2019年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯(cuò)點(diǎn) 專題06 離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)講解.doc

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易錯(cuò)點(diǎn)06 離子反應(yīng) 瞄準(zhǔn)高考 1．（2018江蘇）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 molL?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH? B. 0. 1 molL?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42? C. 0. 1 molL?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D. 0. 1 molL?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 【答案】B 2．（2018江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D. 電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。 3．（2017江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．無(wú)色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl – B．c(H+)/ c(OH–) = 110 -12的溶液中: K+、Na +、、 C．c(Fe2+ ) =1 molL-1的溶液中: K+、、、 D．能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、、、 【答案】B 4．（2017江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．鈉與水反應(yīng): Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH– C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】A．電荷不守恒，A錯(cuò)誤；B．正確；C．配比錯(cuò)誤，OH-、H+、H2O的化學(xué)講量數(shù)都是2，C錯(cuò)誤；D．漏了NH4+和OH-之間的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。 5．（2016四川）下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 A．某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4- 和Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；B、硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能電離共存，錯(cuò)誤；C、滿足質(zhì)量守恒、電子守恒和電荷守恒，正確；D、正確的離子方程式應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，錯(cuò)誤。 6．（2016天津）下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( ) A．室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3H2O＋H3O＋ B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基： +2HCO3-→+2H2O+2CO2↑ D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 【答案】B 7．（2016江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe===2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ 【答案】C 【解析】A、反應(yīng)原理錯(cuò)，將銅插入稀硝酸中生成NO，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3 -===3Cu2++2NO↑+4H2O，A錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉應(yīng)為：2Fe3++Fe===3Fe2+，B錯(cuò)誤；C、氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁，則向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水的離子方程式為Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4+，C正確；D、硅酸鈉為可溶性鹽，應(yīng)該用離子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式為SiO32－+2H+===H2SiO3↓，D錯(cuò)誤。答案選C。 鎖定考點(diǎn) 一．離子共存 離子共存問(wèn)題注意五種情況： 1.看清題目，挖掘出題目中的隱含條件 ⑴ 無(wú)色溶液中有色離子不能大量共存 Cu２＋藍(lán)色 Fe3＋黃色 Fe2+淺綠色 MnO4－紫色 例無(wú)色溶液中Na+、Cu2+、Br－、Cl－就不能大量共存，原因Cu２＋是藍(lán)色的 ⑵ 強(qiáng)酸性（H＋）或pH＝0、1或使紫色石蕊試液變紅或使pH試紙變紅的溶液不能大量共存的離子有：OH－、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-，他們?cè)谒嵝匀芤褐蟹謩e生成了弱電解質(zhì)或氣體。如HCO3- + H＋ =CO2↑+H2O ，HS- + H＋= H2S ↑，HSO3- + H＋=SO2↑ +H2O 例酸性溶液中K+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3不能大量共存，原因CH3COO-、HCO-3是弱酸根離子 ⑶ 強(qiáng)堿性（OH－）或pH＝13、14或使紫色石蕊試液變藍(lán)或使pH試紙變藍(lán)溶液中不能大量共存的離子有：H＋、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、HS-、HSO3-，這些離子在堿性溶液中生成了弱電解質(zhì)或沉淀或氣體。如HCO3-+ OH－=CO32-+H2O，HS-+ OH－=S2-+H2O，HSO3-+ OH－= SO32- + H2O 同樣，堿性溶液中．Cu２＋、Fe3＋、SO42－、Cl－也不能大量共存，原因是生成Cu（OH）2、Fe（OH）3沉淀 ⑷ 與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液，可能是強(qiáng)酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液，因?yàn)?Al+6H+=2Al3++2H2↑，2Al +2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2↑ 例在加入鋁粉能放出H2的溶液中，Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、AlO2-這組離子不能大量共存，原因是Mg2＋、HCO3-可以O(shè)H－反應(yīng)，HCO3-、AlO2-可以和H+反應(yīng)。 ⑸ 由水電離出的H+或OH-濃度小于110-7mol/L的溶液，可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液。正常情況下，水電離出的H+或OH-濃度為110-7mol/L，如果小于110-7mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，可能是酸溶液，也可能是堿溶液。 例若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）=110－14molL－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 （ ） A．Al3+ Na+ NO－3 Cl－ B．K+ Na+ Cl－ NO3－ C．K+ Na+ Cl－ AlO2－ D．K+ NH4+ SO42－ NO3 A項(xiàng)Al3+不能在堿性溶液中大量共存；C項(xiàng)AlO2－不能在酸性溶液中大量共存；D項(xiàng)NH4+不能在堿性溶液中大量共存。選B。 2. 沒(méi)有注意能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的不能大量共存： ⑴ 產(chǎn)生沉淀： SO42-不能與Ba2+、Ca2+、Ag+大量共存；Cl-與Ag+不能大量共存；OH-不能與Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等大量共存 ；SiO32-、AlO2- 、S2O3２－與H+等不能大量共存 ⑵產(chǎn)生弱電解質(zhì)生成。 如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存 。 ⑶產(chǎn)生氣體。 如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。 例下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是： （ ） A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－　　 D．H＋、K＋、CO32－、SO42－ E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－　　 F．K＋、H＋、NH4＋、OH－ A項(xiàng)有AgCl沉淀；B項(xiàng)有BaCO3沉淀；C項(xiàng)有Mg（OH）2沉淀；D項(xiàng)有CO2氣體產(chǎn)生；F項(xiàng)有水或NH3H2O生成。選E。 3. 沒(méi)有注意發(fā)生發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存 ⑴ 酸性條件下NO3－和Fe2+、S2-、HS-、SO32-、I-不能大量共存 ⑵ Fe3+不能和S2-、HS-、SO32-、I-大量共存。 ⑶ MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等在酸性不能大量共存 ⑷ 在有H+存在的情況下，MnO4-、ClO－、NO3-的氧化性會(huì)增強(qiáng)。如Fe2+、Na+、NO3-可以共存；但Fe2+、H+、NO3-不能共存，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+。 例下列各組離子，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 （ ） A．K+、Na+、 Cl－、NO3－ B．H+、Na+、 NO3－、I－ C．K+、Ba2+、 SO42－、NO3 －D．H+、Na+、 CO32－、Cl－ A項(xiàng)可以大量共存；B項(xiàng)酸性條件下，NO3－氧化I－，不能大量共存。C項(xiàng)產(chǎn)生BaSO4沉淀不能大量共存，但不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)生成CO2氣體，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)。選B。 4. 沒(méi)有注意水解的陽(yáng)離子與能水解的陰離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：Al3＋和HCO3-、CO32-、S２－、HS－、AlO2-、C6H5O-。Fe3+和AlO2-，HCO3-，CO32-。NH4+和AlO2- 。都能發(fā)生雙水解而不能大量共存。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-，雖然能發(fā)生雙水解，但沒(méi)有氣體或沉淀產(chǎn)生，在同一溶液中能大量共存。 例與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液中，一定能大量共存的離子組是 （ ） A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Cl- 、 NO3- C.NO3-、K+、Cl-、OH- D.AlO2-、K+、OH-、Al3+ 與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液，可能是酸溶液也可能是堿溶液。A項(xiàng)酸溶液中CO32-不能大量共存，堿溶液中NH4+不能大量共存；B項(xiàng)在酸堿性溶液中能大量共存；C項(xiàng)酸性溶液中OH-不能大量共存；D項(xiàng)酸性溶液中AlO2-、OH-不能大量共存。選 5. 沒(méi)有注意形成絡(luò)合離子， 不能大量共存。如Fe3+和SCN- 例欲配制下列各組離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是 （ ） A．Cu2+、Br－、HCO3－、A1O2－ B．Fe3+、K+、SCN－、SO42－ C．Fe2+、NO3－、HSO3－、H+ D．Na+、AlO2－、K+、C6H5O－ A項(xiàng)可發(fā)生HCO3－+A1O2－+H2O = CO32－+ Al(OH)3↓，不能配制該溶液；B項(xiàng)Fe3+和SCN－生成絡(luò)合物Fe（SCN）3，不能配制該溶液；C項(xiàng)酸性條件下，硝酸氧化Fe2+、HSO3－，不能配制該溶液。D項(xiàng)各離子間不發(fā)生反應(yīng)，故可配制溶液，選D。 【解題技巧】判斷離子是否大量共存，應(yīng)該考慮如下情況： 1．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（1）生成難溶物或微溶物：如：Ag+與Cl-等不能大量共存。（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。 2．發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。 3．離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)不能共存：如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。 4．絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+和SCN-。 二．離子反應(yīng)方程式正誤判斷 1.是否符合客觀事實(shí) 如H2S與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。 鐵與鹽酸反應(yīng)的方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，不能寫(xiě)成2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑ Cu與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu + 4H+ + 2NO=Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O，不能生成NO2，應(yīng)該寫(xiě)成3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 2.復(fù)分解反應(yīng)看能否拆 （1）注意哪些物質(zhì)是難溶于水的物質(zhì)，哪些物質(zhì)是易溶于水的，哪些物質(zhì)是微溶于水的。在寫(xiě)離子方程式時(shí)難溶于水的物質(zhì)必須用分子式表示，不能寫(xiě)成離子形式。對(duì)于微溶物的處理，有以下三種情況： ① 在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)用分子式表示。如Na2SO4濃溶液與CaCl2濃溶液反應(yīng)時(shí)，其離子方程式為：Ca2++SO42-=CaSO4↓ ② 當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫(xiě)成離子形式。如在澄清的石灰水中通入適量CO2，其離子方程式為： Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O ③ 當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫(xiě)成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3濃溶液，其離子方程式為： Ca（OH）2+CO32-= CaCO3↓+2OH- （2）注意哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中是易電離的；哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)，在溶液中是難電離的。 常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有：HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸；H2SO3、H2PO4等中強(qiáng)酸；NH3H2O等弱堿；還有水也是弱電解質(zhì)。 在寫(xiě)離子方程式時(shí)，難電離的物質(zhì)應(yīng)寫(xiě)成分子式。如醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。 氫硫酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。 3. 氧化還原反應(yīng)注意電荷守恒 一個(gè)正確的離子方程式，不僅要遵循質(zhì)量守恒，還要遵循電荷守恒。即反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)要相等，方程式兩邊離子所帶電荷也應(yīng)相等。如Cl2與FeBr2反應(yīng)的離子方程式，若寫(xiě)成Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++4Cl-+Br2，就錯(cuò)了。雖然反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等，但兩邊電荷數(shù)不等，因而是錯(cuò)誤的。正確的寫(xiě)法是：2Fe2+ +4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2。 4.注意隱含反應(yīng) 次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫，寫(xiě)成Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO就錯(cuò)了，原因是HClO可以氧化CaSO3 氫氧化鐵加入氫碘酸中，寫(xiě)成Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ =3 H2O也是錯(cuò)的，因?yàn)镕e3+還可以氧化I-。 5.注意過(guò)量少量問(wèn)題 ⑴ 一般情況下，CO2（或SO2）少量生成CO32-（或SO32-），CO2（或SO2）過(guò)量生成HCO3-（或HSO3-）。 如氫氧化鈉溶液中通少量的二氧化碳，離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O ，如果通往過(guò)量的二氧化碳，離子方程式為CO2 + OH- = HCO3- ， 漂白粉溶液中通少量的二氧化碳，離子方程式為 Ca2+ + 2ClO- + H2O +CO2 = CaCO3 ↓+ 2HClO，通入過(guò)量的CO2，離子方程式為ClO- + H2O +CO2 = HCO3- + HClO ⑵ 開(kāi)始滴加時(shí)，滴管中的反應(yīng)物是不足量的，而錐形瓶(或燒杯等反應(yīng)容器)中反應(yīng)物過(guò)量。 ① 對(duì)于中和反應(yīng)來(lái)說(shuō)：若堿過(guò)量，中和產(chǎn)物為正鹽，若酸或酸性氣體在與堿反應(yīng)時(shí)過(guò)量，可能生成酸式鹽(對(duì)多元酸來(lái)說(shuō))。 ② 在氧化還原反應(yīng)中： 若氧化劑過(guò)量，能被氧化的元素都將被氧化； 若氧化劑不足量，則還原性強(qiáng)的元素首先被氧化，如Cl2和FeBr2溶液反應(yīng)， Cl2少量，只氧化Fe2+，離子方程式為 Cl2 +2 Fe2+ = 2Cl- +2Fe3+ Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2+和Br- 都被氧化，離子方程式為2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- ⑶ 要具體情況具體分析，看清題意，再寫(xiě)出符合題意的離子方程式。 ① 將少量NaOH溶液滴入過(guò)量的Ca(HCO3)2溶液中； ② 將Ca(HCO3)2溶液與 NaOH溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶1混合； ③ 將Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比1∶1混合； ④ 少量NaHCO3溶液滴加到過(guò)量的Ca(OH)2溶液中。 以上離子方程式均可用下式來(lái)表示： OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O ① 過(guò)量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)； ② NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)； ③ Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比1∶2反應(yīng)； ④ Ca(OH)2溶液與過(guò)量的NaHCO3溶液反應(yīng)。 其離子方程式均可用下式表示：2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－ ⑷ 過(guò)量時(shí)要注意不要漏掉參加反應(yīng)的離子 碳酸氫銨溶液中加少量的氫氧化鈉溶液，只與HCO3－反應(yīng)，HCO3－+ OH－=H2O+CO32－ 碳酸氫銨溶液中加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，HCO3－和NH都反應(yīng)，NH+HCO3－+ 2OH－= CO32－+ NH3H2O +H2O 6.注意有關(guān)定量反應(yīng)的離子方程式 ⑴ 向1L2mol/LNaAlO2溶液中滴加2mol/L的鹽酸2.5L，先發(fā)生反應(yīng) AlO2- + H+ +H2O=Al(OH)3↓， 過(guò)量的酸再和Al(OH)3反應(yīng) Al(OH)3+ 3H+=Al3+ + 3H2O，總的離子方程式為2AlO2- + 5H+= Al(OH)3↓+ Al3+ + H2O ⑵ 明礬溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀（得到沉淀質(zhì)量最大），KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2，離子方程式為Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-＝2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O 如果明礬溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使Al3+完全沉淀（得到沉淀物質(zhì)的量最多），則KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為2:3，離子方程式為2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 7.沒(méi)有注意試劑滴加順序不同，現(xiàn)象不同,離子方程式不同 ⑴ 向ＨCl溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液 　發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，溶液中有大量氣泡，且氣泡冒出很快。 ⑵ 向Na2CO3溶液中逐滴滴加ＨCl溶液 發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-＋H+＝HCO3-　 HCO3-?。獺+＝H2O＋CO2↑，一開(kāi)始無(wú)氣泡冒出，隨后用較多氣體冒出。 ⑶ 向適量的可溶性的鋁鹽溶液中逐滴滴加NaOＨ溶液至過(guò)量。 現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失 發(fā)生的反應(yīng)為：A13++3OH-＝　A1(OH)3↓ A1(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O ⑷ 向NaOH中滴加滴加AlCl3溶液至過(guò)量 開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 其離子方程式為：Al3++ 4OH- =AlO2-+2H2O A13++3 AlO2- +6H2O=4 A1(OH)3↓ ⑸ 向適量的可溶性的偏鋁鹽溶液中逐滴滴加HCl至過(guò)量　 現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀逐漸多最多，然后逐漸減少 其離子方程式為：H＋＋A1O２－＋H２O＝A1(OH)3　↓　　A1(OH)3＋3H＋＝A13+＋3H2O ⑹ 向適量的強(qiáng)酸性溶液中逐滴滴加偏鋁鹽溶液至過(guò)量 現(xiàn)象：先無(wú)現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀逐漸多最多 其離子方程式為：A1O２－＋4H+＝A13+＋2H2O 　　　　　　　A13+＋3A1O２－＋6H２O＝4A1(OH)3 ↓ 【解題技巧】離子方程式五看：看是否符合事實(shí)，復(fù)分解反應(yīng)看能否拆，氧化還原反應(yīng)看電荷，過(guò)量少量看少量，注意隱含反應(yīng)。 小題快練 離子共存： 1．某溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、SO32－、CO32，某興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量該溶液加入過(guò)量硝酸鋇溶液后過(guò)濾得白色沉淀和濾液(2)向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3，發(fā)現(xiàn)沉淀完全溶解(3)向(1)中所得濾液中加入足量鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液變黃色,下列敘述正確的是 A． 原溶液中可能含有Na＋、 B． 由（3）推斷原溶液中存在Fe3＋ C． 原溶液中一定有I、、Na＋ D． 通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl－ 【答案】C 2．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝110—13mol/L，在該溶液中一定能大量存在的離子是 A． HCO3— B． NH4+ C． Mg2+ D． NO3— 【答案】D 【解析】溶液可能是酸性或堿性，碳酸氫根離子和氫離子或氫氧根離子都反應(yīng)，不能存在，故錯(cuò)誤；銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)，故不能存在；鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)，故不存在；硝酸根離子在酸性或堿性的條件下都能存在。 3．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。? A． 在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣ B． pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+ C． 無(wú)色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+ D． 無(wú)色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣ 【答案】A 【解析】掌握離子不能共存的條件，若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)都不能共存，同時(shí)注意題干中的條件，如無(wú)色，則有顏色的離子如銅離子，鐵離子和亞鐵離子和高錳酸根離子等都不能存在，如酸性或堿性等條件，與氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的離子不能存在。注意碳酸氫根離子與氫離子或氫氧根離子都能反應(yīng)。注意在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化具有還原性的離子如亞鐵離子等。 4．常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（ ） A． pH＝1的無(wú)色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－ B． 使石蕊試紙變藍(lán)的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32- C． 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、 NO3- D． 水電離出的c(H+)＝1.0 mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、 HCO3- 【答案】B 5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 A． 使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、Al3+、SO42?、Cl? B． pH=7的溶液中：K+、Na+、AlO2?、CO32? C． 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3?、SO42? D． =110?13 mol?L?1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl?、NO3? 【答案】D 【解析】A．使甲基橙變黃色的溶液呈弱酸性或堿性，溶液中可能存在大量氫氧根離子，Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．AlO2-、CO32-能夠水解，溶液顯堿性，在pH=7的溶液中，AlO2-、CO32-水解程度增大，不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液呈酸性或堿性，F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．=110?13 mol?L?1的溶液中c(H+)=0.1mol?L?1，存在大量氫離子，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。 離子方程式： 6．下列離子方程式錯(cuò)誤的是 A． 用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu2++ 4NH3H2O[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O B． NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀：HCO3- + AlO2-+ H2OAl(OH)3↓+ CO32- C． 用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag + 4H++ NO3-3Ag++ NO↑+ 2H2O D． 用NaOH溶液除去鎂粉中含有的雜質(zhì)鋁：2Al+ 2OH-+ 2H2O2AlO2-+ 3H2↑ 【答案】A 7．已知草酸(H2C2O4)是一種弱酸，157℃升華，170℃以上分解可放出CO2和CO；可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說(shuō)法正確的是 A． 草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到純凈的CO B． 草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中一定有CO C． 草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中一定有CO2 D． H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 【答案】D 【解析】A、草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，收集到的CO還含有水蒸汽，不可能得到純凈的CO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、草酸能被酸性高錳酸鉀氧化，自身具有還原性，可以還原灼熱的氧化銅，所以出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，得不出一定有CO的結(jié)論，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，還可能是草酸與氫氧化鈣生成草酸鈣沉淀，題中有告訴草酸的鈣鹽難溶于水，不能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中一定有CO2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，選項(xiàng)D正確。 8．能正確表示下列離子方程式是 A． KI溶液久置空氣中變黃色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉ B． 少量三氧化硫與氨水反應(yīng)：SO3＋NH3H2O = NH4+＋HSO4- C． Na與CuSO4水溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2+ ＝Cu ＋2Na+ D． （NH4）2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應(yīng)：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓ 【答案】A 9．如圖點(diǎn)滴板上四個(gè)溶液間反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A． a反應(yīng)：H＋＋OH－H2O B． b反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－ C． c反應(yīng)：Ba2＋＋＋H＋＋OH－BaSO4↓＋H2O D． d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3H2O＝Al（OH）3↓＋3 【答案】D 【解析】A.醋酸屬于弱酸，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：CH3COOH＋OH－=H2O+CH3COO-，A錯(cuò)誤；B.氯氣具有氧化性，能夠把亞鐵離子氧化，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，B錯(cuò)誤； C. 氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2＋＋SO42-＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，C錯(cuò)誤；D.一水合氨為弱堿，寫(xiě)成分子形式，一水合氨和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確，D正確。 10．下列評(píng)價(jià)合理的是 選項(xiàng) 離子方程式或?qū)嶒?yàn)操作與現(xiàn)象 評(píng)價(jià) A FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng): 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 錯(cuò)誤 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O 錯(cuò)誤 C 將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃色 H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng) D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱一段時(shí)間，冷卻后加入新制Cu(OH)2，煮沸，沒(méi)有生成磚紅色沉淀 淀粉未水解 【答案】B 離子推斷： 11．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的幾種離子。 （1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。 （2）取少量原溶液,向其中加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過(guò)量稀硝酸,白色沉淀不消失,說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是__________,有關(guān)離子方程式為_(kāi)_________。 （3）向（2）的濾液中加入過(guò)量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是__________. （4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的離子是__________。 【答案】Cu2+ Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2+ Cl-、OH- 【解析】（1）Cu2+在溶液中為藍(lán)色，與無(wú)色不符，則不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+； （2）加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，白色沉淀為AgCl，可知溶液中存在Ag+，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-＝AgCl↓； （3）?。?）的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，可知溶液中存在Mg2+； （4）Ag+與Cl-結(jié)合生成沉淀，Ag+、Mg2+均與OH-反應(yīng)生成沉淀，均與硝酸根離子不反應(yīng)，則一定不存在的離子是Cl-、OH-。 12．Ⅰ．現(xiàn)有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等離子，回答下列問(wèn)題： （1）在強(qiáng)酸性條件下能夠大量存在的離子是__________； （2）在強(qiáng)堿性條件下能夠大量存在的離子是_______________； （3）在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性條件下都不能大量存在的離子是_________。 Ⅱ．由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO42-、Cl-八種離子中的六種兩兩組成的A、B、C三種化合物(它們不含有相同離子，已知NH4+與OH-反應(yīng)有堿性氣體生成)。 ①A、B、C均易溶于水，形成無(wú)色溶液；A焰色反應(yīng)為黃色. ②將A、B、C三種物質(zhì)的溶液相互作用時(shí)，發(fā)現(xiàn)A與B混合后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，B與C混合產(chǎn)生白色沉淀，則： （1）A、B、C的化學(xué)式分別為_(kāi)______、_______、_______。 （2）B與C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。 【答案】Al3+、NH4+CO32-HCO3-NaOH(NH4)2SO4BaCl2Ba2++SO42-===BaSO4↓