2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第4講 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版.doc

《2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第4講 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第4講 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第二章 第4講 氧化還原反應(yīng)1(導(dǎo)學(xué)號27346233)(2018福建莆田質(zhì)檢)下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A古代用銅礦石、錫礦石冶煉鑄造青銅器B出土后的青銅器大多數(shù)已受到銹蝕C古代用明礬溶液清除青銅鏡表面的銹斑D現(xiàn)代用雙氧水去除青銅器上有害的CuCl解析：C明礬溶液中Al3水解，使溶液呈酸性：Al33H2OAl(OH)33H，用明礬溶液清除青銅鏡表面的銹斑發(fā)生的反應(yīng)是：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2O，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。2(導(dǎo)學(xué)號27346234)下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅B飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅褐色的Fe(OH)3。3(導(dǎo)學(xué)號27346235)(2018廣東六校聯(lián)考)下列氧化還原反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是()KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；23SiO23C=SiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21ABC D解析：B本題主要考查氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原理可知，反應(yīng)中比例為15；反應(yīng)中比例為12。4(導(dǎo)學(xué)號27346236)圖中兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()A甲 B乙C丙 D丁解析：A甲中發(fā)生的反應(yīng)為3NO2H2O=2HNO3NO，水既不作氧化劑也不作還原劑，A正確。乙中水作氧化劑，不符合題意。丙、丁中發(fā)生的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，也不符合題意。5(導(dǎo)學(xué)號27346237)下列說法正確的是()A根據(jù)反應(yīng)：CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的還原性比H2的強B在反應(yīng)：CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化劑C反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是31D因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)：I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能發(fā)生解析：B電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能根據(jù)電解反應(yīng)方程式來判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強弱，A項錯誤；B項中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水中的氫元素化合價降低，水作氧化劑，正確；C項中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是12，錯誤；D項中碘單質(zhì)將5價的氯元素還原為氯氣，說明碘單質(zhì)的還原性強于氯氣的，遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律，故該反應(yīng)能發(fā)生，錯誤。6(導(dǎo)學(xué)號27346238)對4FeCl24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl，下列說法錯誤的是()AFe(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B氧氣是氧化產(chǎn)物C作氧化劑的過氧化鈉和作還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量之比為31D過氧化鈉只作氧化劑解析：D在題給的化學(xué)反應(yīng)4FeCl24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl中，鐵元素由23價，故可知Fe(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧氣是氧化產(chǎn)物，氧化劑是Na2O2，還原劑為FeCl2和Na2O2，A、B正確，D錯誤；由得失電子守恒可知，作氧化劑的Na2O2與作還原劑的Na2O2物質(zhì)的量之比為31，C正確。7(導(dǎo)學(xué)號27346239)在下列變化中工業(yè)制鹽酸工業(yè)制漂粉精實驗室制氯氣，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是()A BC D解析：DH2Cl22HCl，氯元素被還原；2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，氯元素既被氧化又被還原；4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O，氯元素被氧化。8(導(dǎo)學(xué)號27346240)以下反應(yīng)不屬于“同一價態(tài)的同種元素既被氧化又被還原”的是()A硫代硫酸鈉與稀硫酸B硫與熱NaOH溶液CH2O2溶液中加人MnO2DKClO3與鹽酸解析：DA項，S2O2H=SO2SH2O；B項，3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O；C項，2H2O22H2OO2；以上三個都是同一價態(tài)的元素既被氧化又被還原的反應(yīng)，而D項，ClO6H5Cl=3Cl23H2O中，ClO的5價的Cl元素降為0價，被還原，Cl中1價的Cl元素升為0價，被氧化。9(導(dǎo)學(xué)號27346241)工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融)2NaCl2電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2下列有關(guān)說法正確的是()A在反應(yīng)和中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑B在反應(yīng)中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中氫氣是還原產(chǎn)物C若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體，則反應(yīng)和中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等D若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應(yīng)和中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等解析：D反應(yīng)中氯化鈉是還原劑，水是氧化劑，A錯誤；反應(yīng)中氯氣是氧化產(chǎn)物，B錯誤；反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成1 mol氣體，反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成2 mol氣體，C錯誤；反應(yīng)和中，消耗1 mol氯化鈉均轉(zhuǎn)移1 mol電子，D正確。10(導(dǎo)學(xué)號27346242)(2018安徽學(xué)普聯(lián)考)黑火藥爆炸時可發(fā)生反應(yīng)：4S16KNO316C=3K2SO44K2CO3K2S12CO28N2，下列有關(guān)說法正確的是()AS既作氧化劑又作還原劑B消耗12 g C時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子C還原產(chǎn)物只有K2SDKNO3只發(fā)生氧化反應(yīng)解析：AS元素由0價變?yōu)?價和2價，化合價既有升高又有降低，則S既作氧化劑又作還原劑，A項正確；C元素由0價變?yōu)?價，S元素由0價變?yōu)?價，消耗16 mol C時，轉(zhuǎn)移16 mol43 mol682 mol電子，故消耗12 g C(即1 mol)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5.125 mol電子，B項錯誤；該反應(yīng)中K2S和N2都是還原產(chǎn)物，C項錯誤；KNO3中N元素化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，D項錯誤。11(導(dǎo)學(xué)號27346243)已知氧化性：Cl2Fe3I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有關(guān)離子方程式錯誤的是()A2ICl2=I22ClB2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClD2Fe26I4Cl2=2Fe33I28Cl解析：BB項不符合配比關(guān)系，應(yīng)改為2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。12(導(dǎo)學(xué)號27346244)(2018保定模擬)根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是()序號反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A.第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有O2B第組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子10 molD氧化性由強到弱順序為MnOCl2Fe3Br2解析：B根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O，故A錯誤；由產(chǎn)物知反應(yīng)中Cl2沒有氧化Br，則反應(yīng)中n(Cl2)n(FeBr2)12，故B正確；由MnOMn2知，反應(yīng)的另一反應(yīng)物為HCl，則生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故C錯誤；在反應(yīng)中Br沒有被Cl2氧化，即Cl2先氧化Fe2，則氧化性MnOCl2Br2Fe3，故D錯誤。13(導(dǎo)學(xué)號27346245)(1)根據(jù)反應(yīng)KClO36HCl(濃)=3Cl2KCl3H2O可知，每生成3 mo1 Cl2轉(zhuǎn)移_mol e；(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2每產(chǎn)生1 mol氧氣轉(zhuǎn)移_mol e；(3)已知將過氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生反應(yīng)：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，每4 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移_mol e。解析：(1)中反應(yīng)屬于自身氧化還原反應(yīng)，生成物3個Cl2分子中，有1個Cl原子來源于KClO3，另外5個Cl原子來源于HCl，所以每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子5 mol。(2)中Na2O2中的氧由1價到2價、1價，故每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e。(3)化合價升高總數(shù)：4Fe24Fe3，化合價升高4，對于4 mol Na2O2，其中1 mol Na2O2中的氧由1價到0價，化合價升高2，總數(shù)為6；化合價降低總數(shù)：3 mol Na2O2中的氧由1價到2價，降低總數(shù)為6，所以每4 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子。答案：(1)5(2)2(3)614(導(dǎo)學(xué)號27346246)HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_(填字母)。A亞硝酸鹽被還原B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3還原為Fe2D亞硝酸鹽是還原劑(2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(3)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_(填字母)。aCl2 bFecH2O2 DHNO3(4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強，主要反應(yīng)：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2該反應(yīng)中的氧化劑是_，還原劑是_。簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用_。解析：(1)服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3又轉(zhuǎn)化為Fe2，F(xiàn)e元素化合價降低，被還原，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中亞硝酸鹽為氧化劑，所以維生素C是還原劑。 (3)由于Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以最佳試劑是雙氧水。(4)該反應(yīng)中Fe元素化合價由2價變?yōu)?價、O元素化合價由1價變?yōu)?價、2價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，所以Na2O2是氧化劑，Na2O2、FeSO4是還原劑，K2FeO4中Fe元素的化合價為6價，具有強氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)。答案：(1)D(2)NOCl2H2O=NO2H2Cl(3)c(4)Na2O2Na2O2、FeSO4高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為Fe3，F(xiàn)e3水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降15(導(dǎo)學(xué)號27346247)為驗證氧化性Cl2Fe3SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢查)。實驗過程：.打開彈簧夾K1K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱，.當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2。.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。V打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關(guān)閉K3。.更新試管D，重復(fù)過程，檢驗B溶液中的離子。(1)過程的目的是_。(2)棉花中浸潤的溶液為_。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為_。(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2Fe3SO2的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。過程 B溶液中含有的離子過程 B溶液中含有的離子甲有Fe3無Fe2有SO乙既有Fe3又有Fe2有SO丙有Fe3無Fe2有Fe2解析：(1)通入一段時間N2，排出裝置中的氧氣。(2)氯氣和二氧化硫都是有毒氣體，可以用氫氧化鈉溶液來吸收。(3)A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣、水。(4)SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(5)溶液顯酸性，檢驗硫酸根離子應(yīng)選擇氯化鋇溶液；乙中第一次，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于Fe3，第二次有硫酸根離子，說明發(fā)生二氧化硫與Fe3的反應(yīng)，則Fe3的氧化性大于二氧化硫；丙中第一次有Fe3，無Fe2，則氯氣的氧化性大于Fe3，第二次有Fe2，說明發(fā)生二氧化硫與Fe3的反應(yīng)，則Fe3的氧化性大于二氧化硫。答案：(1)排出裝置中的空氣，防止干擾(2)NaOH溶液(3)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(4)2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H(5)乙、丙