2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 課時作業(yè)4 離子反應(yīng) 新人教版.doc

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課時作業(yè)4　離子反應(yīng) 一、選擇題 1．下列敘述正確的是(　　) ①硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì) ②固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，但氯化鉀是電解質(zhì) ③氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) ④SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì) ⑤鐵導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì) ⑥H2不導(dǎo)電，所以H2是非電解質(zhì) A．①④ B．②③ C．①②③④ D．④⑤⑥ 答案：B 2．常溫下，某未知溶液中＝11012，且含有大量Al3＋和NO，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子： ①SiO、②NH、③Fe2＋、④K＋、⑤HCO、⑥SO，其中不必檢驗就能否定的離子是(　　) A．②③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．④⑤⑥ 解析：由溶液中＝11012可確定該溶液呈酸性，SiO與H＋反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；Fe2＋能與H＋、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在；HCO與H＋發(fā)生反應(yīng)生成CO2而不能大量存在，NH、K＋、SO在該溶液中可以大量存在。 答案：C 3．下列各選項中的兩個反應(yīng)，可用同一個離子方程式表示的是(　　) Ⅰ Ⅱ A Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合 B 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 過量SO2通入Ba(OH)2溶液中 C BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合 Ba(NO3)2溶液與H2SO3溶液混合 D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中 解析：A項，反應(yīng)Ⅰ中生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，反應(yīng)Ⅱ中生成碳酸鈉和水，碳酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，A項錯誤；B項，反應(yīng)Ⅰ中生成亞硫酸鋇和水，反應(yīng)Ⅱ中生成亞硫酸氫鋇和水，亞硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，B項錯誤；C項，反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)生成亞硫酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇、NO和水，亞硫酸鋇、硫酸鋇、NO、水在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，C項錯誤；D項，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中均反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)物、生成物相同，離子反應(yīng)相同，D項正確。 答案：D 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．能溶解氧化鋁的溶液中：K＋、NH、HCO、NO B．c(OH－)為110－12 molL－1的溶液中：Na＋、Al3＋、I－、SiO C．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na＋、AlO、SO、Cl－ D．含有KNO3的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SO 解析：能溶解氧化鋁的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液，HCO在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量存在，NH在強(qiáng)堿性溶液中不能大量存在，A項錯誤；常溫下，c(OH－)為110－12 molL－1的溶液為酸性溶液，SiO不能大量存在，B項錯誤；滴入酚酞顯紅色的溶液是堿性溶液，各離子可以大量共存，C項正確；H＋、NO和Fe2＋因能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D項錯誤。 答案：C 5．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：2Ba2＋＋4OH－＋2SO＋Al3＋===2BaSO4↓＋2H2O＋AlO B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O C．向0.1 molL－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2O D．向1 L 1 molL－1的FeBr2溶液中通等物質(zhì)的量的Cl2：2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－===4Cl－＋2Fe3＋＋Br2 解析：向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－===2BaSO4↓＋NH3H2O＋AlO＋2H2O，A項錯誤；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀時，二者的物質(zhì)的量之比為1∶1，此時生成物除BaSO4外，還有NaOH和水，離子方程式為H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，B項錯誤；0.1 molL－1、pH＝1的NaHA溶液為強(qiáng)酸的酸式鹽溶液，加入NaOH溶液后，反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O，C項錯誤；向FeBr2溶液中通等物質(zhì)的量的Cl2時，由于Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，Cl2先與Fe2＋反應(yīng)，再與Br－反應(yīng)，由得失電子相等可知，F(xiàn)e2＋全部被氧化，Br－有一半被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－===4Cl－＋2Fe3＋＋Br2，D項正確。 答案：D 6．下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) 選項 微粒組 加入試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Fe3＋、I－、Cl－ NaOH溶液 Fe3＋＋3OH－ ===Fe(OH)3↓ B K＋、NH3 H2O、CO 通入少量CO2 2OH－＋CO2 ===CO＋H2O C H＋、Fe2＋、SO Ba(NO3)2溶液 SO＋Ba2＋ ===BaSO4↓ D Na＋、Al3＋、Cl－ 少量澄清石灰水 Al3＋＋3OH－ ===Al(OH)3↓ 解析：A項，F(xiàn)e3＋與I－不能大量共存；B項，K＋、NH3H2O、CO能共存，加入少量CO2后反應(yīng)的離子方程式為：2NH3H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O；C項，反應(yīng)的離子方程式還應(yīng)有：NO＋4H＋＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 答案：D 7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2O B．0.1 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 molL－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO 解析：Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中的離子反應(yīng)為Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2O，A正確；0.1 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 molL－1 Ba(OH)2溶液等體積混合的離子反應(yīng)為2Ba2＋＋NH＋Al3＋＋2SO＋4OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3H2O，B錯誤；用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，因高錳酸鉀氧化HCl，不能證明H2O2具有還原性，C錯誤；向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體的離子反應(yīng)為ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO，D錯誤。 答案：A 8．下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是(　　) 解析：A項，滴加氨水，離子組中的Fe3＋與氨水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，離子方程式書寫錯誤，錯誤；B項，由水電離出的c(H＋)＝110－13 molL－1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中AlO不能大量共存，在堿性溶液中NH不能大量共存，錯誤；C項，酸性溶液中Fe3＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，正確；D項，在酸性溶液中SO2與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO，錯誤。 答案：C 9．現(xiàn)有E、F、G、M、N五種可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。 陽離子 H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋ 陰離子 OH－、Cl－、CO、NO、SO 已知：①E、F兩溶液呈堿性；G、M、N溶液呈酸性。 ②向N溶液中逐滴滴加F溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。 ③M溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。 下列說法正確的是(　　) A．N溶液與過量的F溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．E溶液與N溶液混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ C．M溶液與F溶液混合產(chǎn)生的沉淀不能溶解于過量氨水中 D．將G溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的E溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 解析：根據(jù)①可知，E、F只能是Ba(OH)2和Na2CO3，根據(jù)②可以確定F只能是Ba(OH)2而N是Al2(SO4)3，根據(jù)③可以判斷M只能是AgNO3，則G是HCl。Al2(SO4)3溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為3Ba2＋＋8OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2AlO＋4H2O，A錯誤；Na2CO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合，Al3＋和CO發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，B正確；AgNO3與Ba(OH)2生成的沉淀能溶解于過量氨水中生成[Ag(NH3)2]OH溶液，C錯誤；HCl溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為H＋＋CO===HCO，D錯誤。 答案：B 10．某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO、CO、SiO、Cl－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗： ①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成 ②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 molL－1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。 ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g。 下列說法中正確的是(　　) A．該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－ B．該溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－ C．該溶液是否有K＋需做焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃片) D．可能含有Cl－ 解析：由①知，溶液中不存在Al3＋和Mg2＋；由②知，一定存在AlO和CO。因為H2SiO3沉淀不溶于HCl，故不存在SiO，CO與Ba2＋反應(yīng)生成沉淀，所以不存在Ba2＋。②中加入HCl為510－30.2 molL－1＝0.001 mol，在③中會產(chǎn)生AgCl沉淀為0.001 mol143.5 gmol－1＝0.143 5 g，小于0.43 g，則原溶液中存在Cl－。根據(jù)溶液中電荷守恒知，必須存在離子為K＋。綜上知，B項正確。 答案：B 11．在下列條件下，能大量共存的微粒組是(　　) 化學(xué)式 電離常數(shù)(25 ℃) HClO Ki＝3.010－8 H2CO3 Ki1＝4.310－7　Ki2＝5.610－11 A.c(H＋)＝110－14 molL－1的溶液：K＋、Na＋、AlO、S2O B．上表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO、ClO－、CO C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH、Ca2＋、NO、I－ D．中性溶液中：CO、Na＋、SO、AlO 解析：由c(H＋)＝110－14 molL－1可知溶液呈堿性，A項離子可大量共存；由表中數(shù)據(jù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是H2CO3>HClO>HCO，因此HClO＋CO===ClO－＋HCO，B項不能大量共存；能與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液，當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時NO具有氧化性，不能產(chǎn)生H2，且H＋、NO和I－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時，NH不能大量存在，C項不能大量共存；CO、AlO只能大量存在于堿性溶液中，D項不能共存。 答案：A 12．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如下實驗： 由此可知(　　) A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 molL－1 B．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 molL－1 C．SO、NH、Na＋一定存在，CO、Al3＋一定不存在 D．要確定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作為取少量原溶液于試管中，加入足量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明原溶液中有Fe2＋ 解析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH，而且為0.02 mol。同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3＋，但由于Fe2＋極易被氧化為Fe3＋，所以這里不能排除原溶液中沒有Fe2＋存在，又由于Fe3＋(或Fe2＋)不能與CO共存，所以原溶液中不存在CO，且根據(jù)過濾、洗滌、灼燒后得1.6 g固體(Fe2O3)可知鐵原子為0.02 mol。濾液焰色反應(yīng)呈黃色，說明有Na＋，但不能說明原溶液中一定有Na＋，因為在加入過量NaOH溶液時，引入了Na＋。根據(jù)不溶于鹽酸的4.66 g沉淀，說明有SO，且為0.02 mol。根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl－，且至少有0.02 mol，因為如果原溶液中有Na＋，則Cl－物質(zhì)的量大于0.02 mol，即c(Cl－)≥0.2 molL－1。由此可知，原溶液中NH、SO、Cl－一定存在，F(xiàn)e3＋或Fe2＋至少有一種存在；Na＋可能存在也可能不存在；CO、Al3＋一定不存在。 答案：B 二、非選擇題 13．某待測溶液(陽離子為Na＋)中可能含有SO、SO、NO、Cl－、Br－、CO、HCO、S2－中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，回答下列問題： (1)待測液中是否含有SO、SO：____________________ ____________________________________________________。 (2)沉淀B的化學(xué)式為________；生成沉淀B的離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)根據(jù)以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是________；肯定存在的離子還有____________________________________________ ____________________________。 解析：由氣體D的性質(zhì)知溶液中含CO；由白色沉淀B知溶液中含有HCO，則白色沉淀B為BaCO3，生成BaCO3的離子方程式為：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O；白色沉淀D為BaSO4，由于是加入了硝酸，故待測液中SO和SO至少有一種；由溶液B中通入Cl2得無色溶液知，待測液無S2－、Br－；由于開始加入了BaCl2溶液，故根據(jù)加AgNO3溶液和稀硝酸的實驗現(xiàn)象，不能確定待測液中是否含有Cl－。 答案：(1)SO和SO中至少含有一種離子 (2)BaCO3　2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O (3)Br－、S2－　CO、HCO 14．在Na＋濃度為0.5 molL－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。 陰離子 K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋ 陰離子 NO　CO　SiO　SO 現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。 序號 實驗內(nèi)容 實驗結(jié)果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量 固體質(zhì)量為2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 　請回答下列問題： (1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是____________________ ____________________________________________________。 (2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。 陰離子 NO CO SiO SO c/(molL－1) (4)判斷K＋是否存在________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小濃度________molL－1，若不存在說明理由：________________________________________________________________________。 解析：由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗Ⅰ、Ⅱ可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有CO，其濃度為0.56 L22.4 Lmol－10.1 L＝0.25 molL－1，則溶液中一定無Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，發(fā)生的反應(yīng)為SiO＋2H＋===H2SiO3↓，H2SiO3SiO2＋H2O故SiO的濃度為2.4 g60 gmol－10.1 L＝0.4 molL－1；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO；根據(jù)電荷守恒知2c(CO)＋2c(SiO)＝20.25 molL－1＋20.4 molL－1＝1.3 molL－1，故含K＋，其最小濃度為1.3 molL－1－0.5 molL－1＝0.8 molL－1。 答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ (2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓ (3)如表 陰離子 NO CO SiO SO c/(molL－1) ？ 0.25 0.4 0 (4)存在　0.8 15．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO、CO、SO。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計并完成如下實驗： 　試回答下列問題： (1)實驗①中加入稀鹽酸后，有氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。據(jù)此可知原溶液中一定含有________，一定不含________(填離子符號)。 (2)實驗①中發(fā)生的離子方程式為_______________________ _________________________________________________。 (3)實驗②中逐漸滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________ __________________________， 一段時間后又有沉淀出現(xiàn)，這時的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)氣體F的成分為________(填化學(xué)式)。 (5)根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SO，有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理，又進(jìn)行了后續(xù)實驗④，最終確定原溶液中含有SO，試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：(1)實驗①中加入稀鹽酸后，有氣體A生成，該氣體可能為CO2或NO，由于稀鹽酸足量且反應(yīng)后溶液中陰離子種類不變，則原溶液中一定不含有CO，一定含有Cl－，氣體A為NO，故原溶液中一定含有Cl－、Fe2＋、NO，一定不含有CO。(2)實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)實驗①加入足量稀鹽酸，溶液B中含有過量的H＋，則加入NaHCO3溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H＋＋HCO===CO2↑＋H2O。溶液B中還含有Fe3＋，H＋反應(yīng)完后，F(xiàn)e3＋與HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，離子方程式為Fe3＋＋3HCO===3CO2↑＋Fe(OH)3↓。(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加熱后生成氣體F、沉淀G和溶液H，氣體F為NH3。(5)由于實驗②中NaHCO3過量，故沉淀G中一定含有BaCO3，不能確定沉淀G中是否含有BaSO4，需要進(jìn)行后續(xù)實驗④，即向沉淀G中加入足量的稀鹽酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SO。 答案：(1)Cl－、Fe2＋、NO　CO (2)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (3)H＋＋HCO===CO2↑＋H2O Fe3＋＋3HCO===3CO2↑＋Fe(OH)3↓ (4)NH3　(5)向沉淀G中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，則含有SO[或取少量原溶液于試管中，滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO]