天津市2020年高考化學一輪復習 專題三 離子反應教師用書.docx

《天津市2020年高考化學一輪復習 專題三 離子反應教師用書.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《天津市2020年高考化學一輪復習 專題三 離子反應教師用書.docx（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題三　離子反應 挖命題 【考情探究】 考點 內容解讀 5年考情 預測熱度 考題示例 難度 關聯(lián)考點 離子共存 1.了解電解質的概念。 2.在理解離子反應本質的基礎上,能從離子角度分析電解質在水溶液中的反應。 2018天津理綜,4 中 離子推斷和檢驗 ★☆☆ 離子方程 式及書寫 2017天津理綜,10(4) 2016天津理綜,4 2015天津理綜,7(5)、9(2) 中 ★★★ 分析解讀　　離子反應是天津高考命題的熱點,一般圍繞“離子方程式的正誤判斷”和“離子方程式的書寫”兩個角度命題,“離子方程式的書寫”是天津高考近年來主要的考查方式,大多涉及氧化還原反應,在題目所創(chuàng)設的情境中,需要考生有較強的提取和處理信息的能力。離子推斷是另一種考查形式,大多出現(xiàn)在選擇題中,考查學生對題目隱含信息的挖掘能力和推理判斷能力。 【真題典例】 破考點 【考點集訓】 考點一　離子共存 1.常溫下,下列在限定溶液中的各組離子,能夠大量共存的是(　　) A.pH=1的溶液:K+、Fe3+、Cl-、NO3- B.與Al反應能產(chǎn)生氫氣的溶液:K+、SO42-、CO32-、NH4+ C.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Al3+ D.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液:K+、ClO-、SO42-、SCN- 答案　A　 2.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.pH=1的溶液中:HCO3-、SO42-、K+、Cl- B.遇酚酞變紅的溶液中:NO3-、Na+、AlO2-、K+ C.c(NO3-)=1 molL-1的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+ D.無色透明溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4- 答案　B　 3.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關系如圖所示,則下列離子組在對應的溶液中,一定能大量共存的是(　　) A.a點對應的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3- B.b點對應的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl- C.c點對應的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D.d點對應的溶液中:F-、NO3-、Fe3+、Ag+ 答案　C　 4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.在pH=1的溶液中:SO32-、Cl-、NO3-、Na+ B.在能使酚酞變紅的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、K+ C.在1 molL-1的NaAlO2溶液中:K+、Ba2+、SO42-、OH- D.在1 molL-1的AlCl3溶液中:NH4+、Ag+、Na+、NO3- 答案　B　 考點二　離子方程式及書寫 1.下列解釋事實的方程式不正確的是(　　) A.向燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2 B.足量鐵粉與稀硝酸反應:Fe+4H++NO3- Fe3++2H2O+NO↑ C.用氨水除去煙氣中的SO2:SO2+2NH3H2O (NH4)2SO3+H2O D.用熟石灰處理泄漏的液氯:2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 答案　B　 2.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(　　) A.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3- B.向鹽酸中滴加氨水:H++OH- H2O C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO3- D.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O 答案　C　 3.下列解釋事實的化學用語不正確的是　(　　) A.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.酸雨的pH小于5.6:CO2+H2O H2CO3 H++HCO3- C.明礬可用于凈水:Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+ D.鐵溶于稀硝酸,溶液變?yōu)闇\綠色:3Fe+8H++2NO3- 3Fe2++2NO↑+4H2O 答案　B　 煉技法 【方法集訓】 方法　離子方程式的正誤判斷 1.下列解釋事實的離子方程式正確的是(　　) A.銅絲溶于濃硝酸生成綠色溶液:3Cu+8H++2NO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O B.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合出現(xiàn)渾濁:H++OH-+Ba2++SO42- BaSO4↓+H2O C.澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁:Ca2++2HCO3-+2OH- CaCO3↓+CO32-+2H2O D.向AlCl3溶液中加入過量氨水出現(xiàn)渾濁:Al3++3OH- Al(OH)3↓ 答案　C　 2.下列解釋事實的化學方程式或離子方程式正確的是(　　) A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH3COOH+CaCO3 Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O B.NaOH溶液中通入Cl2:2Cl2+2OH- 3Cl-+ClO-+H2O C.稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH- CaCO3↓+CO32-+2H2O 答案　A　 過專題 【五年高考】 考點一　離子共存 統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 1.(2018江蘇單科,4,2分)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.0.1 molL-1 KI 溶液:Na+、K+、ClO-、OH- B.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- C.0.1 molL-1 HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- D.0.1 molL-1 NaOH 溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- 答案　B 2.(2017江蘇單科,9,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B.c(H+)c(OH-)=110-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3- C.c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42- D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3- 答案　B 3.(2016四川理綜,3,6分)下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是(　　) A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O D.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應:H++SO42-+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O 答案　C 4.(2015廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+ C.K+、Na+、SO42-、MnO4- D.Na+、H+、NO3-、HCO3- 答案　C　 5.(2016江蘇單科,12,4分)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質,反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　) A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 答案　D 6.(2015江蘇單科,6,2分)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl- B.KWc(H+)=110-13 molL-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- C.與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42- D.水電離的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32- 答案　B　 C組　教師專用題組 7.(2014山東理綜,12,5分)下列有關溶液組成的描述合理的是(　　) A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- 答案　C　 8.(2016上海單科,19,4分)已知:SO32-+I2+H2O SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是(　　) A.肯定不含I- B.肯定不含SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+ 答案　BC 9.(2014江蘇單科,3,2分)25 ℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32- B.c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl- D.0.1 molL-1 FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- 答案　C　 考點二　離子方程式及書寫 A組　自主命題天津卷題組 1.(2016天津理綜,4,6分)下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是(　　) A.室溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2O NH3H2O+H3O+ B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁:2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2↑ C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2↑ D.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42- 2Mn2++10CO2↑+8H2O 答案　B B組　統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 2.(2018江蘇單科,7,2分)下列指定反應的離子方程式正確的是　(　　) A.飽和Na2CO3 溶液與CaSO4固體反應:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42- B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+I2+3H2O C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H++H2O D.電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑ 答案　A 3.(2017江蘇單科,6,2分)下列指定反應的離子方程式正確的是(　　) A.鈉與水反應:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑ B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH- CaCO3↓+H2O 答案　B 4.(2016江蘇單科,5,2分)下列指定反應的離子方程式正確的是(　　) A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3- Cu2++2NO2↑+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe 2Fe2+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3H2O Al(OH)3↓+3NH4+ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+ 答案　C　 5.(2015北京理綜,11,6分)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)(　　) A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2O HClO+OH- C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2O D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO- 答案　B　 6.(2015江蘇單科,9,2分)下列指定反應的離子方程式正確的是　　(　　) A.氯氣溶于水:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O HCO3-+OH- C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2:IO3-+I-+6H+ I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O 答案　D 7.(2018海南單科,12,8分)銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}: (1)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片,該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　。 (2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔,寫出該過程的離子方程式　　　　　　　　　　　　。配制的FeCl3溶液應保持　　　　(填“酸性”“堿性”或“中性”),原因是　　　　　　　　　　　　　。 (3)溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得: ①2Cu2++5I- 2CuI↓+I3-;②I3-+2S2O32- S4O62-+3I- 反應①中的氧化劑為　　　　?，F(xiàn)取20.00 mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反應后,用0.100 0 molL-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL,此溶液中Cu2+的濃度為　　　　molL-1。 答案　(1)Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O (2)Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+　酸性　防止Fe3+水解生成Fe(OH)3 (3)Cu2+　0.125 0 8.(2018課標Ⅰ,27,14分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}: (1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式　　 　　　　　　。 (2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為: ①pH=4.1時,Ⅰ中為　　　　　　溶液(寫化學式)。 ②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是　　　　　　　　　　　。 (3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術,裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為　　　　　　　　　　　。電解后,　　　室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水,可得到Na2S2O5。 (4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.010 00 molL-1的碘標準液滴定至終點,消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　,該樣品中Na2S2O5的殘留量為　　　gL-1(以SO2計)。 答案　(1)2NaHSO3 Na2S2O5+H2O (2)①NaHSO3?、诘玫絅aHSO3過飽和溶液 (3)2H2O-4e- O2↑+4H+　a (4)S2O52-+2I2+3H2O 2SO42-+4I-+6H+　0.128 C組　教師專用題組 9.(2015山東理綜,12,5分)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　) A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+ SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO32-+SO2+H2O H2SiO3↓+SO32- C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3H2O:Al3++4NH3H2O [Al(OH)4]-+4NH4+ D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 答案　D 10.(2014安徽理綜,8,6分)下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(　　) A.該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反應的離子方程式:Fe3++2I- Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH- Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D.1 L 0.1 molL-1該溶液和足量的Zn充分反應,生成11.2 g Fe 答案　D　 11.(2016課標Ⅲ,28,14分)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為: 物質 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 質量分數(shù)/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1 以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線: 回答下列問題: (1)“酸浸”時V2O5轉化為VO2+,反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　,同時V2O4轉化成VO2+。“廢渣1”的主要成分是　　　　　。 (2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+,則需要氧化劑KClO3至少為　　　　　mol。 (3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有　　　　　　　　　。 (4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應該呈　　　　　性(填“酸”“堿”或“中”)。 (5)“流出液”中陽離子最多的是　　　　　。 (6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式　。 答案　(1)V2O5+2H+ 2VO2++H2O(2分)　SiO2(2分) (2)0.5(2分) (3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分) (4)堿(2分) (5)K+(2分) (6)2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O↑(2分) 【三年模擬】 一、選擇題(每題6分,共30分) 1.(2018天津河北區(qū)一模,3)下列反應的離子方程式正確的是(　　) A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量:Ag++NH3H2O AgOH↓+NH4+ B.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2 I2+2H2O C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2S2O32-+4H+ SO42-+3S↓+2H2O D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體:2+CO2+H2O 2+CO32- 答案　B 2.(2017天津南開二模,2)下列有關溶液組成的描述合理的是(　　) A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- B.pH=1的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-、I- C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- D.0.1 molL-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、Cl-、SO42- 答案　C 3.(2017天津河北區(qū)一模,2)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(　　) A.用H2O2酸性溶液將海帶灰中的I-轉變?yōu)镮2:H2O2+2I- I2+2OH- B.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3-、2HClO 2HCl+O2↑ C.工業(yè)電解熔融氯化鈉制金屬鈉:2Na++2Cl- 2Na+Cl2↑ D.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+ SO42-+3S↓+2H2O 答案　C 4.(2019屆天津南開中學高三月考,2)常溫下,取鋁土礦(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質)用過量硫酸浸出并過濾后的濾液,分別向其中加入指定物質,反應后的溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A.加入過量氫氧化鈉溶液:Na+、AlO2-、OH-、SO42- B.加入過量氨水:NH4+、Al3+、OH-、SO42- C.通入過量Cl2:Fe2+、Na+、Cl-、SO42- D.通入過量SO2:Fe2+、H+、SO32-、SO42- 答案　A 5.(2018天津和平二模,5)下列反應式正確的是(　　) A.鉛蓄電池充電時陰極的反應式:Pb2++2e- Pb B.堿性鋅錳干電池放電時,負極反應式:Zn-2e- Zn2+ C.酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應:2MnO4-+5C2O42-+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O D.用鐵氰化鉀檢驗Fe2+:3FeCl2+2K3[Fe(CN)6] Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl 答案　D 二、非選擇題(共45分) 6.(2018天津紅橋一模,9)(18分)碲(Te)被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術的維生素”,它在地殼中平均的豐度值很低,電解精煉銅所得陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經(jīng)預處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此預處理陽極泥為原料制備單質碲的一種工藝流程如下: 已知:TeO2是兩性氧化物,微溶于水,易溶于較濃的強酸溶液和強堿溶液分別生成Te4+和TeO32-。 回答下列問題: (1)陽極泥預處理時發(fā)生反應:Cu2Te+O2 CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合價為　　　　,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為　　　　。 (2)濾液1中陰離子主要有　　　　　　　,要從濾渣1中分離出Au,可以向濾渣中加入的試劑是　　　　　　　。 (3)步驟②控制溶液的pH為4.5~5.0,反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　,防止酸度局部過大的操作是　　　　　　　　　　　　　　。 (4)步驟④發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)高純碲的制備采用電解精煉法。將上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成電解液,用適當?shù)碾姌O進行電解,陽極產(chǎn)生的氣體是　　,寫出陰極的電極反應式:　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)-2(2分)　 2∶1(2分) (2)TeO32-(2分)　稀硝酸(2分) (3)H2SO4+Na2TeO3 Na2SO4+TeO2+H2O(2分) 緩慢加入硫酸并不斷攪拌(2分,只寫緩慢加入硫酸得1分) (4)Te4++2SO2+4H2O Te↓+2SO42-+8H+(2分) (5)O2(或氧氣)(2分)　TeO32-+4e-+3H2O Te↓+6OH-(2分) 7.(2018天津和平一模,7)(17分)鎂及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。 Ⅰ.(1)鎂在元素周期表中的位置為　　　　　　　　。 (2)鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種,可分別發(fā)生水解反應生成乙炔和丙二烯,寫出MgC2發(fā)生水解反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　;Mg2C3的電子式為　　　　　　　。 (3)由Mg可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如下,該電池反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.利用氯堿工業(yè)鹽泥[含Mg(OH)2及少量CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生產(chǎn)MgSO47H2O的工藝流程如下圖所示。 (4)酸浸時,FeCO3與硫酸反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　,為了提高浸取率可采取的措施有　　　　(填字母)。 a.多次用廢硫酸浸取 b.減小鹽泥粒度并充分攪拌 c.適當延長浸取時間 (5)氧化時,NaClO溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　,濾渣2中含MnO2、　　　　　　　和　　　　　　　(填化學式)。 答案　(1)第三周期ⅡA族(1分) (2)MgC2+2H2O Mg(OH)2+C2H2↑(2分) Mg2+[CCC]4-Mg2+(2分) (3)Mg+ClO-+H2OCl-+Mg(OH)2(2分) (4)FeCO3+H2SO4FeSO4+CO2↑+H2O(2分)　abc(2分) (5)Mn2++H2O+ClO- MnO2↓+Cl-+2H+(2分)　Fe(OH)3(2分)　Al(OH)3(2分) 8.(2018天津河西一模,9)(10分)在室溫下,某實驗小組學生以FeCl3溶液為實驗對象,設計了如下系列實驗探究FeCl3溶液性質的多樣性。請按要求回答下列問題。 3支試管中均盛有2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液,填寫下表。 分別加入如下試劑 現(xiàn)象 ⅰ 1.2 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液與0.8 mL 0.2 mol/L NaOH溶液充分反應后的混合物 　　　　　　　　　　 ⅱ 2 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液 產(chǎn)生大量氣泡,并生成紅褐色沉淀 ⅲ 2 mL 0.2 mol/L Na2SO3溶液 無氣體、無沉淀產(chǎn)生,溶液黃色褪去 (1)ⅱ中反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)結合ⅲ中現(xiàn)象,小組成員產(chǎn)生諸多猜測,并繼續(xù)進行相關實驗探究: ①學生甲通過對比分析,猜測實驗ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應,其離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　;并取實驗ⅲ充分反應后的溶液少許于試管中,滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,從而證明其猜測成立。 學生乙認同甲的猜測,但認為甲不能僅以產(chǎn)生白色沉淀作為判斷實驗ⅲ發(fā)生了氧化還原反應的依據(jù)。你是否同意乙的觀點　　　　。(填“是”或“否”) ②學生乙同樣取實驗ⅲ充分反應后的溶液少許于試管中,滴加某一種試劑,觀察現(xiàn)象,證明實驗ⅲ確實發(fā)生了氧化還原反應,其實驗原理涉及反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　白色沉淀轉化為紅褐色沉淀(2分) (1)2Fe3++3CO32-+3H2O 2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2 分) (2)①2Fe3++SO32-+H2O 2Fe2++SO42-+2H+(2分)　是(2分) ②2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+ Fe3[Fe(CN)6]2↓(合理即可給分,2分)