2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題07 金屬及其化合物練習(xí).doc
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專題07 金屬及其化合物 1.下列說法不正確的是( ) A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 C.乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 D.鈉久置在空氣中最終產(chǎn)物為Na2CO3 【答案】B 【解析】NaHCO3受熱易分解,Na2CO3受熱不易分解,故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3。 2.有關(guān)鈉的敘述正確的是( ) A.2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4% B.鈉和CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑,這是析出了金屬銅 C.向金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣后,溶液中含有兩種溶質(zhì) D.鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點(diǎn)燃所得的產(chǎn)物一樣 【答案】C 3.在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH的溶液中加入足量的Na2O2固體,再加入過量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后,離子數(shù)目幾乎沒有改變的是( ) A.Fe2+ B.Fe3+ C.Al3+ D.NH 【答案】C 【解析】Fe2+被Na2O2氧化成Fe3+,F(xiàn)e2+數(shù)目減少,F(xiàn)e3+數(shù)目增多;NH與NaOH(由Na2O2與水反應(yīng)生成)反應(yīng)放出氨氣,NH數(shù)目減少;Al3+發(fā)生如下變化:Al3+→Al(OH)3→AlO→Al3+,Al3+數(shù)目幾乎沒有改變。 4.Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鈉鹽,它們廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中,不正確的是( ) A.小蘇打能中和胃酸,對(duì)胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用,可用于治療胃酸過多癥,但不適合胃潰瘍病人 B.NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸,并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,可用于做饅頭 C.可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D.往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體,可獲得NaHCO3沉淀 【答案】C 5.一定量的Na2O2與CO2反應(yīng),得到固體物質(zhì)41.8 g,恰好與1 L 1 molL-1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說法正確的是( ) A.41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3 B.41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C.一定量的Na2O2為78 g D.41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物 【答案】B 【解析】如果41.8 g固體全為Na2CO3,其物質(zhì)的量為0.39 mol,則其不可能恰好與1 L 1 molL-1的稀鹽酸完全反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)41.8 g固體物質(zhì)中,含Na2CO3的物質(zhì)的量為x mol,Na2O2的物質(zhì)的量為y mol,則有106 gmol-1x mol+78 gmol-1y mol=41.8 g,2(x+y)mol=1 molL-11 L=1 mol,解得x=0.1,y=0.4,B項(xiàng)正確;根據(jù)Na元素守恒,可知n(Na2O2)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5 mol,即原Na2O2的質(zhì)量為39 g,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成NaHCO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( ) A.原NaOH溶液的濃度為0.2 molL-1 B.通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL C.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3 D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1 【答案】A 【解析】當(dāng)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時(shí),反應(yīng)有兩種可能情況:2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O或NaOH+CO2===NaHCO3,在加入鹽酸100 mL時(shí),無論溶液中溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3還是Na2CO3,最終都會(huì)生成NaCl,因n(Na+)=n(Cl-),所以n(NaOH)=n(HCl)=0.02 mol,NaOH和鹽酸的體積相同,那么濃度也相同,即原NaOH溶液的濃度為0.2 molL-1,A項(xiàng)正確;鹽酸由25 mL滴至100 mL時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,消耗鹽酸0.015 mol,生成CO2 0.015 mol,即通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336 mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)所得溶液中的Na2CO3為x mol,NaHCO3為y mol,根據(jù)原子守恒:2x mol+y mol=0.02 mol,x mol+y mol=0.015 mol,解得x=0.005,y=0.01,所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1,C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的同濃度的Na2CO3和NaHCO3無色溶液,請(qǐng)?zhí)岢龊?jiǎn)便的鑒別方法,其中不合理的是( ) ①用干燥的pH試紙檢驗(yàn),pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于兩支試管中,各滴入酚酞溶液,紅色較深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于兩支試管中,加熱,有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3 A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 【答案】B 8.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí),Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑 B.熔融過氧化鈉時(shí)不可使用石英坩堝 C.過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí),過氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 D.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉 【答案】A 【解析】Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時(shí),都是Na2O2自身發(fā)生歧化反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;石英的主要成分是SiO2,而Na2O2能與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3,故熔融過氧化鈉時(shí)不可使用石英坩堝,B項(xiàng)正確;Na2O2具有強(qiáng)氧化性,而C、Al、SO2均具有還原性,故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),可將C氧化成CO2,將Al氧化成Al2O3,將SO2氧化成SO,C、D項(xiàng)均正確。 9.下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( ) A.取a g混合物充分加熱,減重b g B.取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b g固體 C.取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b g D.取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b g固體 【答案】C 10.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( ) A.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO、NO B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、NO、Cl- C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO、Cl- D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Cl-、NO、Fe2+、Na+ 【答案】C 【解析】O~b段發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有HCO,OH-和HCO不能大量共存,A錯(cuò)誤;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有HCO,與Al3+、Fe3+發(fā)生強(qiáng)烈的相互促進(jìn)的水解反應(yīng),不能大量共存,B錯(cuò)誤;b~c段發(fā)生的反應(yīng)是NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有Na+、Cl-,Ca2+、NO能大量共存,C正確;d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有大量的H+,在酸性條件下NO能將Fe2+氧化,不能大量共存,D錯(cuò)誤。 11.如表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷,完全正確的是( ) 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物 因?yàn)锳l和Al2O3既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng) Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)Γ? B 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔對(duì)熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用 Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)Γ? C 海嘯使水源發(fā)生污染可用明礬進(jìn)行消毒和凈化 因?yàn)槊鞯\水解生成Al(OH)3膠體,具有吸附性 Ⅰ對(duì),Ⅱ錯(cuò),無 D 鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸 因?yàn)殍F和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng) Ⅰ錯(cuò),Ⅱ?qū)?,無 【答案】A 12.用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3,下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是( ) ①加鹽酸溶解 ②加NaOH溶液?、圻^濾 ④通入過量CO2生成Al(OH)3?、菁欲}酸生成Al(OH)3 ⑥加過量氨水生成Al(OH)3 A.①⑥③ B.①③⑥③ C.②③④③ D.②③⑤③ 【答案】C 【解析】2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,Mg和NaOH溶液不反應(yīng),過濾后向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀,再過濾即得到Al(OH)3。 13.如圖所示的裝置中,把X溶液逐滴滴下與Y物質(zhì)反應(yīng),若X為濃硫酸,Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)。Z為品紅溶液。實(shí)驗(yàn)中觀察到Z褪色。則Y為( ) A.Na B.Mg C.Al D.Mg或Al 【答案】B 【解析】實(shí)驗(yàn)中品紅溶液褪色,說明反應(yīng)中有SO2產(chǎn)生,因?yàn)殇X在常溫下遇濃硫酸鈍化,而鈉是活潑的金屬,極易與水反應(yīng),因此該金屬是鎂,B項(xiàng)正確。 14.下列有關(guān)金屬鎂的說法不正確的是( ) A.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C,是放熱反應(yīng) B.工業(yè)上通過電解MgCl2溶液制取金屬鎂 C.Mg和稀硫酸反應(yīng)時(shí),滴加少量硫酸銅溶液,能加快反應(yīng)速率 D.鎂可以用來制造信號(hào)彈和焰火,MgO可以作耐高溫材料 【答案】B 【解析】金屬M(fèi)g可以在CO2中燃燒生成MgO和C,同時(shí)放出大量的熱,A項(xiàng)正確;工業(yè)上通過電解熔融MgCl2來制取金屬鎂,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg和稀硫酸反應(yīng)時(shí),滴加少量硫酸銅溶液,Mg置換出Cu,形成原電池,化學(xué)反應(yīng)速率加快,C項(xiàng)正確;Mg在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,常用來制造信號(hào)彈和焰火,MgO的熔點(diǎn)很高,常用作耐高溫材料,D項(xiàng)正確。 15.與鋁同主族,曾被稱為“類鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是( ) A.Al、Ga均處于第ⅢA族 B.Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3 C.Ga(OH)3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2 【答案】D 【解析】鎵(Ga)與鋁同主族,均位于第ⅢA族,A項(xiàng)正確;Ga2O3與Al2O3的性質(zhì)具有相似性,可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3,B項(xiàng)正確;Ga(OH)3與Al(OH)3的性質(zhì)相似,屬于兩性氫氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2,C項(xiàng)正確;化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸原理,在NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中通入CO2,有Al(OH)3生成,而無Ga(OH)3生成,可能是Ga(OH)3酸性強(qiáng)于碳酸,則酸性:Al(OH)3<Ga(OH)3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 16.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是( ) A.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩 B.乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩 C.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量 D.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量 【答案】C 3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3,產(chǎn)生沉淀,然后又發(fā)生反應(yīng):CO+H2O+CO2===2HCO,沉淀量不變,最后又發(fā)生反應(yīng):BaCO3+H2O+CO2===Ba(HCO3)2,沉淀部分溶解,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 17.世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如下: ①把貝殼制成生石灰 ②在海水中加入生石灰,過濾、洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾 ④在氯化氫熱氣流中加熱晶體 ⑤電解上述所得鹽(熔融條件下) 下列說法正確的是( ) A.向洗滌液中滴加氯化鈣溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈 B.上述變化過程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換四種反應(yīng)類型 C.步驟④在氯化氫熱氣流中加熱晶體的目的是防止氯化鎂水解 D.步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法 【答案】C 18.化學(xué)小組為分析某鋁合金組成,用足量稀硝酸將合金溶解,用NaOH溶液調(diào)pH,在pH為3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀,在pH為5、9時(shí)分別過濾沉淀,繼續(xù)滴加NaOH無沉淀析出。下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.在pH為9時(shí)過濾所得沉淀為Cu(OH)2 B.該合金中還含有金屬鐵 C.該合金的成分為Al和Cu D.等量鋁合金分別與足量的硫酸溶液或氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的氫氣一樣多 【答案】B 【解析】鋁合金用足量稀硝酸溶解,加入NaOH調(diào)pH,在pH為3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀,由圖像可知,合金中不含F(xiàn)e,在pH為5時(shí)過濾出的是Al(OH)3沉淀,在pH為9時(shí)過濾出的是Cu(OH)2沉淀,繼續(xù)滴加無沉淀析出,則合金中不含金屬M(fèi)g。A項(xiàng),在pH為9時(shí)過濾出的是Cu(OH)2沉淀,正確;B項(xiàng),合金中不含F(xiàn)e,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由以上分析可知,該合金中含有Al和Cu,正確;D項(xiàng),合金中只有Al與NaOH和H2SO4反應(yīng),等量的Al得到的H2一樣多,正確。 19.將鋁粉與某鐵的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑,分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中,充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.92 L;另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全,反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( ) A.2.80 L B.3.92 L C.5.60 L D.7.84 L 【答案】A 20.現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl-與SO的物質(zhì)的量之比為( ) A.1∶3 B.2∶3 C.6∶1 D.3∶1 【答案】C 【解析】 OA上升的直線表示Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀的生成,AB下降的直線表示Al(OH)3沉淀溶解,B點(diǎn)表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3消耗NaOH 0.1 L,則Al3+生成Al(OH)3消耗NaOH 0.3 L,沉淀Mg2+消耗NaOH 0.1 L,因而n(AlCl3)∶n(MgSO4)=2∶1,所以,n(Cl-)∶n(SO)=6∶1。 21.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示: 下列說法不正確的是( ) A.X為NaOH溶液,Y為鹽酸 B.a(chǎn)→b發(fā)生的反應(yīng)為AlO+H++H2O===Al(OH)3↓ C.b→c→Al的反應(yīng)條件分別為:加熱、電解 D.a(chǎn)、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng) 【答案】D 22.下列離子方程式正確的是( ) A.鐵屑與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.FeCl3溶液腐蝕銅板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ C.FeO與稀硝酸反應(yīng):FeO+2H+===Fe2++H2O D.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng): 3Fe3O4+28H++NO===9Fe3++NO↑+14H2O 【答案】D 【解析】A項(xiàng),應(yīng)為Fe+2H+===Fe2++H2↑;B項(xiàng),應(yīng)為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+;C項(xiàng),應(yīng)為3FeO+10H++NO===3Fe3++NO↑+5H2O。 23.為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn),其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是( ) A.④ B.③ C.③④ D.①②③④⑤ 【答案】C 【解析】?、鄄环磻?yīng),實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象均錯(cuò)誤;④檢驗(yàn)的是Cl-,與Fe3+的性質(zhì)無關(guān)。 24.通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是( ) 選項(xiàng) 操作、現(xiàn)象 解釋 A 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液變藍(lán) Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) B 把生鐵放置于潮濕的空氣中,鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn) 鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3 C 向稀硝酸中加入少量鐵粉,有氣泡產(chǎn)生 說明Fe置換出硝酸中的氫,生成了氫氣 D 新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間,白色物質(zhì)變成了紅褐色 說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 【答案】D 【解析】A項(xiàng)中Fe3+將I-氧化為I2,淀粉遇碘變藍(lán);B項(xiàng)中紅棕色斑點(diǎn)是Fe2O3xH2O;C項(xiàng)中鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO。 25.中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵,在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途,其生產(chǎn)過程的部分流程如下所示。 FeCl36H2OFeOOH納米四氧化三鐵 下列有關(guān)敘述不合理的是( ) A.納米四氧化三鐵具有磁性,可作為藥物載體用于治療疾病 B.納米四氧化三鐵可分散在水中,它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑大小相等 C.在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解 D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO===2Fe3O4+3H2O+CO2 【答案】B 26.下列說法正確的是( ) A.制備無水FeCl3的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn):Fe2O3FeCl3(aq)蒸發(fā),無水FeCl3 B.鐵表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化 C.將試管①中鐵粉與水蒸氣加熱,試管②中肥皂水冒泡,說明鐵與水蒸氣在加熱條件下發(fā)生了反應(yīng) D.Fe2O3是紅棕色粉末,俗稱鐵紅,常用作紅色油漆和涂料 【答案】D 【解析】 因FeCl3能夠發(fā)生水解反應(yīng),故蒸發(fā)FeCl3溶液不能得到無水FeCl3,A錯(cuò)誤;鐵表面的氧化層疏松,不能阻止鐵的進(jìn)一步氧化,B錯(cuò)誤;因加熱試管①時(shí),試管①中氣體受熱膨脹,在試管②處也會(huì)有氣泡產(chǎn)生,所以試管②中肥皂水冒泡不能說明Fe與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng),C錯(cuò)誤。 27.下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是( ) A.用如圖裝置可以制備Fe(OH)2 B.配制FeCl3溶液時(shí),先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度 C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2+ D.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化 【答案】C 28.粗制的CuSO45H2O晶體中含有Fe2+。提純時(shí),為了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量堿至溶液pH=4,即可以除去Fe3+而不損失硫酸銅。下列說法不正確的是( ) A.溶解CuSO45H2O晶體時(shí)要加入少量稀H2SO4 B.加入H2O2除去Fe2+的離子方程式為2Fe2++H2O2+4OH-===2Fe(OH)3↓ C.由于CuSO4的催化作用,會(huì)使部分H2O2分解而損失 D.調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是當(dāng)pH=4時(shí)Fe3+沉淀完全,而Cu2+還未開始沉淀 【答案】B 【解析】CuSO45H2O晶體溶解后Cu2+會(huì)發(fā)生水解生成Cu(OH)2和H2SO4,所以溶解時(shí)加入少量的稀硫酸可抑制Cu2+的水解,A正確;因?yàn)檠趸疐e2+時(shí),溶液為強(qiáng)酸性,在強(qiáng)酸性條件下,不可能大量存在OH-,B錯(cuò)誤;Cu2+對(duì)過氧化氫的分解具有催化作用,所以使部分過氧化氫損失,C正確;因?yàn)樵摬僮鞯哪康氖浅e3+且硫酸銅不損失,所以調(diào)節(jié)溶液的pH=4,應(yīng)是Fe3+完全沉淀而Cu2+還未開始沉淀,D正確。 29.在Fe2(SO4)3溶液中,加入a g銅,完全溶解后,再加b g鐵,充分反應(yīng)后得到c g殘余固體,且a>c,下列說法正確的是( ) A.殘余固體是銅和鐵 B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+ C.將殘余固體加入稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生 D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+ 【答案】B 【解析】因?yàn)閍>c,說明b g鐵完全反應(yīng),溶液中含Cu2+、Fe2+,不含F(xiàn)e3+,B正確。 30.磁黃鐵礦(主要成分是Fe1-nS,S為-2價(jià))導(dǎo)電性好,且略具磁性,主要用于提取硫、生產(chǎn)硫酸等。將m g該磁黃鐵礦與200 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成硫單質(zhì)4.8 g、FeCl2 0.85 mol和一定量H2S氣體,向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象。下列說法正確的是( ) A.m g該磁黃鐵礦中含+2價(jià)的鐵0.75 mol B.200 mL鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為4.25 molL-1 C.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8 L D.該磁黃鐵礦中Fe1-nS的n=0.15 【答案】D 31.向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量,溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是( ) A.a(chǎn)表示n(Fe3+)的變化曲線 B.n1=0.75 C.P點(diǎn)時(shí),n(Fe2+)=0.562 5 mol D.向P點(diǎn)溶液中加入銅粉,最多可溶解14.4 g 【答案】C 【解析】 該反應(yīng)可以看作兩步:①Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O,硝酸根離子過量,氫離子不足;②2Fe3++Fe===3Fe2+。a表示Fe3+的物質(zhì)的量變化曲線,A正確;溶液中共有3 mol H+參加反應(yīng),消耗鐵為0.75 mol,B正確;P點(diǎn)n(Fe2+)=n(Fe3+),二者均為0.45 mol,C錯(cuò)誤;剩余0.45 mol Fe3+,消耗0.225 mol(14.4 g)銅,D正確。 32.化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件不同可能對(duì)生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受上述因素影響的是( ) A.銅與硝酸反應(yīng) B.鈉與氧氣反應(yīng) C.氫氣與氯氣反應(yīng) D.氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 【答案】C 【解析】A項(xiàng),銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物不同;B項(xiàng),鈉與氧氣在常溫條件下的反應(yīng)和在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物不同;C項(xiàng),氫氣與氯氣無論是加熱還是點(diǎn)燃條件下的產(chǎn)物都是HCl,不受反應(yīng)物用量、條件、反應(yīng)物濃度的影響;D項(xiàng),氯化鋁與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁,與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,產(chǎn)物不同。 33.已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,M、N均為單質(zhì),則M可能是( ) M+NQQ溶液M+N A.Na B.Al C.Fe D.Cu 【答案】D 【解析】Na、Al、Fe均為活潑金屬,電解相關(guān)溶液不能制取其單質(zhì);電解銅鹽溶液可以生成銅單質(zhì),題給轉(zhuǎn)化是:Cu+Cl2CuCl2CuCl2溶液Cu+Cl2。 34.下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是( ) 選項(xiàng) 金屬 冶煉原理 A Fe Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 B Hg 2HgO2Hg+O2↑ C Mg 2MgO(熔融) 2Mg+O2↑ D Na 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 【答案】C 35.從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮,大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是( ) A.CuCu(NO3)2 B.CuCu(NO3)2 C.CuCuOCu(NO3)2 D.CuCuCl2Cu(NO3)2 【答案】C 【解析】A項(xiàng),Cu與濃HNO3反應(yīng)生成NO2,NO2是有毒氣體,污染環(huán)境,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO,NO是有毒氣體,污染環(huán)境,錯(cuò)誤;C項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O,過程中沒有有毒氣體生成,不污染環(huán)境,正確;D項(xiàng),硝酸銀成本較高,不經(jīng)濟(jì),錯(cuò)誤。 40.已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O,Cu2O與H+發(fā)生:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中,下列有關(guān)說法中正確的是( ) A.如果溶液變?yōu)樗{(lán)色,同時(shí)有紫紅色固體出現(xiàn),說明樣品全部生成了Cu2O B.溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn) C.這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無法說明CuO分解的程度 D.如果溶液變成藍(lán)色,最終沒有紫紅色固體出現(xiàn),說明CuO沒有分解 【答案】C 【解析】Cu、Cu2O、CuO均能與稀硝酸反應(yīng),故不可能有紫紅色固體出現(xiàn),無法說明CuO分解的程度。 41.CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是( ) A.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體 B.相對(duì)于途徑①③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想 C.CuSO4在1 100 ℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體 D.Y可能是葡萄糖 【答案】C 42.部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理: 下列說法正確的是( ) A.濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、H+ B.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g D.V=896 【答案】B 【解析】硫酸足量,只有金屬Cu不與H2SO4反應(yīng),所以濾渣3.2 g為金屬銅,物質(zhì)的量為0.05 mol,即合金樣品中總共含有銅元素0.05 mol,濾液A中加入足量NaOH溶液,所得濾渣灼燒得到的固體3.2 g為Fe2O3。生成的濾渣3.2 g是銅,金屬銅可以和Fe3+反應(yīng),所以濾液A中一定不含F(xiàn)e3+,則濾液A中含有的陽離子為Fe2+、H+,A錯(cuò)誤;Fe的物質(zhì)的量為2=0.04 mol,其質(zhì)量為0.04 mol56 gmol-1=2.24 g,B正確;根據(jù)B項(xiàng)分析可知鐵元素質(zhì)量為2.24 g,而合金樣品質(zhì)量為5.76 g,所以CuO的質(zhì)量不超過5.76 g-2.24 g=3.52 g,C錯(cuò)誤;最后濾液A中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4,而鐵元素物質(zhì)的量為0.04 mol,說明參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.04 mol,含H+0.08 mol,其中部分H+生成氫氣,另外的H+和合金中的O2-結(jié)合成水,由于合金中氧元素的物質(zhì)的量為=0.02 mol,全轉(zhuǎn)化為H2O需消耗H+0.04 mol,所以硫酸中生成H2的H+的物質(zhì)的量為0.08 mol-0.04 mol=0.04 mol,即生成0.02 mol H2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448 mL,D錯(cuò)誤。 44.“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的物質(zhì)循環(huán)系統(tǒng)中使用了過氧化鈉。 (1)過氧化鈉的電子式為________,其中氧原子與氧原子之間所形成的化學(xué)鍵為________(填“離子鍵”“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。 (2)CO2的結(jié)構(gòu)式為________________________。 (3)過氧化鈉在“天宮二號(hào)”物質(zhì)循環(huán)系統(tǒng)中,有兩個(gè)重要作用: ①供氧作用,是利用了過氧化鈉的________(填“還原性”“氧化性”或“氧化性和還原性”)。 ②另一個(gè)重要作用是____________________________________________。 【答案】(1) 非極性共價(jià)鍵 (2)OCO (3)①氧化性和還原性?、跉⒕? 45.分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL,再通入一定量的CO2,隨后分別各取20 mL溶液,向其中逐滴滴入0.2 molL-1的鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、B兩種情況): (1)在A情況下,溶質(zhì)是________(填化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比為________。 (2)在B情況下,溶質(zhì)是________(填化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比為________。 (3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 【答案】(1)NaOH、Na2CO3 1∶1 (2)Na2CO3、NaHCO3 1∶1 (3)1.5 molL-1 【解析】CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),據(jù)CO2量與NaOH量的相對(duì)多少,有這樣兩個(gè)階段:①CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O,此時(shí)溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng));②Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,此時(shí)溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3;據(jù)圖分析:B情況最終生成的CO2(其實(shí)就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是A情況的2倍。(3)當(dāng)加入150 mL鹽酸時(shí),恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=0.2 molL-10.15 L=0.03 mol,所以c(NaOH)==1.5 molL-1。 ?、邿、嗾舭l(fā)皿?、徼F坩堝 ⑩干燥器 ?酒精燈 A.①②③④⑤⑥? B.①②④⑤⑨⑩? C.①②⑥⑦⑧? 乙同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定13.7 g食用堿中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其流程如下: (3)操作Ⅱ的名稱是________,最終稱量的物質(zhì)的化學(xué)式是____________。 (4)如果最終稱量固體質(zhì)量為11.7 g,則該食用堿中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (5)如果該食用堿在測(cè)定前已經(jīng)受潮,則用甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案測(cè)得的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 【答案】(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (2)B (3)蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸干) NaCl (4)61.3% (5)偏大 48..制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題: 方案一:把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液,將所得沉淀________(填操作名稱)、洗滌、烘干、稱量、計(jì)算。洗滌沉淀的具體操作是________________________。 方案二:把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后,用圖1所示裝置測(cè)定產(chǎn)生CO2的體積,為了確保測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性,B中的溶液最好采用________。圖1裝置中實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱是________。 方案三:利用圖2所示裝置來測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去)。 實(shí)驗(yàn)步驟如下: ①按圖連接裝置,并檢查氣密性; ②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為83.4 g; ③準(zhǔn)確稱得6 g純堿樣品放入容器b中; ④打開分液漏斗a的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止; ⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6 g。 (1)若④⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果____(填“偏大”或“偏小”)。 (2)裝置A中試劑X應(yīng)選用________。 (3)E裝置的作用是_____________________________________________________。 (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。 【答案】方案一:過濾 沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物,使水自然流下,重復(fù)2~3次 方案二:飽和NaHCO3溶液 圓底燒瓶 方案三:(1)偏小 (2)NaOH溶液 (3)防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D中 (4)88.3% 空氣中的CO2吸收處理,所以裝置A應(yīng)放入NaOH溶液; (3)如果D裝置直接與外界空氣相連通,則空氣中的H2O和CO2會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果帶來影響,所以裝置E的作用是防止空氣中H2O和CO2進(jìn)入裝置D中; (4)反應(yīng)中放出CO2氣體的質(zhì)量=85.6 g-83.4 g=2.2 g, 若消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x, Na2CO3~CO2 106 44 x 2.2 g 解得x=5.3 g 純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%≈88.3%。 54.氯化鐵是常見的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下: 已知:①無水FeCl3熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。 ②廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。 ③不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下: 溫度/℃ 0 20 80 100 溶解度(g/100 g H2O) 74.4 91.8 525.8 535.7 實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下: Ⅰ.打開彈簧夾K1,關(guān)閉活塞K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸。 Ⅱ.當(dāng)……時(shí),關(guān)閉彈簧夾K1,打開彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。 Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl36H2O晶體。 (1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是__________________________________________。 (2)為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是__________________。 (3)從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是:加入________后、________、過濾、洗滌、干燥。 (4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。 (5)捕集器溫度超過673 K時(shí),存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物,該物質(zhì)的分子式為____________。 (6)樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通??捎玫饬糠y(cè)定:稱取m g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100 mL溶液;取出10.00 mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用c molL-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2O===2I-+S4O)。樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。 【答案】(1)把Fe2+全部氧化成Fe3+ (2)裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不再改變(其他合理答案也可) (3)鹽酸 蒸發(fā)(加熱)濃縮、冷卻結(jié)晶 (4)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- (5)Fe2Cl6 (6)% 55.綠礬被廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域,工業(yè)上兩種制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如圖所示,根據(jù)題意回答下列問題: 方法一:利用黃銅礦粉(主要成分為CuFeS2)制取綠礬 (1)試劑a和試劑b分別是________________,操作1的名稱是________。 (2)有一種細(xì)菌在有氧氣存在的稀硫酸中,可以將CuFeS2氧化成硫酸鹽,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________________。 方法二:利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬 工業(yè)廢鐵屑 (3)加入適量Na2CO3溶液的作用是____________。 (4)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器名稱有___________________________________。 (5)通過檢驗(yàn)CO來判斷操作Ⅰ是否洗滌干凈,檢驗(yàn)的方法是____________________。 【答案】(1)稀H2SO4、鐵粉 過濾 (2)4CuFeS2+17O2+2H2SO4===4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O (3)除去油污 (4)燒杯、玻璃棒、漏斗 (5)取少量最后一次的洗滌液于試管中,滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則已經(jīng)洗滌干凈;若有白色沉淀生成,則未洗滌干凈 56.煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素,其含量依次減少。對(duì)這些元素進(jìn)行提取分離能減少環(huán)境污染,同時(shí)制得ZnSO47H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水;ZnSO47H2O易溶于水,難溶于酒精。 金屬離子 Fe3+ Zn2+ Mn2+ Cu2+ Cd2+ 開始沉淀pH 2.7 6.5 7.7 5.2 6.9 沉淀完全pH 3.2 8.0 9.8 6.4 9.4 請(qǐng)回答下列問題: (1)提高浸出率可以采用的方法是(寫出其中一點(diǎn)即可)_________________ _______。 (2)濾液Ⅰ中有少量的AsO,若不除去,則AsO與Cd反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體,該氣體的分子式為________。向?yàn)V液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可與AsO反應(yīng)生成FeAsO4,完成該反應(yīng)的離子方程式: ___Fe2++___AsO+___MnO+____===____Mn2++____FeAsO4↓+____,判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________________。 (3)流程中②調(diào)節(jié)pH時(shí)可以選用的試劑為__________,濾渣Ⅱ的主要成分為__________。 (4)常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp=________。 (5)制得的ZnSO47H2O需洗滌,洗滌晶體時(shí)應(yīng)選用試劑為____________________。 【答案】(1)適當(dāng)增大硫酸濃度、升高溶液溫度、攪拌、將銅鎘渣磨碎成小顆粒等(合理答案均可) (2)AsH3 5Fe2++5AsO+3MnO+14H+===3Mn2++5FeAsO4↓+7H2O 滴最后一滴KMnO4,溶液變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原色,則反應(yīng)滴定到終點(diǎn) (3)ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等合理答案均可 FeAsO4、Fe(OH)3 (4)10-17 (5)乙醇(或飽和硫酸鋅溶液) 57.CuCl是有機(jī)合成中常用的一種催化劑,在乙醇中溶解度較小。實(shí)驗(yàn)室可用氯化銅溶液、銅粉、濃鹽酸反應(yīng)制備,其反應(yīng)原理和流程為 CuCl2+Cu+2HCl2HCuCl2(無色)2CuCl↓(白色)+2HCl 已知反應(yīng)過程中可能存在的副反應(yīng)有:CuCl+H2OCuOH+HCl (1)“反應(yīng)”步驟中加入氯化鈉的目的是________________________________。 (2)用乙醇洗滌產(chǎn)品的原因,一是___________________,二是_________________。 (3)“反應(yīng)”步驟中往往使用過量的濃鹽酸,其主要目的是_____________________。 (4)CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。 (5)若實(shí)驗(yàn)時(shí)用到3 mL 0.5 molL-1CuCl2溶液,最終得到產(chǎn)品0.21 g,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為____________________(列出算式并計(jì)算出結(jié)果,結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。 【答案】(1)增大Cl-濃度,有利于生成HCuCl2 (2)減少洗滌過程中的產(chǎn)品損失 乙醇的沸點(diǎn)低,既可縮短烘干時(shí)間,又能降低能耗 (3)抑制“稀釋”過程中CuCl的水解(或抑制CuCl的水解) (4)4CuCl+4H2O+O2===2Cu2(OH)3Cl+2HCl (5)100%=70.35% 【解析】(1)從平衡移動(dòng)角度考慮,增大Cl-濃度,有利于平衡正向移動(dòng),增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(2)氯化亞銅在乙醇中的溶解度小,使用乙醇洗滌可減少產(chǎn)品損失。乙醇的沸點(diǎn)低,易揮發(fā),“烘干”可以在較低溫度下58.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物,并測(cè)定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。 (1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②______________________________。 (2)點(diǎn)燃酒精燈,反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還可能的原因是____________________________________。 (3)裝置B的作用是_______________________________________。 (4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為_____________________________。 (5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在,需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是____________、____________。重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是______________________________________。 (6)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測(cè)定(5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O)。測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下: Ⅰ.往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過濾,得到濾液B; Ⅱ.將濾液B稀釋為250 mL; Ⅲ.取稀釋液25.00 mL,用濃度為c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。 ①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是____。 ②判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_______________________________________。 ③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________________。 【答案】(1)常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化 (2)鐵、碳在硫酸溶液中形成原電池 (3)檢驗(yàn)SO2的存在 (4)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O (5)酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案) 品紅溶液 品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象 (6)①250 mL容量瓶?、诘稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30 s內(nèi)不褪色 ③% 59.近年來,硫化銅礦的濕法冶煉技術(shù)已經(jīng)取得了很大的進(jìn)展。現(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法,其工藝流程如圖甲所示: 反應(yīng)溫度、固液比、反應(yīng)時(shí)間和氯離子濃度都對(duì)銅的浸出率有較大的影響,下面是實(shí)驗(yàn)得出的這幾種因素對(duì)銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖乙~戊所示)。 回答下列問題: (1)火法煉銅的主要反應(yīng): ①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣); ②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2; ③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。 則在反應(yīng)①、②、③中被氧化的元素為________(填元素符號(hào));若生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________ NA;由a mol CuFeS2生成a mol Cu,共消耗________ mol O2。 (2)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式:____________________________________。 經(jīng)查,硫黃、FeSO47H2O均可入藥,用途廣泛。濕法煉銅與火法煉銅相比,優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________。 (3)從溶液中得到FeSO47H2O晶體的操作是___________________________________。 (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際要求,從下表中得出的最佳工藝條件為________(填字母)。 選項(xiàng) 反應(yīng)溫度/℃ 固液比 c(Cl-)/(molL-1) 反應(yīng)時(shí)間/h A 95 1∶5 0.8 7 B 100 1∶5.5 0.7 7 C 110 1∶6 0.9 8 【答案】(1)S 1.2 2.5a (2)2CuS+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O+2S 污染小,同時(shí)得到副產(chǎn)物硫酸亞鐵晶體及硫黃,資源得到充分利用 (3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 (4)A- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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