2019年高考化學二輪專題 化學中的常用計量（含解析）.docx

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2019年高考化學二輪專題：化學中的常用計量 一、單選題 1. 下列說法正確的是：（ ） A.1摩爾任何物質在標準狀況下都是22.4升 B.同溫同壓下，相同體積氣體所含原子個數(shù)相同 C.標準狀況下1摩爾的水的體積約為22.4升 D.同溫同壓下，相同體積的H2、O2，其質量比為1:16 【答案】 D 【解析】 A、標準狀況下1摩爾任何物質的體積都約為22.4升，該物質必須為氣體，選項A不符合題意； B.氣體分子中含有原子數(shù)不一定相等，則同溫同壓下，相同體積氣體所含原子個數(shù)不一定相同，選項B不符合題意； C.標準狀況下，水不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，選項C不符合題意； C.同溫同壓下，相同體積的H2、O2具有相同的物質的量，則其質量比=摩爾質量成正比=2g/mol：32g/mol=1：16，選項D符合題意； 故答案為：D。 2. 標準狀況下，①6.72L NH3 ②1.2041023個CO2 ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl，下列關系錯誤的是（ ） A.體積大?。孩埽劲郏劲伲劲? B.原子數(shù)目：③＞①＞④＞② C.密度大?。孩冢劲埽劲伲劲? D.質量大?。孩埽劲郏劲冢劲? 【答案】D 【解析】①氨氣的物質的量為6.72L/22.4Lmol－1=0.3mol，②CO2的物質的量為1.2041023/6.021023=0.2mol，③甲烷的物質的量為6.4g/16gmol－1=0.4mol，④HCl的物質的量為0.5mol， A、標準狀況下，Vm相同，物質的量越大，體積越大，則體積大小為④＞③＞①＞②，故A不符合題意； B、①中原子的物質的量為0.3mol4=1.2mol，②中原子的物質的量為0.2mol3=0.6mol，③中原子的物質的量為0.4mol5=2mol，④中原子的物質的量為0.5mol2=1mol，則原子數(shù)目③＞①＞④＞②，故B不符合題意； C、由ρ=M/Vm可知，標準狀況下，Vm相同，摩爾質量越大，則密度越大，密度大小為②＞④＞①＞③，故C不符合題意； D、①中質量為0.3mol17gmol－1=5.1g，②中質量為0.2mol44gmol－1=8.8g，③中質量為6.4g，④中質量為0.5mol36.5gmol－1=18.25g，則質量大小為④＞②＞③＞①，故D符合題意； 故答案為：D。 3. 在下列各組物質中，分子數(shù)一定相同的是（ ） A.2LCO和2LCO2 B.9g H2O和標準狀況下11.2LCO2 C.標準狀況下1molO2和22.4LH2O D.0.2molH2和4.48LHCl氣體 【答案】B 【解析】A.相同條件下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，A不符合題意； B.9gH2O的分子數(shù)N=mMNA=9g18g/molNA=0.5NA，標準狀況下11.2LCO2的分子數(shù)N=VVmNA=11.2L22.4/molNA=0.5NA，即9gH2O和標準狀況下11.2LCO2中分子數(shù)相同， B符合題意； C.標準狀況下1molO2的分子數(shù)為NA， 22.4LH2O的分子數(shù)不是NA，因為標況下的水不是氣態(tài)，C不符合題意； D.0.2molH2的分子數(shù)為0.2NA， 4.48LHCl氣體在標況下的分子數(shù)才是0.2NA，題干沒指名狀態(tài)，所以4.48LHCl氣體的分子數(shù)不一定是0.2NA， D不符合題意。 故答案為：B 4. 下列關于物質的量濃度表述正確的是（ ） A.0.3molL－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42—總物質的量為0.9mol B.10℃時0.35molL－1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10℃時，它的物質的量濃度仍為0.35molL－1 C.用1L水吸收標準狀況下22.4 L氨氣所得氨水的濃度是1molL－1 D.50mL 1molL－1的KCl溶液和100mL 0.25 molL－1MgCl2溶液中，Cl－物質的量濃度相等 【答案】 B 【解析】 A.沒有注明溶液的體積，只有在1L0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42－總物質的量為0.9mol，故A不符合題意； B.10℃時0.35molL－1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10℃時，得到的溶液還是原溫度下的KCl飽和溶液，故其濃度仍為0.35molL－1， B符合題意； C.用1L水吸收標準狀況下22.4 L氨氣所得氨水的體積并不是1L，則所得氨水的濃度不是1molL－1，故C不符合題意； D. 50mL 1molL－1的KCl溶液中Cl－物質的量濃度為1molL－1，而100mL 0.25 molL－1MgCl2溶液中，Cl－物質的量濃度為0.5mol/L，故D不符合題意； 故答案為：B。 5. 如果a g 某氣體中含有分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（ ） A.22.4bc/aNA LB.22.4ab/cNA LC.22.4bc/bNA LD.22.4b/acNA L 【答案】 A 【解析】a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g氣體含有的分子數(shù)為cba，c g該氣體的物質的量為cbaNA=bcaNA mol，在標準狀況下Vm=22.4L/mol，則體積為bcaNA mol22.4L/mol= 22.4bcaNA L，所以A符合題意； 故答案為：A。 6. 同溫同壓下，相同體積的CO和CO2相比較，下列說法不正確的是( ) A.分子個數(shù)之比為1：1B.密度之比為11：7 C.質量之比為7：11D.所含氧原子個數(shù)比為1：2 【答案】B 【解析】A.由于二者的物質的量相等，結合公式N=nNA可知，二者的分子數(shù)相等，選項正確，A不符合題意； B.由密度公式ρ=mV=nMV可知，當n、V相等時，氣體密度之比等于摩爾質量之比，故二者的密度之比為：28:44=7:11，選項錯誤，B符合題意； C.由公式m=nM可知，當n相等時，質量之比等于摩爾質量之比，故二者的質量之比為：28:44=7:11，選項正確，C不符合題意； D.二者的物質的量相等，一個CO分子中含有一個氧原子，一個CO2分子中含有兩個氧原子，故所含氧原子數(shù)為1:2，選項正確，D不符合題意； 故答案為：B 7. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A.14gC2H4含有的單鍵數(shù)目為3NA B.99℃時，1LpH=6的純水中，含有的OH－數(shù)目為110－8NA C.足量的Na與1molO2充分反應，轉移的電子數(shù)目一定為2NA D.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NA 【答案】 D 【解析】A. 根據(jù)C2H4的結構式可知，1 mol C2H4分子內(nèi)含4 mol碳氫單鍵，則14 g C2H4的物質的量為14g28g/mol = 0.5 mol，含有的單鍵數(shù)目為0.5 mol 4 NA = 2NA，故A項不符合題意； B. 99℃時，純水的pH=6，則c(H+) = 1 10-6 mol/L，因c(OH-) = c(H+) = 1 10-6 mol/L，所以含有的OH－數(shù)目=1 10-6 molL-1 NA mol-1 = 110－6NA，故B項不符合題意； C. 足量的Na與1molO2充分反應，當生成Na2O2時，轉移的電子數(shù)為2NA；當生成Na2O時，轉移的電子數(shù)為4NA，故C項不符合題意； D. 銅元素在Cu2S和CuO中的質量分數(shù)相同，為6480，所以8.0 g Cu2S和CuO的混合物中銅元素的質量為8.0 g 6480 = 6.4 g，所以含有的銅原子數(shù)目為6.4g64g/mol NA mol-1 = 0.1NA，故D項符合題意； 故答案為：D。 8. 恒溫、恒壓下，將1mol O2和2mol SO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ），發(fā)生反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），狀態(tài)Ⅱ時達平衡，則O2的轉化率為（ ） A.60%B.40%C.80%D.90% 【答案】 A 【解析】根據(jù)pV=nRT，恒溫、恒壓下，物質的量之比等于體積之比，則有n(前)：n(后)= V前(前)：V(后)，即：n(前)n(后) = V(前)V(后)，可得：3moln(后) = 2L1.6L，則n(后)= 2.4mol，根據(jù)差量法可知，反應前后減少的物質實際就是O2的物質的量，所以O2消耗了0.6mol。O2的轉化率為0.6/1=60%。 故答案為：A 9. 標準狀況下，① 6.72 L NH3 ② 1.2041023個H2S ③ 6.4 g CH4 ④ 0.5 mol HCl，下列關系正確的是 ( ) A.體積大?。孩?③>②>①B.原子數(shù)目：③>①>④>② C.密度大?。孩?②>③>①D.質量大?。孩?③>②>① 【答案】B 【解析】①6.72LNH3的物質的量n=VVm=6.72L22.4L/mol=0.3mol；②1.2041023個H2S的物質的量n=NNA=1.20410236.021023mol-1=0.2mol；③6.4gCH4物質的量n=mM=6.4g16g/mol=0.4mol； A.由于氣體都處于標準狀態(tài)下，根據(jù)公式V=nVm可知，物質的量越大，其氣體體積越大，故四種氣體的體積大小為：④＞③＞①＞②，A不符合題意； B.0.3molNH3中所含的原子數(shù)為0.3mol4NA=1.2NA， 0.2molH2S中所含的原子數(shù)為0.2mol3NA=0.6NA， 0.4molCH4中所含的原子數(shù)為0.4mol5NA=2NA， 0.5molHCl中所含的原子數(shù)為0.5mol2NA=1NA，故所含原子數(shù)大小為：③>①>④>②，B符合題意； C.根據(jù)公式ρ=mV=nMnVm=MVm可知，在相同狀態(tài)下，氣體密度與其摩爾質量成正比，故四章氣體的密度大小為：④＞②＞③＞①，C不符合題意； D.0.3molNH3的質量m=nM=0.3mol17g/mol=5.1g，0.2molH2S的質量m=nM=0.2mol34g/mol=6.8g，0.4molCH4的質量m=nM=0.4mol14g/mol=6.4g，0.5molHCl的質量m=nM=0.5mol36.5g/mol=18.25g，故四種氣體的質量大小為：④＞②＞③＞①，D不符合題意； 故答案為：B 10. 等溫等壓下，等質量的C2H4和C3H6氣體，下列敘述正確的是（ ） A.密度相等B.體積相等C.原子數(shù)相等D.分子數(shù)相等 【答案】 C 【解析】等溫等壓下，等質量的C2H4和C3H6氣體，物質的量比等于摩爾質量的反比，即為3:2。A.二者密度比等于相對分子質量之比，為2:3，故不符合題意； B.等溫等壓下，體積比等于物質的量比，等于3:2，故不符合題意； C.因為物質中都為一個碳原子對應有2個氫原子，所以等質量時原子個數(shù)相同，故符合題意； D.二者物質的量不同，所以分子數(shù)不同，故不符合題意。 故答案為：C。 11. 某元素原子的質量數(shù)為A，它的離子Xn+核外有y個電子，Wg這種原子的原子核內(nèi)中子的物質的量為（ ） A.B. C.D. 【答案】D 【解析】Xn+的核外電子數(shù)為y，則其原子的核外電子數(shù)為y+n，故其質子數(shù)=核外電子數(shù)=y+n，由質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，可得該原子中，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=A-(y+n)，故wg這種原子的原子核內(nèi)中子的物質的量n=mM=wgAg/mol[A-(y+n)]=w(A-y-n)Amol， D符合題意； 故答案為：D 12. 200 mL 0.3 molL-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 molL-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），溶液中SO42-的物質的量濃度為（　?。? A.0.3 molL-1 B.0.4 molL-1C.0.45 molL-1 D.0.5 molL-1 【答案】 B 【解析】溶液中SO42-的物質的量為：n(SO42-)=0.3mol/L0.2L+0.2mol/L0.1L3=0.12mol， 故混合溶液中SO42-的物質的量濃度c=nV=0.12mol(200+100)10-3L=0.4mol/L， B符合題意； 故答案為：B 二、綜合題 13.（1）1.5 mol氧氣中含有的O2的個數(shù)為________ ，標準狀況下體積為________ L，與________gH2O所含的原子總數(shù)相等。 （2）在標準狀況下，體積為6.72L的NO和NO2混合氣，質量為11.88g，則NO和NO2的體積比為________。 （3）同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為2∶1，質量之比為8∶5，則A與B的密度之比為________，摩爾質量之比為________。 （4）某狀況下，2g 二氧化碳氣體的體積是 1120 mL，2g A 氣體的體積是 770 mL，A的摩爾質量是________ （5）某硫酸鈉溶液中含有3.011022個Na+，則溶液中SO 42-的物質的量是________ 【答案】（1）9.031023；33.6；18 （2）2:3 （3）4:5；4:5 （4）64g/mol （5）0.025mol 【解析】（1）根據(jù)N=n.NA，進行計算得出答案：9.031023；V=n.Vm得出答案：33.6；根據(jù)原子總數(shù)相同，即物質的量相同，18。 （2）根據(jù)V=n.Vm，及m=n.M設兩個氣體的物質的量為x，y，列兩個方程組，進行解出x和y，從而得到其比值為：2:3 （3）根據(jù)PV=nRT，體積之比等于物質的量之比，m=n.M，解出摩爾質量之比為：4:5，再根據(jù)PM=pRT，得出密度之比為：4:5。 （4）根據(jù)兩種氣體在相同狀況下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)2g 二氧化碳氣體的體積是 1120 mL，計算出氣體摩爾體積，從而代入到A氣體中進行計算得出摩爾質量為：64g/mol （5）根據(jù)硫酸鈉的電離方程式得出鈉離子和硫酸根離子的物質的量之比為2:1，進行解題，得出硫酸根離子的物質的量為：0.025moL 14. 完成以下填空： （1）49g 硫酸完全電離時產(chǎn)生H+物質的量為________mol。 （2）8g NaOH溶于________g水中，才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子。 （3）標準狀況下，2.4g某氣體的體積為672mL，則此氣體的摩爾質量為________。 （4）已知V L硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+ a g，則溶液中Fe3+的物質的量濃度為________mol/L，若將該溶液加水稀釋到3V L，則溶液中SO42-的物質的量濃度為________mol/L。 【答案】（1）1 （2）36 （3）80g/mol （4）a56V；a112V 【解析】（1）49g硫酸的物質的量n=mM=49g98g/mol=0.5mol，硫酸在水中的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO42－,故49g硫酸中含H＋的物質的量為0.5mol2=1.0mol； （2）8gNaOH的物質的量n=mM=8g40g/mol=0.2mol，其所含的鈉離子數(shù)為0.2mol，由于n(H2O)n(Na+)=n(H2O)0.2mol=101可知，n(H2O)=2mol，故其質量m=nM=2mol18g/mol=36g； （3）標準狀態(tài)下，672ml氣體的物質的量n=VVm=0.672L22.4L/mol=0.03mol，故其摩爾質量M=mn=2.4g0.03mol=80g/mol； （4）agFe3+的物質的量n=mM=ag56g/mol=a56mol，其物質的量濃度c=nV=a56molVL=a56Vmol/L； 由硫酸鐵的化學式Fe2(SO4)3可知，其c(SO42-)=a56V123=3a112Vmol/L， 將溶液稀釋至3VL時，其物質的量濃度變?yōu)樵瓉淼?3，故稀釋后所得溶液c(SO42-)=3a112V3=a112Vmol/L 15.某無色混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)各取100mL溶液三份進行如下實驗：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.672L（標準狀況）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余4.66克。 試回答下列問題： （1）肯定存在的離子有________，肯定不存在的離子有________； （2）可能存在的離子是________，判斷該離子存在與否的方法是________； （3）試計算肯定存在的陽離子在原溶液中的物質的量濃度________。 【答案】（1）K+、NH4+、CO32、SO42；Mg2+、Cu2+ （2）Cl-；取原溶液少許于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-；反之，沒有 （3）c（K+）≥0.3mol/L、 c（NH4+）=0.3mol/L 【解析】(1)由分析可知，一定存在K+、NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Cu2+、Mg2+，故答案為：K+、NH4+、CO32-、SO42；Cu2+、Mg2+； (2)由分析可知，可能存在Cl-，要證明是否含有氯離子，可以取原溶液少許于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-；反之，沒有，故答案為：Cl-；取原溶液少許于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-；反之，沒有； (3)依據(jù)計算可知銨根離子濃度c(NH4+)= 0.03mol0.1L =0.3mol/L，根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n(+)=n(NH4+)=0.03mol，負電荷：c(-)=2c(CO32-)+2c(SO42-)=0.06mol，正電荷小于負電荷，則原溶液中一定含有K+， K+的物質的量至少為0.03mol，c(K+)≥0.3mol/L，答：肯定存在的陽離子在原溶液中各自的物質的量濃度c(K+)≥0.3mol/L、c(NH4+)=0.3mol/L。 16.（1）以物質的量為中心的計算：①VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，則SO42-的物質的量濃度為________ 。②3.011023個CO2在標準狀況下的體積約為________ L，它與________ g CO含有相同的氧原子數(shù)。 ③在標準狀況下22.4 L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為________ g。 （2）將 Cu 投入足量的 FeCl3 的水溶液中，兩者發(fā)生反應的化學方程式如下： 2FeCl3 +Cu=2FeCl2 + CuCl2①請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目________。 ②該反應中氧化劑是________，發(fā)生氧化反應的物質是________。 ③當有0.4 mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生反應的Cu的質量為________。 ④當有1 mol FeCl3完全反應時，轉移的電子數(shù)目為________。 【答案】（1）m/18v mol﹒L-1；11.2；28；16 （2）；FeCl3；Cu；12.8g；NA 【解析】（1）①mgAl3+的物質的量n=mM=mg27g/mol=m27mol，故溶液中SO42-的物質的量n=32m27=m18mol，因此溶液中SO42-的物質的量濃度c=nV=m18molVL=m18Vmol/L； ②3.011023個CO2的物質的量n=NNA=3.0110236.021023mol-1=0.5mol，其在標準狀態(tài)下的體積V=nVm=0.5mol22.4L/mol=11.2L； 與CO2具有相同氧原子數(shù)的CO的物質的量為1mol，故其質量m=nM=1mol28g/mol=28g； ③該混合氣體的物質的量n=VVm=22.4L22.4L/mol=1mol，則n(N2)+n(O2)=1mol， 由混合氣體的質量為30g，可得n(N2)28g/mol+n(O2)32g/mol=30g 解得 n(N2)=0.5mol，n(O2)=0.5mol 故氧氣的質量m(O2)=n(O2)M=0.5mol32g/mol=16g； （2）①在該反應中，鐵由+3價變?yōu)?2價，過程中轉移2e-，銅由0價變?yōu)?2價，過程中轉移2e-；用雙線橋表示時，箭頭指向的為同一種元素，故可得如圖所示：； ②在反應過程中，F(xiàn)eCl3中鐵元素由+3價變?yōu)?2價，發(fā)生得電子的還原反應，故FeCl3為氧化劑；Cu由0價變?yōu)?2價，發(fā)生失電子的氧化反應； ③由反應的化學方程式可得關系式Cu~2e-，故當有0.4mol電子發(fā)生轉移時，參與反應的銅的物質的量為0.2mol，故其質量m=nM=0.2mol64g/mol=12.8g； ④由反應的化學方程式可得關系式2FeCl3~2e-，故當有1molFeCl3完全反應時，轉移的電子數(shù)為1NA；