2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其重要化合物 第1節(jié) 鈉及其重要化合物課時跟蹤練.doc

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第1節(jié) 鈉及其重要化合物 課時跟蹤練 一、選擇題 1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A．小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃，也可用來除去物品表面的油污 B．過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白劑 C．醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的 D．使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕 解析：常用于生產(chǎn)玻璃的是碳酸鈉，A錯誤；過氧化鈉具有強氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B錯誤；醫(yī)用酒精使病毒的蛋白質(zhì)變性而消毒，并非是將病毒氧化，C錯誤；氯化鈉溶液可以充當(dāng)原電池的電解質(zhì)溶液，使橋梁形成無數(shù)個微小的原電池，從而加速腐蝕，D正確。 答案：D 2．焰色反應(yīng)實驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項操作如圖所示： 下列敘述中不正確的是(　　) A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質(zhì) B．鉀的焰色反應(yīng)要透過藍色鈷玻璃觀察 C．實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰 D．沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗 解析：如果不這樣做，會給樣品火焰顏色帶來干擾，A正確；觀察鉀的焰色時要透過藍色鈷玻璃，濾去黃光再觀察，B正確；焰色反應(yīng)應(yīng)選擇本身顏色較淺的火焰，C錯誤；鐵絲與鉑絲灼燒時都沒有焰色，可以進行焰色反應(yīng)的實驗，D正確。 答案：C 3．下列說法錯誤的是：(　　) A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2 ，可用作呼吸面具供氧劑 C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣 D．二氧化碳使Na2O2固體變白過程中氣體未被還原，也未被氧化 解析：電荷不守恒，A錯誤；過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，B正確；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知：C、D正確。 答案：A 4．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2OHCO＋OH－ C．Na2O與鹽酸反應(yīng)：O2－＋2H＋===H2O D．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O 解析：HCO不能完全電離，不能拆成離子，A錯誤；Na2O的化學(xué)式不能拆成離子，C錯誤；CO與Ca2＋生成CaCO3沉淀，D錯誤。 答案：B 5．如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是(　　) A．Na2O2中只含離子鍵 B．反應(yīng)①的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2 D．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)從大到小順序：①>②>③ 解析：Na2O2中陰離子是O，存在非極性共價鍵，A錯誤；反應(yīng)①的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，題中電荷不守恒，B錯誤；反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑中，0.1 mol Na2O2產(chǎn)生0.05 mol O2，C正確；Na、Na2O、Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，通過計算可知溶液的質(zhì)量分數(shù)從小到大順序：①<②＝③，D錯誤。 答案：C 6．(2018福州模擬)為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是(　　) A．分別加入1 molL－1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢 B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁 C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀 D．分別配成溶液，做焰色反應(yīng)實驗，觀察火焰的顏色 解析：A項，因K2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時才生成氣體，故可行；B項，K2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，故可行；C項，二者與Ba(OH)2溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項，鉀的焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可行。 答案：C 7．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是(　　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 Na2CO3可與鹽酸反應(yīng) Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ? B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ錯，無 C 金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣 常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ? D 過氧化鈉可用于航天員的供氧劑 Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2 Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，? 解析：碳酸鈉具有較強的堿性，不可用于治療胃酸過多，A項錯誤；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，使酚酞變紅，但又迅速將其氧化漂白而褪色，B項錯誤；常溫下，鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉，金屬鈉保存在煤油中，是為了隔絕氧氣和水蒸氣，C項錯誤；過氧化鈉可以消耗CO2、H2O，產(chǎn)生O2，因此可用作航天員的供氧劑，D項正確。 答案：D 8．堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是(　　) A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑 B．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物 C．它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強的堿 D．它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 解析：根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。 答案：B 9．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。 下列判斷正確的是(　　) A．原NaOH溶液的濃度為0.2 molL－1 B．通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL C．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶ n(Na2CO3)＝1∶3 D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1 解析：當(dāng)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時，反應(yīng)有兩種可能情況：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3，在加入鹽酸100 mL時，無論溶液中溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3還是Na2CO3，最終都會生成NaCl，因n(Na＋)＝n(Cl－)，所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.02 mol，NaOH和鹽酸的體積相同，那么濃度也相同，即原NaOH溶液的濃度為0.2 molL－1，A項正確；鹽酸由25 mL滴至100 mL時，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，消耗鹽酸0.015 mol，生成CO2 0.015 mol，即通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336 mL，B項錯誤；設(shè)所得溶液中的Na2CO3為x mol，NaHCO3為y mol，根據(jù)原子守恒：2x mol＋y mol＝0.02 mol，x mol＋y mol＝0.015 mol，解得x＝0.005，y＝0.01，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1，C、D項錯誤。 答案：A 二、非選擇題 10．A、D、F均是由短周期元素組成的單質(zhì)，常溫下C是液體。 請回答下列問題： (1)B和E的化學(xué)式：B________，E________。 (2)A與C反應(yīng)的離子方程式為____________________________ _____________________________________________________。 (3)下列關(guān)于A的敘述正確的是________(填序號)。 ①A有很強的還原性　②A的焰色反應(yīng)呈紫色?、凵倭緼可以保存在冷水里　④A著火時應(yīng)選用泡沫滅火器 (4)將A、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 molL－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是________(填序號)。 ①1∶2∶3　②6∶3∶2?、?∶1∶1　④1∶1∶1 解析：C為液體，且由D與F兩種單質(zhì)反應(yīng)生成，C為水，單質(zhì)D與F分別為氫氣和氧氣中的一種。單質(zhì)A與水反應(yīng)生成D，可以確定D為氫氣；由此可確定A為金屬Na，則B為Na2O2、E為NaOH。鈉與酸反應(yīng)，當(dāng)鈉過量時，與酸反應(yīng)結(jié)束后還會與水繼續(xù)反應(yīng)，而鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)后，過量的金屬不能與水反應(yīng)。 答案：(1)Na2O2　NaOH　(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　(3)①　(4)③ 11．已知CaO2與水的反應(yīng)同Na2O2與水的反應(yīng)類似，今有某過氧化鈣(CaO2)產(chǎn)品(雜質(zhì)只含CaO)： (1)稱取此產(chǎn)品10 g，與足量鹽酸充分反應(yīng)，得到O2 1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該產(chǎn)品中(CaO2)的質(zhì)量分數(shù)為________，此過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為________。 (2)CaO2與水的反應(yīng)較慢，因此可用作魚池增氧劑。某養(yǎng)殖戶魚塘蓄水2 000 m3，為預(yù)防缺氧投入上述產(chǎn)品，最終共生成CaCO3 90 kg，則該養(yǎng)殖戶的投藥量為________gm－3[假設(shè)產(chǎn)品遇水生成的Ca(OH)2全部與魚呼出的CO2反應(yīng)生成CaCO3]。 解析：(1)過氧化鈣與鹽酸反應(yīng)：2CaO2＋4HCl===2CaCl2＋2H2O＋O2↑，1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2的物質(zhì)的量為0.05 mol，則CaO2物質(zhì)的量為0.1 mol，質(zhì)量分數(shù)為72 gmol－10.1 mol10 g100%＝72%；反應(yīng)中生成1 mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol，故生成0.05 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1 mol。 (2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，關(guān)系式為CaO2～CaCO3↓。CaO2的質(zhì)量為64.8 kg；則該養(yǎng)殖戶的投藥量為64.81 000 g2 000 m3＝32.4 gm－3。 答案：(1)72%　0.1 mol　(2)32.4 12．某課外活動小組做了如下關(guān)于鉀的探究實驗。 (1)鉀與水反應(yīng)。 實驗中鉀常會著火燃燒，并發(fā)生輕微爆炸，由此現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是____________________(任寫一個)，該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________。 (2)鉀與氯氣反應(yīng)。 該實驗中可選用如下方案制備氯氣，其中最合理的是________(填字母)。 選項 所用試劑 凈化劑 干燥劑 A MnO2、稀鹽酸 飽和食鹽水 濃硫酸 B Ca(ClO)2、濃鹽酸 飽和食鹽水 無水硫酸銅 C 氯酸鉀、濃鹽酸 飽和Na2CO3溶液 濃硫酸 D KMnO4、濃鹽酸 水 堿石灰 你所選取的最合理的方案中一定會用到的儀器是________(填字母)。 A．長頸漏斗　　　　 B．圓底燒瓶 C．酒精燈 D．洗氣瓶 (3)鉀與氧氣反應(yīng)的實驗 經(jīng)查找資料知：鉀與氧氣反應(yīng)可能生成K2O、K2O2、KO2。 a．取一定量的鉀在空氣中點燃，使其充分反應(yīng)； b．將生成物研成細粉備用； c．常溫下，利用如圖所示裝置探究生成物的成分及其含量。 據(jù)此回答下列問題： ①使細粉末與水反應(yīng)的操作是____________________________ _____________________________________________________。 ②測量氣體體積時應(yīng)注意的事項是________________________ _____________________________________________________。 ③若鉀與氧氣燃燒的產(chǎn)物為K2O2、KO2，取燃燒產(chǎn)物3.94 g 進行上述實驗，測得氣體的體積為868.0 mL，則KO2的質(zhì)量分數(shù)約為________(已知：常溫下，氣體的摩爾體積為24.8 Lmol－1)。 解析：(2)MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)；Cl2能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2、NaCl和NaClO等；堿石灰能吸收Cl2，故方案A、C、D均不合理。 (3)③設(shè)樣品中K2O2為x mol，KO2為y mol，根據(jù)反應(yīng)2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑，4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑，則有110x＋71y＝3.94①； ＋＝②， 聯(lián)立①②得x＝0.01，y＝0.04，故KO2的質(zhì)量分數(shù)為100%≈72.08%。 答案：(1)鉀與水反應(yīng)放熱(其他合理答案也可) 2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑　(2)B　D (3)①將儀器A向左傾斜，使水與樣品充分接觸?、趯怏w冷卻至室溫；移動量筒使量筒內(nèi)外液面相平，使量筒內(nèi)的氣體壓強與大氣壓強相等；平視讀數(shù)?、?2.08%