2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第3節(jié) 第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制課時(shí)跟蹤檢測 新人教版必修2.doc

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第二章第三節(jié) 第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制課時(shí)跟蹤檢測1下列說法不正確的是()化石燃料在任何條件下都能充分燃燒化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低ABCD解析：化石燃料在缺氧條件下不能燃燒，錯(cuò)誤；正確；固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更高，錯(cuò)誤，故選A項(xiàng)。答案：A2下列各組反應(yīng)中，存在化學(xué)平衡狀態(tài)的一組是()A2H2O22H2O,2H2O2H2O2BNH4Cl受熱分解，在試管口又生成NH4ClC25 時(shí)，液態(tài)水可以汽化為水蒸氣，水蒸氣也可以液化為液態(tài)水D工業(yè)上用SO2制SO3的反應(yīng)解析：只有可逆反應(yīng)才存在化學(xué)平衡狀態(tài)。A、B項(xiàng)中反應(yīng)條件不同，不屬于可逆反應(yīng)；液態(tài)水和水蒸氣之間的轉(zhuǎn)化為物理變化，C項(xiàng)不符合題意；工業(yè)上用SO2制SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意。答案：D3下列反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖?)A為加快H2O2的分解速率加入MnO2B為防止鐵生銹，在其表面涂上一層防銹油漆C降溫能加快KMnO4的分解速率D用3 mol/L H2SO4溶液代替0.5 mol/L H2SO4溶液與鋅粉反應(yīng)能加快反應(yīng)速率解析：降溫會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率減小，會(huì)減慢KMnO4的分解速率，故選C項(xiàng)。答案：C4可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)解析：用同種物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，v正v逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，正、逆反應(yīng)速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C項(xiàng)。答案：C5(2018寧夏育才中學(xué)期中)一定條件下，將A、B、C三種氣體各1 mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2AB2C，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是()A0B0.5 molC1 molD1.5 mol解析：反應(yīng)向右進(jìn)行，即使全部轉(zhuǎn)化為C，消耗A 1 mol，B只消耗0.5 mol；如果反應(yīng)向左進(jìn)行，C完全轉(zhuǎn)化為A和B，則只能轉(zhuǎn)化為1 mol A,0.5 mol B,0.5 mol B加上之前的1 mol B總共是1.5 mol。由于是可逆反應(yīng)，這兩種極端情況是不存在的，所以B的物質(zhì)的量的范圍在0.5 mol到1.5 mol之間，C正確。答案：C6(2018唐山一中期中)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()A2v(NH3)v(CO2)B密閉容器中總壓強(qiáng)不變C密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變解析：2v(NH3)v(CO2)未體現(xiàn)正逆的關(guān)系，A錯(cuò)誤；密閉容器中總壓強(qiáng)不變，說明總物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，B正確；因?yàn)榉磻?yīng)物是固體，所以整個(gè)密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是個(gè)定值，始終不變，C錯(cuò)誤；因?yàn)榉磻?yīng)物是固體，容器中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為21，即氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。答案：B7在200 時(shí)，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化學(xué)反應(yīng)速率v(正)最_，而v(逆)最_(為零)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)_，而v(逆)_。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)_時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率都將_。解析：此反應(yīng)是由正反應(yīng)方向去建立化學(xué)平衡狀態(tài)，開始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，v(正)也最大，生成物濃度最小，v(逆)也最?。浑S著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，v(正)也減小，生成物濃度增大，v(逆)也增大；當(dāng)進(jìn)行到v(正)v(逆)時(shí)，各物質(zhì)濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到此條件下的最大限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。答案：(1) mol/L mol/L0大小(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變8(2018南昌市第二中學(xué)月考)恒溫恒容下，將2 mol A氣體和4 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)xC(g)2D(s)，2 min達(dá)平衡，測得平衡時(shí)A為1.2 mol ，C的濃度為0.8 molL1。(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_。(2)x_。(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為_。(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_。A壓強(qiáng)不再變化 B氣體密度不再變化C氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化DA的消耗速率與B的消耗速率之比為21解析：根據(jù)題意知 2A(g)B(g)xC(g)2D(s)初始量(molL1) 1 2 0 0變化量(molL1) 0.4 0.2 0.8 0.4平衡量(molL1) 0.6 1.8 0.8 0.4(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為vc/t0.8 molL1/2 min 0.4 mol/(Lmin)。(2) 根據(jù)上述濃度變化的比例關(guān)系得x4。(3)因?yàn)檗D(zhuǎn)化率為變化量比初始量。A的轉(zhuǎn)化率 0.4 molL1/1 molL1100%40%; B的轉(zhuǎn)化率0.2 molL1/2 molL1100%10%，所以A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為40%10%41。(4)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同，所以壓強(qiáng)不變可以作為判斷平衡的依據(jù)，A正確；該反應(yīng)前后氣體體積是改變的反應(yīng)，正反應(yīng)進(jìn)行過程中，由于產(chǎn)生了固體，氣體的質(zhì)量減小，所以正反應(yīng)使氣體的密度減小，當(dāng)氣體密度不變時(shí)可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；該反應(yīng)是前后氣體的分子數(shù)不同的反應(yīng)，正反應(yīng)氣體的質(zhì)量減小，所以正反應(yīng)氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；A的消耗速率與B的消耗速率之比始終是21，所以不能作為平衡的判據(jù)，D錯(cuò)誤。答案：(1)0.4 mol/(Lmin)(2)4(3)41(4)ABC1把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2HIH2I2反應(yīng)進(jìn)行分解(正反應(yīng)吸熱)，當(dāng)系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過程中，以下描述正確的是()A碘化氫的生成速率大于其分解速率B碘化氫的生成速率等于其分解速率C加催化劑不會(huì)影響達(dá)到平衡的時(shí)間D升高溫度可以加快平衡狀態(tài)的到達(dá)解析：把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，當(dāng)系統(tǒng)趨向平衡時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，HI的生成速率小于其分解速率，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；加催化劑可使反應(yīng)速率加快，能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率加快，可縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，D項(xiàng)正確。答案：D2一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，則下列判斷不合理的是()Ac1c2不能確定B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為32C0.28 molL1c1c2c30.56 molL1Dc1的取值范圍為0c10.14 molL1解析：達(dá)到平衡時(shí)c(X)c(Y)13，而轉(zhuǎn)化的c(X)c(Y)13(化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)，則c1c213，A錯(cuò)；平衡時(shí)Y、Z生成速率之比為其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B正確；采用極限法分析，若完全從反應(yīng)物開始濃度和為0.56 molL1，若完全從生成物開始，此時(shí)濃度和(即Z的濃度)為0.28 mol/L，故0.28 molL1c1c2c30.56 molL1，C正確；因各物質(zhì)濃度均不為0，c1的最大極限值為0.14 mol/L，故0c10.14 molL1，D正確。答案：A3在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(s)C(g)D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的壓強(qiáng)不變混合氣體的密度不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C(g)的物質(zhì)的量濃度不變?nèi)萜鲀?nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為211單位時(shí)間內(nèi)生成n mol D，同時(shí)生成2n mol A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C，同時(shí)消耗n mol DABCD解析：該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)是有固體參加的反應(yīng)，容器體積不變，混合氣體的密度不變，說明混合氣體的質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，該反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，則混合氣體的質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C(g)的物質(zhì)的量濃度不變，說明其他氣體A(g)、D(g)的物質(zhì)的量濃度也不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為211不能說明各氣體的濃度不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol D，同時(shí)生成2n mol A，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C，同時(shí)消耗n mol D，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。綜上所述B項(xiàng)符合題意。答案：B4某反應(yīng)進(jìn)行過程中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，下列說法正確的是()AC、D是生成物B反應(yīng)的方程式為2AB2CC2 min時(shí)，用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為2 molL1min1D該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)解析：從圖中可以看出，D的物質(zhì)的量在反應(yīng)前后沒有改變，可知在反應(yīng)中作催化劑，A錯(cuò)；A、B為反應(yīng)物，C為生成物且有n(A)n(B)n(C)212等于其反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)之比，且2 min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2AB2C，B正確，D錯(cuò)；因不知道A的狀態(tài)及體系的體積，無法計(jì)算其變化濃度，C錯(cuò)。答案：B5(2018遵義航天高級(jí)中學(xué)月考)某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)從開始至2 min，B的平均反應(yīng)速率為_；平衡時(shí)，C的濃度為_，A的轉(zhuǎn)化率為_。(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的_倍。(4)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填標(biāo)號(hào))。AA、B、C的物質(zhì)的量之比為313B相同時(shí)間內(nèi)消耗3 mol A，同時(shí)生成3 mol C C相同時(shí)間內(nèi)消耗3n mol A，同時(shí)消耗n mol的BD混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化EB的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化(5)在某一時(shí)刻采取下列措施能使該反應(yīng)速率減小的是_。A加催化劑B降低溫度 C體積不變，充入AD體積不變，從容器中分離出A解析：(1)根據(jù)圖示可知反應(yīng)物為A，生成物為B和C；各物質(zhì)濃度的變化量分別為c(A)2.41.21.2 mol/L，c(C)1.2 mol/L，c(B)0.4 mol/L,2 L的密閉容器中，在2 min時(shí)間內(nèi)，三者計(jì)量數(shù)之比為1.21.20.4331，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式3A3CB。(2)c(B)0.4 mol/L，從開始至2 min，B的平均反應(yīng)速率為0.4/20.2 mol/(Lmin)；平衡時(shí)，C的濃度為1.2 mol/L；A的轉(zhuǎn)化率為1.2/2.4100%50%。(3)壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前氣體的總量為2.424.8 mol，反應(yīng)后，氣體總量為(1.221.220.42)5.6 mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的5.6/4.87/6倍。(4)A、B、C的物質(zhì)的量之比為313 的狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，僅僅是反應(yīng)的一種特殊情況，不能判定反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；相同時(shí)間內(nèi)消耗3 mol A，同時(shí)生成3 mol C，反應(yīng)速率同向，不能判定反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；相同時(shí)間內(nèi)消耗3n mol A，消耗n mol B，同時(shí)也生成了n mol B，說明B的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)， C正確；A、B、C均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，恒為定值，不能判定反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說明B的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)， E正確。(5)加催化劑，加快反應(yīng)的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；降低溫度，反應(yīng)速率減慢，B正確；體積不變，充入A，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，C 錯(cuò)誤；體積不變，從容器中分離出A，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D正確。 答案：(1)3A3CB(2)0.2mol/(Lmin)1.2 mol/L50%(3)7/6(4)CE(5)BD