2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)課時練17 元素周期律和元素周期表.doc

《2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)課時練17 元素周期律和元素周期表.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)課時練17 元素周期律和元素周期表.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

基礎(chǔ)課時練(十七)　元素周期律和元素周期表 1．(2018淮安調(diào)研)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)為117的鉑原子：Pt B．Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖： C．次氯酸鈉的電子式：Na＋[:::]－ D．碳酸的電離方程式：H2CO32H＋＋CO 答案：C 2．(2018長沙長郡中學(xué)期中)美國FDA證實，該國地質(zhì)勘測局在內(nèi)華達州法隆鎮(zhèn)的一些奶牛場附近的井水中發(fā)現(xiàn)了84號元素Po(釙)的一種放射性致癌同位素。釙是目前已知最稀有的元素之一，下列有關(guān)它的說法正確的是(　　) A．門捷列夫能預(yù)測釙在地球上的分布 B．釙位于元素周期表第七周期第ⅥA族 C．釙原子的最外層電子數(shù)為6 D．釙屬于副族元素 解析：選C　門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，但不能預(yù)測元素在地球的分布，A錯誤；釙的原子序數(shù)為84，和86號元素的原子序數(shù)相差2，故釙位于元素周期表第六周期第ⅥA族，B、D錯誤；釙原子的最外層電子數(shù)為6，C正確。 3．下列敘述中金屬M的活潑性肯定比金屬N活潑性強的是(　　) A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少 B．常溫時，M能從水中置換出氫，而N不能 C．1 mol M從酸中置換H＋生成的H2比1 mol N從酸中置換H＋生成的H2多 D．M的氧化物對應(yīng)水化物的堿性比N的氧化物對應(yīng)水化物的堿性強 答案：B 4．(2018保定檢測)下列敘述正確的是(　　) A．鉛位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素交界處，可作半導(dǎo)體材料 B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素 C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S的還原性比H2Se的強 D．最外層電子數(shù)為1的元素一定屬于第ⅠA族元素 解析：選B　A項，Pb不位于金屬元素與非金屬元素交界處，不可作半導(dǎo)體材料，錯誤；C項，H2S的還原性比H2Se的弱，錯誤；D項，最外層電子數(shù)為1的元素也可能為過渡元素，錯誤。 5．(2018上海崇明區(qū)模擬)元素周期表中鉈元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是(　　) A．鉈元素的質(zhì)量數(shù)是204.4 B．鉈原子的中子數(shù)為81 C．鉈對應(yīng)的氫氧化物有兩性 D．鉈元素位于第ⅢA族 解析：選D　鉈元素的相對原子質(zhì)量是204.4，故A錯誤；鉈原子的質(zhì)子數(shù)為81，故B錯誤；鉈的位置與鋁相距較遠(yuǎn)，對應(yīng)的氫氧化物沒有兩性，故C錯誤；鉈元素最外層有3個電子，位于第ⅢA族，故D正確。 6．(2018南充模擬)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．R的氧化物含有離子鍵 B．最高價含氧酸的酸性：ZY>Z，則M是第三周期的硫，Y、Z分別是第二周期的碳、氮；原子半徑：XM，可知R為鈉。鈉的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉，都含有離子鍵，故A正確；非金屬性：Z(N)>Y(C)，所以最高價含氧酸的酸性：Z>Y，故B錯誤；硫化氫常溫常壓下為氣體，故C正確；有機物比無機物的種類多得多，有機物都是含碳的化合物，所以Y形成的化合物種類最多，故D正確。 7．(2018長春模擬)有a、b、c、d四種元素，均為原子序數(shù)依次增大的前20號元素。a存在a＋和a－兩種離子，b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，c2－和d2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是(　　) A．b、c與a形成化合物的穩(wěn)定性一定為c>b B．a(chǎn)和d形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以作燃料 C．c、a和b可形成離子化合物 D．a(chǎn)、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可以為酸性、也可以為堿性 解析：選B　a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，a存在a＋和a－兩種離子，且原子序數(shù)最小，應(yīng)該為H元素；b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，則b為第二周期、c為第三周期元素，c2－和d2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c為S元素、d為Ca元素，b為O元素。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O>S，水的穩(wěn)定性強于硫化氫，但雙氧水的穩(wěn)定性弱于硫化氫，A錯誤；H元素和Ca元素形成的化合物是氫化鈣，氫化鈣能和水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，B正確；H、O、S三種元素形成的化合物可能是亞硫酸或硫酸，硫酸和亞硫酸都是共價化合物，C錯誤；a、b、c、d四種元素組成的化合物可能是硫酸氫鈣，也可能是亞硫酸氫鈣，硫酸氫鈣和亞硫酸氫鈣溶液都呈酸性，D錯誤。 8．(2018云南師大附中月考)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是某種化肥的主要元素之一，A、C最外層電子數(shù)之和與D的核外電子數(shù)相等，D的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)。下列說法正確的是(　　) A．元素的最高正價：C>B>A B．B的氣態(tài)氫化物比C的穩(wěn)定 C．簡單離子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(D) D．AB2與DC2中的化學(xué)鍵類型相同 解析：選C　A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是某種化肥的主要元素之一，A、C最外層電子數(shù)之和與D的核外電子數(shù)相等，D的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)，則D為Mg元素，因此A為N元素，C為F元素，B為O元素。F沒有正價，故A錯誤；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>O，則穩(wěn)定性：HF>H2O，故B錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑的大小順序：r(O2－)>r(F－)>r(Mg2＋)，故C正確；NO2是共價化合物，含有共價鍵，MgF2屬于離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤。 9．(2018吉林大學(xué)附中模擬)X、Y、Z、R、W是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法錯誤的是(　　) A．原子半徑：Z>R>Y B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＞HnR C．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯中性 D．X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu) 解析：選C　X、Y、Z、R、W是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知Y、R同主族，且形成共價化合物RY3，則R為S元素，Y為O元素；離子化合物Z2Y中Z的化合價為＋1價，Y的化合價為－2價，分別為第ⅠA族和第ⅥA族元素，Z、R、W同周期，則Z為Na元素；W原子序數(shù)最大，則W是Cl元素，根據(jù)XW4可知X為C元素。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，Z、R、Y分別為Na、S、O，原子半徑逐漸減小，A正確；非金屬性：Cl>S，則氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S，B正確；Y、Z、R三種元素組成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其溶液分別呈堿性和中性，C錯誤；X2W6分子為C2Cl6，每個C原子形成4個共價鍵，C原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl形成1個共價鍵，最外層電子數(shù)也為8，D正確。 10．短周期元素X、Y、Z、M在周期表中所處的位置如圖所示，四種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為36。下列說法不正確的是(　　) X M Z Y A.X與Z形成的三原子分子的電子式為::X:: B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>M>Y C．X、Y、M分別與Z可形成多種二元共價化合物 D．最高價氧化物的水化物的酸性：M＞Y＞X 解析：選A　由X、Y、Z、M四種短周期元素在周期表中的位置，可知X、M、Z處于第二周期，Y處于第三周期，設(shè)M的原子序數(shù)為a，由圖可知，Y的原子序數(shù)為a＋8，X的原子序數(shù)為a－1，Z的原子序數(shù)為a＋1，四種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為36，則a－1＋a＋a＋1＋a＋8＝36，解得a＝7，故X為C元素、Y為P元素、Z為O元素、M為N元素。CO2分子的電子式為::C::，故A錯誤；元素非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N>P，簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3，故B正確；C與O可形成CO2、CO，P與O可形成P2O5、P4O10等，N與O可形成NO、NO2等多種氧化物，且均為共價化合物，故C正確；元素非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：N>P>C，則最高價氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2CO3，故D正確。 11．(2018江西二校聯(lián)考)短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，A、C、D的原子序數(shù)及0.1 mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示(已知lg 2＝0.3)。下列說法正確的是(　　) A．A的離子半徑小于B的離子半徑 B．W、X兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同 C．D的氫化物穩(wěn)定性弱于C的氫化物穩(wěn)定性 D．B的簡單離子會影響水的電離平衡 解析：選D　A是短周期中原子半徑最大的元素，則A是Na，X為NaOH，A、B、C、D最高價氧化物的水化物X、Y、Z、W必為酸或者堿，Y可與X、Z、W反應(yīng)，則Y是兩性化合物，Y為Al(OH)3，B為Al，則C、D必為非金屬元素，Z、W為酸，C、D原子序數(shù)大于11，由圖像可知，0.1 moL/L W溶液的pH為1，說明W為強酸且是一元酸，所以W為HClO4，D為Cl元素，0.1 mol/L Z溶液的pH為0.7，說明Z為強酸且為二元酸，所以Z為H2SO4，C為S元素。Na＋半徑大于Al3＋半徑，A錯誤；HClO4中含共價鍵，NaOH中含共價鍵和離子鍵，B錯誤；Cl元素的非金屬性強于S元素，HCl比H2S穩(wěn)定，C錯誤；Al3＋為弱堿陽離子，能發(fā)生水解，促進水的電離，D正確。 12．(2018南寧模擬)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05 mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：WY>X C．化合物XYZ中只含共價鍵 D．K、L、M中沸點最高的是M 解析：選C　短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，則K為SO2,0.05 mol/L丙溶液的pH為1，則丙為硫酸，根據(jù)流程圖，二氧化硫能夠與水、氧氣反應(yīng)生成硫酸，因此L為水，乙為氧氣，甲為C單質(zhì)，X為C元素；M為二氧化碳，因此W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素。同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：HS>C，故B錯誤；化合物COS屬于共價化合物，其中只含共價鍵，故C正確；水分子間能夠形成氫鍵，沸點最高的是水(L)，故D錯誤。 13．(2018廈門模擬)短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Y的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，Y與M可形成MY2、MY3兩種分子，G為金屬元素。下列判斷錯誤的是(　　) A．原子半徑：Z>G>M>Y B．X、M形成的簡單陰離子的還原性：X>M C．G與Y形成的化合物一定既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng) D．X、Z分別與Y可形成原子個數(shù)比為1∶1的物質(zhì) 解析：選C　根據(jù)題意推知，X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、G為Mg或Al元素、M為S元素。A項，同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Z(Na)＞G(Mg或Al)＞M(S)＞Y(O)，正確；B項，非金屬性：M(S)>X(H)，元素非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，X、M形成的簡單陰離子的還原性：H－＞S2－，正確；C項，G與Y形成的化合物為MgO或Al2O3，Al2O3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，但MgO不能與燒堿溶液反應(yīng)，錯誤；D項，H元素、Na元素與O元素分別可以形成H2O2和Na2O2，正確。 14．(2018桂林調(diào)研)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y元素的原子半徑最大。已知A、B、C分別是X、Y、Z三種元素的單質(zhì)，A和C常溫下為氣體。在適宜的條件下，A、B、C可以發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。下列說法正確的是(　　) A．化合物YX中含離子鍵 B．Z的含氧酸均為強酸 C．非金屬性：X>Z D．離子半徑：Y>Z 解析：選A　根據(jù)題意和圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可能是H2，B是Na、Mg或Al中的一種，C應(yīng)是Cl2，X、Y、Z分別是H、Na(或Mg或Al)、Cl元素。A項，若化合物是NaH(或AlH3或MgH2)，則含離子鍵，正確；B項，HClO是弱酸，錯誤；C項，非金屬性：Cl>H，錯誤；D項，離子半徑：Cl－＞Na＋(或Mg2＋或Al3＋)，錯誤。 15．(2018瓊海嘉積中學(xué)月考)X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。 X Y Z W 請回答下列問題： (1)元素Z位于周期表中第____________周期第____________族。 (2)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，水溶液酸性最強的是____________(寫化學(xué)式)。 (3)Y和Z組成的化合物的化學(xué)式為____________。 (4)W的單質(zhì)和過量的X的簡單氫化物可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所得兩種產(chǎn)物的電子式分別為________________、________________。 (5)W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28 mol電子轉(zhuǎn)移時，共產(chǎn)生9 mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：結(jié)合圖示和Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍知，Z應(yīng)該位于第三周期，因此Z是S。結(jié)合元素在周期表中的相對位置可知X是N，Y是O，W是Cl，據(jù)此解答。 答案：(1)三　ⅥA　(2)HClO4　(3)SO2、SO3 (4) (5)4HClO4(濃)2Cl2↑＋7O2↑＋2H2O 16．(2018上海寶山區(qū)質(zhì)檢)如圖為元素周期表的一部分： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 C N ① 三 ② ③ ④ P ⑤ ⑥ 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)圖中元素，原子半徑最大的是____________(填寫元素符號)；③和⑥兩種元素形成化合物的電子式為________________。 (2)②③④三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是____________(填化學(xué)式)。 (3)比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑：____________＞____________(填離子符號)；元素④最高價氧化物對應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________ ________________________________________________________________________。 (4)列舉一個事實來證明元素①比元素⑤的非金屬性強： ________________________________________________________________________。 (5)若8 g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.15 kJ的熱量，寫出相應(yīng)熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：結(jié)合元素在周期表中的位置可知：①為O元素，②為Na元素，③為Mg元素，④為Al元素，⑤為S元素，⑥為Cl元素。 答案：(1)Na　[:C:]－Mg2＋[:C:]－　(2)NaOH (3)S2－　Al3＋　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)H2O的穩(wěn)定性強于H2S(合理即可) (5)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJmol－1