2019高考化學鞏固復習 第3章 化學與材料的發(fā)展（含解析選修2）.doc

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第3章：化學與材料的發(fā)展 李仕才 一、單選題 1.下列金屬的冶煉原理中，屬于熱還原法的是（　　） A.2HgO 2Hg+O2 B.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D.2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑ 2.生活中的下列措施是為了改變化學反應速率的是(　　) A.將濕衣服放在太陽下曬干B.向較多粉塵的地面酒水后再清潔 C.鐵制欄桿噴涂油漆D.將食鹽密封好，防止吸潮結塊 3.我們看到的普通玻璃一般呈淡綠色，這是因為在制造玻璃的過程中加入了（　?。? A.氧化鈷B.二價鐵C.氧化亞銅D.氧化鎂 4.根據陶瓷的生產原理，可以得出硅酸鹽工業(yè)的一般特點是( ) ①以含硅物質作為原料 ②主要產物是硅酸鹽 ③反應條件是高溫 ④反應原理是復雜的物理和化學變化 A.①③B.①②③C.①②③④D.①③④ 5.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（　?。? A.2AlCl3（熔融） 2Al+3Cl2↑ B.2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑ C.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D.2HgO 2Hg+O2↑ 6.下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是（） A.（4）＞（2）＞（1）＞（3）B.（4）＞（2）＞（3）＞（1） C.（2）＞（1）＞（3）＞（4）D.（3）＞（2）＞（4）＞（1） 7.鋼筋混凝土強度大，常常用來建造高樓大廈、橋梁涵洞、高速公路等，在現(xiàn)代社會中發(fā)揮著舉足輕重的作用，下面是鋼筋混凝土的主要成分的是 （） A.水泥、沙子和鋼筋B.水泥、沙子、碎石和鋼筋C.水泥、碎石和鋼筋D.水泥、沙子和碎石 8.下列物質中屬于天然高分子化合物的是（　?。? A.維生素CB.牛油C.花生油D.蛋白質 9.下列關于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是(　　) A.二者都能使溴水褪色，性質相似B.二者互為同系物 C.二者最簡式相同D.二者分子組成相同 10.如圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是( ) A.4>2>1>3B.2>1>3>4C.4>2>3>1D.3>2>4>1 11.下列制備金屬單質的方法或原理正確的是（　　） A.在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質MgB.在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質Al C.在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質NaD.加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu 二、多選題 12.生活中常見的金屬防護方法很多．下列對金屬所采取的防護方法正確的是（　?。? A.鐵制的健身器材刷油漆B.鐵制品存放在潮濕的環(huán)境中 C.在輪船船身上焊接一定數(shù)量的銅塊D.地下鋼鐵管道連接鋅塊 13.制造下列文化用品的原料屬于有機材料的是（　　） A.紙B.鉛筆芯C.橡皮擦D.塑料文具盒 14.用無機礦物資源生產部分材料，其產品流程示意圖如圖．下列有關說法不正確的是（ ） A.制取玻璃和粗硅的同時均產生CO2氣體 B.生產高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應 C.粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法 D.黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料 15.下列說法不正確的是（　?。? A.銅在潮濕的空氣中不會被銹蝕B.純鐵的抗蝕性很強 C.普通玻璃沒有一定的熔點D.常溫下，鋁不被空氣氧化，因而可做導線 16.化學橢圓生活息息相關，下列有關說法正確的是（　?。? A.明礬可用于自來水的殺菌消毒 B.鋼鐵在干燥的空氣里不易被腐蝕，而在潮濕的空氣里容易被腐蝕 C.生石灰能與水反應，可用來干燥氧氣 D.SiO2可用于制半導體材料，是利用了SiO2的導電性 17.下列說法正確的是（ ） A.有些活潑金屬如鋁可作還原劑法的還原劑B.用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉 C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁D.回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物 三、填空題 18.材料是經濟和生態(tài)文明建設的重要物質基礎． ①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是________． ②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于　________（填字母）． A．金屬材料 B．無機非金屬材料 C．有機高分子材料 ③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生________腐蝕．發(fā)生該腐蝕時的負極反應式為________ 19.鋼鐵的生產與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志。 （1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的主要化學反應方程式：________ 。 （2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答： ①鐵鍋的腐蝕主要是由________（填化學或電化學）腐蝕造成的．形成的鐵銹的主要成分是________ 。 ②為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接________（填“鋅塊”或“銅塊”）。 20.鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下： 已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+ ． ②Ksp（Ni（OH）2）：5.010﹣16 Ksp（NiC2O4）：4.010﹣10 回答下列問題： （1）酸溶后所留殘渣的主要成份________ （填物質名稱）． （2）用NiO調節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為　________（填化學式）；用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是________． （3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應的化學方程式　________． （4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式________，該反應的平衡常數(shù)為________． （5）沉淀Ⅲ可被電解所得產物之一　________（填化學式）氧化生成Ni（OH）3 ， 如何洗滌Ni（OH）3沉淀？________． 21.三大合成材料是指________、________________． 塑料主要成分是________主要性能是________型和________型．復合材料由________和________組成． 22.現(xiàn)有下列5種有機物：①乙炔 ②③④油脂 ⑤葡萄糖，請將相應的序號填入空格內． （1）用于制造肥皂的是　________?。? （2）用于工業(yè)制鏡的是　________?。? （3）用來焊接或切割金屬的是　________　． （4）②的單體是　________?。ㄌ罱Y構簡式）． （5）③的單體是　________　（填結構簡式）． 23.有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4 ， 少量的Ag+和Na+以及部分污泥．為了回收金屬銀和硫酸亞鐵，實驗步驟如下．請將②到⑥每一步驟的目的填寫在對應的橫線上（不必寫化學方程式）．①過濾，出去污泥， ②濾液中加入過量鐵粉，________， ③過濾，________， ④將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，________， ⑤過濾，________， ⑥將第（3）和（5）步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，________， ⑦過濾，得到硫酸亞鐵晶體． 四、解答題 24.某同學為了探究不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕情況，設計了如下實驗： （?。┤∪г嚬?，標記為I、II、III，I中盛有適量蒸餾水，II中盛有適量蒸餾水和植物油，III潔凈干燥 （ⅱ）在三支試管中各放入一根無銹鐵釘．并將II和III用軟木塞塞緊，III中放入一小團棉花（如圖所示）．請回答： （1）三支試管中鐵釘銹蝕的速度從高到低依次排列為________ 由此可以得出鐵釘銹蝕的條件有________和________． 若該同學將I放在每天陽光直曬的陽臺上，與避光保存相比，哪種保存方法銹蝕更快？這說明銹蝕速度與什么因素有關？________ 若該同學將I中的液體換做食鹽水，對銹蝕的速率有何影響？這說明銹蝕速率還和什么因素有關？________． 25.現(xiàn)有下列高分子化合物，請從下列各項中選擇出最恰當?shù)倪x項，將代號填入下表中： （1）高分子結構形式示意圖： （2）高分子材料的主要性質特點： A．具有熱塑性 B．可溶于有機溶劑 C．不溶于有機溶劑 D．具有確定的熔點 （3）主要應用：（a）用于制備塑料薄膜 （b）用于制備光學儀器 （c） 用于制備車輛輪胎 硫化橡膠 （1）結構形式示 意圖 （2）性質特點 （3）主要應用 五、綜合題 26.本題為選做題，包括A、B兩題．選學《化學與生活》模塊的考生答A題，選學《有機化學基礎》模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題．若兩題都作答，則以A題計分． （1）A．《化學與生活》 （1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎． ①生產水泥的主要原料是黏土和________（填名稱）． ②有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實際上不是硅酸鹽材料，而是一種________．（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”） ③上海世博會中國館用到一種涂料﹣氟碳涂層聚酯（FEP），它的單體為CF3﹣CF=CF2 ， 這種涂料具有________（選填“熱塑性”或“熱固性”）． ④玻璃鋼具有耐腐蝕、質量輕、強度高的性能，它屬于________材料（選填“合金”或“復合”）． （2）人體健康與食品、藥物等關系密切． ①有些學生從小偏食，不愛吃水果、蔬菜，結果營養(yǎng)缺乏、發(fā)育不良，這主要是由于攝取________（選填“脂肪”、“維生素”或“蛋白質”）不足引起的． ②生活中應合理地攝取人體必需的元素，體內________含量過高，會引起甲狀腺疾?。? ③糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質．其中蛋白質被攝入人體后，在酶的作用下水解為________（寫名稱）． ④小蘇打可用來治療胃酸過多，請寫出該反應的離子方程式　________　． ⑤可以幫助流感病人解熱鎮(zhèn)痛的藥物是________（選填“青霉素”或“阿司匹林”）． （3）潔凈安全的生存環(huán)境更是健康的保障． ①為確保上海世博會期間城市空氣質量優(yōu)良率達到95%以上，世博會期間的空氣質量狀況監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標是　________?。? a．可吸入顆粒物（PM10） b．NO2濃度 c．SO2濃度 d．CO2濃度 ②自來水可利用漂白粉來殺菌消毒，其能殺菌消毒的原因（用化學反應方程式表示）是　________?。? ③垃圾的無害化處理常用的方法包括衛(wèi)生填埋和________焚燒． ④人們?yōu)樽非髸r尚而把頭發(fā)染成各種各樣的顏色，常見的染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無機染發(fā)劑和________染發(fā)劑（選填“有機”“合成”或“復合”）． （2）B．（1）具有明顯現(xiàn)象的官能團特征反應常被用來鑒定化合物． ①欲區(qū)分CH2=CH2和CH3CH3 ， 應選用　________?。ㄌ钭帜福? a．NaOH溶液 b．溴水 c．銀氨溶液 ②欲區(qū)分HCHO和HCOOH，應選用　________　 （填字母）． a．KMnO4溶液 b．銀氨溶液 c．Na2CO3溶液 ③欲區(qū)分和， 應選用　________　 （填字母）． a．FeCl3溶液 b．NaOH溶液 c．AgNO3溶液 （2）在有機化學中，同分異構是普遍存在現(xiàn)象．分子式為C4H9OH的有機物共有　________　 種．其中，一種有機物通過消去反應可轉變?yōu)?﹣丁烯，請寫出該消去反應的化學方程式　________??；另一種有機物的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中顯示一個峰，請寫出該有機物的結構簡式如下：　________?。? （3）A是石油裂解氣的成分之一，A的某一同系物E的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成C6H12O2 ， 其合成路線如圖所示： 回答下列問題： ①A的結構簡式為：________　． ②B、D分子中的官能團名稱分別為________、________． ③寫出B的同類別的同分異構體的結構簡式：　________?。? ④寫出B→C的化學方程式：________ 27.玻璃鋼是一種性能適應范圍非常廣泛的復合材料，目前世界各國開發(fā)的玻璃鋼產品的種類已達4萬種左右．我國玻璃鋼工業(yè)經過四十多年來的發(fā)展，在經濟建設中發(fā)揮了重要的作用．玻璃鋼可由玻璃纖維和酚醛樹脂制成． （1）玻璃纖維由玻璃拉絲得到．普通玻璃是由石英砂、石灰石（或長石）和________高溫熔融而成，寫出主要反應的化學方程式：________ （2）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是________．玻璃鋼具有________等優(yōu)異性能（寫出兩點即可）． （3）制備酚醛樹脂的反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向已有苯酚的反應釜中________裝置． （4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是　________?。ㄌ钭帜感蛱枺? a．深埋 b．粉碎后用作樹脂填料 c．用作燃料 d．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂． 28.聚醋酸乙烯酯是黏合劑，應用廣泛。下面是該有機物的合成路線： 提示：①甲烷在電弧的作用下生成炔烴。 ②CH3CCHCH3CH2CHO(未配平) 請回答下列問題： （1）甲烷合成A的化學反應中原子利用率為________。 （2）B的結構簡式為________。 （3）B生成C的反應中除新制Cu(OH)2懸濁液外還需要的條件是________。 （4）A與C反應生成D的反應類型是________。 （5）寫出由D生成 的化學反應方程式：________。 （6）寫出能使紫色石蕊試液變紅的D的三種同分異構體的結構簡式： ________。  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】B 【考點】金屬冶煉的一般原理 【解析】【解答】A、此為Hg的冶煉方法，為熱分解法，故A錯誤；B、此反應為用CO做還原劑來將Fe3O4還原為鐵單質的反應，為熱還原法，故B正確； C、此反應為在溶液中鐵將銅置換出，為濕法煉銅，故C錯誤； D、此反應為電解熔融的氯化鈉來冶煉金屬鈉，為電解法，故D錯誤． 故選B． 【分析】熱還原法指的是用C、H2、CO或Al做還原劑，在高溫條件下通過氧化還原反應來冶煉金屬的反應，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等適用熱還原法，據此分析． 2.【答案】C 【考點】金屬的電化學腐蝕與防護，金屬防護的常用方法 【解析】【解答】解：A．升高溫度，反應速率加快，將濕衣服放在太陽下曬干的通過改變溫度提高蒸發(fā)速率，該過程沒有發(fā)生化學反應，所以不符合條件，A不符合題意； B．向較多粉塵的地面灑水后再清潔，將粉塵表面積縮小，但該過程沒有發(fā)生化學反應，所以不符合條件，B不符合題意； C．鐵制欄桿噴涂油漆，防止鐵制品與空氣、水蒸氣接觸，防止發(fā)生化學反應，所以改變化學反應速率，C符合題意； D．將食鹽密封好，防止吸潮結塊，氯化鈉和水不發(fā)生化學反應，所以不符合條件，D不符合題意 故答案為：C 【分析】A. 物理變化B.物理變化 C. 電化學反應 金屬防腐D.物理手段 3.【答案】B 【考點】玻璃的主要化學成分、生產原料及其用途 【解析】【解答】解氧化鈷為藍色，二價鐵為淺綠色，氧化亞銅為紅色，氧化鎂為白色，普通玻璃一般呈淡綠色，這是因為在制造玻璃的過程中加入了二價鐵， 故選：B． 【分析】依據所加入物質的顏色分析，氧化鈷為藍色，二價鐵為淺綠色，氧化亞銅為紅色，氧化鎂為白色． 4.【答案】C 【考點】陶瓷的主要化學成分、生產原料及其用途 【解析】【解答】陶瓷在生產過程中使用含硅酸鹽的原料，在高溫條件下發(fā)生的是復雜的物理(熔化)、化學變化(硅酸鹽參與的反應)，產品的主要成分是硅酸鹽。 【分析】本題考查陶瓷生產的主要原料和生產特點，題目難度不大。 5.【答案】A 【考點】金屬冶煉的一般原理 【解析】【解答】解：A、氯化鋁為共價化合物，在熔融狀態(tài)不能電離出鋁離子，不導電，所以不能用電解熔融氯化鋁的方法制取鋁，通常用電極氧化鋁的方法制取鋁，故A錯誤； B、金屬鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融物的方法冶煉，故B正確； C、工業(yè)上采用熱還原法來冶煉金屬鐵，故C正確； D、對于不活潑金屬Hg，可以直接用加熱分解的方法將金屬從氧化汞中還原出來，故D正確． 故選A． 【分析】金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法． 金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來（Hg及后邊金屬）； 熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來（Zn～Cu）； 電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）． 6.【答案】A 【考點】金屬的電化學腐蝕與防護 【解析】【分析】根據裝置可知，（1）是鐵的化學腐蝕。（2）、（3）是原電池，其中前者鐵是負極，加快腐蝕，后者鐵是正極，被保護；（4）是電解池，鐵和電源的正極相連，作陽極，失去電子，被腐蝕，因此答案選A。 【點評】金屬的防護一般根據電化學原理，常用的方法有犧牲陽極的陰極保護法和外接電流的陰極保護法。 7.【答案】B 【考點】無機非金屬材料 【解析】【分析】B、鋼筋混凝土的主要成分水泥、沙子、碎石和鋼筋。 8.【答案】D 【考點】有機高分子化合物的結構和性質 【解析】【解答】A．維生素C相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故A不符合題意； B．牛油是油脂，油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故B不符合題意； C．花生油是油脂，油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故C不符合題意； D．蛋白質屬于高分子化合物，故D不符合題意． 故答案為：D． ?【分析】高分子化合物的相對分子質量在幾萬甚至上百萬，據此判斷是否屬于高分子化合物即可. 9.【答案】C 【考點】有機高分子化合物的結構和性質 【解析】【解答】聚乙烯不含雙鍵，二者性質不相似，也不互為同系物，乙烯是低分子化合物，聚乙烯是高分子化合物，二者分子組成不相同。 【分析】本題考查乙烯與聚乙烯在結構和性質上的不同，重點考查有化合物的官能團的性質，熟練掌握有機化合物官能團的性質是解題的關鍵?。 10.【答案】A 【考點】金屬腐蝕的化學原理 【解析】【解答】在原電池中，活潑金屬為負極，該金屬被氧化，不活潑金屬便被保護起來，其被腐蝕的速度大大減小，所以裝置3中的鐵被腐蝕的速率比1中的慢；反之，當鐵與比它不活潑的金屬，如Sn、Cu等連接起來，則被腐蝕的速率增大，所以容器2中的鐵比容器1中的鐵腐蝕得快。容器4是一個電鍍池，在這里Fe是陽極，不斷地以Fe2＋的形式進入容器中，從而加速了鐵的腐蝕，在上述四種容器中，容器4中鐵的腐蝕過程是最快的。綜上分析，鐵被腐蝕的快慢順序為：4>2>1>3。 【分析】本題考查金屬腐蝕速率的比較，金屬的腐蝕，從本質上講也是組成原電池發(fā)生氧化還原反應的結果。 11.【答案】B 【考點】金屬冶煉的一般原理 【解析】【解答】A．制備單質Mg應該用電解熔融MgCl2的方法，故A錯誤； B．Al為活潑金屬，應用電解熔融Al2O3制備，故B正確； C．制備單質Na采用電解熔融NaCl的方法，電解溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故C錯誤； D．制備單質Cu用熱還原法制備，故D錯誤． 故選：B． 【分析】金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解熔融的化合物的方法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用熱還原發(fā)生冶煉，Hg、Ag可用也分解法冶煉，以此解答． 二、多選題 12.【答案】A,D 【考點】金屬防護的常用方法 【解析】【解答】A、油漆可以涂覆在金屬的表面形成保護層，隔絕氧氣和水等物質，已達到防腐的目的，故A正確； B、因為鐵在空氣中生銹需要水的參與，因此鐵放在潮濕的空氣中更易生銹，故B錯誤； C、鐵比銅活潑，鐵作負極，銅作正極，對鐵而言構成了電化學腐蝕，加速了輪船的腐蝕，故C錯誤； D、鋅的金屬性大于鐵，構成的原電池中鋅作負極鐵作正極，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D正確。 故選：AD． 【分析】A、油漆可以涂覆在金屬的表面形成保護層已達到防腐的目的； B、鐵生銹的條件有兩點：水、空氣．鐵放在潮濕的空氣中更易生銹； C、鐵比銅活潑，鐵作負極加速了輪船的腐蝕； D、鋅的金屬性大于鐵，屬于犧牲陽極的陰極保護法。 13.【答案】A,C,D 【考點】新型有機高分子材料 【解析】【解答】A．紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機物，故A正確； B．鉛筆芯的主要成分是碳單質，屬于無機物，故B錯誤； C．橡皮擦的成分是橡膠，屬于有機物，故C正確； D．塑料文具盒的成分是塑料，塑料屬于有機物，故D正確． 故選ACD． 【分析】有機材料指的是成分為有機化合物的材料，最基本的組成要素是都含碳元素；含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物．碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物．　 14.【答案】AB 【考點】金屬冶煉的一般原理 【解析】【解答】解：A．石灰石、純堿和二氧化硅在高溫下反應生成二氧化碳氣體，石英和碳在高溫下反應生成硅和一氧化碳，故A錯誤； B．生產玻璃涉及到的反應有SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故B錯誤； C．制備硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將SiCl4從雜質中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應得到高純硅，故C正確； D．SO2可以轉化成SO3 ， 進而生成H2SO4；FeO與CO在高溫下可生成Fe，故D正確． 故選AB． 【分析】A．石灰石、純堿和二氧化硅在高溫下反應生成二氧化碳氣體，石英和碳在高溫下反應生成硅和一氧化碳； B．生產玻璃涉及到的反應有SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑； C．制備硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將SiCl4從雜質中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應得到高純硅； D．SO2可以轉化成SO3 ， 進而生成H2SO4；FeO與CO在高溫下可生成Fe． 15.【答案】A,D 【考點】金屬腐蝕的化學原理 【解析】【解答】A．銅片長期暴露在空氣中與空氣中的水蒸氣、氧氣和二氧化碳反應，在表面會形成一層銅綠，銅綠的成分為Cu2（OH）2CO3 ， 故A選； B．純鐵不含雜質，不能構成原電池，在潮濕空氣中生鐵中含有雜質和鐵與表面的電解質溶液形成原電池反應，鐵做負極，生鐵比純鐵容易被腐蝕，故B不選； C．晶體熔化過程中吸熱，溫度保持不變；非晶體沒有熔點，熔化過程中不斷吸收熱量，溫度逐漸升高，玻璃可在一定溫度范圍內軟化，沒有固定的熔點，故C不選； D．常溫下，鋁易被氧氣氧化生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，所以鋁具有較強的抗腐蝕性，可做導線是因為鋁具有導電性，故D選； 故選AD． 【分析】A．銅與氧氣、二氧化碳和水充分接觸時容易生銹； B．依據純鐵不能形成電化學腐蝕，生鐵含有雜質碳，鐵和碳在表面電解質溶液中形成原電池反應，鐵做負極被腐蝕分析判斷； C．晶體有一定的熔點，非晶體沒有，玻璃沒有固定的熔點； D．鋁很活潑，在空氣中易被氧化生成氧化鋁． 16.【答案】B,C 【考點】金屬腐蝕的化學原理 【解析】【解答】A．明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體能凈水，明礬沒有強氧化性，所以不能殺菌消毒，故A錯誤； B．鋼鐵在潮濕的環(huán)境更容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，故B正確； C．生石灰能與水反應，具有吸水性，而氧氣與氧化鈣、氫氧化鈣都不發(fā)生反應，所以可以用生石灰干燥氧氣，故C正確； D．二氧化硅為絕緣體，不導電，用作半導體材料的是硅，故D錯誤； 故選：BC． 【分析】A．具有強氧化性的物質能夠殺菌消毒； B．潮濕的環(huán)境更容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕； C．氧氣與氧化鈣、氫氧化鈣都不發(fā)生反應； D．二氧化硅為絕緣體． 17.【答案】AD 【考點】金屬冶煉的一般原理 【解析】【解答】解：A．Al可用與鋁熱反應的還原劑，可用于冶煉鐵等金屬，用于焊接鋼軌，故A正確； B．冶煉金屬鈉，應用電解熔融的氯化鈉的方法，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故B錯誤； C．鋁為活潑金屬，應用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，故C錯誤； D．回收舊金屬可進行冶煉生成金屬單質，也可用于制備其它化工產品，如回收鐵、鋁等，故D正確． 故選AD． 【分析】金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg等金屬可用熱還原法冶煉，Ag、Hg等金屬可用熱分解法冶煉，熱還原法的還原劑可用C、CO等，如冶煉溫度較高，可用Al為還原劑，以此解答該題． 三、填空題 18.【答案】石灰石（或CaCO3）；C；電化學；Fe﹣2e﹣=Fe2+ 【考點】有機高分子化合物的結構和性質 【解析】【解答】①生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應分別生成硅酸鈉、硅酸鈣； 生產水泥以黏土和石灰石為主要原料，經研磨、混合后在水泥回轉窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細粉就得到普通水泥；所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石， 故答案為：石灰石（或CaCO3）； ②橡膠分為天然橡膠和合成橡膠，天然橡膠的成分是聚異戊二烯 ?，合成橡膠主要指：順丁橡膠、氯丁橡膠、丁苯橡膠等，都為有機高分子材料， 故答案為：C； ③鋼鐵是鐵的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕；Fe失電子作負極，F(xiàn)e失去電子生成二價鐵離子，其電極反應為：Fe﹣2e﹣=Fe2+； 故答案為：電化學；Fe﹣2e﹣=Fe2+ ． 【分析】①水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石； ②橡膠有天然的和人工合成的，都是高分子材料； ③鋼鐵是鐵的合金易發(fā)生電化學腐蝕；Fe失電子作負極． 　 19.【答案】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；電化學；Fe2O3或 Fe2O3?nH2O；鋅塊 【考點】金屬的電化學腐蝕與防護，金屬防護的常用方法 【解析】【解答】（1）一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦里還原出來，反應的化學方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ， 故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （2）①鐵鍋中鐵、碳和電解質溶液構成原電池，鐵作負極，發(fā)生失電子的氧化反應，所以發(fā)生的為電化學腐蝕；亞鐵離子容易被氧化成三價鐵，形成氫氧化鐵，氫氧化鐵失去全部或部分水變成鐵銹，所以鐵銹的主要成分為：Fe2O3或 Fe2O3?nH2O 故答案為：電化學；Fe2O3或 Fe2O3?nH2O； ②為防止金屬被腐蝕，可以利用犧牲陽極的陰極保護法保護金屬，則被保護的金屬作原電池正極，應該選取比鐵活潑的金屬作原電池負極，一般在輪船身上裝有一定數(shù)量的鋅， 故答案為：鋅塊。 【分析】（1）工業(yè)上煉鐵的原理是用一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵，據此寫出反應的化學方程式； （2）①鐵鍋發(fā)生屬于電化學腐蝕，鐵失去電子生成亞鐵離子，最終生成氧化鐵； ②防止金屬被腐蝕，通常利用犧牲陽極的陰極保護法保護金屬，則被保護的金屬作原電池正極 20.【答案】碳粉；Fe（OH）3、Al（OH）3；把干燥pH試紙置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，待顯色后立即與標準比色卡比對即可讀數(shù)；NiCl2+Na2C2O4═NiC2O4↓+2NaCl；NiC2O4+2OH﹣Ni（OH）2+C2O42﹣；8105L/mol；氯氣；向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流完，重復操作2～3次 【考點】金屬的回收與環(huán)境、資源保護 【解析】【解答】（1）碳粉不溶于水、酸；故答案為：碳粉； （2）用NiO調節(jié)溶液的pH，先生成Fe（OH）3沉淀，然后生成Al（OH）3沉淀；測定pH的具體操作是：把干燥pH試紙置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，待顯色后立即與標準比色卡比對即可讀數(shù)； 故答案為：Fe（OH）3、Al（OH）3、把干燥pH試紙置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，待顯色后立即與標準比色卡比對即可讀數(shù)； 把干燥pH試紙置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，待顯色后立即與標準比色卡比對即可讀數(shù)； （3）NiCl2可與Na2C2O4反應生成NiC2O4和NaCl，反應的化學方程式為NiCl2+Na2C2O4═NiC2O4↓+2NaCl；故答案為：NiCl2+Na2C2O4═NiC2O4↓+2NaCl； （4）加入NaOH溶液，NiC2O4沉淀轉化為Ni（OH）2 ， NiC2O4+2OH﹣Ni（OH）2+C2O42﹣ ， 根據Ksp（NiC2O4）：4.010﹣10 c（Ni2+）=c（C2O42﹣）==210﹣5mol/L；根據Ksp（Ni（OH）2）：5.010﹣16 ， c2（OH﹣）===2.510﹣11mol2/L2；則該反應的平衡常數(shù)==8105L/mol；故答案為：NiC2O4+2OH﹣Ni（OH）2+C2O42﹣、8105L/mol； （5）過濾2得到Ni（OH）2電解濾液1產生氯氣，二者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Ni（OH）2+2OH﹣+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl﹣ ， 洗滌Ni（OH）3沉淀的方法：向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流完，重復操作2～3次；故答案為：氯氣、向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流完，重復操作2～3次． 【分析】（1）碳粉不溶于水； （2）用NiO調節(jié)溶液的pH，會生成Fe（OH）3、Al（OH）3； （3）NiCl2可與Na2C2O4反應生成NiC2O4?2H2O和NaCl； （4）加入NaOH溶液，NiC2O4沉淀轉化為Ni（OH）2； （5）濾液為氯化鈉溶液，電解時陽極產生氯氣． 21.【答案】塑料；合成纖維；合成橡膠；合成樹脂；熱塑；熱固；基體；材料 【考點】常用合成高分子材料的化學成分及其性能 【解析】【解答】塑料、合成纖維、合成橡膠是三大合成材料；塑料是由合成樹脂制成的，有兩種類型的結構，即鏈狀結構和網狀結構，具有鏈狀結構的塑料有熱塑性，具有網狀結構有塑料有熱固性；復合材料中一種材料作為基體，另一種材料作增強劑，故答案為：塑料；合成纖維；合成橡膠；合成樹脂；熱塑；熱固；基體；材料． 【分析】三大合成材料是指：塑料、合成纖維、合成橡膠；塑料是由合成樹脂制成的，鏈狀結構和網狀結構，具有鏈狀結構的塑料有熱塑性，具有網狀結構有塑料有熱固性；復合材料是將兩種或兩種以上性質不同的材料經特殊加工而成的材料．其中，一種材料作為基體，另一種材料作增強劑．　 22.【答案】④；⑤；①；CH2=CH2；HCHO；? 【考點】常用合成高分子材料的化學成分及其性能 【解析】【解答】（1）油脂堿性條件下水解可制備肥皂，故答案為：④； （2）葡萄糖含有醛基，有還原性，能發(fā)生銀鏡反應，故答案為：⑤； （3）乙炔燃燒放出大量的熱，可用來焊接或切割金屬，故答案為：①； （4）乙烯通過加聚反應生成聚乙烯，其中乙烯稱為聚乙烯的單體，結構簡式：CH2=CH2 ， 故答案為：CH2=CH2； （5）酚醛樹脂是由甲醛與苯酚縮聚而得，結構簡式：HCHO；， 故答案為：HCHO；?； 【分析】（1）油脂是高級脂肪酸甘油酯； （2）葡萄糖含有醛基，有還原性； （3）乙炔燃燒放出大量的熱； （4）乙烯通過加聚反應生成聚乙烯； （5）合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛． 　 23.【答案】使Ag+還原為金屬銀；將銀和過量鐵粉從溶液中分離出來；使鐵粉溶解；分離出銀；使硫酸亞鐵結晶析出 【考點】金屬的回收與環(huán)境、資源保護 【解析】【解答】解：②要從工業(yè)廢水中回收金屬銀和硫酸亞鐵，根據鐵能將銀離子置換出來的性質，加入過量的鐵粉，使銀全部被置換出來，故答案為：使Ag+還原為金屬銀；③過濾得到銀和鐵的混合物，將銀和過量鐵粉從溶液中分離出來，故答案為：將銀和過量鐵粉從溶液中分離出來；④根據鐵可以和酸發(fā)生置換反應而銀不與酸發(fā)生置換反應的性質，將得到的固體混合物加入稀硫酸，使鐵反應，過濾得到銀，故答案為：使鐵粉溶解；⑤將得到的固體混合物加入稀硫酸，使鐵反應，過濾得到銀，故答案為：分離出銀；⑥最后將溶液混合，根據物質溶解度的不同，加熱得到飽和溶液，然后降溫使硫酸亞鐵晶體析出，然后加熱使硫酸亞鐵晶體失去結晶水從而得到硫酸亞鐵，故答案為：使硫酸亞鐵結晶析出．【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．Ag+：加入過量的鐵粉，使Ag+還原為Ag，將混有Fe粉的Ag用稀H2SO4處理，使Fe溶解，過濾，分離出銀，據此分析解答． 四、解答題 24.【答案】（1）I＞II＞III；水；氧氣；陽光直曬腐蝕快，溫度越高金屬腐蝕越快；腐蝕加快，加入電解質溶液可以加快金屬的腐蝕 【考點】金屬的電化學腐蝕與防護 【解析】【解答】解：Ⅱ中鐵釘與水接觸但是與氧氣隔絕不易被腐蝕；Ⅲ中鐵釘與氧氣接觸但是與水隔絕不被腐蝕；Ⅰ鐵釘與氧氣、水接觸容易發(fā)生腐蝕，三支試管中鐵釘銹蝕的速度從高到低依次排列為I＞II＞III，可知金屬的腐蝕條件是在水和氧同時存在的環(huán)境，溫度越高，化學反應速率越快，則將I放在每天陽光直曬的陽臺上，與避光保存相比，前者的腐蝕速率更快，將I中的液體換做食鹽水，食鹽水是強電解質，可以加快金屬的腐蝕， 故答案為：I＞II＞III；水；氧氣；陽光直曬腐蝕快，溫度越高金屬腐蝕越快；腐蝕加快，加入電解質溶液可以加快金屬的腐蝕． 【分析】金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化的過程，金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕與電化學腐蝕．電化學腐蝕是金屬的腐蝕中最普遍、也是最重要的一種類型．金屬在潮濕的空氣中容易發(fā)生的腐蝕是電化學腐蝕；金屬和氧化性物質直接接觸發(fā)生的是化學腐蝕．通過三個實驗的對比，可知在潮濕的環(huán)境下即要在水和氧同時存在的環(huán)境中，溫度越高，化學反應速率越快，形成原電池會加快金屬的腐蝕． 25.【答案】答: 硫化橡膠 ? （1）結構形式示 意圖 Ⅲ Ⅰ Ⅱ （2）性質特點 C AB AB （3）主要應用 c a b 【考點】有機高分子化合物的結構和性質 【解析】【分析】體型高分子在溶劑中不能溶解，只能溶脹；在加熱時不能熔化，只能呈高彈態(tài)．線型高分子在溶劑中可以溶解；在加熱時可以熔化．硫化橡膠是體型高分子材料，聚乙烯是不帶支鏈的線型結構，有機玻璃是帶有支鏈的線型結構． 五、綜合題 26.【答案】（1）石灰石；塑料；熱塑性；復合；維生素；碘或I；葡萄糖；H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；阿司匹林；d；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；封閉式；合成 （2）b；c；a；4；H3CCH2CH（OH）CH3CH3CH=CHCH3+H2O；；CH3CH=CH2；羥基；羧基；?；2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O 【考點】水泥的主要化學成分、生產原料及其用途 【解析】【解答】解：A（1）①水泥的主要原料是黏土和石灰石，故答案為：石灰石； ②有機玻璃的單體是甲基丙烯酸甲酯（化學式為C5H8O2），所以有機玻璃實際上是一種塑料，故答案為：塑料； ③氟碳涂層聚酯（FEP）為線性分子具有熱塑性，故答案為：熱塑性； ④玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復合而成的復合材料，故答案為：復合； （2）①水果、蔬菜富含維生素，故答案為：維生素； ②體內缺碘會引起甲狀腺疾病，故答案為：碘或I； ③淀粉水解生成葡萄糖，故答案為：葡萄糖； ④小蘇打為NaHCO3 ， 胃酸中含鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多的離子反應為H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑； ⑤青霉素是抗生素，阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，故答案為：阿司匹林； （3）①空氣質量日報中檢測的是可吸入顆粒物和二氧化硫和氮氧化物，所以二氧化碳不在檢測范圍之內，故選d； ②漂白粉的漂白原理是：次氯酸鈣與空氣中的水和CO2作用生成的次氯酸是一種很好的殺菌消毒劑，反應方程式如下： Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO， 故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； ③焚燒會產生有毒氣體，應在封閉條件下進行，故答案為：封閉式； ④常見的染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無機染發(fā)劑和合成洗滌劑，故答案為：合成． B（1）①乙烯能使溴水褪色而乙烷不能，故答案為：b； ②甲酸能與Na2CO3溶液反應生成二氧化碳，而甲醛不能，故答案為：c； ③苯酚可與FeCl3溶液發(fā)生反應，溶液呈紫色，為特征反應，故答案為：a； （2）C4H9OH的同分異構體由C4H9﹣決定，有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、（CH3）2CHCH2OH、（CH3）3COH4種，其中通過消去反應可轉變?yōu)?﹣丁烯的為CH3CH2CHBrCH3 ， 反應的方程式為H3CCH2CH（OH）CH3CH3CH=CHCH3+H2O，另一種有機物的核磁共振氫譜圖中顯示只有一個峰，說明只含有1種H，應為（CH3）3COH，可寫為， 故答案為：H3CCH2CH（OH）CH3CH3CH=CHCH3+H2O；； （3）①A為丙烯，結構簡式為：CH3CH=CH2 ， 故答案為：CH3CH=CH2； ②B是丙醇，含有羥基，D是丙酸，含有羧基，故答案為：羥基，羧基； ③B的同類別的同分異構體的結構簡式：， 故答案為：； ④丙醇被氧化為丙醛，反應方程式為：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O． 【分析】A（1）①黏土和石灰石是水泥的原料； ②有機玻璃屬于塑料； ③線性分子具有熱塑性； ④復合材料是由兩種或兩種以上不同性質的材料，通過物理或化學的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料； （2）①根據水果、蔬菜的營養(yǎng)成分分析； ②根據缺碘會引起甲狀腺疾?。? ③糖類水解生成葡萄糖； ④小蘇打為NaHCO3 ， 胃酸中含鹽酸，二者反應生成氯化鈉、水、二氧化碳； ⑤阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥； （3）①空氣質量日報中檢測的是可吸入顆粒物和二氧化硫和氮氧化物； ②次氯酸鈣可以和空氣中的水及二氧化碳反應生成具有漂白作用的次氯酸； ③焚燒會產生有毒氣體； ④常見的染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無機染發(fā)劑和合成洗滌劑． B（1）根據有機物的官能團判斷性質的異同，以選擇鑒別方法，注意醛基、酚羥基的性質； （2）C4H9OH的同分異構體由C4H9﹣決定，有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、（CH3）2CHCH2OH、（CH3）3COH4種，結合題目要求可解答該題； （3）E是乙烯，A是乙烯的同系物，A和水發(fā)生加成反應生成B，則B是醇，醇和氧氣反應生成C，則C是醛，C和氧氣反應生成D，D是酸，醇和酸反應生成酯C6H12O2 ， 則醇和酸都含有3個碳原子，即A為丙烯． 27.【答案】（1）純堿；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ （2）增強體；強度高、質量輕（或耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等） （3）間歇性、散熱 （4）bc 【考點】無機非金屬材料 【解析】【解答】（1）生產玻璃的原料：石灰石、石英砂、純堿，反應原理為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑， 故答案為：純堿；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑； （2）玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復合而成的復合材料，其中玻璃纖維的作用是增強體，合成材料是基體，它的優(yōu)點有：強度高、質量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等； 故答案為：增強體；強度高、質量輕（或耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等）； （3）苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向已有苯酚的反應釜中間歇性的加入甲醛，并裝有散熱裝置； 故答案為：間歇性、散熱； （4）廢舊合成材料的再生利用主要有三條途徑：通過再生和改性，重新做成多種有用的材料和制品；采用熱裂解或化學處理方法使其分解，用于制備多種化工原料；將廢舊的聚合物作為燃料回收利用熱能，塑料深埋很久不會腐爛，會造成白色污染，酚醛塑料不能溶于有機溶劑； 故選bc． 【分析】（1）根據生產玻璃所用的原料以及發(fā)生的反應原理來回答； （2）根據復合材料中基體和增強體的構成情況以及玻璃鋼的性能來回答； （3）根據反應物投入的物質的量越多放出的熱越高以及題目信息來分析； （4）根據廢舊的合成材料可再生利用的知識來分析． 28.【答案】（1）81.25% （2）CH3CHO （3）加熱 （4）加成反應 （5） （6）CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、 【考點】有機高分子化合物的結構和性質 【解析】【解答】由目標產物 可知A、B、C均是含有2個碳原子的有機物，結合提示信息可知A為乙炔，B為乙醛，C為乙酸。(1)甲烷生成乙炔的化學反應方程式為2CH4電弧,CHCH＋3H2 ， 所以該反應的原子利用率為2632100%＝81.25%。(3)B為乙醛，C為乙酸，故B生成C的反應為氧化反應，用氫氧化銅懸濁液等弱氧化劑氧化時需要加熱。(4)乙炔與乙酸反應生成 ，這是發(fā)生在碳碳三鍵上的加成反應。(5)D生成 的反應是D中的碳碳雙鍵斷裂發(fā)生的加聚反應。(6)能夠使紫色石蕊試液變紅的D的同分異構體中含有羧基。 【分析】本題考查有機化合物的合成、有機化合物的官能團的性質、有機反應類型的綜合應用等，題目難度中等。