2019-2020年高一化學(xué)《元素周期表的應(yīng)用》說課稿.doc

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2019-2020年高一化學(xué)《元素周期表的應(yīng)用》說課稿 各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們大家好！ 我說課的題目是魯科版化學(xué)必修二第一章第3節(jié)《元素周期表的應(yīng)用》 下面我將從教材分析、目標(biāo)分析、教學(xué)過程、效果分析四個方面展開說課。 一、教材分析 本節(jié)在學(xué)生學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知識之后，通過探究第三周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律，使學(xué)生學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過整合第ⅠA主族：鈉、鉀和ⅦA族元素及化合物的性質(zhì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。讓學(xué)生了解元素周期律，認識元素周期表，體會元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)(即位、構(gòu)、性)的關(guān)系，初步學(xué)會在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學(xué)知識的學(xué)習(xí)方法；對化學(xué)1和初中學(xué)過的元素化合物知識進行整合；同時體會元素周期律、元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐中的意義。 本節(jié)教學(xué)的重點難點：同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系。 確立依據(jù)： 同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系是元素周期表指導(dǎo)生產(chǎn)實踐的依據(jù)，所以確立其為教學(xué)重點；由于其理論性強，概念抽象化所以也是本節(jié)課的教學(xué)難點。 二、目標(biāo)分析 根據(jù)課標(biāo)要求，教材編寫意圖以及學(xué)生的實際情況，我設(shè)定以下教學(xué)目標(biāo)： （1）知識與技能：利用元素在周明表中的位置，初步掌握元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；了解位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系并學(xué)會初步運用元素周明表掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變的規(guī)律；學(xué)生能夠從原子結(jié)構(gòu)的角度進一步認識元素周期表的實質(zhì)，為元素周期律打下更扎實的基礎(chǔ)。 （2）過程與方法：通過活動探究第3周期：鈉、鎂、鋁；第I主族、：鈉、鉀；第VII主族：Cl、Br、I等元素的性質(zhì)實驗，理解科學(xué)探究的意義，進而培養(yǎng)學(xué)生在實驗過程中的嚴謹性。在學(xué)習(xí)過程中，進一步熟練運用實驗、觀察等多種手段獲取信息，歸納同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 （3）情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生不斷探索的品質(zhì)；通過利用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋這些規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力；培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、抽象能力，通過實驗培養(yǎng)學(xué)生動手能力及團結(jié)協(xié)作能力 【學(xué)情分析】：高效課堂的落實，學(xué)生獨立思考問題的能力已經(jīng)具備，思維比較活躍，以此為契機主要采用小組交流研討，分組實驗的教學(xué)方式，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，并培養(yǎng)他們嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。 【教法】：采用啟發(fā)式，分組實驗法，交流研討法等多種教學(xué)方法，以多媒體手段輔助教學(xué)，讓學(xué)生不僅動耳聽，還要動手寫，動口說，動腦想，調(diào)動學(xué)生的積極性，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。 【學(xué)法】：自學(xué)教材，分組實驗，組內(nèi)討論，主動思考，歸納總結(jié)得出結(jié)論。 具體教學(xué)過程我主要以第一課時為例進行說明。 三、教學(xué)過程 本課時教學(xué)的整體思路是： 在方法上引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會用原子結(jié)構(gòu)的理論分析第3周期元素原子得失電子能力的相對強弱，然后設(shè)計實驗驗證結(jié)論鈉、鎂、鋁失電子能力逐漸減弱，最后通過閱讀自學(xué)，獲取并整合信息，找出硅、磷、硫、氯得電子能力逐漸增強的依據(jù)，整節(jié)課以學(xué)生探究為主線，突出學(xué)生的主體地位，注重培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。 下面是本節(jié)課的具體教學(xué)過程。 新課導(dǎo)入 引導(dǎo)學(xué)生思考學(xué)習(xí)元素周期表的作用總結(jié)已有物質(zhì)的知識，預(yù)測未知的物質(zhì)世界，多媒體展示門捷列夫預(yù)言的準確性，設(shè)問門捷列夫是怎樣作出如此準確的預(yù)言的？這樣克服了傳統(tǒng)復(fù)習(xí)枯燥乏味的缺點，抓住學(xué)生的好奇心，激發(fā)求知欲，引導(dǎo)他們關(guān)注元素周期表的應(yīng)用。 新課講解 導(dǎo)入新課后，讓學(xué)生畫出第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合教材中的交流研討，思考同周期元素原子核外電子排布、原子半徑的遞變規(guī)律，啟發(fā)學(xué)生預(yù)測第三周期元素原子得失電子能力的相對強弱。 學(xué)生通過讓動手畫原子結(jié)構(gòu)示意圖可以很好的觀察到遞變規(guī)律，進而達到學(xué)生上課能夠動耳聽，動手寫，動口說，動腦想，充分發(fā)揮學(xué)生的主體地位。通過預(yù)測第三周期元素原子得失電子能力的相對強弱，讓學(xué)生初步體會元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系。 由于“活動探究---第三周期元素得失電子能力的遞變”是一個大的探究活動，它承載著知識教學(xué)和提升學(xué)生綜合能力的雙重任務(wù)。將其拆成兩部分：即“鈉、鎂、鋁失電子能力的遞變”和“硅、磷、硫、氯得電子能力的遞變”，以分散難點。 1、“鈉、鎂、鋁失電子能力的遞變”實驗探究 指導(dǎo)學(xué)生結(jié)合“方法導(dǎo)引”及已知的試劑和儀器設(shè)計實驗方案，小組交流研討實驗方案的可行性，教師點評，然后分組實驗。探究過程中教師巡視指導(dǎo)學(xué)生圍繞著實驗?zāi)康倪x擇有價值的實驗現(xiàn)象，獲得有針對性的結(jié)論，以突破難點。 分組實驗的設(shè)計讓學(xué)生之間有一個交流，有一個碰撞，有一個互助，所以既提高了學(xué)生的動手能力，又培養(yǎng)了學(xué)生團結(jié)協(xié)作精神。 由于該部分是本節(jié)教學(xué)的重點之一，所以板書設(shè)計要詳細具體，并借助具有強調(diào)性的語言來集中學(xué)生的興奮點。 2、“硅、磷、硫、氯得電子能力的遞變”閱讀探究 在學(xué)習(xí)該部分時，教師要引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合“方法導(dǎo)引”通過閱讀教材的方式從中獲取信息，驗證對硅、磷、硫、氯得電子能力相對強弱的預(yù)測。通過“閱讀探究”和“概括”，旨在培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力以及獲取并整合信息的能力。 這部分內(nèi)容理論性強，是教學(xué)的重點也是難點，我采用以下方法進行突破：①板書設(shè)計詳細②以前面學(xué)習(xí)的內(nèi)容為生長點，運用遷移規(guī)律，幫組學(xué)生建立知識之間的聯(lián)系。③學(xué)以致用，交流討論學(xué)案上的相關(guān)練習(xí)題 最后，教師總結(jié)并拓展同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 【小結(jié)】可由學(xué)生展示本節(jié)課的收獲，培養(yǎng)學(xué)生概括整合能力。 【當(dāng)堂反饋練習(xí)】強化重點知識的理解運用并檢測學(xué)生的接受程度。 【布置作業(yè)】指導(dǎo)學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)內(nèi)容。 四、效果分析 為圓滿完成教學(xué)任務(wù)，教師應(yīng)掌握好課堂節(jié)奏，使學(xué)生始終處于張弛有度的課堂氣氛中。做分組實驗時由于部分學(xué)生對實驗的操作過程不是很熟，動手能力不強，所以在教師預(yù)定的時間內(nèi)無法完成探究過程。鑒于此，教師做好后宏觀調(diào)控，課前引導(dǎo)學(xué)生認真預(yù)習(xí)，設(shè)計好實驗方案。 本節(jié)課的設(shè)計注重學(xué)生三維目標(biāo)的培養(yǎng)，落實本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)，突出重點，突破難點，圓滿完成教學(xué)準備。 謝謝大家！ 五、板書設(shè)計 1-3 元素周期表的應(yīng)用 一、認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 預(yù)測：同同期：（左→右）元素失電子能力↘，得電子能力↗。 實驗結(jié)論： 失電子能力：Na＞Mg＞Al 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 得電子能力：Si＜P＜S＜Cl 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 同周期：(左→右)堿性↘酸性↗ 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性↗