2018版高中化學(xué) 模塊綜合測(cè)評(píng) 新人教版必修1.doc
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模塊綜合測(cè)評(píng) (時(shí)間45分鐘,滿分100分) 一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分) 1.下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一 B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染 C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染 D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一 【解析】 A項(xiàng)中,燃料燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一,正確。B項(xiàng)中,化石燃料完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的氣體有SO2等,會(huì)造成大氣污染,錯(cuò)誤。C項(xiàng)中,液化石油氣的主要成分是丙烷等含碳原子數(shù)目較少的烴,燃油的主要成分是含碳原子數(shù)目較多的烴,液化石油氣燃燒更充分,可減少大氣污染,正確。D項(xiàng)中,燃料不完全燃燒產(chǎn)生的CO是造成大氣污染的主要污染物之一。 【答案】 B 2.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是( ) A.氯氣作水的殺菌消毒劑 B.硅膠作袋裝食品的干燥劑 C.二氧化硫作紙漿的漂白劑 D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑 【解析】 A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,發(fā)生了化學(xué)變化,A項(xiàng)不符合題意;B.硅膠能夠吸收水分,可用作袋裝食品的干燥劑,沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化,B項(xiàng)符合題意;C.二氧化硫在漂白過(guò)程中與有色物質(zhì)反應(yīng)生成了無(wú)色物質(zhì),發(fā)生了化學(xué)變化,C項(xiàng)不符合題意;D.蚊蟲叮咬過(guò)程中釋放出的酸性物質(zhì)能與肥皂水發(fā)生反應(yīng),發(fā)生了化學(xué)變化,D項(xiàng)不符合題意。 【答案】 B 3.水溶液中能大量共存的一組離子是( ) A.NH、Ba2+、Br-、CO B.Cl-、SO、Fe2+、H+ C.K+、Na+、SO、MnO D.Na+、H+、NO、HCO 【解析】 A.Ba2+與CO能反應(yīng)生成BaCO3沉淀,不能大量共存。B.SO與H+能反應(yīng)生成SO2和H2O,SO與Fe2+能生成沉淀FeSO3,不能大量共存。C.離子之間不反應(yīng),可以大量共存。D.H+與HCO能反應(yīng)生成CO2和H2O,不能大量共存。 【答案】 C 4.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO+2H+===SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2:SiO+ SO2+ H2O===H2SiO3↓+ SO C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NH3H2O:Al3++4NH3H2O=== AlO+ 4NH+2H2O D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 【解析】 A.稀HNO3與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),而不是復(fù)分解反應(yīng)。B.過(guò)量SO2,產(chǎn)物應(yīng)為HSO,而不是SO。C.Al(OH)3不溶于氨水,Al2(SO4)3與過(guò)量氨水反應(yīng)只能生成Al(OH)3沉淀。D.Na2O2與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,NaOH與CuSO4反應(yīng):2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓,將兩方程式合并可得:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑。 【答案】 D 5.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起還原作用的是( ) A.明礬作凈水劑 B.SO2作漂白劑 C.漂粉精作消毒劑 D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 【解析】 A.明礬中的Al3+發(fā)生水解生成膠體,膠體的表面積較大,能吸附水中的雜質(zhì),所以能起到凈水的作用,與氧化還原無(wú)關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.SO2的漂白性是利用與有色物化合;B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.漂粉精能作消毒劑是因?yàn)樗苌蒆ClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,并不是起還原作用,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑,防止食品被氧化,起還原作用,故D項(xiàng)正確。 【答案】 D 6.ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑,實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。據(jù)此,下列說(shuō)法不正確的是( ) A.KClO3發(fā)生還原反應(yīng) B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 C.H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性 D.每生成1 mol ClO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.021023 【解析】 題給反應(yīng)中KClO3是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),H2C2O4是還原劑,在反應(yīng)中被氧化,每生成1 mol ClO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol,所以A、B、D都正確;在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,所以H2C2O4的還原性強(qiáng)于ClO2的還原性,C不正確。 【答案】 C 7.為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程: 下列說(shuō)法不正確的是( ) A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B.X可以是空氣,且需過(guò)量 C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO D.處理含NH廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: NH+NO===N2↑+2H2O 【解析】 工業(yè)廢氣中的CO2、SO2與石灰乳反應(yīng)生成更難溶的CaCO3和CaSO3,石灰乳微溶于水,A項(xiàng)正確;氣體1中含有NO、CO和N2,若用過(guò)量空氣,則NO被全部氧化為NO2,NO2與NaOH反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2,與流程圖中NaNO2不符,故通入的空氣不能過(guò)量,NO2與NO氣體按照1∶1混合與NaOH完全反應(yīng)生成NaNO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氣體2只含有N2和CO,N2無(wú)毒,故捕獲劑捕獲的氣體主要為CO,C項(xiàng)正確;NaNO2具有氧化性,NH具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無(wú)污染的N2,D項(xiàng)正確。 【答案】 B 8.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是( ) A.Fe(OH)3膠體具有吸附性,可用于凈水 B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng),而其他分散系沒(méi)有 C.膠體粒子的直徑小于1 nm D.膠體的分散質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾的方法與分散劑分離 【解析】 B項(xiàng),膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子直徑大小不同;C項(xiàng),膠體粒子直徑在1~100 nm之間;D項(xiàng),膠體粒子也可以透過(guò)濾紙,不能用過(guò)濾法分離,可用滲析的方法分離。 【答案】 A 9.下列有關(guān)金屬及其化合物的知識(shí)說(shuō)法正確的是( ) A.可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg B.金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因相同 C.常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng),故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸 D.觀察焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)為黃色火焰,則可證明該溶液中含有Na+ 【解析】 選項(xiàng)A不正確,鈉極易和水反應(yīng),應(yīng)該在熔融狀態(tài)下冶煉;金屬導(dǎo)電是自由電子的定向運(yùn)動(dòng),而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是靠陰陽(yáng)離子的定向運(yùn)動(dòng),選項(xiàng)B不正確;常溫下,鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化,鈍化是化學(xué)變化,選項(xiàng)C不正確。 【答案】 D 10.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( ) A.6∶1 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶2 【解析】 由圖像可知,當(dāng)加入50 mL NaOH溶液時(shí)沉淀達(dá)到最大量,即溶液中Mg2+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀,而溶解Al(OH)3消耗10 mL NaOH溶液,則生成Al(OH)3需30 mL NaOH溶液,生成Mg(OH)2需20 mL NaOH溶液,由此可知溶液中n(Mg2+)=n(Al3+),則c[Al2(SO4)3]∶c(MgSO4)=1∶2,D項(xiàng)正確。 【答案】 D 11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L B.25 ℃,1.01105 Pa,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O含有的原子數(shù)為1.5NA D.常溫常壓下,44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA 【解析】 A項(xiàng),氦為單原子分子,NA個(gè)氦原子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L;B項(xiàng),所含的氧原子數(shù)為2NA;C項(xiàng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水為液體。 【答案】 D 12.無(wú)色的氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100 mL甲氣體經(jīng)過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無(wú)氣體剩余,則甲氣體的組成可能為( ) A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2 【解析】 無(wú)色混合氣體,證明沒(méi)有NO2的存在,故A、C錯(cuò)誤。又經(jīng)過(guò)系列實(shí)驗(yàn)的處理得酸性溶液,且通過(guò)足量Na2O2后顯紅棕色,最后通入水中幾乎無(wú)氣體剩余,證明氣體甲中無(wú)N2,應(yīng)存在NH3、NO、CO2氣體,故B正確。 【答案】 B 二、非選擇題(本題包括4小題,共52分) 13.(14分)欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體,配制100 mL a molL-1的氯化鈉溶液,設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問(wèn)題: (1)稱量粗鹽樣品m g,在托盤天平左盤上放_(tái)_______,右盤上放_(tái)_______。 (2)過(guò)濾時(shí),漏斗下端管口應(yīng)________,漏斗里液面應(yīng)________。 (3)蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在________中加熱,等加熱至________時(shí)即停止加熱。 (4)在樣品的溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液,作用是________________________________________________________________, 反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________ ________________________________________________________________。 (5)在濾液中加入鹽酸的作用是_____________________________________, 反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。 (6)配制100 mL a molL-1的NaCl溶液時(shí),應(yīng)從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為________,配制時(shí)應(yīng)在________中進(jìn)行定容。 【解析】 (1)稱量時(shí)左物右碼。 (2)過(guò)濾時(shí)“一貼”“二低”“三靠”。 (3)蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行,當(dāng)加熱到出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱,用余熱蒸干。 (4)Na2CO3是除雜試劑,加入過(guò)量Na2CO3的目的是把雜質(zhì)除盡。 (5)鹽酸也是除雜試劑,用于除去所加的過(guò)量碳酸鈉。 (6)用W gNaCl配制100 mL a molL-1的NaCl溶液應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為100 mL10-3 LmL-1a molL-158.5 gmol-1=5.85a g,配制溶液時(shí)應(yīng)在100 mL容量瓶中進(jìn)行定容。 【答案】 (1)粗鹽(放在稱量紙上) 砝碼(放在稱量紙上) (2)靠在燒杯內(nèi)壁上 低于濾紙的邊緣 (3)蒸發(fā)皿 出現(xiàn)大量晶體 (4)使鈣離子完全形成沉淀而除去 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl (5)除去過(guò)量的Na2CO3 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ (6)5.85a g 100 mL容量瓶 14.(14分)某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。 (1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________ _______________________________________________________________。 (2)該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計(jì)了如下方案: ①待試管冷卻,取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B; ②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅,則試管中固體是________(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意),若溶液未變紅,則試管中固體是________(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。 A一定有Fe3O4,可能有Fe B.只有Fe(OH)3 C.一定有Fe3O4和Fe D.一定有Fe(OH)3,可能有Fe E.只有Fe3O4 (3)該同學(xué)按上述方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),溶液未變紅色,原因是_____________________________________________________________ ______________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。 (4)該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按右圖所示的操作,可觀察到生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。 (5)一段時(shí)間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色。由此可知,實(shí)驗(yàn)室FeCl2溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配的原因是________,并且配制時(shí)應(yīng)加入少量________。 【解析】 (1)Fe在加熱條件下可與H2O(g)反應(yīng)生成Fe3O4和H2。(2)(3)根據(jù)Fe與H2O(g)的反應(yīng)可知,試管中固體的成分可能為Fe3O4或Fe3O4與Fe的混合物,與鹽酸發(fā)生反應(yīng)Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O,可能的反應(yīng)為2FeCl3+Fe===3FeCl2,F(xiàn)e+2HCl===FeCl2+H2↑;取溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅,則試管中固體一定有Fe3O4,可能含少量Fe;若不變紅,則試管中一定有Fe3O4和Fe。 (4)FeCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀,F(xiàn)e(OH)2易被氧化,使沉淀發(fā)生顏色變化。 (5)FeCl2易被氧化而生成Fe3+,故FeCl2溶液應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配,并加入少量鐵粉以防止被氧化。 【答案】 (1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2)A C (3)2FeCl3+Fe===3FeCl2 (4)FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl; 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (5)FeCl2易被空氣氧化為FeCl3 鐵粉 15.(11分)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是_______________________________ _________________________________________________________________。 (2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。 (3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____________________________________________________。 (4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 molL-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色; ②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀; ③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。 實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明:在I-過(guò)量的情況下,溶液中仍含有________(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。 (5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。 【解析】 (1)Fe2+具有很強(qiáng)的還原性,易被空氣中的O2氧化為Fe3+,在FeCl2溶液中加入少量鐵屑,可防止Fe2+被氧化。 (2)Fe2+被氧化為Fe3+,Cl2被還原為Cl-,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。 (3)O2難溶于煤油,加入煤油能隔絕空氣,排除O2對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。 (4)KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Fe3+===I2+2Fe2+。K3[Fe(CN)6]是檢驗(yàn)Fe2+的試劑。實(shí)驗(yàn)③溶液變紅,說(shuō)明溶液中仍存在Fe3+,由此可說(shuō)明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)。 (5)酸化的FeCl2溶液與H2O2反應(yīng),F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,H2O2被還原為H2O,反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O。 【答案】 (1)防止Fe2+被氧化 (2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- (3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響) (4)Fe2+ Fe3+ 可逆反應(yīng) (5)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O 16.(13分)長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置: 請(qǐng)回答下面的問(wèn)題: (1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長(zhǎng)頸漏斗,則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性?________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。 B裝置中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。 (3)稱量a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中,向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、干燥,得白色沉淀b g,原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (4)為保證實(shí)驗(yàn)測(cè)定的準(zhǔn)確性,則C裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。 (5)現(xiàn)有以下試劑:蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,請(qǐng)從中選擇合適試劑,設(shè)計(jì)一種不同的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中無(wú)水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________________________________________________________。 【解析】 (1)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性常用的做法是加熱或形成液面差,以形成壓強(qiáng)差來(lái)觀察是否有氣泡產(chǎn)生或液面是否發(fā)生變化,長(zhǎng)頸漏斗沒(méi)有塞子,必須加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面,形成密閉系統(tǒng)并形成壓強(qiáng)差,觀察液面變化。(2)D為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的發(fā)生裝置,反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,氯氣具有氧化性,二氧化硫具有還原性,在B中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO。(3)b g白色沉淀為BaSO4,其物質(zhì)的量為 mol,則原樣品a g中含Na2SO3也為 mol,樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。(4)氯氣在NaOH溶液中反應(yīng)生成NaCl和NaClO,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。(5)亞硫酸鈉中混有硫酸鈉,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)可從兩個(gè)角度設(shè)計(jì):一是測(cè)定亞硫酸鈉的含量,二是測(cè)定硫酸鈉的含量,亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉,加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀,根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求解硫酸鈉的質(zhì)量,可計(jì)算出亞硫酸鈉的質(zhì)量;題中從第一個(gè)角度設(shè)計(jì),本題可從第二個(gè)角度設(shè)計(jì),加入鹽酸除去亞硫酸鈉,加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀,根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求解硫酸鈉的質(zhì)量,可計(jì)算出亞硫酸鈉的質(zhì)量。 【答案】 (1)關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a,由長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面,過(guò)一段時(shí)間觀察液面是否變化,若不變,說(shuō)明氣密性良好,否則,說(shuō)明裝置漏氣 (2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO (3)100% (4)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (5)稱取一定質(zhì)量的樣品置于燒杯中,加水溶解,依次加入足量鹽酸和BaCl2溶液,過(guò)濾,洗滌,干燥,稱量沉淀物的質(zhì)量,計(jì)算即可(其他合理答案也可)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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