2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第2節(jié) 第1課時 原子核外電子的排布 元素周期律課時跟蹤檢測 新人教版必修2.doc

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第一章　第二節(jié) 第1課時　原子核外電子的排布　元素周期律 課時跟蹤檢測 1．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且其為短周期元素，該元素為(　　) A．鋰　 B．鈹　　 C．氧　 D．鈣 解析：鋰、鈣的最外層電子數(shù)均比次外層電子數(shù)小，排除A、D項；鈹最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，排除B項；氧原子K層有2個電子，L層有6個電子，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C項正確。 答案：C 2．(2018邢臺三中月考)下圖所示的微粒中，氧化性最強的是(　　) 解析：A為碳原子，B為氟原子，C為鈉離子，D為鋁離子，所以氧化性最強的為氟原子。 答案：B 3．(2018靜寧縣第一中學(xué)月考)下列說法正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素 B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素 C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期 D．某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期 解析：描述的元素若位于長周期，則可能是金屬元素，如Ge(第四周期，第ⅣA族)，A錯誤；氫元素原子最外層電子數(shù)為1，是非金屬元素，B錯誤；根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，可知最外層電子不超過8個，則次外層電子也少于8，則次外層為K層，最外層為L層，元素原子核外共兩個電子層，位于第二周期，C正確；K＋，最外層與次外層電子數(shù)相等，但K元素位于第四周期，D錯誤。 答案：C 4．下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是(　　) A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉與鎂金屬性強弱 B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱 C．硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱 D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強弱 解析：A項鈉與冷水反應(yīng)，而鎂不與冷水反應(yīng)，可判斷金屬性Na>Mg；B項MgCl2和AlCl3均與氨水反應(yīng)，生成Mg(OH)2、Al(OH)3，Al(OH)3不溶于過量氨水，不能判斷Mg、Al的金屬性；C項Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀H2SiO3，說明酸性H2CO3>H2SiO3，非金屬性C>Si；D項Br2與I2分別與H2反應(yīng)，Br2較I2更易與H2反應(yīng)，非金屬性Br>I，故選B項。 答案：B 5．(2018陸川縣中學(xué)月考)電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是 (　　) A．原子半徑X＞Y＞Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3 C．非金屬性X>Y>Z D．氣態(tài)氫化物的還原性HXP>Si，故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。 答案：(1)H　Na　(2)Na2O，Na2O2　(3)Al(OH)3[或Be(OH)2]　(4)NH3　(5)C，H　(6)HClO4　(7)NH3　SiH4 8．A、B、C均為短周期元素，其中A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，B元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)之和，C元素與B元素位于同一主族，且可形成BC2型化合物。 (1)寫出A元素的元素名稱：________。 (2)寫出B元素在元素周期表中的位置：第________周期第________族。 (3)寫出C元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。 (4)比較A、B、C三種原子的半徑大?。篲_______>________>________(填寫元素符號)。 解析：A元素單質(zhì)是自然界最輕的氣體，則A為氫，B元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)之和，B原子的電子排布為，則B為硫，C與B位于同一主族，又為短周期，則C為氧。 答案：(1)氫　(2)三　ⅥA　(3)C　(4)S　O　H 1．下列說法中正確的是(　　) A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子 D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子 解析：A項正確；B項應(yīng)為“其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)與8的差值的絕對值”，錯誤；C項He為非金屬原子，錯誤；D項銻、鉍為金屬原子，錯誤。 答案：A 2．有X、Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X、Y元素的元素符號分別為(　　) A．Mg和S B．N和Be C．Si與B D．C和Al 解析：由題給信息知X、Y中Y核外有3個電子層，X核外應(yīng)有兩個電子層，故X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，為C元素，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，為Al元素，故選D項。 答案：D 3．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對位置如表所示。下列判斷正確的是(　　) 甲 乙 丙 丁 戊 解析：丙、丁、戊位于同一周期，同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，氫氧化物的堿性逐漸減弱，A項正確；甲、丙位于同一主族，根據(jù)元素周期律，金屬性甲<丙，B項錯誤；丙、丁、戊位于同一周期，原子半徑從左到右逐漸減小，原子半徑丙>丁>戊，C項錯誤；最外層電子數(shù)甲<乙，D項錯誤。 答案：A 4．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m，n均為正整數(shù))。下列說法正確的是(　　) A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定是強堿 B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2 D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價也一定為＋m 解析：X、Y為前20號元素，X、Y位于同主族，X在Y的上一周期。X為鈉，NaOH為強堿，Y為鉀，KOH堿性強于NaOH，A正確；HNO3是強酸，NH3是堿性氣體，B錯；N2、P4、O2、S不同，C錯；氯最高價為＋7價，氟沒有正價或硫呈＋6價，氧通常無正價，D錯。 答案：A 5．(2018寧夏育才中學(xué)期中)某同學(xué)利用下圖所示裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律?；卮鹣铝袉栴}： (1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________。 (2)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，實驗時觀察到C溶液中現(xiàn)象為________，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________吸收尾氣。 (3)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加________(寫化學(xué)式)溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶。 解析：(1)儀器A為分液漏斗；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中。 (2)濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有強氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成碘，因淀粉遇碘變藍色，則可觀察到溶液變藍，氯氣有毒，不能排放到空氣中，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收。(3)因碳酸比硅酸強，二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。 答案：(1)分液漏斗　防止倒吸　(2)變藍　NaOH溶液　　(3)Na2SiO3　飽和NaHCO3