2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)7 溶液的配制及分析 蘇教版必修1.doc

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課時分層作業(yè)(七) 溶液的配制及分析 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標練] 1．1 molL－1硫酸溶液的含義是(　　) A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含有1 mol H＋ C．將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D．從1 L該溶液中取出500 mL后，剩余溶液的濃度仍為1 molL－1 D　[溶液是均勻的，剩余溶液的濃度仍為1 mol/L。] 2．下列說法正確的是(　　) A．0.1 molL－1的NaCl溶液表示的是1 L溶劑中溶解0.1 mol NaCl的溶液 B．將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液，則溶液的物質的量濃度為0.1 molL－1 C．物質的量濃度和溶質質量分數(shù)均是表示溶液組成的物理量 D．0.1 molL－1的CaCl2溶液中c(Cl－)也為0.1 molL－1 C　[A項，不是指1 L溶劑而是1 L溶液；B項，Na2O溶于水生成NaOH的物質的量為0.2 mol，其濃度為0.2 molL－1；D項，c(Cl－)應為0.2 molL－1。] 3．從2 L 1 molL－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有關這100 mL溶液的敘述錯誤的是(　　) A．濃度為0.1 molL－1　　　 B．濃度為1 molL－1 C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol A　[從溶液中取出的溶液濃度相同，含有溶質質量和物質的量不同。] 4．下列有關實驗的敘述中，正確的是(　　) A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液 B．用分液的方法分離水和酒精的混合物 C．配制1 L 0.1 molL－1的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體 D．配制NaCl溶液時，可將稱量好的NaCl置于容量瓶中溶解 A　[B項，水和酒精互溶，不能用分液法分離；C項，托盤天平的精確度為0.1 g，不能稱量5.85 g；D項，容量瓶不能作溶解儀器。] 5．將30 mL 0.5 molL－1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為(　　) A．0.3 molL－1 B．0.03 molL－1 C．0.05 molL－1 D．0.04 molL－1 B　[稀釋后的物質的量濃度為c＝＝0.03 molL－1。] 6．用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 gmL－1)配制1 molL－1的稀H2SO4 100 mL，配制過程中可能用到下列儀器：①100 mL量筒　②10 mL量筒?、?0 mL燒杯?、芡斜P天平　⑤100 mL容量瓶?、弈z頭滴管?、卟ＡО?。按使用時出現(xiàn)的先后順序排列正確的是(　　) A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥ A　[濃溶液配制稀溶液的過程為：①計算所需濃溶液體積：5.4 mL；②選用合適量筒量取濃溶液：10 mL量筒，并用膠頭滴管滴加濃H2SO4到刻度線；③稀釋濃H2SO4：將少量水放入50 mL燒杯中，沿玻璃棒緩緩將濃H2SO4注入水中；④將冷卻至室溫的稀溶液轉移至100 mL容量瓶中；⑤定容。] 7．使用膽礬配制1 L 0.1 molL－1的CuSO4溶液，正確的做法是(　　) ①將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g溶于1 L水中?、诜Q取膽礬25 g溶于1 L水中　③將25 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 L?、軐?6 g CuSO4溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 L A．①② B．③④ C．①③ D．②④ B　[物質的量濃度指的是單位體積溶液內所含溶質的物質的量，在該題中用CuSO45H2O來配制CuSO4溶液要注意兩點： (1)找到CuSO45H2O和CuSO4之間的質量關系。 (2)溶液的體積最終為1 L。 1 L 0.1 molL－1的CuSO4溶液中溶質的物質的量為n(CuSO4)＝1 L 0.1 molL－1＝0.1 mol，其質量為16 g，若要稱取CuSO45H2O，應稱取25 g。 所以有2種方案：稱取16 g CuSO4溶于水配成1 L溶液或稱取25 g膽礬溶于水配成1 L溶液，故③④正確。] 8．有關2 L 0.1 molL－1的K2SO4溶液的敘述正確的是(　　) A．含有0.1 mol K2SO4 B．K＋的物質的量濃度為0.1 molL－1 C．K＋的物質的量為0.4 mol D．取出1 L溶液后，濃度變?yōu)?.05 molL－1 C　[A項，n(K2SO4)＝20.1 mol＝0.2 mol，錯誤；B項，c(K＋)＝ 0.1 molL－12＝0.2 molL－1，錯誤；C項，n(K＋)＝20.12 mol＝0.4 mol，正確；D項，溶液濃度仍為0.1 molL－1，錯誤。] 9．利用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來配制0.5 molL－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是 (　　) A．稱取碳酸鈉晶體100 g B．定容時，俯視觀察刻度線 C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌 D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線 B　[A項，m(Na2CO310H2O)＝0.51 mol286 g/mol＝143 g>100 g濃度偏低；C項，沒有洗滌，濃度偏低；D項，又加水，溶液濃度偏低。] (備) 下列有關實驗的敘述正確的是(　　) A．容量瓶不能用作長期存放試劑的容器，但是當溶液配制完后，可以用來存放配制的試劑 B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液 C．容量瓶不可以用來溶解固體，但是可以用來稀釋濃的溶液 D．容量瓶不可以用來加熱，但是錐形瓶可以用來加熱 D　[容量瓶是配制物質的量濃度溶液的專用儀器，不能用來溶解固體、不能長期貯存溶液、不能加熱。] 10．實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00 molL－1的NaOH溶液500 mL，回答下列問題。 【導學號：90512031】 (1)關于容量瓶的使用，下列操作正確的是________(填序號)。 a．使用前要檢驗容量瓶是否漏液 b．用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干 c．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行 d．為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，要搖勻 (2)請補充完整實驗的簡要步驟： ①計算；②稱量NaOH固體________g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉移；⑥________；⑦搖勻。 (3)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是______、_____________________________________________。 (4)上述實驗操作②③都要用到小燒杯，其作用分別是______________________和____________________。 (5)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出： ①________________________________________________； ②________________________________________________。 (6)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________(填字母編號)。 A．轉移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面 B．定容時俯視刻度線 C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線 【解析】　(1)容量瓶使用前要檢驗是否漏水，a正確；容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器，不能用來溶解固體，也不可以用來稀釋濃溶液，不能長期貯存溶液，不能加熱，因此，b、c均不正確；500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液，不能直接配制480 mL溶液。 (2)m(NaOH)＝1.00 molL－10.500 L40 gmol－1＝20.0 g。配制時，要遵循計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻的順序進行配制。 (3)配制一定物質的量濃度溶液使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平(帶砝碼)、量筒。 (4)NaOH固體具有強腐蝕性，為防止腐蝕天平托盤，稱量時常用小燒杯盛放。NaOH固體溶解時要在小燒杯中進行。 (5)配制500 mL的溶液，應選用500 mL的容量瓶；在轉移溶液時，一定要用玻璃棒引流，防止溶液濺到瓶外，引起所配溶液濃度偏低。 (6)A項的操作使溶質的物質的量減小，濃度偏低；B、C項的操作使溶液體積減小，濃度偏高；D項的操作多加了水，體積偏大，濃度偏低。 【答案】　(1)ad (2)②20.0?、薅ㄈ? (3)500 mL容量瓶　膠頭滴管 (4)用燒杯稱量NaOH固體，防止NaOH腐蝕天平的托盤　用燒杯做溶解用的容器 (5)①沒有用玻璃棒引流?、趹x用500 mL的容量瓶 (6)BC 11．把1.0 molL－1CuSO4溶液和0.50 molL－1 H2SO4溶液等體積混合(假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，計算： (1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度c(CuSO4)＝________；c(H2SO4)＝________。 (2)混合液中H＋、SO的物質的量濃度：c(H＋)＝________；c(SO)＝________。 (3)向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2＋的物質的量濃度c(Fe2＋)＝________。 【解析】　1.0 molL－1CuSO4溶液和0.50 molL－1H2SO4溶液等體積混合，假設混合前溶液的體積都為V，則混合后溶液的體積為2V。 (1)在混合溶液中CuSO4的物質的量為(1.0 molL－1V)，H2SO4的物質的量為(0.50 molL－1V)，則溶液中CuSO4的物質的量濃度c(CuSO4)＝＝0.5 molL－1，H2SO4的物質的量濃度c(H2SO4)＝＝0.25 molL－1。 (2)由電解質的電離方程式H2SO4===2H＋＋SO可知，在混合溶液中H＋的物質的量濃度為c(H＋)＝2c(H2SO4)＝20.25 molL－1＝0.5 molL－1，SO的物質的量濃度為c(SO)＝＝0.75 molL－1。 (3)向溶液中加入鐵粉后，F(xiàn)e與混合溶液中的CuSO4和H2SO4發(fā)生如下反應：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余，則CuSO4和H2SO4反應完全，生成的Fe2＋的物質的量濃度c(Fe2＋)＝c(SO)＝0.75 molL－1。 【答案】　(1)0.50 molL－1　0.25 molL－1 (2)0.50 molL－1　0.75 molL－1　(3)0.75 molL－1 [沖A挑戰(zhàn)練] 12．將標準狀況下的a L HCl氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b gmL－1，則該鹽酸的物質的量濃度是(　　) A. molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 D　[n(HCl)＝ mol，V＝L，故c(HCl)＝ mol/L。] 13．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(　　) A．0.1(b－2a) molL－1 B．10(2a－b) molL－1 C．10(b－a) molL－1 D．10(b－2a) molL－1 D　[BaCl2與Na2SO4反應的物質的量之比為1∶1，Cl－與Ag＋反應的物質的量之比為1∶1，故每份混合溶液中的BaCl2為a mol、Cl－總物質的量為b mol，又因為在KCl中，鉀離子與氯離子的物質的量相等，則每份溶液中KCl對應的氯離子為(b－2a)mol，鉀離子的物質的量也為(b－2a)mol；總混合溶液中鉀離子的濃度與每一等份混合溶液中的濃度相同，則c(KCl)＝＝10(b－2a) molL－1。] 14．(1)量取20.00 mL H2SO4稀溶液盛于錐形瓶中，小心地向錐形瓶中滴加0.12 molL－1的NaOH溶液，當加到25.00 mL時H2SO4與NaOH恰好完全反應，求該H2SO4溶液中H2SO4的物質的量濃度。(寫出計算過程) 【導學號：90512032】 (2)某化工廠分析人員從生產(chǎn)車間取過氧化氫樣品1.00 mL于錐形瓶中，加25 mL水稀釋，再用稀H2SO4酸化后，逐滴加入0.1 molL－1的KMnO4溶液。當反應完全時，消耗KMnO4溶液20.20 mL?；瘜W方程式為2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=== K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。該過氧化氫樣品的物質的量濃度為多少？ 【解析】　(1)n(NaOH)＝0.025 L0.12 molL－1＝310－3mol H2SO4?。?NaOH===Na2SO4＋2H2O 1 mol　　　　2 mol n(H2SO4)　　310－3mol n(H2SO4)＝＝1.510－3mol c(H2SO4)＝＝0.075 molL－1 (2)依據(jù)題意： 　　　　　　2KMnO4 ～ 5H2O2 2 mol 5 mol 0．1 molL－120.20 mL c1.00 mL 2∶5＝(0.1 molL－120.20 mL)∶(c1.00 mL) 解得c＝5.05 molL－1。 【答案】　(1)0.075 molL－1　(2)5.05 molL－1