2019年高考化學二輪復習 專題08 非金屬及其化合物練習.doc

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專題08 非金屬及其化合物 1．下列關于SiO2和CO2的說法中正確的是(　　) A．CO2、SiO2都能與堿及堿性氧化物反應 B．CO2和SiO2與水反應分別生成相應的酸 C．SiO2可用來制作干燥劑，因SiO2可與水反應 D．CO2和SiO2都是由相應的分子構成的 【答案】A 【解析】CO2、SiO2都是酸性氧化物，都能與堿及堿性氧化物反應，故A正確；SiO2不溶于水，也不能和水反應生成硅酸，B不正確；硅膠可用作干燥劑，但SiO2不與水反應，C不正確；CO2是由分子構成的，SiO2是由Si、O原子直接構成的，D不正確。 2．二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對①～⑤反應中SiO2所表現(xiàn)的化學性質或作用進行的判斷，其中正確的是(　　) ①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ②SiO2＋2CSi＋2CO↑ ③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ ⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑ a．反應①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃 b．反應②中SiO2表現(xiàn)出氧化性 c．反應③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性 d．反應④符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性的酸酐的道理 e．反應⑤中SiO2未參加氧化還原反應 A．ace　　　　　　　　　　 B．bde C．cde D．ab 【答案】B　 3．由下列實驗事實得出的結論正確的是(　　) A．由SiO2不能與水反應生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物 B．由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅 C．CO2通入Na2SiO3溶液產生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3 D．SiO2可與NaOH溶液反應，也可與氫氟酸反應，可知SiO2為兩性氧化物 【答案】C 【解析】由Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，可知酸性：H2CO3>H2SiO3 (強酸制弱酸)。 4．將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質是(　　) A．Na2SiO3　　　　　　　 B．Na2CO3、Na2SiO3 C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2 【答案】A 5．C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列有關說法中正確的是(　　) A．三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài) B．元素的＋4價氧化物都屬于酸性氧化物，都能與堿反應而不能與任何酸反應 C．最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與O2發(fā)生反應 D．其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO3 【答案】C 【解析】A項，硅元素在自然界中無游離態(tài)，錯誤；B項，SiO2能與氫氟酸反應，錯誤；C項，C、Si、S三種元素低價態(tài)氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4、H2S，都具有還原性，易與O2發(fā)生反應，正確；D項，酸性強弱順序為：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，錯誤。 6．月球的礦產資源極為豐富，僅月球表層5 cm厚的沙土就含鐵單質有上億噸，月球上的主要礦物有輝石CaMgSi2O6、斜長石KAlSi3O8和橄欖石(Mg或Fe)2SiO4等，下列說法或分析不正確的是(　　) A．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦 B．斜長石的氧化物形式可表示為K2OAl2O33SiO2 C．月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因為月球的表面幾乎沒有氧氣 D．橄欖石中鐵為＋2價 【答案】B　 【解析】斜長石的氧化物形式應為K2OAl2O36SiO2。 7．下列敘述中正確的是(　　) A．因為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強 B．碳和硅都是第ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質相似 C．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維 D．SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能與水反應生成硅酸 【答案】D 8．已知：碳、硅、鍺、錫、鉛為第ⅣA族元素，其原子序數(shù)依次增大，碳、硅、鍺、錫的＋4價化合物是穩(wěn)定的，而鉛的＋2價化合物是穩(wěn)定的。根據元素周期律的知識分析下列關于鍺、錫、鉛的推斷不正確的是(　　) A．SnCl2具有較強的還原性，PbO2具有較強的氧化性 B．若鍺、錫在空氣中不反應，鉛有可能與氧氣反應 C．若鍺與鹽酸不反應，錫、鉛也不能與鹽酸反應 D．三種元素的＋4價氫氧化物的堿性由弱到強的順序：Ge(OH)4I2>IO D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數(shù)為10NA 【答案】C 19．已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 結論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液變成藍色 Cl2具有氧化性 【答案】D 【解析】A項是因為Cl2具有強氧化性，錯誤；Cl2本身沒有酸性，溶液褪色，可能是Cl2與水反應生成HCl和HClO，再與NaOH溶液發(fā)生中和反應生成鹽而使溶液褪色，還可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B項錯誤；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2與H2O作用生成的HClO具有漂白性，C項錯誤。 20．甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X－(X－為Cl－、Br－、I－中的一種)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子是(　　) A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 【答案】B　 【解析】根據鹵素單質氧化性強弱和X－還原性強弱的變化規(guī)律可知，X2的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，X－的還原性：Cl－＜Br－＜I－。溴水呈橙色，碘單質能使淀粉溶液變藍。由此可以推斷出：在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不變藍色，而呈現(xiàn)橙色，可說明甲中有Br－，而無I－，發(fā)生反應Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，可證明丙中無I－，由此可知甲中含有Br－，乙中含有I－，丙中含有Cl－。 21．氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4倍～5倍，下列有關氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是(　　) A．氯胺的水解產物為NH2OH(羥氨)和HCl B．氯胺的電子式為 C．氯胺中氯的化合價為＋1 D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似 【答案】A 22．甲氣體可發(fā)生如下變化： 甲氣體乙氣體丙氣體乙氣體丁固體。則甲、乙、丙、丁分別為(　　) A．CO2、CO、O2、CaO B．O2、CO、CO2、CaCO3 C．O2、CO2、CO、CaCO3 D．CO、CO2、O2、Ca(OH)2 【答案】C 【解析】以丙氣體為突破口，丙通過灼熱的CuO后，生成的乙氣體可與澄清石灰水反應生成固體，說明乙是CO2，則丙是CO，甲是O2，丁是CaCO3。 23.下列硫化物中不能直接用金屬單質和硫單質反應制得的是(　　) A．CuS　　　　　　　　　　 B．FeS C．ZnS D．MgS 【答案】A 【解析】硫的非金屬性較弱，與變價金屬化合時，只能生成低價態(tài)硫化物，即Cu與硫反應只能生成Cu2S，其余金屬硫化物都能直接用金屬單質和硫反應得到，故A符合。 24．《黃帝九鼎神丹經訣》記載著“煉石膽取精華法”，即干餾石膽(膽礬)而獲得“綠礬油”。這里的“綠礬油”是指(　　) A．硝酸 B．硫酸 C．鹽酸 D．硫酸亞鐵溶液 【答案】B　 【解析】根據石膽(膽礬)的組成元素，可知“綠礬油”應為硫酸。 25．為確定某純凈的氣體X的成分，進行了如下幾種實驗，其中不正確的是(　　) 選項 操作(現(xiàn)象) 結論 A 聞X氣味(有刺激性) 酸性KMnO4溶液(褪色) X一定是SO2 B 聞X氣味(有刺激性) 澄清石灰水(變渾濁) X一定是SO2 C X品紅溶液(褪色) 變紅色 X一定是SO2 D X紫色石蕊溶液(先變紅色后褪色) X一定不是SO2 【答案】A 26.某同學進行SO2的性質實驗。在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示： 序號 試劑 實驗現(xiàn)象 a 品紅溶液 紅色褪去 b 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 c NaOH溶液(含2滴酚酞) 紅色褪去 下列說法正確的是(　　) A．濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應 B．a、b均表明SO2具有漂白性 C．c中只可能發(fā)生反應：SO2＋2OH－===SO＋H2O D．c中所得溶液的離子濃度一定存在關系： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－) 【答案】D 【解析】濃硫酸與Na2SO3固體反應可生成Na2SO4、SO2和H2O，該反應中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應，A錯。SO2可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應而使KMnO4溶液的紫色褪去，表明SO2具有還原性，B錯。SO2過量時，c中還可能發(fā)生OH－＋SO2===HSO，C錯。c溶液中含有SO、HSO等，根據電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，D正確。 27.含硫煤燃燒會產生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是(　　) A．該過程中可得到化工產品H2SO4 B．該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2 C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S D．圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 【答案】C 28.如圖是檢驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞K，品紅溶液無變化、澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，品紅溶液褪色。據此判斷，氣體X和液體Y可能是(　　) 選項 物質 A B C D X H2S SO2 CO2 Cl2 Y 濃硫酸 NaHCO3飽和溶液 Na2SO3溶液 NaHSO3溶液 【答案】B　 【解析】H2S不能使品紅溶液褪色，A項錯誤；SO2可與NaHCO3飽和溶液反應生成二氧化碳，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化，生成的二氧化碳氣體使澄清石灰水變渾濁，若打開活塞K，則品紅溶液褪色，B項正確；二氧化碳不能使品紅溶液褪色，所以打開活塞K，品紅溶液不會褪色，C項錯誤；Cl2不能使澄清石灰水變渾濁，D項錯誤。 29．探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是(　　) A．用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應 B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣 C．用裝置丙稀釋反應后的混合液 D．用裝置丁測定余酸的濃度 【答案】C 30.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是(　　) A．X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強氧化性 B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應 C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產生 D．工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、催化劑 【答案】D 【解析】由題意知X為濃H2SO4。濃H2SO4使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性，A項錯誤；濃H2SO4在室溫下使Fe鈍化，B項錯誤；A為碳單質時，生成的C為CO2，CO2通入少量澄清石灰水生成可溶性的Ca(HCO3)2，C項錯誤；SO2與O2反應的條件為高溫、常壓、催化劑，D項正確。 31．下列物質的檢驗中，其結論一定正確的是(　　) A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO B．向某溶液中加鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO或SO C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸時有氣體產生，加BaCl2溶液時有白色沉淀產生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化 D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2 【答案】C 【解析】該溶液中可能含有Ag＋或SO，A錯誤；使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為CO2、SO2，溶液中可能存在CO或HCO或SO或HSO，B錯誤；加入足量鹽酸有氣體產生，氣體為SO2，排除SO的干擾，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，沉淀為BaSO4，說明一定含有SO，所以說明Na2SO3樣品已部分被氧化，C正確；氧化性氣體如氯氣都能使品紅溶液褪色，D錯誤。 32．用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是(　　) A．若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO2 B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性 C．若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑 D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強 【答案】C 33．綠色化學實驗是指化學實驗要符合綠色化學思想，如減少污染，防止浪費等。下列符合綠色化學實驗的是(　　) A．用銅與濃硫酸反應制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸收尾氣 B．將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中 C．用CCl4進行萃取操作練習時，將溴水改成碘水 D．將Zn和稀硫酸制H2后的廢液倒入水槽后，再清洗玻璃儀器 【答案】C 【解析】品紅溶液可以用來檢驗SO2氣體，但不能用來吸收尾氣，A錯誤；CO還原Fe2O3后的尾氣中含有少量CO氣體，直接排放到空氣中會造成污染，B錯誤；溴易揮發(fā)，而碘不易揮發(fā)，C正確；鋅與稀硫酸制氫氣后的廢液倒入水槽會污染環(huán)境，D錯誤。 34.某同學用濾紙折成一個紙蝴蝶并噴灑一種溶液(保持濕潤)，掛在鐵架臺上。另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方(如右圖)。過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)榧t色。下表的組合中，能夠實現(xiàn)上述變化的是(　　) ① ② ③ ④ 紙蝴蝶上的噴灑液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊 小燒杯中的溶液 濃硝酸 濃氨水 NaOH溶液 濃硫酸 A．①②　　　　　　　　 B．③④ C．①④ D．②③ 【答案】A 【解析】濃硝酸易揮發(fā)，酸性氣體HNO3遇石蕊變紅；濃氨水易揮發(fā)，堿性氣體NH3遇酚酞變紅。 35.某同學探究氨和銨鹽的性質，對相關實驗操作及現(xiàn)象描述正確的是(　　) A．室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強弱 B．將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的兩性 C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙 D．加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO3 【答案】A 36．某實驗過程如圖所示：則圖③的試管中的現(xiàn)象是(　　) A．無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應 B．銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色 C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體 D．銅片溶解，產生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色 【答案】D 【解析】生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當于又有了HNO3，銅片會繼續(xù)溶解生成NO。 37．在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是(　　) 選項 a(干燥氣體) b(液體) A NO 水 B CO2 飽和NaHCO3溶液 C Cl2 飽和NaCl溶液 D NH3 1 molL－1鹽酸 【答案】D 38.學與生產、生活密切聯(lián)系。下列說法正確的是(　　) A．食品包裝中使用生石灰或硅膠可吸收水分使食品保持干燥 B．將化工廠排放廢氣的煙囪加高可減少煙塵對環(huán)境的污染 C．將家用84消毒液與潔廁靈混合使用可提高去污效果 D．向海水中加明礬可使海水淡化 【答案】A 【解析】生石灰或硅膠是常見的干燥劑，可吸收水分使食品保持干燥，A正確；煙囪加高，依然還是排放污染物，對環(huán)境照樣造成污染，B錯誤；84消毒液的主要成分是NaClO，潔廁靈的主要成分是鹽酸，混合使用會生成Cl2污染空氣，去污效果減弱，C錯誤；向海水中加明礬可以除去海水中的懸浮物，不能使海水淡化，D錯誤。 39.NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖)。下列有關表述正確的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NO2與水反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1 C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應 D．利用上述關系制取NaHCO3的操作為向飽和NaCl溶液中依次通入過量的CO2、NH3，然后過濾得到NaHCO3 【答案】C 【解析】NaHCO3不是化肥，A項錯誤；氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，B項錯誤；制NaHCO3時是向飽和NaCl溶液中依次通入NH3和CO2，D項錯誤。 40．廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉化為N2，該反應可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中，不正確的是(　　) A．反應中氮元素被氧化，氯元素被還原 B．還原性：NH＞Cl－ C．反應中每生成1 mol N2，轉移6 mol電子 D．經此法處理過的廢水可以直接排放 【答案】D 【解析】反應中N元素由－3價升高為0價，NH為還原劑，Cl元素由＋1價降低為－1價，被還原生成Cl－，Cl－為還原產物，還原性：NH＞Cl－，A、B兩項正確；C項，N元素由－3價升高為0價，被氧化，所以反應中每生成1 mol N2，轉移6 mol電子，正確；D項，由反應的離子方程式可知經此法處理過的廢水呈酸性，不能直接排放，錯誤。 41.用圖中裝置進行實驗，一段時間后，現(xiàn)象與預測不一致的是(　　) 選項 ①中物質 ②中物質 實驗預測 A 濃氨水 酚酞溶液 ②中溶液變?yōu)榧t色 B 濃硝酸 淀粉KI溶液 ②中溶液變?yōu)樗{色 C 濃鹽酸 濃氨水 大燒杯中有白煙 D 飽和亞硫酸溶液 稀溴水 ②中無明顯變化 【答案】D 42．2016年10月，“長征二號”火箭成功將“神舟十一號”載人飛船送入太空，實現(xiàn)了我國宇航員中期在軌駐留?；鸺褂玫囊后w推進劑是偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]和N2O4，發(fā)生化學反應：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＜0。關于該反應的說法不正確的是(　　) A．N2O4作氧化劑 B．C2H8N2中有兩種元素被氧化 C．消耗1 mol C2H8N2時，生成201.6 L氣體 D．消耗等量燃料時，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多 【答案】C 【解析】A項，反應中N2O4中的N元素化合價降低，是氧化劑，正確；B項，C2H8N2中C、N兩種元素的化合價都升高，所以這兩種元素均被氧化，正確；C項，生成氣體所處的溫度、壓強未知，無法計算體積，錯誤；D項，由于液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水，所以生成液態(tài)水時放出熱量更多，正確。 43.向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是(　　) A．開始時產生的氣體為H2 B．AB段發(fā)生的反應為置換反應 C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 molL－1 D．參加反應的鐵粉的總質量m2＝5.6 g 【答案】D 44．“天宮二號”空間實驗室已于2016年9月15日22時04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。請回答下列問題： (1)耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是________________(填化學式)，該物質的類別屬于______________(填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”)，實驗室中不能用玻璃塞試劑瓶盛放KOH溶液，原因是__________________________(用離子方程式表示)。 (2)太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力源泉，其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性?！疤鞂m二號”使用光太陽能電池，該電池的核心材料是______，其能量轉化方式為__________________。 【答案】(1)SiO2　酸性氧化物 SiO2＋2OH－===SiO＋H2O (2)Si(或晶體硅)　太陽能轉化為電能 【解析】(1)石英的主要成分為二氧化硅，其化學式為SiO2，它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料、冶金工業(yè)的助熔劑、石英玻璃的主要成分；SiO2能與強堿溶液反應生成硅酸鹽和水，所以SiO2屬于酸性氧化物；常溫下，KOH與玻璃塞中的SiO2發(fā)生反應生成K2SiO3(具有黏性)和H2O，反應的離子方程式為SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。 (2)太陽能電池的核心材料是晶體硅，其能量轉化方式是太陽能轉化為電能。 45．二氯二氫硅(SiH2Cl2)常用于外延法工藝中重要的硅源。易燃、有毒，與水接觸易水解，沸點為8.2 ℃。在銅催化作用下，HCl與硅在250～260 ℃反應可以制得SiH2Cl2。 (1)利用濃硫酸、濃鹽酸為原料，選用A裝置制取HCl，利用了濃硫酸的________性。 (2)D裝置中生成二氯二氫硅的化學方程式為___________________________________。 (3)按照氣體從左到右的方向，制取SiH2Cl2的裝置(h處用止水夾夾好)連接順序為a―→(　　)―→(　　)―→(　　)―→(　　)―→(　　)―→(　　)―→(　　)(填儀器接口的字母，其中裝置C用到2次)。 (4)按從左到右的順序，前面裝置C中裝的藥品為______，后面裝置C的作用為________________________。 (5)反應除生成二氯二氫硅之外，還會生成H2和______、________等。 (6)新的制取SiH2Cl2的方法是：往硅粉中先通入Cl2，在300～350 ℃反應生成SiCl4，然后再與HCl在250～260 ℃反應，可以大大提高產率。如果通入氣體順序相反，結果會__________________________(用化學方程式表示)。 【答案】(1)吸水　(2)Si＋2HClSiH2Cl2 (3)d　e　f　g　b　c　d (4)P2O5或無水CaCl2　尾氣處理和防止空氣中的水進入B中　(5)SiCl4　SiHCl3　(6)SiH2Cl2＋2Cl2SiCl4＋2HCl(或SiH2Cl2＋Cl2SiHCl3＋HCl) 46．錫(Sn)是一種重要的金屬，純錫可用于制作超導材料、半導體材料。錫元素位于元素周期表第五周期第ⅣA族。 (1)錫在化合物中常見的化合價有兩種：＋2和________。 (2)錫既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，生成的鹽中錫都顯＋2價，寫出錫與NaOH溶液反應的離子方程式：________________________________________________________。 (3)如圖是工業(yè)冶煉錫的基本流程： ①煉前處理包含錫精礦(主要含錫、鐵、銅、鉛的硫化物和砷化物)在空氣中焙燒等流程，使硫和砷元素轉化為易揮發(fā)的SO2和As2O3，請寫出砷磁黃鐵礦(FeAsS2)焙燒生成紅棕色固體的化學方程式：______________， 生成的氣體用過量的NaOH溶液吸收，則溶液中濃度最大的含氧酸根離子是________。 ②還原熔煉的反應原理為SnO2(s)＋2CO(g)Sn(s)＋2CO2(g)，一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，SnO2與CO反應，平衡后容器內氣體的平均摩爾質量為37.6 gmol－1，該溫度下的平衡常數(shù)K＝________。 ③粗錫中主要含有Fe、Cu、Pb、Sb金屬，常采用電解精煉方法獲得精錫。其中SnSO4溶液作電解液，精錫連接電源的________極，檢測可知電解后陽極泥中含有Sb、Cu、PbSO4等，則電解過程中陽極電極反應式為_____________________________________。 ④精煉后產生的渣及還原熔煉產生的硬頭中一定含有的元素是________。 【答案】(1)＋4　(2)Sn＋2OH－===SnO＋H2↑ (3)①2FeAsS2＋7O2Fe2O3＋As2O3＋4SO2　SO?、?.25　③負　Fe－2e－=== Fe2＋、Sn－2e－===Sn2＋、Pb＋SO－2e－===PbSO4?、躍n 47．某礦石含碳酸鎂和石英，制備高純硅和硅膠的工藝流程如下： (1)“硅膠”常用作________，也可以用作________的載體。A的結構式為________。 (2)制備粗硅的方程式為_____________________________________________。 (3)操作Ⅰ為________，操作Ⅱ為__________________________________________。 (4)操作Ⅲ，需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是________________________。 (5)溶液G用E酸化的方程式為____________________________________________。 【答案】(1)干燥劑　催化劑　O===C===O (2)SiO2＋2CSi＋2CO (3)過濾　蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 (4)防止鎂離子水解 (5)Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓ 48．海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。如圖是海水綜合利用的部分流程圖，據圖回答問題： (1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為(寫化學式)： ________________________________________________________________________。 (2)①電解飽和食鹽水的化學方程式為_________________________________。 ②制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl26H2OMgCl2＋6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，原因是____________________________________________。 (3)苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收，寫出用SO2吸收發(fā)生的離子方程式：________________________________________________________________________， 由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為_____________________________。 (4)也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出，該反應的離子方程式是____________________________________； 最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進行Br2的萃取，最終用________方法得到單質Br2。 【答案】(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(NaOH和Na2CO3順序可調換) (2)①2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH ②防止MgCl2水解 (3)Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO Cl2＞Br2＞SO2 (4)3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑　蒸餾 49.氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點為77 ℃，在農藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產生。實驗室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2===2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問題： (1)實驗室制取SOCl2在三頸燒瓶中進行，整個裝置所選儀器的連接順序是⑥→__________→①，②←_________(某些儀器可以多次使用)。 (2)冷凝管口③是________口(填“進水”或“出水”)，冷凝管上連接的干燥管的作用是___________________。 (3)實驗室制Cl2的離子方程式為_______________________________________。 SOCl2與水反應的化學方程式為__________________________________________。 (4)已知SCl2的沸點為50 ℃。實驗結束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作名稱是________。若反應中消耗的Cl2的體積為896 mL(標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 6.76 g，則SOCl2的產率為________(保留兩位有效數(shù)字)。 (5)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液，檢驗溶液中存在Cl－的方法是_______________________________________________。 【答案】(1)?→?→⑨→⑩　⑩←⑨←⑦ (2)進水　吸收逸出的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置而使SOCl2水解 (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑ (4)蒸餾　71% (5)取少量溶液于試管中，加入過量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則說明溶液中有Cl－ 50.IBr、ICl、BrF3等稱為鹵素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等稱為擬鹵素，它們的化學性質均與鹵素單質相似，請回答下列問題： (1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合價為________；它與水反應的化學方程式為ICl＋H2O===HIO＋HCl，該反應的反應類型為______________(填中學常見的無機反應類型)。 (2)溴化碘(IBr)具有強氧化性，能與Na2SO3溶液反應，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)①已知某些離子的還原性強弱順序為I－＞SCN－＞CN－＞Br－＞Cl－?，F(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3＋的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請利用平衡移動原理解釋這一現(xiàn)象：___________________________。 ②下列物質中，也可以使該溶液紅色褪去的是________(填字母)。 A．新制氯水　　　　　B．碘水 C．SO2 D．鹽酸 (4)KCN為劇毒物質，處理含有KCN的廢水常用的方法：在堿性條件下用NaClO溶液將CN－氧化為 CO和一種單質氣體，該反應的離子方程式為________________________。 (5)已知HCN的電離常數(shù)K＝6.210－10，H2CO3的電離常數(shù)K1＝4.510－7，K2＝4.710－11，則下列離子方程式能發(fā)生的是________(填字母)。 A．CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO B．2HCN＋CO===2CN－＋CO2↑＋H2O C．2CN－＋CO2＋H2O===2HCN＋CO D．HCN＋CO===CN－＋HCO 【答案】(1)＋1　復分解反應 (2)IBr＋SO＋H2O===I－＋Br－＋SO＋2H＋ (3)①酸性高錳酸鉀溶液將SCN－氧化，減小了SCN－的濃度，使反應Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3的平衡不斷向左移動，最終Fe(SCN)3完全反應，紅色消失?、贏C (4)2CN－＋5ClO－＋2OH－===2CO＋5Cl－＋N2↑＋H2O (5)AD “強酸制取弱酸”的規(guī)律知，A、D正確。 51.．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59 ℃，沸點為11.0 ℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃時反應制得，某學生擬用下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。 (1)B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是____________________________________。 (2)反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO23H2O，在溫度高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2。根據如圖所示的NaClO2溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制NaClO2的操作步驟：①____________；②____________；③洗滌；④干燥。 (3)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。 ①Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應的還原劑分別是________、________(填化學式)。 ②Ⅱ中反應的離子方程式是_____________________________________________。 ③ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 ④NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2＋的物質的量________(填“相同”“不同”或“無法判斷”)。 【答案】(1)使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā) (2)蒸發(fā)結晶　趁熱過濾 (3)①Na2SO3　H2O ②2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋O2↑＋2H2O ③5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O ④相同 52．H2O2廣泛應用于化學品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO所致。 (1)H2O2溶液顯弱酸性，測得0.15 molL－1 H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO的電離方程式：__________________________________。 (2)其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結果如下： 由上圖可得到的結論是____________________________________， 結合平衡移動原理簡述理由：__________________________________________。 (3)實驗發(fā)現(xiàn)：若pH＞11，則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現(xiàn)象，繼續(xù)進行實驗，發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關。測定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15 molL－1的H2O2溶液發(fā)生分解反應，結果如下： 初始pH pH＝10 pH＝12 1小時后H2O2溶液濃度 0.13 molL－1 0.07 molL－1 1小時后pH 沒有明顯變化 沒有明顯變化 查閱資料：HO＋H2O2===H2O＋O2＋OH－。 ①結合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因：______________________。 ②從反應速率的角度分析pH過大，H2O2溶液漂白效果會降低的原因：____________。 【答案】(1)H2O2HO＋H＋ (2)其他條件相同時，初始pH越大染料脫色率越高，即H2O2的漂白效果越好 c(OH－)增大，促使H2O2HO＋H＋正向移動，c(HO)增大，漂白效果增強 (3)①堿性條件下：H2O2＋OH－===HO＋H2O，又知HO＋H2O2===H2O＋O2＋OH－，OH－可看作是H2O2分解反應的催化劑，故反應前后pH不變 ②pH過大，H2O2分解過快，使參與漂白的c(HO)下降，故漂白效果降低 【解析】(1)H2O2溶液顯弱酸性，電離是微弱的，用可逆號，故H2O2生成HO的電離方程式為H2O2HO 53．氯和硫是重要的非金屬元素，兩者存在SCl2、S2Cl2、SO2Cl2等多種化合物。 (1)S2Cl2是黃綠色油狀液體，沸點為136 ℃。其分子結構中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，S2Cl2的電子式為__________________________。將Cl2通入熔融態(tài)S中可制得S2Cl2(溶有少量S)，要得到較純的S2Cl2，采用的實驗操作方法是________。 (2)磺酰氯(SO2Cl2)極易水解，水解后溶液呈強酸性，寫出該反應的化學方程式：_________________； 磺酰氯具有較強的氧化性，可以和白磷發(fā)生反應：P4＋10SO2Cl2===4PCl5＋10SO2↑，若生成1 mol SO2，則轉移電子的物質的量為________。 (3)下列可作為判斷S和Cl非金屬性強弱依據的是________(填字母) a．跟金屬反應時，硫被還原為－2價，氯被還原為－1價 b．HClO3酸性比H2SO3強 c．Na2S溶液中通入Cl2，有淡黃色沉淀產生 d．HCl的穩(wěn)定性強于H2S 【答案】(1)　蒸餾 (2)SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　2 mol　(3)cd 【解析】(1)S2Cl2中每個原子都達到8電子的穩(wěn)定結構，則電子式為，利用沸點的不同采用蒸餾的方法分離S與S2Cl2。(2)SO2Cl2與H2O反應生成H2SO4和HCl，依據原子守恒即可寫出化學方程式為SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；由化學方程式可知每生成1 mol SO2，S的化合價由＋6價降低到＋4價，得2 mol電子。(3)a.跟金屬反應時，硫被還原為－2價，氯被還原為－1價，與非金屬性強弱無關；b.最高價含氧酸酸性越強非金屬性越強，應比較HClO4與H2SO4的酸性，錯誤；c.Cl2可以把S從鹽溶液中置換出來，Cl的非金屬性強于S，正確；d.HCl的穩(wěn)定性強于H2S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性強于S，正確。 54．過氧化氫(H2O2，俗稱雙氧水，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料。 請回答下列問題： (1)過氧化氫的電子式為____________。 (2)工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其反應原理是： 2NH4HSO4(NH4)2S2O8＋H2↑， (NH4)2S2O8＋2H2O===2NH4HSO4＋H2O2 其流程如下： ①電解硫酸氫銨溶液時，陰極的電極反應式為__________________________________。 ②制備過程中，采用減壓蒸餾的原因是________________________________，可循環(huán)利用的物質是______________________________________________。 (3)在火箭推進器中裝有液態(tài)H2O2和液態(tài)肼(N2H4)，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量。已知一些化學鍵的鍵能數(shù)據如下： 化學鍵 N—N NN NN H—H N—H H—O O—O OO E/(kJmol－1) 159 419 945 436 389 465 138 498 寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式：_____________________________。上述反應物用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是____________________。 (4)H2O2的用途廣泛。 ①用雙氧水把黑色PbS轉化為白色PbSO4，修復變黑的古代油畫，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。 ②堿性溶液中，H2O2可以吸收工業(yè)尾氣中的ClO2，同時制得NaClO2，反應的離子方程式為__________________。 【答案】(1) (2)①2H＋＋2e－===H2↑ ②過氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，減壓使液體沸點降低　NH4HSO4 (3)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－814 kJmol－1　生成N2和H2O，對環(huán)境無污染 (4)①4∶1 ②H2O2＋2OH－＋2ClO2===2ClO＋O2↑＋2H2O kJmol－1，所以該反應的熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－814 kJmol－1；上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是生成