2019年高考化學總復習專題09氧硫及其化合物和環(huán)境保護考題幫練習含解析.docx

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氧、硫及其化合物和環(huán)境保護 題組1　硫單質及其化合物的性質 1.[2015上海,5,2分]二氧化硫能使溴水褪色,說明二氧化硫具有 (　　) A.還原性 B.氧化性C.漂白性 D.酸性 2.[2013上海,7,2分]將X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成。X、Y不可能是(　　) 選項 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 3.[2016江蘇,21B,12分]焦亞硫酸鈉(Na2S2O5 )是常用的抗氧化劑,在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應溫度在40 ℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實驗裝置如圖所示。 當溶液pH 約為4 時,停止反應,在20 ℃左右靜置結晶。生成Na2S2O5的化學方程式為 2NaHSO3Na2S2O5+H2O (1)SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為　。 (2)裝置Y 的作用是　。 (3)析出固體的反應液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25 ℃~30 ℃干燥,可獲得Na2S2O5固體。 ①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵。 ②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是　。 (4)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是　 　。 4.[2014上海,五,12分]硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。 完成下列填空: (1)硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應,在酸性條件下,H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應的化學方程式　。 (2)石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質硫的兩種方法(除空氣外,不使用其他原料),以化學方程式表示　。 (3)室溫下,0.1 mol/L的硫化鈉溶液和0.1 mol/L的碳酸鈉溶液,堿性更強的是　　　　,其原因是　。 已知:H2S:Ki1=1.310-7　Ki2=7.110-15 H2CO3:Ki1=4.310-7　Ki2=5.610-11 (4)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象　。 (5)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中,溶液中有淡黃色固體生成,產(chǎn)物還有　　　、　　　。過濾,微熱濾液,然后加入過量氫氧化鈉溶液,可觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　 　　　　。 題組2　環(huán)境污染和環(huán)境保護 5.[高考組合題][雙選]化學與生活密切相關,下列說法正確的是 (　　) A.[2015浙江理綜,7D]燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施 B.[2014海南,1C]濃硫酸可刻蝕石英制藝術品 C.[2014天津理綜,1C]大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素 D.[2013四川理綜,1A]二氧化硫可廣泛用于食品的增白 6.[2013廣東理綜,11,4分]下列措施不合理的是 (　　) A.用SO2漂白紙漿和草帽辮 B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢 C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D.用Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+ (滿分61分　35 分鐘) 一、選擇題(每小題6分,共24分) 1.[2018全國名校第二次大聯(lián)考,1]化學與生活密切相關,下列有關說法錯誤的是 (　　) A.SO2和NO2是主要的大氣污染物 B.大氣中的SO2和CO2是形成酸雨的主要污染物 C.用液化石油氣代替燃油可減少大氣污染 D.目前主要用石灰法對煤燃燒后形成的煙氣脫硫 2.[2018東北育才學?？荚?15]下列說法正確的是 (　　) A.因為SO2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色 B.能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,且原理相同 D.等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好 3.[2018陜西安康第一次質檢,14]下列實驗能達到目的是 (　　) A.驗證NH3的溶解性　B.分離提純碘 　 C.檢驗SO2和CO2　　　D.制取SO2 4.[2018全國名校第二次大聯(lián)考,12] 用下列兩種途徑制取H2SO4,某些反應條件和產(chǎn)物已省略,下列有關說法不正確的是 (　　) 途徑①　S H2SO4 途徑②　SSO2SO3H2SO4 A.途徑①反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性 B.途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本 C.由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗 1 mol S,各轉移6 mol 電子 D.與途徑①相比,途徑②更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念,因為途徑②污染相對小且原子利用率高 二、非選擇題(共37分) 5.[2018陜西安康第一次質檢,20,11分]某學習小組設計實驗探究H2S的性質。實驗室用硫化亞鐵(難溶,塊狀)與鹽酸反應制備硫化氫。他們設計的實驗裝置如圖所示。 回答下列問題: (1)停止A中反應的操作是　　　　　　　　。 (2)試劑X可能是　　　　(填代號)。 a.氫氧化鈉溶液 b.硝酸 c.飽和NaHS溶液 d.氯化鐵溶液 (3)寫出A中發(fā)生反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　。 (4)若E中產(chǎn)生淺黃色沉淀,則氧化性:Cl2　　　　S(填“>”“<”或“=”)。 (5)若觀察到D中紫紅色溶液變?yōu)闊o色溶液,則表明H2S具有的性質有　　　　(填代號)。 a.酸性 b.氧化性c.不穩(wěn)定性 d.還原性 (6)為了證明F中有Fe2+生成,取少量F中反應后的溶液于試管中,微熱溶液,冷卻,向試管中滴加下列試劑中的　　　　。(填代號) ①KSCN溶液?、谒峄碾p氧水?、鬯嵝訩MnO4溶液?、軞溲趸c溶液 6.[2018河北武邑中學第三次調研考試,21,15分]某小組同學設計如下實驗,研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。 【實驗Ⅰ】試劑:酸化的0.5 molL-1 FeSO4溶液(pH=0.2),5%H2O2溶液(pH=5)。 操作 現(xiàn)象 取2 mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴5%H2O2溶液 溶液立即變?yōu)樽攸S色,稍后產(chǎn)生氣泡。測得反應后溶液pH=0.9 向反應后的溶液中加入KSCN溶液 溶液變紅 (1)上述實驗中,H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　。 (2)產(chǎn)生氣泡的原因是　　　　　　　　　　　　。 【實驗Ⅱ】試劑:未酸化的0.5 molL-1 FeSO4溶液(pH=3),5%H2O2溶液(pH=5)。 操作 現(xiàn)象 取2 mL 5%H2O2溶液于試管中,加入5滴上述FeSO4溶液 溶液立即變?yōu)樽攸S色,產(chǎn)生大量氣泡,并放熱,反應混合物顏色加深且有渾濁。測得反應后溶液pH=1.4 (3)將上述混合物分離,得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈,加4 molL-1鹽酸,沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3,經(jīng)檢驗還含有SO42-。檢驗棕黃色沉淀中SO42-的方法是　　　　　　　　　　　　。 (4)對于生成紅褐色膠體的原因,提出兩種假設: ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+ ⅱ.Fe2+氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解 ①根據(jù)實驗Ⅱ記錄否定假設ⅰ,理由是　　　　　　　　　　。 ②實驗驗證假設ⅱ:取　　　　溶液,加熱,溶液變?yōu)榧t褐色,pH下降,證明假設ⅱ成立。 (5)將FeSO4溶液加入H2O2溶液后,產(chǎn)生紅褐色膠體,反應的離子方程式是　　　　　　　 　　　　　。 【實驗Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作與實驗Ⅱ相同,除了產(chǎn)生與Ⅱ相同的現(xiàn)象外,還生成刺激性氣味氣體,該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。 (6)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是　 。 (7)由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,亞鐵鹽與H2O2反應的現(xiàn)象與　　　　　　　　　　　　(至少寫兩點)有關。 7.[2018江西贛州十四縣(市)聯(lián)考,18,11分]某?；瘜W興趣小組對SO2的性質和回收利用等問題進行探究,對環(huán)境保護具有重要意義。 (1)SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸的酸性強于次氯酸。 選擇如圖裝置來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。 ① 裝置A中盛放亞硫酸鈣的儀器名稱是　　　　,其中發(fā)生反應的化學方程式為　　　 　　　　　。 ②裝置正確的連接順序為A→　　　　　　→D→F,其中裝置B的作用是　　　　　　。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的現(xiàn)象為　　　　　　。 (2)工業(yè)上回收利用SO2的一種途徑:SO2(NH4)2SO3 (NH4)2SO4。該小組在探究步驟2時,在一定條件下向100 mL c0 molL-1(NH4)2SO3溶液中通入空氣,并向反應后的溶液中加入過量鹽酸,再加入足量BaCl2溶液,將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量,稱得質量為m g。則溶液中(NH4)2SO3的氧化率α=　　　　。(已知:α=被氧化的質量總質量100%) (滿分66分　30 分鐘) 一、選擇題(每小題6分,共24分) 1.化學與生活密切相關,下列說法錯誤的是 (　　) A.纖維素在人體內不能水解生成葡萄糖,不能作為人類的營養(yǎng)物質,但可以助人體消化 B.二氧化硫能殺滅霉菌和細菌,可用作食物和干果的防腐劑 C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 D.SO2和Cl2溶于水后都形成穩(wěn)定的酸 2.下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是(　　) A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:S→SO3→H2SO4 B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后,硫元素以單質的形式進入土壤中 C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應為2CaCO3+2SO2+O2 2CO2+2CaSO4 D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍(CuS),說明CuS很穩(wěn)定,不具有還原性 3.已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示,其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去,下列有關說法正確的是 (　　) A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性 B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應 C.若A為碳單質,則將C通入少量的澄清石灰水,一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生 D.工業(yè)上,B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑 4.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是 (　　) 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A 同溫下,飽和H2SO3溶液的pH小于飽和H2CO3溶液的pH H2SO3的酸性強于H2CO3的酸性 B SO2具有漂白性 SO2能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色 C 熔融態(tài)的AlCl3不導電 AlCl3是共價化合物 D 硬鋁是合金 硬鋁的熔點比金屬鋁的熔點高 二、非選擇題(共42分) 5.[14分]某化學小組在實驗室中對SO2的性質進行探究,并進行相關物質的制取。回答下列問題: (1)①學生甲以Na2SO3粉末和70% H2SO4為原料制取SO2,下圖裝置A中儀器X的名稱是　　　　;用較濃的硫酸而不用稀硫酸,其原因是　　　　　　　　。 ②現(xiàn)欲收集一瓶干燥的SO2,選擇下圖中的裝置,其連接順序為　　　　　　　　(按氣流方向,用小寫字母表示)。 A　　B　　　C　D (2)學生乙用濃H2SO4和乙醇反應得到的乙烯氣體中含有SO2、CO2。現(xiàn)選擇下圖中的裝置,檢驗混合氣體中存在乙烯和SO2,則各裝置中盛放的試劑分別是A　　　　,B　　　　, C　　　　,D　　　　。 (3)Cu2SO3CuSO32H2O是一種深紅色固體,不溶于水和乙醇,100 ℃時發(fā)生分解,其制備實驗裝置如圖所示。 ①裝置C的作用是　　　　　　　　　　。 ②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　。 ③從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌,再真空干燥,而不直接用烘干的方式得到產(chǎn)品,其原因是　　　　　　　　　　。 6.[14分]利用廢堿渣(主要成分是Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2可制得無水Na2SO3(成品),其流程如圖所示: (1) 若欲利用廢堿渣充分吸收SO2,則“吸收塔”內發(fā)生的主要反應的離子方程式為　　　　 　　　　　。 (2)處理過程中,要通過檢驗“吸收塔”排放出的尾氣中是否含有SO2來確定其是否達標。實驗室中欲模擬檢驗尾氣中的SO2,可以選用的試劑有　　　　　　　　。 a.澄清石灰水 b.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 c.鹽酸酸化的BaCl2溶液 d.品紅溶液 (3)常溫下,向“中和器”中加入適量NaOH后,溶液呈中性,則溶液中c(SO32-)∶c(HSO3-)=　　　　[已知:常溫下,Ka1(H2SO3) =1.510-2,Ka2(H2SO3) =6.310-8]。 (4)如圖所示為亞硫酸鈉的溶解度曲線,則上述流程中的“結晶”方法是　　　　　　　　(填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”),圖中a點所示分散系類別為　　　　　　　　　　。 (5)僅用BaCl2和H2O2的混合溶液難以檢出“成品”中的SO32-,原因是“成品”中含有某種雜質陰離子,該雜質陰離子是　　　　　　(填化學式);實驗室中常用如下方法檢驗SO32-: 向 “溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液時,發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　 　　　　　。 7.[14分](1)K2S2O8、Na2S2O3是常見的化學試劑。已知:S2O82-+2I- 2SO42-+I2(慢)、I2+2S2O32- 2I-+S4O62-(快)。向含0.50 molL-1KI、0.20 molL-1 Na2S2O3與 0.2%淀粉的混合溶液中加入一定量的 0.10 molL-1 K2S2O8溶液,當溶液中的　　　　耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色,S2O32-與S2O82-的初始物質的量需滿足的關系為n(S2O32-)∶n(S2O82-)　　　　。 (2)在低溫下電解飽和KHSO4溶液可制備K2S2O8,電解裝置如圖所示。下列說法正確的是　　　　(填字母)。 A.陽極的電極反應式為2SO42--2e-S2O82- B.電解的總反應方程式為2KHSO4 K2S2O8+H2↑ C.電解一段時間后,溶液的pH減小 D.電解過程中,陽極產(chǎn)生微量能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的有色單質氣體,該氣體可能是O3 (3)K2S2O8在高于100 ℃的條件下分解,發(fā)生反應的化學方程式為2K2S2O82K2SO4+2SO3↑ +O2↑,現(xiàn)稱取一定量的K2S2O8固體(含有不分解的雜質),進行如下實驗:加熱使K2S2O8完全分解,通過測定產(chǎn)生的氧氣的體積計算K2S2O8的純度,并且收集SO3,進行觀察和檢驗。完成下列問題: ①試從圖中選取幾種必要的裝置,連接成一整套實驗裝置,這些被選用裝置的接口編號連接順序為　　　　　　　　。 ②觀察到的SO3的顏色和狀態(tài)是　　　　,若將SO3與水反應,鑒定反應產(chǎn)物中陰離子的方法是　　　　　　　　　　　　。 ③若實驗時稱取固體的質量為W g,測得氧氣的體積(折算成標準狀況)為a mL,則K2S2O8的純度為　　　　。 答案 1.A　二氧化硫使溴水褪色是因為發(fā)生了氧化還原反應,二氧化硫作還原劑,具有還原性。 2.B　A選項,將SO2通入BaCl2溶液中,二者不反應,沒有沉淀生成,再通入H2S,H2S和H2SO3反應生成S沉淀;B選項,Cl2通入BaCl2溶液中沒有沉淀生成,再通入CO2也沒有沉淀生成;C選項,NH3通入BaCl2溶液中沒有沉淀生成,再通入CO2,生成BaCO3沉淀;D選項,SO2通入BaCl2溶液中,二者不反應,沒有沉淀生成,再通入Cl2,由于發(fā)生氧化還原反應而生成SO42-,進一步反應生成BaSO4沉淀。 3.(1)2SO2+CO32-+H2O2HSO3-+CO2(3分)　(2)防止倒吸(2分)　(3)①吸濾瓶(2分)?、跍p少Na2S2O5在水中的溶解(2分)　(4)在制備過程中Na2S2O5分解生成Na2SO3,部分Na2SO3被氧化生成Na2SO4(3分) 【解析】　(1)該離子方程式為2SO2+H2O+CO32-2HSO3-+CO2。(2)裝置Y的作用是防止倒吸。(3)①減壓抽濾裝置的主要儀器有布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵。②用飽和SO2水溶液洗滌的目的是減少Na2S2O5在水中的溶解。(4)根據(jù)提供信息,Na2S2O5在空氣中、受熱時均易分解,在制備過程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3,部分Na2SO3被氧化為Na2SO4,因此含有一定量的Na2SO3、Na2SO4。 4.(1)5H2S+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓(2分)　(2)2H2S+3O22SO2+ 2H2O,2H2S+SO23S↓+2H2O;H2SS+H2或2H2S+O22S+2H2O(2分)　(3)硫化鈉溶液(1分)　硫化氫的Ki2小于碳酸的Ki2,硫化鈉更易水解(2分)　(4)飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2-很少,因此沒有沉淀。加入氨水后,促進H2S的電離,S2-濃度增大,有沉淀產(chǎn)生(2分)　(5)FeCl2(1分)　H2S(1分)　先有白色沉淀生成,然后沉淀轉化為灰綠色,最終轉化為紅褐色(1分) 【解析】　(1)H2S被氧化為S,KMnO4被還原為MnSO4,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學方程式。(2)H2S燃燒生成SO2,利用H2S與SO2反應生成S;H2S熱分解生成S;H2S不完全燃燒生成S。(3)由于碳酸的Ki2大于H2S的Ki2,則Na2S比Na2CO3更易水解,因此Na2S溶液的堿性更強。(4)H2S為弱電解質,飽和H2S溶液中c(S2-)很小,因此沒有沉淀。加入氨水后,溶液中c(H+)減小,H2S的電離平衡正向移動,c(S2-)增大,因此產(chǎn)生沉淀。(5)有淡黃色固體生成,說明-2價S被氧化為單質S,則+3價Fe被還原為+2價Fe,故產(chǎn)物還有FeCl2、H2S。濾液中加入NaOH溶液,先生成白色沉淀,然后白色沉淀轉化為灰綠色,最終轉化為紅褐色。 5.AC　燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化,均可有效地減少硫的氧化物、氮氧化物的排放,從而減少酸雨的產(chǎn)生,A項正確。濃硫酸與二氧化硅不反應,氫氟酸可以刻蝕石英制藝術品,B項錯誤。大量燃燒化石燃料造成污染,是造成霧霾天氣的一種重要因素,C項正確。二氧化硫有毒,不能用于食品的增白,D項錯誤。 6.B　二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質反應生成無色的物質,二氧化硫不僅能漂白品紅,也能漂白其他有機色素,A項措施合理;鍋爐中的水垢含有碳酸鈣,與硫酸作用生成微溶的硫酸鈣,硫酸鈣覆蓋在水垢表面,不利于水垢的進一步溶解,B項措施不合理;碳與二氧化硅在高溫下反應生成硅和一氧化碳,C項措施合理;S2-與Cu2+、Hg2+反應生成CuS、HgS沉淀,D項措施合理。 1.B　SO2和NO2是主要的大氣污染物,故A正確;大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物,故B錯誤;液化石油氣含雜質少,燃燒更充分,燃燒時產(chǎn)生的一氧化碳少,因此用液化石油氣代替燃油可減少大氣污染,故C正確;用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫,可以將有害氣體二氧化硫轉化為硫酸鈣,減少大氣污染,故D正確。 2.B　SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是由于 SO2具有還原性,SO2不能使石蕊試液褪色,A錯誤;能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2,也可能是氯氣等,B正確;SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,但原理不同,依次為化合反應、氧化還原反應、吸附作用、氧化還原反應,C錯誤;等物質的量的SO2和Cl2混合后與水恰好反應生成硫酸和鹽酸而失去漂白性,D錯誤。 3.A　NH3極易溶于水,使燒瓶內壓強減小,水溶液呈堿性,使酚酞溶液變紅,形成紅色噴泉,故A能達到實驗目的;從碘的四氯化碳溶液中分離碘,應用蒸餾裝置,故B不能達到實驗目的;SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁,故C不能達到實驗目的;銅與濃硫酸反應需要加熱,故D不能達到實驗目的。 4.A　S與濃硝酸反應生成硫酸、二氧化氮和水,該反應中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性,不體現(xiàn)酸性,故A錯誤;增大一種反應物的濃度,可以提高另一種反應物的轉化率,所以途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高二氧化硫的轉化率,從而降低成本,故B正確;途徑①和②都是由S來制備H2SO4,S的化合價從0升高至+6,制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉移6 mol e-,故C正確;途徑①中S與濃硝酸反應生成硫酸、二氧化氮和水,二氧化氮會污染大氣,與途徑①相比,途徑②更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念,故D正確。 5.(1)關閉活塞K　(2)c　(3)FeS+2H+ Fe2++H2S↑　(4)>　(5)d　(6)③ 【解析】　(1)要停止A中反應的操作是關閉活塞K。(2)試劑X既要除去揮發(fā)出來的HCl,又不與H2S反應,a.氫氧化鈉溶液能吸收H2S;b.硝酸能將H2S氧化;c.飽和NaHS溶液能吸收HCl,又不與H2S反應;d.氯化鐵溶液能將H2S氧化,故選C。(3)A中制取H2S的離子方程式:FeS+2H+ Fe2++H2S↑。(4)若E中產(chǎn)生淺黃色沉淀,發(fā)生反應H2S+Cl2 2HCl+S↓,反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的,故氧化性:Cl2>S。(5)若觀察到D中紫紅色溶液變?yōu)闊o色溶液,則表明H2S與KMnO4發(fā)生氧化還原反應:5H2S+8MnO4-+14H+ 8Mn2++5SO42-+12H2O, H2S具有還原性。(6)2Fe3++H2S 2Fe2++S↓+2H+,溶液中存在Fe2+,取少量F中反應后的溶液于試管中,微熱溶液,冷卻,向試管中滴加酸性KMnO4溶液,發(fā)生氧化還原反應,紫紅色褪去,故選③。 6.(1)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O　(2)Fe3+催化作用下H2O2分解產(chǎn)生O2(或2H2O2 2H2O+O2↑)　(3)取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明棕黃色沉淀中含有SO42-　(4)①反應后溶液的pH降低?、贔e2(SO4)3　(5)2Fe2++H2O2+4H2O 2Fe(OH)3(膠體)+4H+　(6)H2O2分解反應放熱,促進Fe3+的水解平衡正向移動,產(chǎn)生的HCl受熱揮發(fā)　(7)pH、陰離子種類、溫度、反應物用量 【解析】　實驗Ⅰ中,取2 mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴5% H2O2溶液,溶液變?yōu)樽攸S色,向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液變紅,說明有+3價鐵離子生成;產(chǎn)生氣泡,說明有氧氣生成,Fe3+催化下H2O2分解產(chǎn)生O2,是放熱反應。(1)上述實驗中,H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化作用下H2O2分解產(chǎn)生O2。(3)實驗Ⅱ中,檢驗棕黃色沉淀中SO42-的方法是取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明棕黃色沉淀中含有SO42-。(4)①根據(jù)實驗Ⅱ記錄否定假設ⅰ,理由是反應后溶液的pH降低。②實驗驗證假設ⅱ: 取Fe2(SO4)3溶液,測其pH,加熱,溶液變?yōu)榧t褐色,冷卻后,pH下降,證明假設ⅱ成立。(5)將FeSO4溶液加入H2O2溶液后,產(chǎn)生紅褐色膠體,反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O 2Fe(OH)3(膠體)+4H+。(6)實驗Ⅲ中,產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是H2O2分解反應放熱,促進Fe3+的水解平衡正向移動, 產(chǎn)生的HCl受熱揮發(fā)。(7)由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,亞鐵鹽與H2O2反應的現(xiàn)象與pH、陰離子種類、溫度、反應物用量等有關。 7.(1)①圓底燒瓶　CaSO3+2HClCaCl2+SO2↑+H2O　②C→B→E　制取CO2　裝置D中品紅溶液不褪色,裝置F中出現(xiàn)白色沉淀　(2)m23.3c0100% 【解析】　(1)①裝置A中盛放亞硫酸鈣的儀器為圓底燒瓶,其中CaSO3和HCl發(fā)生復分解反應:CaSO3+2HClCaCl2+SO2↑+H2O。②由于亞硫酸與次氯酸鹽能發(fā)生氧化還原反應,而不是復分解反應,故要證明亞硫酸的酸性強于次氯酸,可以通過證明酸性:H2SO3>H2CO3>HClO來實現(xiàn)。結合題給裝置可知,通過裝置A制備SO2,通過裝置C除去揮發(fā)出的HCl;通過裝置B制備CO2;通過裝置E、裝置D除去過量的SO2,并驗證SO2已除盡;通過裝置F證明酸性:H2CO3>HClO。故裝置的連接順序為A→C→B→ E→D→F。(2)根據(jù)關系式:(NH4)2SO4~BaSO4,則n[(NH4)2SO3]氧化=n[(NH4)2SO4]=n(BaSO4)=m233 mol,(NH4)2SO3的氧化率為m233 mol(c0molL-10.1 L)100%=m23.3c0100%。 1.D　纖維素在人體內不能水解生成葡萄糖,不能作為人類的營養(yǎng)物質,但可以助人體消化,A正確;二氧化硫能殺滅霉菌和細菌,在國家標準范圍內可用作食物和干果的防腐劑,B正確;燃煤中加入CaO可與CO2、SO2(O2)氣體反應生成CaCO3、CaSO4沉淀,從而減少酸雨的形成及溫室氣體的排放,C正確;氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解,SO2與水反應生成H2SO3,H2SO3不穩(wěn)定易分解成水和SO2,D錯誤。 2.C　S先轉化為SO2,再轉化為SO3,故A錯誤;硫元素以硫酸鹽的形式進入土壤中,故B錯誤;在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應為2CaCO3+2SO2+O2 2CO2+2CaSO4,故C正確;CuSO4與ZnS發(fā)生復分解反應,ZnS能轉化為CuS,為溶解度大的物質向溶解度小的物質轉化,與CuS很穩(wěn)定不具有還原性無關,故D錯誤。 3.D　X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑,則X是濃硫酸。濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,A錯誤;若A為鐵,則室溫下鐵在濃硫酸中鈍化,不能完全反應,B錯誤;若A為碳單質,濃硫酸在加熱的條件下與碳反應生成CO2、SO2和水,則B是SO2,D是SO3,C是CO2。將過量CO2通入少量的澄清石灰水中生成碳酸氫鈣,不能觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,C錯誤;工業(yè)上,SO2轉化為SO3的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑,D正確。 4.C　選項A,飽和H2SO3溶液的濃度與飽和H2CO3溶液的濃度不相等,錯誤;選項B,SO2不能使酸堿指示劑褪色,錯誤;選項D,硬鋁是合金,合金的熔點比其組分金屬的低,錯誤。 5.(1)①長頸漏斗　SO2易溶于水,用較濃的硫酸有利于SO2的逸出②abcedf(或abcedbcf)　(2)品紅溶液　NaOH溶液　品紅溶液　酸性高錳酸鉀溶液　(3)①防止倒吸(或作安全瓶)　3Cu2++3SO2+6H2O Cu2SO3CuSO32H2O↓+8H++SO42-　③防止Cu2SO3CuSO32H2O發(fā)生分解和被氧化 【解析】　(1)①裝置A中儀器X是長頸漏斗;因二氧化硫易溶于水,而70% H2SO4含水量少,有利于二氧化硫的逸出,故用較濃的硫酸而不用稀硫酸;②現(xiàn)欲收集一瓶干燥的SO2,裝置的導管按氣流方向連接的順序是裝置A制取二氧化硫;裝置B干燥SO2;裝置C收集SO2,SO2密度大于空氣,因此“長進短出”;裝置D處理尾氣,因此,連接順序為abcedf(或abcedbcf);(2)檢驗二氧化硫用品紅溶液,檢驗乙烯用酸性高錳酸鉀溶液,乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以先檢驗二氧化硫,然后檢驗乙烯,在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除盡SO2,再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除盡,最后用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯;(3)①裝置C的作用是安全瓶,防止倒吸;②裝置B中發(fā)生的反應是二氧化硫和硫酸銅溶液反應生成Cu2SO3CuSO32H2O和硫酸,反應的離子方程式為3Cu2++3SO2+6H2O Cu2SO3CuSO32H2O↓+8H++SO42-;③從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌,再真空干燥,而不直接用烘干的方式得到產(chǎn)品,其原因是防止 Cu2SO3CuSO32H2O發(fā)生分解和被氧化。 6.(1)CO32-+2SO2+H2OCO2+2HSO3-　(2)bd　(3)0.63∶1(4)蒸發(fā)結晶　(懸)濁液　(5)SO42-　Ba2++H2O2+HSO3-BaSO4↓+H++H2O 【解析】　(1)欲使廢堿渣充分吸收SO2,則SO2需過量,故“吸收塔”內發(fā)生的主要反應的離子方程式為CO32-+2SO2+H2OCO2+2HSO3-。(2)CO2也能使澄清石灰水變渾濁,a項錯誤;SO2通入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成,CO2通入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象,b項正確;SO2、CO2都不與鹽酸酸化的BaCl2溶液反應,c項錯誤;SO2能使品紅溶液褪色,CO2不能使品紅溶液褪色,d項正確。(3)溶液呈中性,c(H+)=10-7 molL-1,Ka2(H2SO3)=c(H+)c(SO32-)c(HSO3-)=10-7c(SO32-)c(HSO3-)=6.310-8,則c(SO32-)c(HSO3-)=0.63。(4)由題圖知,溫度較低時生成結晶水合物,所以應采取蒸發(fā)結晶的方法,a點所示分散系類別為濁液。(5)Na2SO3易被氧化為Na2SO4,故該雜質陰離子為SO42-,白色沉淀A為BaSO3和BaSO4,BaSO3與少量HCl反應生成Ba(HSO3)2,故向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液時,發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++ H2O2+HSO3-BaSO4↓+H++H2O。 7.(1)Na2S2O3　<2∶1　(2)ABD　(3)①IGHFEJ(G、H的順序可以顛倒)?、跓o色晶體　加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成　③135a56W% 【解析】　(1)淀粉溶液遇I2顯藍色,溶液由無色變?yōu)樗{色時,說明溶液中有I2,Na2S2O3已消耗盡。由題給離子反應可得關系式:S2O82-~I2~2S2O32-,則有n(S2O32-)∶n(S2O82-)<2∶1時,能觀察到藍色。(2)根據(jù)在低溫下電解飽和KHSO4溶液可制備K2S2O8可知,該反應是2KHSO4K2S2O8+H2↑,故B項正確;陽極失去電子,電極反應式為2SO42--2e- S2O82-,A項正確;陰極是H+得到電子生成H2,故一段時間后,溶液的pH增大,C項錯誤;電解過程中,陽極產(chǎn)生微量能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的有色單質氣體,故該氣體具有氧化性,可能是O3,D項正確。(3)此實驗的原理是通過測定產(chǎn)物O2的體積,來確定反應物K2S2O8的純度。①因為是固體加熱分解制取氣體,所以選用裝置Ⅴ;要測定O2的體積,先用冰水(裝置Ⅳ)冷卻,將氣體產(chǎn)物中的SO3分離出來,這樣由G端(或H端)出來的氣體產(chǎn)物僅是O2;由圖中所給裝置可知,可用測量排出水的體積的方法來測定O2的體積,所以應選用裝滿水的集氣瓶(裝置Ⅲ),氣體從F端進入,水從E端排出,用量筒(裝置Ⅵ)收集并測量其體積。②得到的SO3是無色晶體,它與水反應生成H2SO4,反應產(chǎn)物的陰離子是SO42-,可以用稀鹽酸和BaCl2溶液來鑒定。③從題目中給出的化學反應方程式可知,2K2S2O8~O2,所以 K2S2O8的物質的量為a10-322.42 mol,其純度為135a56W%。