2019-2020年高三化學(xué)考前贏分30天 第26天.doc

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2019-2020年高三化學(xué)考前贏分30天 第26天 一、分子的極性 分子有極性分子和非極性分子之分。分子的極性是分子中化學(xué)鍵的極性的向量和。 多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。 （1） 由非極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心重合，所以都是非極性分子。如：H2、N2、C60、P4。 （2） 含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。 當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí)，是非極性分子。如：CO2、BF3、CCl4。 當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性向量和不等于零時(shí)，是極性分子。如：HCl、NH3、H2O。 一般規(guī)律： 二、分子間作用力（范德華力） 分子間普遍存在的作用力稱范德華力。 分子的極性越大，范德華力越大。 結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。 3、 氫鍵 氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。 氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氫）與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。 氫鍵的存在大大加強(qiáng)了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)教高。 氫鍵不僅存在于分子之間，還存在于分子之內(nèi)。 一個(gè)分子的X-H鍵與另一個(gè)分子的Y相結(jié)合而成的氫鍵，稱為分子間氫鍵。 一個(gè)分子的X-H鍵與它的內(nèi)部的Y相結(jié)合而成的氫鍵稱為分子內(nèi)氫鍵。 四、物質(zhì)相互溶解規(guī)律： 1、“相似相溶”規(guī)律：非極性物質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。 2、若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。 3、分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相互的溶解性好 4、若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度 六、無機(jī)含氧酸分子的酸性 把含氧酸的化學(xué)式寫成（HO）m ROn， 就能根據(jù)n值判斷常見含氧酸的強(qiáng)弱。n值越大，酸性越強(qiáng)。 ? n＝0，極弱酸，如硼酸（H3BO3）。 ? n＝1，弱酸，如亞硫酸（H2SO3）。 ? n＝2，強(qiáng)酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 ? n＝3，極強(qiáng)酸，如高氯酸（HClO4）。 含氧酸的強(qiáng)度取決于中心原子的電負(fù)性、原子半徑、化合價(jià)。 當(dāng)中心原子的電負(fù)性大、原子半徑小、化合價(jià)高時(shí)，使O-H鍵減弱，酸性增強(qiáng)。 無機(jī)含氧酸強(qiáng)度的變化規(guī)律： 同周期元素的含氧酸，自左至右，隨中心原子原子序數(shù)增大 ，酸性增強(qiáng)。 同主族元素的含氧酸，自上而下，隨中心原子原子序數(shù)增大 ，酸性減弱。 同一元素不同價(jià)態(tài)的含氧酸酸性高價(jià)強(qiáng)于低價(jià) 。 補(bǔ)差糾錯(cuò) 下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（ ） A.食鹽和蔗糖熔化 B.鈉和硫熔化 C.碘和干冰升華 D.二氧化硅和氧化鈉熔化 解題規(guī)范 已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2個(gè)大氣壓下），但它在180℃即開始升華。 （1）氯化鋁是______________（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）； （2）在500K和1.01105Pa時(shí)，它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))為11.92g/L，且已知它的結(jié)構(gòu)中還含有配位鍵，則氯化鋁的化學(xué)式為__________，結(jié)構(gòu)式為_________。 （3）無水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈地“發(fā)煙”，其原因是_______________。 （4）如何通過實(shí)驗(yàn)來判別氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物？ 考前贏分第26天 愛練才會(huì)贏 前日回顧 下列敘述中，正確的是 （ ） A．兩個(gè)原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素 B．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 C．兩種元素，如果處在同一主族，則它們的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)完全相同 D．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 當(dāng)天鞏固 1．已知BF3（）是正三角形分子，則下列說法中正確的是（ ） A．BF3是極性分子 B．BF3分子中4個(gè)原子共平面 C．BF3中3個(gè)B－F鍵都是極性鍵 D．BF3中B原子上有1對(duì)孤對(duì)電子 2．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（ ） A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B．冰、水中都存在氫鍵 C．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高 D．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 3．右圖表示水和甲醇的相互溶解示意圖，下列說法中不正確的是（ ） A．甲醇是極性分子，水是極性溶劑，所以甲醇易溶解于水 B．甲醇和水的分子含有同種原子團(tuán)－OH，所以甲醇易溶解于水 C．甲醇與水分子間存在氫鍵，所以甲醇易溶解于水 D．甲醇與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以甲醇易溶解于水 4．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ） A．溴蒸氣被木炭吸附 B．HCl氣體溶于水 C．酒精溶于水 D．碘升華 6．氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.771 g/L，易液化，極易溶解于水，常溫常壓下1體積水大約能夠溶解700體積氨氣。 ⑴氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為17.03，則它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度的計(jì)算值為_____________，與實(shí)際測(cè)量值存在差異的原因是_______________________________________； ⑵“氨氣易液化”說明氨氣的沸點(diǎn)在氣體中比較________（填“高”或“低”），其原因是__________________________________________； ⑶氨溶于水后，NH3與H2O分子間通過氫鍵結(jié)合生成NH3H2O，則NH3H2O的結(jié)構(gòu)式可以表示為________（填字母代號(hào)），若是另一種結(jié)構(gòu)，則NH3H2O的電離方程式為_______________________________。 a． b． ⑷氨極易溶解于水，請(qǐng)你分析其可能的原因 。