： (1)5.60 4.00 (2)Ca5(PO4)3(OH) (3) 1:2 (4) 0.l00molL-1