2019屆高考化學一輪復習 非金屬及其化合物 專題 氯及其化合物 鹵素達標作業(yè).doc

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氯及其化合物鹵素 基礎題1氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是()A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B通常狀態(tài)下，干燥的氯氣能和Fe反應C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸解析：Cl2與Fe反應需要點燃或加熱。答案：B2鹵族元素及其化合物在生活中應用廣泛。下列有關說法正確的是()A氟氯烴作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成B只通過電解的方法就能實現(xiàn)從食鹽水到“84”消毒液的生產C加碘食鹽中含有碘元素，能使淀粉溶液變藍D工業(yè)上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性解析：氟氯烴作制冷劑會加劇臭氧層空洞的形成，A項錯誤；電解氯化鈉溶液時生成的Cl2和NaOH會發(fā)生反應，生成含NaClO的“84”消毒液，B項正確；加碘食鹽中碘元素不是以單質形式存在的，不能使淀粉溶液變藍，C項錯誤；漂白粉中的氯化鈣沒有漂白性，D項錯誤。答案：B3當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質是()ANaOHBKICNH3DNa2CO3解析：氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A不選；KI與氯氣反應生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B錯誤；氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯誤；Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確。答案：D4下列不能使淀粉碘化鉀試紙變藍的物質是()A碘水 B溴水C氯水 D溴化鈉溶液解析：因氧化性：Cl2Br2I2，則加入氯水、溴水，可將I氧化為I2，淀粉遇碘變藍，另外直接加入碘水，試紙也變藍，而NaBr溶液與碘化鉀不反應，不能變色。答案：D5下列操作中，后者最終能被漂白的是()A將干燥的氯氣與紅色鮮花充分接觸B將H2O2加入到KMnO4溶液中C將足量SO2通入紫色石蕊試液中D將漂白液加入到Fe2(SO4)3溶液中解析：鮮花中有水分，氯氣與水反應可生成HClO，HClO能夠漂白鮮花，A正確；H2O2能使KMnO4溶液褪色，是因為H2O2有還原性，能夠還原KMnO4，B錯誤；SO2與水反應生成H2SO3能使紫色石蕊試液變紅色，但不能褪色，C錯誤；Fe2(SO4)3是無機物，且不與漂白液反應，D錯誤。答案：A6下列對氯及其化合物的說法正確的是()A過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B用pH試紙測得氯水的pH4C溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色D由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO解析：Cl2與變價金屬反應生成高價金屬氯化物，其產物與氯氣和金屬的相對量無關，A錯誤；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH試紙測定氯水的pH，B錯誤；2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，C正確；HClO有強氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4，D錯誤。答案：C7設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列各項中指定數目一定為NA的是()A含2 mol HCl的濃鹽酸與43.5 g MnO2反應：被氧化的HCl分子數B11.2 L Cl2與足量鈉反應：轉移的電子數CKClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O中生成13.44 L(標準狀況)Cl2：轉移的電子數D1 mol Cl2與足量NaOH反應：氧化劑的分子數解析：在反應MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O中，若有2 mol HCl參加反應，則有1 mol 被氧化，但隨著反應的進行，鹽酸濃度逐漸減小，反應停止，所以實際上被氧化的HCl分子數小于NA，A錯；未指明標準狀況，B錯；KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O中轉移電子數為5，則13.44 L(標準狀況)Cl2為0.6 mol，轉移的電子數為NA，C正確；氧化劑分子數應為0.5NA，D錯。答案：C8某同學向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(一種物質只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色棕黃色藍色無色藍色。下列對此過程進行的分析中錯誤的是()A加入以上藥品的順序是aebcdB反應的化學方程式為3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是淀粉溶液遇碘變藍色D反應的離子方程式為2ICl2=I22Cl解析：溶液顏色變化：無色棕黃色說明有碘生成，棕黃色藍色說明是碘遇淀粉溶液顯色，藍色無色說明碘被消耗，無色藍色說明又生成了碘，此時發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的氧化還原反應。答案：D9ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關ClO2制備與殺菌的說法不合理的是()A可用Cl2和NaClO2制備ClO2，其中n(氧化劑)n(還原劑)12BClO2在強堿性環(huán)境中使用失效：2ClO22OH=ClOClOH2OCClO2處理飲用水時殘留的ClO，可用FeSO4來除去：ClO2Fe24H=2Fe3Cl2H2OD等物質的量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強解析：Cl2和NaClO2制備ClO2的反應為2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2，NaClO2作還原劑，Cl2作氧化劑，n(氧化劑)n(還原劑)12，A項正確；ClO2在強堿性環(huán)境中發(fā)生反應：2ClO22OH=ClOClOH2O，B項正確；Fe2具有還原性，可將ClO還原為無毒的Cl，F(xiàn)e2轉化為Fe(OH)3沉淀，但引入了SO，影響水質，應該用FeCl2，C項錯誤；ClO25eCl，Cl22e2Cl、HClO2eCl，D項正確。答案：C10已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是()選項實驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍色Cl2具有氧化性解析：A項是因為Cl2具有強氧化性，A項錯；Cl2本身沒有酸性，溶液褪色，可能是Cl2與水反應生成HCl和HClO，再與NaOH溶液發(fā)生中和反應生成鹽而使溶液褪色，還可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B項錯；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2與H2O作用生成的HClO具有漂白性，C項錯。答案：D11下列實驗過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是()解析：A項，氯水中的HClO見光會分解生成氧氣；C項，氯水滴入NaBr溶液中，反應生成Br2和NaCl；D項，H2O與Na2O2反應產生O2，A、C、D三項都是氧化還原反應；B項，久置氯水中是HCl與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應生成CO2，是非氧化還原反應。答案：B12常溫下，將Cl2緩慢通入100 mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 molL1NaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關敘述正確的是()A曲線段有離子反應：HClOOH=ClOH2OB可依據處數據計算所溶解的n(Cl2)C處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全D處c(H)約為處c(H)的兩倍解析：曲線從到，溶液pH增大，說明此段發(fā)生反應：HClNaOH=NaClH2O、HClONaOH=NaClOH2O，離子反應分別為HOH=H2O、HClOOH=H2OClO，點此時c(H)c(OH)，c(Na)c(Cl)c(ClO)，溶液中存在HClO，從到圖像分析可知：溶液pH繼續(xù)增大，且pH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應：HClONaOH=NaClOH2O，曲線段有離子反應：HClOOH=H2OClO，故A正確；點所示溶液中發(fā)生反應：Cl2H2OHClHClO，HClO為弱電解質，部分電離，無法根據pH計算參加反應的氯氣，故B錯誤；氯氣與氫氧化鈉恰好反應完全為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，故C錯誤；處到處是氯氣的溶解平衡：Cl2H2OHClHClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，故D錯誤。答案：A13元素周期表中第A族元素的單質及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為_。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據是_(填序號)。aCl2、Br2、I2的熔點bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性dHCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體完成中反應的總化學方程式：NaClH2O=NaClO3_。中轉化的基本反應類型是_，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_。解析：(1)與Cl同族的短周期元素為F，其原子結構示意圖為。(2)非金屬元素氫化物的熱穩(wěn)定性和單質的氧化性均可作為非金屬性強弱的判斷依據，而單質的熔點、氫化物的酸性不能作為判斷依據。(3)根據氧化還原反應規(guī)律，化合價有升有降，可推斷另一產物為H2；也可以用電解原理分析，陰極上H得電子生成H2，陽極上Cl失電子生成ClO，配平可得NaCl3H2ONaClO33H2。中反應為復分解反應：NaClO3KCl=NaClKClO3，原因為在室溫下，KClO3在水中的溶解度明顯小于其他晶體。答案：(1)(2)bc(3)1313H2復分解反應室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體能力題14某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3的氧化性強弱，設計了如下實驗：(1)檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是_。整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出_。(2)用改正后的裝置進行實驗。實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸，然后關閉活塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3的氧化性由強到弱的順序為：_(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：請用平衡移動原理(結合化學用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_，請設計簡單實驗證明上述解釋：_。欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因_。將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應的化學方程式為_。解析：(1)檢查氣密性要注意：先采取措施形成密閉體系，再改變體系內壓強，最后觀察現(xiàn)象。該裝置中產生Cl2，但沒有尾氣處理裝置。(3)由i中信息可推測原因是過量的Cl2與SCN反應生成(SCN)2，使c(SCN)減小，引起平衡Fe33SCNFe(SCN)3逆向移動而褪色。驗證時，只需取少量褪色后的溶液滴加KSCN溶液，若溶液重新變紅，則上述解釋正確。收集到的紅色物質是BrCl，其與H2O反應生成Cl：BrClH2OHBrOHCl，故只產生白色沉淀AgCl。BrCl與I發(fā)生氧化還原反應：BrCl2IClBrI2。答案：(1)方法一：關閉活塞a，打開止水夾b，將長導管末端浸入水中，用手捂住圓底燒瓶，導管口有氣泡；松開手后，有水進入導管，則氣密性良好或方法二：關閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好缺少尾氣處理裝置(2)Cl2Br2Fe3(3)過量氯氣和SCN發(fā)生反應2SCNCl2=2Cl(SCN)2，使SCN濃度減小，則平衡Fe33SCNFe(SCN)3逆向移動而褪色取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述解釋合理或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅，則上述解釋合理(其他合理答案也可)反應BrClH2OHBrOHCl只產生Cl，不產生BrBrCl2KIKClKBrI2(寫分步反應的方程式也可)