2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和平均反應(yīng)速率的定量表示方法。2了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律。3認(rèn)識(shí)催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。4了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的定量計(jì)算、速率大小的比較及外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響?！局R(shí)建構(gòu)】考點(diǎn)一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念1表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物 或生成物 來表示。2數(shù)學(xué)表達(dá)式：v = -（單位： 或 ）3意義：可以用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的 。【注意點(diǎn)】（1）化學(xué)反應(yīng)速率一般指的是某一段時(shí)間內(nèi)的 ，而不是指 ；（2）固體或純液體（不是溶液），其濃度可視為常數(shù)，因此不用固體或純液體表示反應(yīng)速率；（3）在同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示速率時(shí)，反應(yīng)速率的數(shù)值比等于它們的的計(jì)量數(shù)比。即時(shí)訓(xùn)練1 反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：v(A)= 0.5 molL1min1 v(B)= 1.2 molL1s1v(C)= 0.1 molL1s1 v(D)= 0.4 molL1min1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?。（用序號(hào)表示）即時(shí)訓(xùn)練2 將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，則下列說法中正確的是 。用物質(zhì)A表示的平均速率為0.3 molL1s1 用物質(zhì)B表示的平均速率為0.6 molL1s12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1考點(diǎn)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因（主要因素）： 2外因（其他條件不變，改變一個(gè)條件）濃度：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率 ，反之 。壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率 ，反之 。稀有氣體或其它非反應(yīng)氣體充入反應(yīng)器中：a若容器恒溫、恒容，則改變了容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)，卻沒有改變各反應(yīng)氣體的濃度，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。b若容器恒溫、恒壓，則盡管容器內(nèi)總壓不變，但容器體積一定擴(kuò)大，使反應(yīng)氣體的濃度減小，使化學(xué)反應(yīng)速率減慢。溫度：溫度升高，反應(yīng)速率 ，反之 。催化劑：使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且正、逆反應(yīng)速率的改變程度 。其它因素：增大固體的表面積（如：粉碎、納米化）可加快化學(xué)反應(yīng)速率；光照、超聲波、電磁波、溶質(zhì)等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率都有影響。 即時(shí)訓(xùn)練3 100mL6molL-1H2SO4與過量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 。碳酸鈉固體 醋酸鈉固體 硫酸鉀溶液 硫酸銅溶液 NaOH固體 硝酸鉀溶液即時(shí)訓(xùn)練4 反應(yīng)3Fe（s）4H2O（g） Fe3O4（s）4H2（g），在一個(gè)可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是 （填增大、減小或不變，下同）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。保持體積不變，充入N2使體系的壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。重點(diǎn)突破一：“始轉(zhuǎn)平”法突破化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算題【例1】煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法，其工藝核心是合成過程中的甲烷化，涉及的主要反應(yīng)：CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g)HCO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)H B D5已知反應(yīng)X(g)Y(g)nZ(g) H0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是()A反應(yīng)方程式中n1B10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D05 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)0.08 molL1min16對(duì)恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)H0，下列敘述錯(cuò)誤的是()A升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大B增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大C增大A的濃度，v(正)會(huì)增大，但v(逆)會(huì)減小D采用正的催化劑，一般v(正)、v(逆)同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同7 KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應(yīng)：ClOHSOSOClH(未配平)，已知酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快。如圖為反應(yīng)速率v(ClO)隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列有關(guān)說法不正確的是()AKClO3和KHSO3發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3B反應(yīng)開始階段速率逐漸增大可能是c(H)逐漸增高導(dǎo)致的C反應(yīng)后期速率逐漸減小的主要原因是c(ClO)、c(HSO)降低D縱坐標(biāo)為v(HSO)時(shí)的vt曲線與原來曲線完全吻合8在298 K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O22HI=2H2OI2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c(HI)、c(H2O2)不可能為()實(shí)驗(yàn)編號(hào)123456c(HI)/molL10.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/molL10.1000.1000.1500.200？0.400v/molL1s10.007 600.015 20.017 10.015 20.022 80.152A.0.150 molL1、0.200 molL1B0.300 molL1、0.100 molL1C0.200 molL1、0.200 molL1D0.100 molL1、0.300 molL19等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的變化情況如圖，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是()A第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 molL1C第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 molL1D第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 10一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2CB反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)v(D)C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(Ls)D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等11在一密閉容器中充入1 mol I2和1 mol H2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)H0。(1)保持容器容積不變，向其中充入1 mol H2，反應(yīng)速率_(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是_。(2)保持容器容積不變，向其中充入1 mol CO2(不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率_(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是_。(3)保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，向其中充入1 mol CO2，反應(yīng)速率_(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是_。12某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在25 下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL46010305601030560測(cè)得實(shí)驗(yàn)和溶液中的Cr2O濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為_(填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明_；實(shí)驗(yàn)中0t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3)_ molL1min1(用代數(shù)式表示)。(4)該課題組對(duì)鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2起催化作用；假設(shè)二：_；假設(shè)三：_；(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。(除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測(cè)定)實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論第5講化學(xué)反應(yīng)速率【仿真練習(xí)】1 C2 D3 C4 A5 B6 C7 D8 C9 D10 C11 (1)增大增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大(2)不變反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變(3)減小容器體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小12 (1)2020(2)CO2(3)溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響(4)Al3起催化作用SO起催化作用(5)實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量K2SO4Al2(SO4)324H2O代替實(shí)驗(yàn)中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c(Cr2O)大于實(shí)驗(yàn)中的c(Cr2O)，則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c(Cr2O)相同，則假設(shè)一不成立。(本題屬于開放性試題，合理答案均可)