2018年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題一 基本概念 第4講 離子反應(yīng)練習(xí).doc

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第4講　離子反應(yīng) 1．(2018湖南長(zhǎng)沙模擬)下列說(shuō)法不正確的是(　D　) ①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì) ②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) ③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電 ④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電 ⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) A．僅①④ B．僅①④⑤ C．僅①②③④ D．①②③④⑤ [解析]　BaSO4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；②氨水是混合物，②錯(cuò)誤；③熔融態(tài)的共價(jià)化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電，故③錯(cuò)誤；④熔融態(tài)的離子化合物能電離出離子，能導(dǎo)電，故④錯(cuò)誤；⑤溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，⑤錯(cuò)誤。 2．(2018太原模擬)已知SO＋I(xiàn)2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列判斷正確的是(　D　) A．肯定不含I－ B．肯定不含NH C．可能含有SO D．可能含有I－ [解析]　溴水首先氧化SO而后氧化I－，溶液仍呈無(wú)色，說(shuō)明一定含有SO，可能含有I－，一定不含Cu2＋，根據(jù)電荷守恒可知一定含有NH。 3．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　D　) A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ C．Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O [解析]　MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3后面應(yīng)注明膠體而不應(yīng)標(biāo)沉淀符號(hào)“↓”，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．(2018青島模擬)對(duì)某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(　B　) A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO B．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I－ C．加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀消失，則原溶液中一定有Ba2＋ D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液一定有NH [解析]　A項(xiàng)SO有干擾；C項(xiàng)Ca2＋、Mg2＋等有干擾；D項(xiàng)應(yīng)使用紅色石蕊試紙。 5．(2018山東棗莊檢測(cè))將足量的氣體通入下列各溶液中，所含離子或分子還能大量共存的是(　B　) A．通入足量SO2：Na＋、S2－、OH－、AlO B．通入足量CO2：K＋、Ca2＋、Cl－、NO C．通入足量Cl2：SO2、Ba2＋、Cl－、K＋ D．通入足量NH3：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Al3＋ [解析]　SO2與水反應(yīng)后溶液呈酸性，OH－、AlO不能大量共存；Cl2具有強(qiáng)氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；NH3的溶液呈堿性，F(xiàn)e3＋、Al3＋不能大量共存。故A、C、D錯(cuò)誤。 6．(2018遼寧師大附中模擬)在如圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是(　D　) A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反應(yīng)：HCO＋OH－===CO＋H2O C．c反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O D．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH [解析]　A項(xiàng)電荷不守恒；B項(xiàng)離子方程式書(shū)寫不完整，NH也與OH－反應(yīng)；C項(xiàng)忽視醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式。 7．(2018石嘴山高三聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　D　) A．向明礬溶液中加入足量的燒堿溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．純堿溶液呈堿性的原因：CO＋H2OHCO＋OH－ [解析]　A項(xiàng)中不能生成Al(OH)3而是AlO；B項(xiàng)中I－也具有還原性，即離子方程式不全；C項(xiàng)中HCO不能拆分為CO和H＋。 8．(2018河南豫東、豫北十所名校聯(lián)考)下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(　A　) 選項(xiàng) 離子組 加入試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A K＋、AlO、NO 過(guò)量CO2 CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH)3↓＋HCO B Fe3＋、I－、ClO－ NaOH溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ C Ba2＋、Na＋、OH－ NaHCO3溶液 HCO＋OH－===CO＋H2O D NH、HCO、Cl－ NaOH溶液 NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3H2O [解析]　Fe3＋與I－、ClO－離子不能大量共存；Ba2＋、OH－、Na＋組離子共存，加NaHCO3溶液后，應(yīng)有BaCO3沉淀生成；D項(xiàng)中的原子不守恒。故B、C、D錯(cuò)誤。 9．(2018河北普通高中質(zhì)檢)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、離子方程式和解釋均正確的是(　A　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)試劑 現(xiàn)象 離子方程式或解釋 裝置實(shí)驗(yàn) A 試劑1：H2O2 試劑2：酸性KI淀粉溶液 溶液變藍(lán) I－被雙氧水氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán) B 試劑1：氯水 試劑2：加有KSCN的FeSO4溶液 溶液中生成紅色沉淀 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3↓ C 試劑1：H2SO4 試劑2：Fe(OH)3膠體 滴加足量的硫酸溶液，始終有紅褐色沉淀 膠體聚沉 D 試劑1：加有酚酞的NaHSO4溶液 試劑2：Ba(OH)2溶液 有白色沉淀生成，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓ ＋2H2O [解析]　B項(xiàng)Fe3＋遇KSCN溶液產(chǎn)生紅色溶液；C項(xiàng)先是膠體聚沉，后沉淀溶解；D項(xiàng)中OH－應(yīng)過(guò)量，離子方程式應(yīng)為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。 10．(2018浙江麗水一模)某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有NH、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： 下列有關(guān)推斷合理的是(　A　) A．根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3＋ B．沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物 C．溶液中一定含有H＋、Al3＋、NH、Fe2＋、SO、Cl－ D．若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則X中c(Fe2＋)＝0.05 molL－1 [解析]　由于該溶液呈強(qiáng)酸性，故溶液中一定不含CO、SO；強(qiáng)酸性條件下加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液后得到的氣體A為NO，沉淀C為BaSO4，故溶液X中一定含有SO、Fe2＋，則一定不含NO、Ba2＋；溶液B中一定含有Fe3＋，則加入過(guò)量NaOH溶液后，沉淀F為Fe(OH)3，氣體D應(yīng)為NH3，則原溶液中一定含有NH；溶液E中通入過(guò)量CO2后有沉淀生成，則E中含有AlO，據(jù)此可知原溶液中一定含有Al3＋，沉淀H為Al(OH)3，而Fe3＋、Cl－不確定；根據(jù)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O得，n(Fe2＋)＝n(NO)3＝3＝0.015 mol，即c(Fe2＋)＝0.15 molL－1。綜上所述B、C、D不合理。 11．(2018山東濰坊諸城模擬)下列解釋物質(zhì)檢驗(yàn)原理的方程式不合理的是(　A　) A．濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙：2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2 B．鐵氰化鉀檢驗(yàn)溶液中的Fe2＋，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓ C．濃溴水檢驗(yàn)水體中的苯酚，產(chǎn)生白色沉淀：＋3Br2―→↓＋3HBr D．新制Cu(OH)2檢驗(yàn)產(chǎn)品中的乙醛，產(chǎn)生紅色沉淀：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O [解析]　A項(xiàng)，濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙是因?yàn)樯闪寺然@，發(fā)生的反應(yīng)是8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。 12．(2018甘肅蘭州檢測(cè))某待測(cè)溶液(陽(yáng)離子為Na＋)中可能含有SO、SO、NO、Cl－、Br－、CO、HCO、S2－中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量，回答下列問(wèn)題： (1)待測(cè)液中是否含有SO、SO_至少含有一種離子__。 (2)沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)BaCO3__；生成沉淀B的離子方程式為 2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O　。 (3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，待測(cè)液中肯定沒(méi)有的離子是_Br－、S2－__；肯定存在的離子還有_CO、HCO__。 [解析]　由氣體D的性質(zhì)知溶液中含CO；由白色沉淀B知溶液中含有HCO，則白色沉淀B為BaCO3，生成BaCO3的離子方程式為：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O；白色沉淀D為BaSO4，由于是加入了硝酸，故待測(cè)液中SO和SO至少有一種；由溶液B中通入Cl2得無(wú)色溶液知，待測(cè)液無(wú)S2－、Br－；由于開(kāi)始加入了BaCl2溶液，故根據(jù)加AgNO3溶液和稀硝酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能確定待測(cè)液中是否含有Cl－。 13．(2018湖南中原名校聯(lián)考)某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個(gè)主要水源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)化合物，均由下表中的離子形成： 陽(yáng)離子 K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋ 陰離子 SO、HCO、NO、OH－ 為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；②將E溶液滴入C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空： (1)寫出B、D的化學(xué)式：B_KNO3__，D_CuSO4__。 (2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)Na2CO3__。 (3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為 2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O　。 (4)C常用作凈水劑，用離子方程式和適當(dāng)文字說(shuō)明其凈水原理 Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，水解生成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物而凈水　。 (5)若向含溶質(zhì)1 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為_(kāi)466__g。 [解析]　根據(jù)D為藍(lán)色溶液知其含Cu2＋，根據(jù)②的信息知E含OH－，C含Al3＋，根據(jù)③知B、C含K＋，根據(jù)④知A含HCO，C、D含SO，則B為KNO3，D為CuSO4，E為氫氧化鈉(OH－只能與K＋或Na＋結(jié)合，A、E中沒(méi)有K＋)，A為碳酸氫鈉，C為硫酸鋁鉀。A溶液中加入少量澄清石灰水，則OH－反應(yīng)完，即2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，由2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋K2SO4知，Al3＋完全沉淀時(shí)沉淀的質(zhì)量為78 g＋233 g/mol1.5 mol＝427.5 g；若再加入Ba(OH)2溶液，SO繼續(xù)沉淀，Al(OH)3變?yōu)槠X酸根離子，即生成2 mol硫酸鋇，質(zhì)量為466 g。 14．1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表： 可能大量含有的陽(yáng)離子 H＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe3＋ 可能大量含有的陰離子 Cl－、Br－、I－、CO、AlO (1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子是_Ag＋、Mg2＋、Fe3＋__。 ②該溶液中一定不存在的陰離子是_CO、AlO__。 ③m→n反應(yīng)的離子方程式為 NH＋OH－===NH3H2O　。 ④溶液中含有的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量比為_(kāi)n(H＋)∶n(NH)∶n(Al3＋)＝2∶3∶1__。 (2)經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，向混合溶液中加入足量的氯化鐵溶液，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋　。 [解析]　(1)根據(jù)圖象，開(kāi)始加入NaOH溶液沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，則一定有H＋；后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后沉淀消失，則一定沒(méi)有Ag＋、Mg2＋、Fe3＋，有Al3＋；m→n沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)有NH＋OH－===NH3H2O的反應(yīng)，則存在NH；由于存在H＋，則一定沒(méi)有CO、AlO。n(H＋)∶n(NH)∶n(Al3＋)＝2V0∶(8V0－5V0)∶(9V0－8V0)＝2∶3∶1。 (2)三種離子中，F(xiàn)e3＋只能氧化I－，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋。 15．(2018黑龍江質(zhì)檢)在Na＋濃度為0.5 molL－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。 陽(yáng)離子 K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋ 陰離子 NO　CO　SiO　SO 現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量 固體質(zhì)量為2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是_Ag＋、Mg2＋、Ba2＋__。 (2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為 SiO＋2H＋===H2SiO3↓　。 (3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。 陰離子 NO CO SiO SO c/molL－1 答案： 陰離子 NO CO SiO SO c/molL－1 ？ 0.25 0.4 0 (4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：_存在，最小濃度為0.8_molL－1__。 [解析]　由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有CO，n(CO)＝0.025 mol，c(CO)＝0.25 molL－1，則溶液中一定無(wú)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，發(fā)生的反應(yīng)為SiO＋2H＋===H2SiO3↓，則n(SiO)＝0.04 mol，c(SiO)＝0.4 molL－1；由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO；根據(jù)電荷守恒知2c(CO)＋2c(SiO)＝20.25 molL－1＋20.4 molL－1＝1.3 molL－1>0.5 molL－1，因此必有K＋，至少為 0.8 molL－1，不能確定有無(wú)NO。