2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用 第2單元 食品中的有機(jī)化合物 第1課時(shí) 乙醇學(xué)案 蘇教版必修2.doc

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第1課時(shí)　乙醇 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道乙醇的組成、結(jié)構(gòu)特征和主要性質(zhì)。(重點(diǎn))2.了解乙醇在日常生活中的應(yīng)用。 [自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知] 一、乙醇的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用 1．乙醇的組成和結(jié)構(gòu) 分子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 官能團(tuán) C2H6O C2H5OH —OH(羥基) 2.乙醇的物理性質(zhì) 3．乙醇的化學(xué)性質(zhì) (1)置換反應(yīng)：與活潑金屬Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑。 (2)氧化反應(yīng) ①燃燒氧化：乙醇在空氣中可燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出大量的熱，化學(xué)方程式為C2H6O＋3O22CO2＋3H2O。 ②催化氧化：乙醇在催化劑(Cu)的作用下與O2反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 在適當(dāng)條件下，乙醛氧化為乙酸的化學(xué)方程式為2CH3CHO＋O22CH3COOH。 4．用途 (1)用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)等的燃料。 (2)用作化工原料。 (3)醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液作消毒劑。 二、甲醛與乙醛 甲醛 乙醛 分子式 CH2O C2H4O 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 HCHO CH3CHO 官能團(tuán) 醛基(—CHO) 主要用途 甲醛的水溶液常用于殺菌消毒、標(biāo)本的防腐，但不能用于浸泡食品。甲醛是制造酚醛樹脂的原料。甲醛對(duì)人體有害，要注意防止裝修材料中揮發(fā)出的甲醛氣體污染空氣 乙醛是重要的有機(jī)合成原料。 [基礎(chǔ)自測(cè)] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”) (1)醫(yī)療上用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精消毒。(　　) (2)乙醇是良好的有機(jī)溶劑，可用來萃取溴水中的溴。(　　) (3)可用無水硫酸銅檢驗(yàn)工業(yè)酒精中是否含水。(　　) (4)1 mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)可以生成3 mol氫氣。(　　) 【答案】　(1)　(2)　(3)√　(4) 2．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇的有關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是(　　) A．和金屬鈉反應(yīng)①鍵斷裂 B．在銅催化下和O2反應(yīng)①③鍵斷裂 C．乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)緩慢 D．鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)，鈉熔化成一個(gè)小球在乙醇表面不斷地游動(dòng) D　[D項(xiàng)，由于Na的密度比乙醇大，所以鈉沉在乙醇的底部，故說法錯(cuò)誤。] 3．可以證明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與另外的氫原子不同的方法是(　　) A．1 mol乙醇燃燒生成3 mol水 B．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛 C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2 D．乙醇可以制酒精飲料 C　[乙醇燃燒，所有的H參與反應(yīng)重新生成H2O。乙醇氧化成醛時(shí)，—OH雖參與反應(yīng)，可C—H也參與，無法證明H的不同。乙醇和足量鈉反應(yīng)，生成的H占醇分子中的H的六分之一，說明其中一個(gè)H與另外五個(gè)不同。] [合 作 探 究攻 重 難] 乙醇在化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化 [背景材料] 乙醇分子中化學(xué)鍵如圖所示 [思考交流] (1)指出乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)化學(xué)鍵斷裂的位置，分析其它醇類能與金屬鈉反應(yīng)嗎？ 【提示】　乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)①鍵斷裂，由于醇均含有—OH，所以其它醇類也能與金屬鈉反應(yīng)。 (2)指出乙醇催化氧化為乙醛時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置，推導(dǎo)能被催化氧化嗎？呢？ 【提示】　乙醇催化氧化為乙醛時(shí)，①、③鍵斷裂，能被催化氧化為，不能被催化氧化。 1．乙醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、斷鍵位置與性質(zhì)的關(guān)系 2．乙醇催化氧化反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 總的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反應(yīng)中銅(也可用銀)作催化劑。 3．醇的催化氧化反應(yīng)規(guī)律 醇在有催化劑(銅或銀)存在的條件下，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。 (1)凡是含有R—CH2OH(R代表烴基)結(jié)構(gòu)的醇，在一定條件下都能被氧化成醛： 2R—CH2OH＋O22R—CHO＋2H2O。 (2)凡是含有結(jié)構(gòu)的醇，在一定條件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮()。 (3)凡是含有結(jié)構(gòu)的醇通常情況下不能被催化氧化。 [當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基] 題組1　乙醇的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì) 1．下列關(guān)于乙醇的敘述不正確的是(　　) A．乙醇易揮發(fā) B．密度比水小，沸點(diǎn)比水高 C．是無色透明有特殊香味的液體 D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘 B　[乙醇的沸點(diǎn)為78 ℃，比水的低。] 2．比較乙烷和乙醇的結(jié)構(gòu)，下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．兩個(gè)碳原子以單鍵相連 B．乙基與一個(gè)羥基相連就是乙醇分子 C．乙醇與鈉反應(yīng)而乙烷與鈉不反應(yīng) D．分子里都含六個(gè)相同的氫原子 D　[乙醇的結(jié)構(gòu)式為，所以分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。] 題組2　乙醇的化學(xué)性質(zhì) 3．下列乙醇的化學(xué)性質(zhì)中不是由羥基所決定的是(　　) A．跟活潑金屬Na等發(fā)生反應(yīng) B．在足量O2中完全燃燒生成CO2和水 C．當(dāng)Ag或Cu存在時(shí)跟O2發(fā)生反應(yīng)生成乙醛和H2O D．乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸 B　[乙醇和金屬Na反應(yīng)是鈉置換羥基上的氫；乙醇的催化氧化原理是羥基上的氧氫鍵以及與羥基相連的碳原子上的碳?xì)滏I斷裂，形成；而燃燒時(shí)乙醇分子中的化學(xué)鍵全部斷裂，不是由羥基所決定的。] 4．關(guān)于乙醇的說法中正確的是 (　　) A．乙醇結(jié)構(gòu)中有—OH，所以乙醇溶于水，可以電離出OH－而顯堿性 B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性 C．乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性 D．乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑 D　[乙醇不能電離出氫氧根離子，—OH和OH－是完全不同的兩種微粒；乙醇的氧化反應(yīng)表現(xiàn)的是乙醇的還原性；乙醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)緩慢，說明乙醇分子中羥基上的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，水呈中性，所以乙醇不顯酸性。] 5．已知乙烯發(fā)生如下變化： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572138】 (1)寫出B的名稱______________，有機(jī)物C的名稱____________________。 (2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________，該反應(yīng)的類型是________。 (3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________________，該反應(yīng)的類型是________。 【解析】　乙烯與H2O加成變成乙醇(B)，乙醇催化氧化變成乙醛(C)。 【答案】　(1)乙醇　乙醛 (2)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH　加成反應(yīng) (3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　氧化反應(yīng) Na與水、與乙醇反應(yīng)比較 與水反應(yīng) 與乙醇反應(yīng) 反應(yīng)實(shí)質(zhì) 水中氫被置換 羥基氫被置換 反應(yīng)的劇烈程度 反應(yīng)劇烈 反應(yīng)較緩和 羥基氫的活潑性 水>乙醇 定量計(jì)算關(guān)系 2H2O～2Na～H2 2CH3CH2OH～2Na～H2 密度大小關(guān)系 ρ(Na)<ρ(H2O) ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) 說明：(1)除了鈉外，K、Ca等活潑金屬也能與乙醇反應(yīng)放出氫氣。 (2)乙醇可以看作是H2O(H—OH)中的一個(gè)氫原子被乙基取代后的產(chǎn)物，乙醇中羥基氫的活潑性比H2O中的氫弱。