2019年高考化學(xué) 試卷拆解考點(diǎn)必刷題 專題8.1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積必刷題.doc

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考點(diǎn)8.1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積 1．下列說(shuō)法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（ ） A. 6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA B. 標(biāo)況下，2.24L辛烷分子總數(shù)為0.1NA C. 常溫常壓下，15.4g的CCl4中含有的C﹣Cl鍵數(shù)為0.4NA D. 6.8g KHSO4溶于水中，含有0.05NA個(gè)陽(yáng)離子 【答案】C 2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA B. 3.6g重水中含有的中子數(shù)為2 NA C. 常溫下，1L1molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA D. 一定條件下，6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA 【答案】C 【解析】因?yàn)榇嬖贜O2 N2O4可逆反應(yīng)， 1molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后,生成NO2的量小于1mol，A錯(cuò)誤；3.6g重水的量為0.18mol，1 mol重水含有的中子數(shù)為 (2-1)2+(16-8) =10mol,所以0.18mol重水含有的中子數(shù)為1.8 NA，B錯(cuò)誤；CH3COOH為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，所以1L1molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA，C正確；銅與過(guò)量的硫反應(yīng)生成硫化亞銅，0.1 mol銅反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。 6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L三氯甲烷中所含分子數(shù)為NA B. 1molH2與1molI2(g)于密閉容器中反應(yīng)，生成的H-I鍵數(shù)為2NA C. 常溫下，0.1molFe投入到足量濃硫酸中反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA D. 8.8g乙酸乙酯和乙醛(CH3CHO)的混合物中含有的C原子數(shù)為0.4NA 【答案】D 7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷與2.24L苯含C-H鍵數(shù)均為0.6NA B. 16.8gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA C. 25C時(shí)，1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+數(shù)一定為1.010-7NA D. 0.2molCO2與0.1molC在密閉容器中充分反應(yīng)生成CO分子數(shù)為0.2NA 【答案】B 【解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體，2.24L苯無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)，故A錯(cuò)；B. 16.8gFe的物質(zhì)的量為0.3mol，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8mol.即為0.8NA，故B對(duì)；C. 25C時(shí)1LpH=7的C(CH3COO-)=C(NH4+)，沒(méi)有濃度無(wú)法計(jì)算NH4+的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)；D. 在高溫下密閉容器中CO2與C 生成CO是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故D錯(cuò)。 8．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A. 60gSiO2中含Si-O鍵數(shù)目為2NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙酸含氫原子數(shù)為2NA C. 1L1molL-1Na2S溶液中硫離子數(shù)為NA D. 44g由CO2和C3H8組成的混合氣體中分子總數(shù)為NA 【答案】D 【解析】A. 在二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子與其周圍4個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵，60gSiO2中含1mol Si ，所以Si-O鍵數(shù)目為4NA，A不正確；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 乙酸是固體，無(wú)法計(jì)算11.2L乙酸的物質(zhì)的量，所以也無(wú)法計(jì)算其中所含氫原子數(shù)目，B不正確；C. Na2S溶液中硫離子會(huì)發(fā)生水解生成HS-，所以 1L1molL-1Na2S溶液中所含硫離子的數(shù)目小于NA，C不正確；D. CO2和C3H8的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，所以44g由CO2和C3H8組成的混合氣體中分子總數(shù)為NA，D正確。本題選D。 9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是 A. 46g乙醇完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA B. 0.2NA個(gè)CH4分子與足量氯氣反應(yīng)，生成物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L C. 1L 1 molL－1NH4NO3 溶液中NO3－的數(shù)目為NA D. 1mol Na與足量O2反應(yīng)，產(chǎn)物中陰離子的數(shù)目為0.5NA 【答案】B 10．高三第一次模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A. 7.1gCl2與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA B. 12.0gNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.3 NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的碳原子數(shù)等于0.5NA D. 足量Cu與400mL10mol/LHNO3充分反應(yīng)，生成NO2的分子數(shù)目為NA 【答案】A 【解析】A. 7.1gCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA，A正確；B. 12.0gNaHSO4晶體的物質(zhì)的量是0.1mol，其中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.2 NA，B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2LCCl4所含的碳原子數(shù)，C錯(cuò)誤；D. 400mL10mol/LHNO3的物質(zhì)的量是4mol，根據(jù)方程式Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O可知與足量的銅反應(yīng)生成1molNO2，但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，所以生成NO2的分子數(shù)目小于NA，D錯(cuò)誤，答案選A。 11．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是 A. 室溫時(shí)，1LpH=2的NH4Cl溶液中H+的數(shù)目為110-12NA B. 1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA C. 1.7g氨氣中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA 【答案】B 12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 A. 0.6mol過(guò)氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為1.2NA B. 電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則陰極得到電子數(shù)為0.2NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的C-Cl鍵數(shù)為3NA D. 常溫常壓下，4.0gD2O中含有的中子數(shù)為2NA 【答案】D 【解析】A、過(guò)氧化鈉(Na2O2)晶體中陰離子為O22-，陽(yáng)離子為Na+，陰陽(yáng)離子之比為1:2，所以0.6 mol過(guò)氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA，故A錯(cuò)誤；B、電解精煉銅時(shí)，陰極為純銅，溶液中的Cu2+在陰極析出，陽(yáng)極為粗銅，在溶解時(shí)比銅活潑的金屬鐵、鋅、鎳等優(yōu)先溶解，所以若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，不一定都是溶解銅的質(zhì)量，所以轉(zhuǎn)移的電子不一定是0.2mol，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3是液體，所以22.4L CHCl3無(wú)法計(jì)算其中的C-Cl鍵數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、已知重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，每摩爾D2O中含有中子10mol，所以4.0 g D2O中含有的中子數(shù)為= 2NA，故D正確。本題正確答案為D。 13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A. 18g重甲基(-CD3)中含有的電子數(shù)為9NA B. 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH2Cl2中含C-H鍵數(shù)為2NA C. 10g34%H2O2溶液與足量的酸性KMnO4溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D. 0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)為0.3NA 【答案】B 【解析】A．18g重甲基(-CD3)為1mol，1mol重甲基（-CD3）中含有9mol電子，含有電子數(shù)為9NA，選項(xiàng)A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2為液態(tài)，故22.4LCH2Cl2的物質(zhì)的量不是1mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、高錳酸鉀是氧化劑，H2O2O2, H2O2為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol，選項(xiàng)C正確；D、因乙醇C2H5OH可看作C2H4H2O，故乙烯與乙醇完全燃燒消耗的氧氣分子數(shù)相同，即0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為0.3NA，選項(xiàng)D正確。答案選B。 14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A. 1molNa2CO3固體中含有的陰離子數(shù)為NA B. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為0.6 NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2 NA D. 0.1molCl2和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA 【答案】A