2019高考化學(xué) 專題33 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專題測試.doc

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專題33 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)可能進(jìn)行如下操作：連接好裝置檢查氣密性；緩慢加熱；加入MnO2粉末；由分液漏斗向燒瓶里加濃鹽酸；多余的Cl2用NaOH吸收；用向上排空氣法收集Cl2，其正確操作順序是 A BC D【答案】C【解析】制取氣體首先要檢驗(yàn)裝置的氣密性，然后按由下到上、由左到右的順序組裝儀器，只有C項(xiàng)合理?？键c(diǎn)：本題考察氣體的制備。2 某學(xué)生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體：H2 Cl2CH4HClNH3NONO2SO2，下列操作正確的是 ( )A燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集B燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集C在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集D在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集【答案】A【解析】考點(diǎn)：本題考察氣體的收集。 3下列氣體中，既可用濃H2SO4干燥，又可用固體NaOH干燥的是ACl2 BNH3 CSO2 DO2【答案】D【解析】 ACl2可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，錯誤；B氨氣溶于水是氨水，能與濃硫酸反應(yīng)，錯誤； CSO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，錯誤； DO2既不與濃硫酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此可以干燥，正確。 考點(diǎn)：氣體的凈化和干燥4下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿裝置甲可用于檢驗(yàn)有乙烯生成B裝置乙可用于收集和吸收氨氣C裝置丙可用于除去CO2中混有的HCl氣體D裝置丁可用于除去溴苯中的溴【答案】C考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。5下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A實(shí)驗(yàn)I：制取并收集氫氣B實(shí)驗(yàn)II：驗(yàn)證葡萄糖的還原性C實(shí)驗(yàn)III：實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣D實(shí)驗(yàn)：檢查堿式滴定管是否漏液【答案】C考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識，涉及基本操作、化學(xué)儀器等相關(guān)知識。6實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的方法、裝置或操作都正確的是 A從KI和I2的固體混合物中回收I2，可使用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置B分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如圖乙所示實(shí)驗(yàn)裝置C實(shí)驗(yàn)室制氨氣，如圖丙所示D分離乙醇和乙酸的混合液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖丁所示【答案】C【解析】A、I2在加熱過程中發(fā)生升華，但沒有收集裝置，錯誤；B、碳酸鈉溶液和乙酸乙酯互不相溶，可以使用分液的方法分離，錯誤；C、制取氨氣為固固加熱裝置，采用向下排空氣法，正確；D、乙醇和乙酸互相溶解，不能使用分液法分離，錯誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作7下圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對應(yīng)關(guān)系完全正確的是氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANO紫色石蕊試液溶液變紅NO與水反應(yīng)生成硝酸BCl2NaBr溶液溶液呈橙黃色氯的非金屬性大于溴CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性DNH3MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀NH3有堿性【答案】B考點(diǎn)：考查NO、氯氣、SO2和NH3的收集、性質(zhì)檢驗(yàn)等8關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，錯誤的是 A可用于分離苯和溴苯的混合物 B可用于分離乙酸和乙醇的混合物C可用于分解NH4Cl制備NH3 D可用于Ca(OH)2與NH4Cl共熱制備NH3 【答案】C【解析】試題分析：為蒸餾，利用沸點(diǎn)不一樣，分離兩種或兩種以上的物質(zhì)，AB正確；固固加熱制氣體的裝置，D正確；C、NH4Cl加熱分解，在試管口又重新結(jié)合，錯誤。 11下圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于A用濃硫酸和氯化鈉反應(yīng)制取HClB用濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH3 C用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)制取O2D用飽和食鹽水和電石反應(yīng)制取C2H2【答案】C考點(diǎn)：氣體的制備，實(shí)驗(yàn)基本操作。12利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用如圖裝置的是濃氨水和固體NaOH制NH3 大理石和稀鹽酸制CO2過氧化氫溶液和二氧化錳制O2 稀硝酸和銅片制NO濃鹽酸和二氧化錳制Cl2 電石和水制C2H220070404鋅粒和稀硫酸制H2 乙醇和濃硫酸制C2H4A B C D【答案】A【解析】題目所給實(shí)驗(yàn)裝置適用于固體和液體不用加熱的反應(yīng)，制備的氣體密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，符合的氣體有：CO2、O2，故A項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：本題考查氣體的制備及收集。 13 某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是A該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B燒瓶中的MnO2可換成KMnO4C在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進(jìn)行尾氣處理D在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出【答案】C【解析】A、錯處：反應(yīng)需加熱，不應(yīng)直接排入空氣中，正確；B、正確；C、在乙后連一盛有NaOH溶液的燒杯，可進(jìn)行尾氣吸收，錯誤；D、氯氣置換碘化鉀，生成單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)等相關(guān)知識。14實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是 A裝置常用于分離互相溶解且沸點(diǎn)相差10以上的液態(tài)混合物B裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止到吸C裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D裝置可用于干燥、收集氨氣，若將堿石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氫【答案】C考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識。15下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是A NO和O2 B H2和CO C HCl和NH3 D SO2和CO2【答案】D【解析】試題分析：A、2NOO2=2NO2；B、H2，CO密度均小于空氣密度，要用向下排空氣法收集；C、HClNH3=NH4Cl；D、SO2和CO2不反應(yīng)，且兩者密度均大于空氣密度可用向上排空氣法收集。考點(diǎn)：常見氣體的物理化學(xué)性質(zhì)。16下圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對應(yīng)關(guān)系完全正確的是選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論A.NO紫色石蕊試液溶液變紅NO與水反應(yīng)生成硝酸B.C2H4 溴水 溶液褪色乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)C.SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有還原性D.NH3MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀NH3有堿性【答案】C考點(diǎn)：考查元素及其化合物相關(guān)知識。17下列裝置或操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖钕喾氖茿實(shí)驗(yàn)室制取并收集足量NH3B以溴化鉀、90%硫酸、乙醇為原料合成溴乙烷的裝置C檢查裝置氣密性D利用排空氣法收集CO2【答案】C考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)；氨的實(shí)驗(yàn)室制法；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；氣體的收集等18實(shí)驗(yàn)室里氣體的除雜或尾氣的收集，選用裝置正確的是 A干燥Cl2 B吸收HCl C干燥H2 D吸收NH3【答案】D【解析】A圖示的干燥裝置中，進(jìn)氣導(dǎo)管連接錯誤，無法對Cl2進(jìn)行干燥，圖中操作錯誤應(yīng)長管進(jìn)短管出，故A錯誤；B倒置球形漏斗插入溶液中，氣體能被充分吸收，且球形管有緩沖作用而防止倒吸，但該裝置密封，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)瞬間減小，產(chǎn)生倒吸，所以B錯誤；C該裝置用干燥管干燥氫氣，所以，選擇固體干燥劑，雖氫氧化鈉能吸水，但干燥效果差，一般不作干燥劑，可選擇堿石灰等常用的干燥劑，故C錯誤；D氨氣易溶于水，更易溶于稀硫酸，用稀硫酸吸收時(shí)要防止倒吸，氨氣不溶于CCl4，四氯化碳密度比硫酸大，在下層，將氨氣通入到CCl4，不會產(chǎn)生倒吸，然后氨氣通過硫酸吸收，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，平時(shí)的練習(xí)中多操作、掌握操作要領(lǐng)是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，題目難度不大。19硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。資料： H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸。 H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀。 H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。（1）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液?；卮鹣铝袉栴}： A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 B中的現(xiàn)象是_。 C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 D中盛放的試劑可以是_（填標(biāo)號）。a. 水 b. 鹽酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液（2）為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比21混合無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2將H2S通入Na2SO3溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀實(shí)驗(yàn)3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生已知：電離平衡常數(shù)：H2S Ka1 =1.310-7；Ka2 = 7.110-15 H2SO3 Ka1 =1.710-2；Ka2 = 5.610-8 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在_條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物。將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是_（填序號）。ABCD（3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2?，F(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，通過檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)_?！敬鸢浮浚?4分）（1） H2S+CuSO4=CuS+H2SO4藍(lán)色石蕊試紙變紅 H2S+2Fe3+=S+2H+2Fe2+ d（2） 酸性(或酸性較強(qiáng)) C（3）將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)（或做爆鳴實(shí)驗(yàn)，其它合理答案酌情給分） 【解析】試題分析：考點(diǎn)：本題以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，圖像和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等知識。20以白云石（化學(xué)式表示為MgCO3CaCO3）為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。輕燒研磨加熱反應(yīng)過濾沉淀過濾Mg(OH)2白云石(NH4)2SO4H2ONH3CaCO3氨水溶液（1）研磨的作用是 。（2）該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 、 （寫化學(xué)式）。（3）白云石輕燒的主要產(chǎn)物是MgOCaCO3，而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優(yōu)點(diǎn)是 。（4）加熱反應(yīng)的離子方程式為 。（5）加熱反應(yīng)時(shí)，在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，請?jiān)谙聢D畫出373k的曲線。323k353k反應(yīng)時(shí)間c(NH4) 由圖可知，隨著溫度升高： ?！敬鸢浮浚?6分）（1）增大固體的表面積，加快反應(yīng)速率，增大原料利用率（2分）（2）NH3、(NH4)2SO4（各2分）（3）減少能耗、減少CO2的排放等（即節(jié)能、低碳）（2分）（4）MgO + 2NH4+ Mg2+ + 2NH3 + H2O（3分，寫成等號不扣分）（5）（3分） 反應(yīng)的時(shí)間縮短、平衡時(shí)c(NH4+)減?。ê侠硪步o分）（2分）323k353k反應(yīng)時(shí)間c(NH4) 373k【解析】步驟的離子方程式、溫度對反應(yīng)速率和平衡移動的影響規(guī)律及畫出相應(yīng)的圖像等。21鉻及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)上的應(yīng)用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害。：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79（9溶解）（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 molL1的濃硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需 。（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是 （至少答一點(diǎn)）。（3）調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去 離子。鈉離子交換樹脂的原理為：MnnNaRMRnnNa，被交換的的雜質(zhì)離子是 。（4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)常溫下，Cr(OH)的溶度積Ksp= c(Cr3+) c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。（5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請配平）： Na2Cr2O7 SO2 = Cr(OH) (H2O)5SO4 Na2SO4；：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因?yàn)?在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋） 。【答案】：（1）250ml容量瓶、膠頭滴管 （2）升高反應(yīng)溫度，攪拌，過濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸?。m當(dāng)延長浸取時(shí)間（3）Fe3+和Al3+； Ca2+、Mg2+（4）5（5）1,3,11H2O，2,1：陽原反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+，2H+2e-=H2【解析】產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的系數(shù)，然后再用觀察法或原子個數(shù)守恒確定另一種反應(yīng)物及其系數(shù)，即1Na2Cr2O73SO211H2O=2Cr(OH) (H2O)5SO41Na2SO4；鐵作陽極，本身發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe2e=Fe2+，被腐蝕并產(chǎn)生具有還原性的亞鐵離子；Fe2+能將Cr2O72還原，即6Fe2+1Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；H+移向陰極，并在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)：2H+2e=H2，因此陰極附近溶液酸性減弱，pH升高?？键c(diǎn)：是回收再利用型工藝流程題，包括配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)、提高浸取率的措施、控制pH等條件除去混合物中的雜質(zhì)金屬陽離子、容度積和pH的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、電解原理等高考熱點(diǎn)。 22某課外活動小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，用如圖所示裝置圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸(據(jù)資料顯示：Cl2與NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同在較高溫度下易生成NaClO3)試回答：(1)燒瓶B中盛 ，試管C中盛 .(2)有同學(xué)認(rèn)為可以省去某些裝置，你認(rèn)為怎樣：能否省去乙裝置？ (填“能”或“不能”)，理由是 (3)有同學(xué)認(rèn)為還必須加入某些裝置，你認(rèn)為怎樣？ (填“需要”或“不需要”)，如果你認(rèn)為需要，請指出該裝置的作用 (4)丁裝置中冰水的作用是 【答案】(1)MnO2（1分） NaOH溶液 （1分）(2)不能 （1分）HCl氣體進(jìn)入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量（2分）(3)需要 （1分）應(yīng)加上尾氣處理裝置，防止Cl2污染空氣（2分）(4)防止Cl2與NaOH溶液在溫度較高時(shí)，發(fā)生其他反應(yīng)（2分）【解析】考點(diǎn)：本題考察實(shí)驗(yàn)操作和分析。23某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用_（填序號）a堿石灰 b濃硫酸 c生石灰 d五氧化二磷 e燒堿（2）若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接圖二裝置中的_裝置（填序號），當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是_。（3）若探究氨氣的還原性，需打開K1、K2，K3處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過盛有_試劑的洗氣瓶；D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放_溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮浚?）ace(2分，全對得2分，錯選不得分)（2）或（2分）用熱毛巾將燒瓶捂熱(1分)（3）飽和食鹽水、濃硫酸（2分）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（2分，分布寫也可）NaOH（1分）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 【解析】考點(diǎn)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本儀器和基本步驟以及實(shí)驗(yàn)操作和方程式的書寫。