2018-2019版高中化學 專題3 微粒間作用力與物質性質 第三單元 共價鍵 原子晶體 第2課時學案 蘇教版選修3.docx

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第三單元共價鍵原子晶體第2課時共價鍵的鍵能原子晶體學習目標定位1.熟知共價鍵鍵能、鍵長的概念，掌握共價鍵的鍵能與化學反應過程中能量變化之間的關系。2.能根據原子晶體的概念及結構特點判斷晶體類型，會分析推測其物理性質。一、共價鍵的鍵能與化學反應的反應熱1共價鍵的鍵能(1)鍵能：在101kPa、298K條件下，1mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和B原子的過程中所吸收的能量，稱為AB間共價鍵的鍵能。其單位為kJmol1。(2)應用：共價鍵HFHClHBrHI鍵能/kJmol1567431366298若使2molHCl鍵斷裂為氣態(tài)原子，則發(fā)生的能量變化是吸收862_kJ的能量。表中共價鍵最難斷裂的是HF，最易斷裂的是HI。由表中鍵能大小數據說明鍵能與分子穩(wěn)定性的關系：HF、HCl、HBr、HI的鍵能依次減小，說明四種分子的穩(wěn)定性依次減弱，即最穩(wěn)定的是HF，最不穩(wěn)定的是HI。2共價鍵的鍵長(1)概念：形成共價鍵的兩個原子核間的平均間距，因此原子半徑決定化學鍵的鍵長，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短。(2)應用：共價鍵的鍵長越短，往往鍵能越大，這表明共價鍵越穩(wěn)定，反之亦然。(1)共價鍵強弱的判斷由原子半徑和共用電子對數判斷：成鍵原子的原子半徑越小，共用電子對數越多，則共價鍵越牢固，含有該共價鍵的分子越穩(wěn)定。由鍵能判斷：共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，破壞共價鍵消耗的能量越多。由鍵長判斷：共價鍵的鍵長越短，共價鍵越牢固，破壞共價鍵消耗的能量越多。由電負性判斷：元素的電負性越大，該元素的原子對共用電子對的吸引力越大，形成的共價鍵越穩(wěn)定。(2)鍵能與化學反應過程中的能量關系化學反應過程中，舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量，反應為吸熱反應，反之則為放熱反應。定量關系：能量變化反應物鍵能總和生成物鍵能總和，即HE反應物E生成物。例1下列說法正確的是()A分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高，共價鍵越難斷裂B分子中鍵長越長，表示成鍵原子軌道重疊越大，鍵越牢固C化學鍵形成的過程是一個吸收能量的過程D化學鍵形成的過程是一個放出能量的過程答案D解析鍵能越大，表示破壞該鍵需要的能量越大，并不是分子擁有的能量越大；鍵長越長，表示成鍵的兩原子的核間距越長，分子越不穩(wěn)定；化學鍵的形成是原子由高能量狀態(tài)向穩(wěn)定狀態(tài)(低能量)轉變的過程，所以是一個放熱過程。例2下表列出部分化學鍵的鍵能：化學鍵SiOSiClHHHClSiSiSiCClCl鍵能/kJmol1460360436431176347243據此判斷下列說法正確的是()A表中最穩(wěn)定的共價鍵是SiSi鍵BCl2(g)2Cl(g)H243kJmol1CH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183kJmol1D根據表中數據能計算出SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(l)的H答案C解析鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是SiO鍵，則最穩(wěn)定的共價鍵是SiO鍵，A錯誤；氯氣變?yōu)槁仍游盏哪芰康扔诼葰庵袛嗔鸦瘜W鍵需要的能量，Cl2(g)2Cl(g)H243 kJmol1，B錯誤；依據鍵能計算反應焓變反應物鍵能總和生成物鍵能總和，H436 kJmol1243 kJmol12431 kJmol1183 kJmol1，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1，C正確；HCl(g)=HCl(l)的H未告知，故無法計算SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(l)的H, D錯誤。二、原子晶體的概念及其性質1概念及組成(1)概念：相鄰原子間以共價鍵相結合形成的具有空間立體網狀結構的晶體，稱為原子晶體。(2)構成微粒：原子晶體中的微粒是原子，原子與原子之間的作用力是共價鍵。2兩種典型原子晶體的結構(1)金剛石的晶體結構模型如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：在晶體中每個碳原子以4個共價單鍵對稱地與相鄰的4個碳原子相結合，形成正四面體結構，這些正四面體向空間發(fā)展，構成彼此聯(lián)結的立體網狀結構。晶體中相鄰碳碳鍵的夾角為109.5。最小環(huán)上有6個碳原子，晶體中C原子個數與CC鍵數之比為12。晶體中CC鍵鍵長很短，鍵能很大，故金剛石的硬度很大，熔點很高。(2)二氧化硅晶體結構模型如圖所示。回答下列問題：每個硅原子都以4個共價單鍵與4個氧原子結合，每個氧原子與2個硅原子結合，向空間擴展，構成空間網狀結構。晶體中最小的環(huán)為6個硅原子、6個氧原子組成的12元環(huán)，硅、氧原子個數比為12。3特性由于原子晶體中原子間以較強的共價鍵相結合，故原子晶體：熔、沸點很高，硬度大，一般不導電，難溶于溶劑。4常見的原子晶體常見的非金屬單質，如金剛石(C)、硼(B)、晶體硅(Si)等；某些非金屬化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。(1)構成原子晶體的微粒是原子，其相互作用是共價鍵。(2)原子晶體中不存在單個分子，化學式僅僅表示的是物質中的原子個數比關系，不是分子式。例3根據下列物質的性質，判斷其屬于原子晶體的是()A熔點2700，導電性強，延展性強B無色晶體，熔點3550，不導電，質硬，難溶于水和有機溶劑C無色晶體，能溶于水，質硬而脆，熔點為800，熔化時能導電D熔點56.6，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導電答案B解析原子晶體一般不導電，沒有延展性，A項錯誤；原子晶體難溶于水，C項錯誤；原子晶體一般熔點很高，硬度很大，D項錯誤。例4下列關于SiO2和金剛石的敘述正確的是()ASiO2晶體結構中，每個Si原子與2個O原子直接相連B通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數為NA(NA表示阿伏加德羅常數)C金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子D1mol金剛石中含4NA個CC鍵答案C解析A項，二氧化硅晶體結構中，每個Si原子形成四個共價鍵，所以每個Si原子與4個O原子直接相連，錯誤；B項，二氧化硅是由Si原子和O原子構成的原子晶體，所以二氧化硅晶體結構中沒有分子，錯誤；C項，金剛石晶體結構為空間立體網狀結構，共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子，正確；D項，金剛石中每個C原子形成4個CC鍵，利用切割法知，每個C原子含有2個CC鍵，錯誤。反應熱(H)反應物總鍵能生成物總鍵能。1NH鍵鍵能的含義是()A由N和H形成1molNH3所放出的能量B把1molNH3中的共價鍵全部拆開所吸收的熱量C拆開約6.021023個NH鍵所吸收的熱量D形成1個NH鍵所放出的熱量答案C解析NH鍵的鍵能是指形成1 mol NH鍵放出的能量或拆開1 mol NH鍵所吸收的能量，不是指形成1個NH鍵釋放的能量。1 mol NH3中含有3 mol NH鍵，拆開1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量應是1 mol NH鍵鍵能的3倍。2下列說法不正確的是()A鍵能越小，表示化學鍵越牢固，越難以斷裂B成鍵的兩原子核越近，鍵長越短，化學鍵越牢固，性質越穩(wěn)定C破壞化學鍵時消耗能量，而形成化學鍵時釋放能量D鍵能、鍵長只能定性地分析化學鍵的強弱答案A解析鍵能越大，斷開該鍵所需的能量越多，化學鍵越牢固，性質越穩(wěn)定，故A錯誤；B、C、D均正確。3下列有關原子晶體的敘述中正確的是()A原子晶體中只存在非極性共價鍵B原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高C在SiO2晶體中，1個硅原子和2個氧原子形成2個共價鍵D石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過共價鍵所形成的空間網狀結構的晶體答案D解析原子晶體單質中含有非極性鍵，原子晶體化合物中存在極性共價鍵；在SiO2晶體中，1個硅原子與周圍4個氧原子形成4個SiO鍵；金屬晶體的熔點差別很大，有些金屬晶體(如W)熔點可能高于某些原子晶體的熔點。4氮氧化鋁(AlON)屬于原子晶體，是一種超強透明材料。下列描述錯誤的是()AAlON和石英的化學鍵類型相同B電解熔融AlON可得到AlCAlON的N元素化合價為1價DAlON和石英晶體類型相同答案B解析A項，AlON和石英均屬于原子晶體，均只含有共價鍵，正確；B項，AlON屬于原子晶體，只含有共價鍵，熔融時不導電，而Al2O3屬于離子晶體，熔融時能導電，所以電解熔融Al2O3能得到Al，錯誤；C項，AlON中O為2價，Al為3價，所以N元素的化合價為1價，正確；D項，AlON和石英均屬于原子晶體，正確。5碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中碳原子與硅原子的位置是交替的，在下列三種晶體中，它們的熔點從高到低的順序是()金剛石晶體硅碳化硅ABCD答案A解析這三種晶體屬于同種類型，熔化時需破壞共價鍵，金剛石中為CC鍵，晶體硅中為SiSi鍵，SiC中為SiC鍵，由原子半徑可知SiSi鍵鍵長最大，CC鍵鍵長最短，鍵長越短共價鍵越穩(wěn)定，破壞時需要的熱量越多，故熔點從高到低順序為。6碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：化學鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/kJmol1356413336226318452回答下列問題：(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是_。(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。答案(1)CC鍵和CH鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成(2)CH鍵的鍵能大于CO鍵，CH鍵比CO鍵穩(wěn)定，而SiH的鍵能卻遠小于SiO鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的SiO鍵對點訓練題組一共價鍵的鍵能、鍵長及應用1下列敘述中的距離屬于鍵長的是()A氨分子中兩個氫原子間的距離B氯分子中兩個氯原子間的距離C金剛石中任意兩個相鄰的碳原子核間的距離D氯化鈉中相鄰的氯離子和鈉離子核間的距離答案C解析鍵長是指形成共價鍵的兩個原子核間的距離，僅僅說成是原子間的距離是錯誤的。A項，NH3分子中的兩個H原子間不存在化學鍵，錯誤；B項，未指出是核間距離，錯誤；C項，金剛石中只要兩個碳原子相鄰，它們之間就有共價鍵，正確；D項，NaCl中的陰、陽離子之間形成離子鍵，沒有鍵長。2根據鍵能數據(HCl431kJmol1，HI298kJmol1)，可得出的結論是()AHI比HCl穩(wěn)定BHI比HCl熔、沸點高C溶于水時，HI比HCl更容易電離，所以氫碘酸是強酸D拆開等物質的量的HI和HCl，HI消耗的能量多答案C解析A項，化學鍵的鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定，越不易發(fā)生電離、不易發(fā)生分解反應，HCl的鍵能大于HI的，說明HCl的穩(wěn)定性大于HI，錯誤；B項，分子晶體的熔、沸點與分子間作用力有關，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔、沸點越高，與化學鍵強弱無關，錯誤；C項，鍵能越小越容易發(fā)生電離，HCl的鍵能大于HI的，所以HI分子比HCl更容易電離，氫碘酸是強酸，正確；D項，鍵能越大，拆開相同物質的量的物質時消耗能量越多，拆開相同物質的量的HI分子比HCl消耗的能量小，錯誤。3從實驗測得不同物質中氧氧之間的鍵長和鍵能的數據如下：OO鍵數據OOO2O鍵長/1012m149128121112鍵能/kJmol1xyz494w628其中x、y的鍵能數據尚未測定，但可根據規(guī)律性推導鍵能的大小順序為wzyx；該規(guī)律性是()A成鍵的電子數越多，鍵能越大B鍵長越長，鍵能越小C成鍵所用的電子數越少，鍵能越大D成鍵時電子對越偏移，鍵能越大答案B解析共用一對共用電子對形成一個共價鍵，所以成鍵電子數越多，共價鍵數越多，但鍵能不一定大，A錯誤；鍵長越長，說明軌道的重合程度越小，越容易斷裂，鍵能越小，B正確；成鍵電子數越多，鍵能越大，C錯誤；電子對越偏移說明極性越大，和鍵能沒有必然關系，D錯誤。題組二鍵能與反應熱的換算4化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程?；瘜W鍵的鍵能是形成化學鍵時釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(單位：kJmol1)：PP：198PO：360O=O：498，則反應P4(白磷)3O2=P4O6的反應熱H為()A1638kJmol1B1638kJmol1C126kJmol1D126kJmol1答案A解析反應中的鍵能包括：斷裂1molP4和3molO2分子中共價鍵吸收的能量和形成1molP4O6分子中共價鍵放出的能量。由各物質的分子結構知1molP4含6molPP鍵，3molO2含3molO=O鍵，1molP4O6含12molPO鍵，化學反應的反應熱H反應物的總鍵能生成物的總鍵能。故H(198kJmol16498kJmol13)360kJmol1121638kJmol1。5已知N2O2=2NO為吸熱反應，H180kJmol1，其中NN、O=O鍵的鍵能分別為946kJmol1、498kJmol1，則NO鍵的鍵能為()A1264kJmol1B632kJmol1C316kJmol1D1624kJmol1答案B解析180kJmol1946kJmol1498kJmol12ENO，所以ENO632kJmol1。題組三原子晶體的性質及其判斷6下列晶體中屬于原子晶體且為單質的是()A金屬銅B金剛砂C金剛石D水晶答案C解析金屬銅屬于金屬晶體，金剛砂(SiC)、水晶(SiO2)屬于原子晶體，但為化合物，故A、B、D三項均不符合。7下列事實能說明剛玉(Al2O3)是一種原子晶體的是()Al2O3是兩性氧化物硬度很大它的熔點為2045幾乎不溶于水自然界中的剛玉有紅寶石和藍寶石ABCD【考點】原子晶體【題點】原子晶體的一般性質及判斷答案B解析指的是Al2O3的分類，指的是剛玉的種類，這兩項都無法說明Al2O3是一種原子晶體。8晶體AB型共價化合物，若原子最外層電子數之和為8，常是具有半導體性質的原子晶體。已知金剛石不導電而導熱，鋯石(ZrO2)不導電、不導熱，卻硬似鉆石。近期用制耐熱器的碳化硅也制成假鉆石，則識別它們的可靠方法是()A不導電的為鋯石B能在玻璃上刻畫出痕跡的為金剛石C很硬不導電而導熱的是金剛石和碳化硅D既可導電又可導熱的是碳化硅答案D9下表是某些原子晶體的熔點和硬度。原子晶體金剛石氮化硼碳化硅石英硅鍺熔點/390030002700171014101211硬度109.59.57.06.56.0分析表中的數據，判斷下列敘述正確的是()A構成原子晶體的原子種類越多，晶體的熔點越高B構成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能越大，晶體的熔點越高C構成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大D構成原子晶體的原子的相對分子質量越大，晶體的硬度越大答案B解析原子晶體的熔點和硬度與構成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能有關，而原子間的共價鍵鍵能與原子半徑的大小有關。題組四原子晶體結構與性質的綜合10下列說法正確的是()A在含4molSiO鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數目為4NAB金剛石晶體中，碳原子數與CC鍵數之比為12C30g二氧化硅晶體中含有0.5NA個二氧化硅分子D晶體硅、晶體氖均是由相應原子直接構成的原子晶體答案B解析在二氧化硅晶體中，每個硅原子形成4個SiO鍵，故含有4molSiO鍵的二氧化硅晶體的物質的量為1mol，即含有2NA個氧原子，A項錯誤；金剛石中每個碳原子均與另外4個碳原子形成共價鍵，且每兩個碳原子形成一個CC鍵，故1mol碳原子構成的金剛石中共有2molCC鍵，因此碳原子數與CC鍵數之比為12，B項正確；二氧化硅晶體中不存在分子，C項錯誤；氖晶體是由單原子分子靠分子間作用力結合在一起形成的，屬于分子晶體，D項錯誤。11.磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。如右圖為其晶體結構中最小的重復結構單元，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列有關說法正確的是()A磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體B磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態(tài)下能導電C磷化硼晶體中每個原子均形成4個共價鍵D磷化硼晶體結構微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同答案C解析根據題意，磷化硼為超硬耐磨材料，說明其晶體類型為原子晶體，熔融狀態(tài)不導電，A項和B項錯誤；磷化硼原子間均為共價鍵，由圖可以發(fā)現，每個原子均形成4個共價鍵，C項正確；由磷化硼的晶體結構可以看出，它的配位數為4，而NaCl晶體的配位數為6，二者結構微粒的堆積方式明顯不同，故D項錯誤。12已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。下列關于C3N4晶體說法錯誤的是()A該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石更牢固B該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子C該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構D該晶體與金剛石相似，原子間都是非極性鍵答案D解析A項，晶體具有比金剛石還大的硬度，則該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石更牢固，正確；B項，碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，正確；C項，構成該晶體的微粒間只以單鍵結合，每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，則晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構，正確；D項，金剛石中只存在CC鍵，屬于非極性共價鍵，但C3N4晶體中C、N之間以極性共價鍵結合，原子間以極性鍵形成空間網狀結構，錯誤。綜合強化13已知鍵能、鍵長部分數據如下表：共價鍵ClClBrBrIIHFHClHBrHIHO鍵能/kJmol1242.7193.7152.7568431.8366298.7462.8鍵長/pm19822826796共價鍵CCC=CCCCHNHN=OOOO=O鍵能/kJmol1347.7615812413.4390.8607142497.3鍵長/pm154133120109101(1)下列推斷正確的是_(填字母，下同)。A穩(wěn)定性：HFHClHBrHIB氧化性：I2Br2Cl2C沸點：H2ONH3D還原性：HIHBrHClHF(2)下列有關推斷正確的是_。A同種元素形成的共價鍵，穩(wěn)定性：叁鍵雙鍵單鍵B同種元素形成雙鍵鍵能一定小于單鍵的2倍C鍵長越短，鍵能一定越大D氫化物的鍵能越大，其穩(wěn)定性一定越強(3)在相同條件下，將乙烯、乙炔以同速率通入等體積同濃度的溴的四氯化碳溶液中，下列觀察到的現象正確的是_。A前者和后者同時褪色B前者后褪色，后者先褪色C前者先褪色，后者后褪色D無法判斷(4)上表中，在HX分子中，鍵長最短的是_，最長的是_；OO鍵的鍵長_(填“大于”“小于”或“等于”)O=O鍵的鍵長。答案(1)ACD(2)A(3)C(4)HFHI大于解析(1)根據表中數據，同主族氣態(tài)氫化物的鍵能從上至下逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱，A項正確；從鍵能看，氯氣、溴單質、碘單質的穩(wěn)定性逐漸減弱，由原子結構知，氧化性也逐漸減弱，B項錯誤；由表格數據知，E(HO)E(NH)，又因為r(O)HBrHClHF，D項正確。(2)由碳碳鍵的數據知A項正確；由OO鍵、O=O鍵的鍵能知，B項錯誤；CH鍵的鍵長大于NH鍵的鍵長，但是NH鍵的鍵能反而較小，C項錯誤；由CH、NH的鍵能知，CH4的鍵能較大，而穩(wěn)定性較弱，D項錯誤。(3)乙烯斷裂一個鍵，鍵能為(615347.7) kJmol1267.3 kJmol1，乙炔斷裂2個鍵總鍵能為(812347.7)kJmol1464.3 kJmol1，說明乙炔斷裂兩個鍵難于乙烯斷裂一個鍵，C項正確。14三種常見元素的性質或結構信息如下表，試根據信息回答有關問題：元素ABC性質結構信息原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子原子的M層有1對成對的p電子有兩種常見氧化物，其中一種是冶金工業(yè)常用的還原劑(1)寫出B原子的核外電子排布式_。(2)寫出A的氣態(tài)氫化物的電子式，并指出它的共價鍵屬于極性鍵還是非極性鍵_。(3)C的一種單質在自然界中硬度最大，則這種單質的晶體類型是_。答案(1)1s22s22p63s23p4(2)HN,H、極性鍵(3)原子晶體解析由所給信息可知，A的核外電子排布式為1s22s22p3，A為氮；B的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，B為硫；常見冶金還原劑為H2和CO，由C的一種單質在自然界中硬度最大可確定C為碳。15(1)金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結構如圖甲所示，則金剛砂晶體類型為_；在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數目為_；若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度表達式為_。(2)硅的某種單質的晶胞如圖乙所示。GaN晶體與該硅晶體相似。則GaN晶體中，每個Ga原子與_個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間結構為_。若該硅晶體的密度為gcm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體中最近的兩個硅原子之間的距離為_cm(用代數式表示即可)。答案(1)原子晶體12(2)4正四面體解析(1)金剛砂(SiC)的硬度為9.5，硬度大，屬于原子晶體；每個碳原子連接4個硅原子，每個硅原子又連接其他3個碳原子，所以每個碳原子周圍最近的碳原子數目為3412；該晶胞中C原子個數為864，Si原子個數為4，晶胞邊長為a1010 cm，體積V(a1010 cm)3，。(2)根據物質的晶體結構可知，在GaN晶體中，每個Ga原子與4個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間結構為正四面體。在晶體Si的晶胞中含有Si原子的數目是8648，則根據晶胞的密度可知Vcm3，晶胞的邊長acm，在晶胞中兩個最近的Si原子之間的距離為晶胞體對角線長的，即cm。