2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三篇 考前要點(diǎn)回扣 要點(diǎn)回扣5 選考核心知識(shí)考前聚焦學(xué)案.doc

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要點(diǎn)回扣5選考核心知識(shí)考前聚焦(一)重要有機(jī)物之間的衍變和化學(xué)方程式寫出下列轉(zhuǎn)化中的化學(xué)方程式答案(1)CH2=CH2H2CH3CH3(2)CH3CH3Br2CH3CH2BrHBr(3)nCH2=CH2CH2CH2(4)CHCHH2CH2=CH2(5)CaC22H2OCa(OH)2CHCH(6)CHCHHClCH2=CHCl(7)CHCH2Br2CHBr2CHBr2(8) (9) (10) (11)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(12)CH3CHOH2CH3CH2OH(13)2CH3CHOO22CH3COOH(14)CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O(15)CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O(16)CH3CH2BrNaOHCH3CH2OHNaBr(17)CH2=CH2H2OCH3CH2OH(18)CH3CH2OHCH2=CH2H2O(19)CH3CH2BrNaOHCH2=CH2NaBrH2O(20)CH2=CH2HBrCH3CH2Br(21)CH2=CH2Br2(22) (23) (24) (25) (26) (27) (n1)H2O(28)nHOCH2CH2OHnHOOCCOOH(2n1)H2O(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)常考點(diǎn)歸納1可見光輻射波長范圍2核外電子排布表示法(1)注意涉及洪特規(guī)則特例元素的電子排布式如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，可簡化為Ar3d54s1(2)價(jià)層電子排布式，如Fe：3d64s2(3)電子排布圖，如O： 3第一電離能的周期性變化規(guī)律(1)同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但A、A族部分元素例外，比同周期相鄰族的元素的第一電離能都高。(2)同一主族，隨電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小。4鍵和鍵的數(shù)目5常見分子的空間構(gòu)型及雜化軌道類型歸納價(jià)層電子對(duì)數(shù)成鍵對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱分子空間構(gòu)型名稱中心原子雜化類型實(shí)例220直線形直線形spBeCl2330平面三角形平面三角形sp2BF3SO221V形440正四面體形正四面體形sp3CH431三角錐形NH322V形H2O6.鍵角大小的判斷價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用孤電子對(duì)之間斥力孤電子對(duì)與鍵電子對(duì)斥力鍵電子對(duì)斥力，如H2O分子鍵角NH3分子鍵角CH4分子鍵角。7等電子原理(1)基本觀點(diǎn)：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，且具有許多相近的性質(zhì)。(2)實(shí)例：如SO、PO為等電子體，其中心原子均采用sp3雜化，離子構(gòu)型均為正四面體形；O3和SO2均為V形。8氫鍵氫鍵是與電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如N、O、F等)形成共價(jià)鍵的H原子和另外一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的靜電作用。氫鍵通常用XHY(X、Y表示電負(fù)性很強(qiáng)的原子)表示，“”表示共價(jià)鍵，“”表示氫鍵。氫鍵介于化學(xué)鍵和范德華力之間，是較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵可以存在于分子間，也可存在于分子內(nèi)，分子間氫鍵的形成能使某些物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。9晶體結(jié)構(gòu)記住一些常見晶體的晶胞，如氯化鈉(配位數(shù)為6，一個(gè)晶胞中有4個(gè)Na、4個(gè)Cl)；氯化銫(配位數(shù)為8，一個(gè)晶胞中有1個(gè)Cs、1個(gè)Cl)；金剛石(一個(gè)晶胞中有8個(gè)碳原子)等。