2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第1單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第4課時 物質(zhì)的分散系學(xué)案 蘇教版必修1.doc

《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第1單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第4課時 物質(zhì)的分散系學(xué)案 蘇教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第1單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第4課時 物質(zhì)的分散系學(xué)案 蘇教版必修1.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第4課時物質(zhì)的分散系學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解分散系的概念及其分類。2.了解膠體的本質(zhì)和主要性質(zhì)及其應(yīng)用。(重點(diǎn))3.了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，并會用電離方程式表示電解質(zhì)的電離過程。(重難點(diǎn))自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知1分散系及分類(1)分散系：由一種或幾種物質(zhì)(稱為分散質(zhì))分散到另一種物質(zhì)(稱為分散劑)中形成的混合體系。例如，泥水混合物中，泥土是分散質(zhì)，而水就是分散劑。(2)按照分散質(zhì)粒子直徑大小分類2膠體的性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時，可以看到光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。丁達(dá)爾效應(yīng)可用來區(qū)分膠體與溶液。(2)吸附性：利用膠體的吸附性可以用來凈水。3膠體的主要應(yīng)用(1)凈水劑如氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降。(2)可以改進(jìn)材料的機(jī)械性能和光學(xué)性質(zhì)。(3)醫(yī)學(xué)上利用高度分散的膠體來檢驗(yàn)或治療疾病。(4)國防工業(yè)中有些火藥、炸藥須制成膠體。4電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的電離概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。表示：電離方程式。H2SO4：H2SO4=2HSO；KOH：KOH=KOH；NH4Cl：NH4Cl=NHCl。(3)從電離角度理解酸、堿、鹽的概念酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H的化合物。堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物。鹽：電離時產(chǎn)生金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。提醒：電離方程式的書寫方法(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽書寫時用“=”連接，如H2SO4=2HSO、NaOH=NaOH、NaCl=NaCl。(2)酸式鹽的電離方程式強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4=NaHSO。弱酸的酸式鹽在溶液中生成酸式酸根離子和陽離子，如NaHCO3=NaHCO。基礎(chǔ)自測1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)在少量酒精溶于水后得到的分散系中分散質(zhì)是酒精。()(2)溶液是純凈物，濁液是混合物。()(3)分散質(zhì)粒子直徑介于1 nm100 nm的分散系稱為膠體。()(4)NaCl、稀H2SO4、NaOH均為電解質(zhì)。()(5)電解質(zhì)的電離需要通電條件才發(fā)生。()(6)NaHSO4溶液中含有大量H，說明NaHSO4為酸。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2現(xiàn)有以下物質(zhì)：氮?dú)庖簯B(tài)CO2氯化氫氣體銅片硫酸鋇晶體蔗糖酒精熔化的KNO3NaOH溶液，請回答下列問題(填序號)：(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_。(3)電離方程式為_，_?！敬鸢浮?1)(2)(3)HCl=HClKNO3=KNO合 作 探 究攻 重 難膠體的主要性質(zhì)及應(yīng)用背景材料實(shí)驗(yàn)1把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆(或手電筒)照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察。實(shí)驗(yàn)2在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10 mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置、觀察。思考交流(1)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象分別是什么？結(jié)論是什么？【提示】實(shí)驗(yàn)1：當(dāng)光束通過CuSO4溶液時，無法觀察到光亮通路；當(dāng)光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到一條光亮的通路；膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。實(shí)驗(yàn)2：污水形成沉淀，F(xiàn)e(OH)3膠體無沉淀，濁液不穩(wěn)定易沉降，膠體穩(wěn)定。(2)鑒別膠體和溶液的方法是什么？【提示】丁達(dá)爾效應(yīng)。(3)除去NaCl溶液或Fe(OH)3膠體中的泥沙采用什么方法？【提示】過濾。(4)氫氧化鐵膠體常用來凈水的原因是什么？【提示】膠體的表面積很大，具有吸附性，能吸附水中的懸浮物形成沉淀。溶液、膠體和濁液的比較分散系性質(zhì) 溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒種類單個小分子或離子高分子或多分子聚合體巨大數(shù)目的分子聚合體外觀特征透明、澄清有的透明、澄清渾濁、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定，靜置后分散質(zhì)微粒不沉淀不穩(wěn)定，靜置后分散質(zhì)微粒沉淀或分層能否透過濾紙能能不能是否有丁達(dá)爾效應(yīng)沒有有沒有鑒別外觀、丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉膠體泥漿、油水注：膠體區(qū)別其他分散系的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子直徑大小介于1 nm100 nm。對點(diǎn)訓(xùn)練1下列說法中正確的是()A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)B可以用丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)有效鑒別三氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體C溶液是電中性的，膠體是帶電的D納米材料粒子直徑一般在109107m之間，因此納米材料屬于膠體B膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小， 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一種性質(zhì)，A項錯誤；膠體中的膠粒帶正電荷，但整個膠體不帶電，呈電中性，C項錯誤；膠體是分散系，屬于混合物，直徑在1100 nm之間的納米材料不一定是分散系，若是純凈物，則不屬于膠體，D項錯誤。2納米材料是粒子直徑在1100 nm之間的材料，其研究成果已應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、化工、軍事等領(lǐng)域。納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，下列有關(guān)形成的物質(zhì)的判斷正確的是()是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀ABCDC納米碳的粒子直徑在1100 nm之間。將其分散到蒸餾水中形成的分散系屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙；膠體是一種“介穩(wěn)體系”，雖然不如溶液穩(wěn)定，但比濁液穩(wěn)定，放置較長時間不會聚沉而析出沉淀。電解質(zhì)的判斷與電離思考交流現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體；液態(tài)SO3；液態(tài)醋酸；汞；BaSO4晶體；純蔗糖；酒精；熔融KNO3；O2；H2SO4；NaHCO3晶體。(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_。(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_。(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_。(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是_。(5)SO3、CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，能否說明SO3、CO2、NH3是電解質(zhì)？說明理由。_。(6)以上物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是_。(7)寫出、在水溶液中的電離方程式_。【提示】(1)(2) (3)(4)(5)不能，SO3、CO2、NH3與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)H2SO4、H2CO3、NH3H2O，而本身不是電解質(zhì)(6)(7)KNO3=KNO、H2SO4=2HSO、NaHCO3=NaHCO(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離，常用電離方程式表示在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離物質(zhì)類別酸堿鹽活潑金屬氧化物水非金屬氧化物非酸性氣態(tài)氫化物多數(shù)有機(jī)物(2)電解質(zhì)的判斷思路物質(zhì)是否是電解質(zhì)或非電解質(zhì)的一般思路：第一步，看物質(zhì)是否是化合物，若不是化合物，則既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；第二步，若是化合物，再看該物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，導(dǎo)電則為電解質(zhì)，都不導(dǎo)電則為非電解質(zhì)。(3)化合物在水溶液中導(dǎo)電，可能是本身電離導(dǎo)電，也可能是反應(yīng)后生成物電離而導(dǎo)電；若為前者，則化合物是電解質(zhì)，若為后者，則化合物為非電解質(zhì)(如SO2、SO3、NH3、P2O5等)。對點(diǎn)訓(xùn)練3下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是()A在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)B電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是對化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C溶于水形成的溶液能導(dǎo)電的化合物一定為電解質(zhì)D純水的導(dǎo)電性很差，但水也是電解質(zhì)C溶于水形成的溶液能導(dǎo)電的化合物不一定為電解質(zhì)，如SO2、CO2等。4(1)以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：CuNaClNaHSO4CO2H2SO4酒精CaCO3BaSO4NaOH屬于電解質(zhì)的是_(填序號)。(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：Ba(OH)2：_。KHSO4：_。HNO3：_。Na2CO3：_。Fe2(SO4)3：_。(3)對(2)中各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是_(填序號，下同)，屬于堿的是_，屬于鹽的是_?！窘馕觥?1)單質(zhì)不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物屬于電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)。(2)Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿，電離出Ba2和2個OH；KHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離出H、K和SO；HNO3完全電離出H和NO；Na2CO3屬于鹽，完全電離出2個Na和CO；Fe2(SO4)3屬于鹽，完全電離出2個Fe3和3個SO。(3)根據(jù)酸、堿、鹽電離的實(shí)質(zhì)進(jìn)行判斷，進(jìn)行鹽的判斷時要注意，沒有“全部”兩字而是只要有金屬陽離子(或NH)和酸根陰離子即是鹽，所以KHSO4是鹽不是酸?！敬鸢浮?1)(2)Ba(OH)2=Ba22OHKHSO4=KHSOHNO3=HNONa2CO3=2NaCOFe2(SO4)3=2Fe33SO(3)當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基1下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最大的是()A霧B石灰乳CFeCl3溶液D氫氧化鐵膠體BA、D都是膠體；C是溶液；B是懸濁液。2下列敘述正確的是()A直徑介于1100 nm之間的粒子稱為膠體B用過濾的方法可以將膠體和溶液分離C利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體DFe(OH)3膠體凈水的原理是殺菌消毒CA項，膠體是分散系，不是粒子；B項，膠體粒子也能透過濾紙，不能用過濾法分離膠體和溶液；D項，膠體凈水的原理是吸附懸濁物而沉淀。3下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的化合物是() 【導(dǎo)學(xué)號：90512015】ASO3BCl2 CNH4NO3DHNO3AA項，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4溶液而導(dǎo)電，但SO3為非電解質(zhì)；B項，Cl2不是化合物；C、D為電解質(zhì)。4下列敘述正確的是()ANaCl溶液是電解質(zhì)，NaCl溶于水在電流作用下電離成Na和ClBNaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電C氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多CNaCl溶液是混合物不是電解質(zhì)，NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動的Na和Cl，而不是電流的作用，A錯誤；NaCl是電解質(zhì)，但晶體中Na和Cl不能自由移動，故NaCl晶體不導(dǎo)電，B錯誤；HCl液態(tài)時不導(dǎo)電，但溶于水能電離出H和Cl而導(dǎo)電，故C正確；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子的濃度和離子所帶電荷多少有關(guān)，而非離子數(shù)目，D錯誤。5以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)： 【導(dǎo)學(xué)號：90512016】CuNaClNaHSO4CO2H2SO4酒精CaCO3BaSO4NaOH請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。(1)屬于電解質(zhì)的是_。(2)能電離出H的是_，屬于酸的是_。(3)屬于堿的是_。(4)寫出、的電離方程式_、_、_。【答案】(1)(2)、(3)(4)NaHSO4=NaHSOH2SO4=2HSOCaCO3=Ca2CO電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷誤區(qū)(1)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接電離產(chǎn)生離子，而是它們與H2O反應(yīng)生成的電解質(zhì)H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O電離出自由移動的離子。H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O是電解質(zhì)，CO2、SO2、SO3、NH3是非電解質(zhì)。(2)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)Fe、Cu等金屬能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。稀鹽酸能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)，因?yàn)橄←}酸為混合物。(3)電解質(zhì)不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)。BaSO4等難溶于水的鹽，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，但其溶于水的部分完全電離，因而屬于電解質(zhì)。蔗糖易溶于水，但它是非電解質(zhì)。(4)不是電解質(zhì)的不一定是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。