2018-2019版高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 第3課時學(xué)案 蘇教版必修1.doc

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第3課時　離子反應(yīng) [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　1.理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表示電解質(zhì)的電離。2.了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義，掌握離子方程式的書寫步驟和方法。3.能判斷溶液中的離子能否大量共存，能推斷溶液中離子的存在，能判斷離子方程式的正誤。 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1．按下圖裝置做實驗，比較0.1 molL－1的鹽酸和0.1 molL－1的醋酸溶液導(dǎo)電性有什么差異？為什么有這種差異？ 答案　實驗表明，一定體積的0.1 molL－1的鹽酸比同體積同濃度的醋酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)。這是因為氯化氫在水中完全電離，而醋酸在水中只有部分電離。因此相同體積的0.1 molL－1的鹽酸和醋酸溶液所含有的H＋的量不同，所以兩種溶液的導(dǎo)電能力不一樣。 2．向兩支試管中分別加入等體積的物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL－1的鹽酸和醋酸溶液，然后向其中加入等質(zhì)量的鎂粉，觀察實驗現(xiàn)象并比較兩者有何差異？ 答案　0.1 molL－1的鹽酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率要比0.1 molL－1的醋酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率更快，但與等量鎂反應(yīng)時醋酸產(chǎn)生氣泡持續(xù)的時間更長，如果將產(chǎn)生的氫氣完全收集起來測量，二者產(chǎn)生的氫氣體積相同。 3．不同電解質(zhì)在相同條件下的電離程度是不一樣的，有的能夠完全電離，有的只能部分電離。根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度的不同(即能否完全電離)將其分為兩種：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 (1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離成離子的電解質(zhì)。如H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaNO3等。 (2)弱電解質(zhì)：在水溶液中不能完全電離成離子的電解質(zhì)。如CH3COOH、H2CO3、NH3H2O等。 歸納總結(jié) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 完全電離 部分電離 電離過程 不可逆過程 可逆過程 溶液中 微粒 只有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子、溶劑分子，不存在電解質(zhì)分子 既有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子、溶劑分子，還存在電解質(zhì)分子 實例 多數(shù)鹽(包括難溶鹽)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等 弱酸：CH3COOH、HF、H2CO3等 弱堿：NH3H2O、 Cu(OH)2、Fe(OH)3等H2O 電離方 程式 用“===”表示，如： KNO3===K＋＋NO； H2SO4===2H＋＋SO 用“”表示，如： NH3H2ONH＋OH－； CH3COOH CH3COO－＋H＋ 提醒　(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力及電解質(zhì)的溶解度都沒有必然聯(lián)系，只與電離程度有關(guān)。某些難溶(或微溶)于水的鹽(如AgCl、BaSO4等)，其溶解度很小，但其溶于水的部分是完全電離的，它們?nèi)詫儆趶?qiáng)電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。 【例1】　下列說法正確的是(　　) A．能完全溶于水的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì) B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng) C．弱電解質(zhì)水溶液中存在溶質(zhì)分子 D．稀鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì) 答案　C 解析　在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)，A錯誤；溶液導(dǎo)電能力只與自由移動的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，如較高濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比很稀的強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，B錯誤；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，故存在溶質(zhì)分子，C正確；稀鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，D錯誤。 易錯提醒　電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于其在水溶液中的電離程度，與其溶解性及溶液的導(dǎo)電性無關(guān)。如BaSO4不溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)；溶液的導(dǎo)電性與其離子濃度大小有關(guān)。 【例2】　寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： (1)CH3COOH：___________________________________________________________。 (2)Ca(OH)2：________________________________________________________________。 (3)H2SO4：__________________________________________________________________。 (4)NH4NO3：________________________________________________________________。 (5)NaHCO3：__________________________________________________________________。 (6)HClO：_________________________________________________________________。 答案　(1)CH3COOHH＋＋CH3COO－ (2)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ (3)H2SO4===2H＋＋SO (4)NH4NO3===NH＋NO (5)NaHCO3===Na＋＋HCO (6)HClOH＋＋ClO－ 方法點撥　書寫電離方程式，首先判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，選擇正確的連接符號，另外根據(jù)元素守恒和電荷守恒配平方程式。 二、離子方程式 1．完成下列實驗： (1)向Na2SO4溶液中滴加KCl溶液，現(xiàn)象：無明顯變化，結(jié)論：K＋、Cl－、Na＋、SO相互之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 (2)向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：Ba2＋與SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，可表示為Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 通過以上實驗探究，歸納總結(jié)： (3)離子反應(yīng)是在水溶液中，有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。 (4)離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。 2．按照離子方程式的書寫步驟要求，寫出氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： (1)“寫”化學(xué)方程式，必須根據(jù)實驗事實： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl； (2)“改”反應(yīng)物和生成物，將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式[如單質(zhì)、沉淀、氣體、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、氧化物等]： 2Cl－＋Ba2＋＋SO＋2Na＋===2Cl－＋BaSO4↓＋2Na＋； (3)“刪”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無關(guān)的離子： Ba2＋＋SO===BaSO4↓； (4)“查”兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等： Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 3．寫出下列酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式： ①鹽酸與氫氧化鈉溶液混合 ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 ②硫酸與氫氧化鉀溶液混合 ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 ③硝酸與氫氧化鋇溶液混合 ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 (1)通過分析以上三種酸堿中和反應(yīng)可知，中和反應(yīng)的實質(zhì)是___________________________。 (2)離子方程式與化學(xué)方程式的主要不同是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案?、貶Cl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O ②H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O ③2HNO3＋Ba(OH)2===Ba(NO3)2＋2H2O H＋＋OH－===H2O (1)酸電離出的H＋與堿電離出的OH－結(jié)合生成水 (2)離子方程式不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng) 離子方程式的書寫要求 (1)離子方程式書寫的關(guān)鍵是正確使用“離子符號”和“化學(xué)式”： ①能改寫成離子符號的物質(zhì)，必須同時具備易溶、易電離這兩個條件。需要熟記的有：a.強(qiáng)酸(HCl、HNO3、H2SO4等)；b.強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]；c.可溶性鹽。 ②用化學(xué)式表示的物質(zhì)：非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、難溶物質(zhì)、單質(zhì)、氣體、氧化物等。 (2)化學(xué)方程式只表示一個化學(xué)反應(yīng)，不能揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)；離子方程式能表示一類化學(xué)反應(yīng)，且表示出化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。 提醒　(1)微溶物處于澄清狀態(tài)(如澄清石灰水)時寫離子形式，處于濁液或固體狀態(tài)(如石灰乳)或在生成物中出現(xiàn)時寫化學(xué)式。 (2)強(qiáng)酸的酸式鹽全部拆開(如NaHSO4拆成Na＋、H＋、SO)，弱酸的酸式鹽中的酸根陰離子不能拆開(如NaHCO3拆成Na＋、HCO)，堿式鹽寫化學(xué)式。 【例3】　下列離子方程式正確的是(　　) A．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O B．醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CO＋2H＋===CO2＋H2O C．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2 D．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2 答案　A 解析　A項，Ca(OH)2和HCl都溶于水，化學(xué)式都拆開寫，正確；B項，醋酸為弱酸，化學(xué)式不能拆開，且生成的CO2應(yīng)加氣體符號，錯誤；C項，MgCl2溶于水，化學(xué)式需拆開，且生成的H2應(yīng)加氣體符號，錯誤；D項，漏掉了Ba2＋與SO的反應(yīng)，錯誤。 方法點撥　判斷離子方程式正誤的兩易、兩等、兩查 【例4】　完成下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)：______________________________________________ _____________________________________________________。 (3)碳酸鈣和HCl溶液反應(yīng)：____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)氧化鎂和H2SO4溶液反應(yīng)：____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　(2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (3)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (4)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 解析　初學(xué)離子方程式的書寫，要嚴(yán)格按照“寫、改、刪、查”四個步驟進(jìn)行。在熟練之后，提倡直接寫出離子方程式。在書寫過程中，要特別注意：易溶、易電離的物質(zhì)。如：HCl、H2SO4、HNO3，KOH、Ba(OH)2、NaOH，鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽，要用離子符號表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學(xué)式表示。 三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1．完成下列實驗，并填表： 實驗 編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 原因解釋 Ⅰ 試管中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 OH－與Cu2＋結(jié)合生成了難溶性的Cu(OH)2沉淀 Ⅱ 溶液先變紅，后褪色 OH－可使酚酞變紅色，OH－被H＋中和后紅色褪去 Ⅲ 試管中有氣體產(chǎn)生，氣球變大 H＋與CO反應(yīng)生成了CO2氣體 2.寫出上述各步反應(yīng)的離子方程式： Ⅰ.Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓； Ⅱ.OH－＋H＋===H2O； Ⅲ.2H＋＋CO===CO2↑＋H2O。 復(fù)分解離子反應(yīng)的理解 (1)復(fù)分解離子反應(yīng)實質(zhì)是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。 (2)復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀；②生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)，如生成CO2、SO2、H2S等氣體；③生成難電離的物質(zhì)，如生成H2O等。 【例5】　在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是(　　) A．Cu2＋、K＋、Cl－、NO B．Ag＋、Na＋、NO、Cl－ C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、CO 答案　C 解析　A項，Cu2＋溶液有顏色；B項，Ag＋與Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀；C項，無沉淀生成，不反應(yīng)；D項，CO與H＋反應(yīng)放出CO2氣體。故只有選項C中離子可以大量共存。 思維啟迪　解答離子共存問題的思路 一看“限制條件”，如：“無色透明”“酸性”“堿性”等； 二看“能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”，既分三步：①查金屬離子能否與酸根離子產(chǎn)生難溶沉淀；②查是否有H＋和弱酸酸式酸根離子或弱酸根離子等生成對應(yīng)弱酸或氣體；③查是否有OH－和NH、弱堿金屬陽離子生成對應(yīng)弱堿。 (1)電解質(zhì) (2)離子反應(yīng) 1．下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)排列的是(　　) A．NaCl　HF　Cl2 B．NaHCO3　NH3H2O　CCl4 C．Ba(OH)2　HCl　Cu D．HClO　BaSO4　C2H5OH 答案　B 2．下列反應(yīng)中，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 答案　D 解析　A項為NH＋OH－NH3↑＋H2O；B項為Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；C項為OH－＋HCO===CO＋H2O；D項為OH－＋H＋===H2O。 3.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2↓ C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 答案　C 解析　A項HCl應(yīng)拆開寫；B項Ca(OH)2應(yīng)拆開寫；D項應(yīng)生成Fe2＋。 4．下列各組物質(zhì)不能發(fā)生離子反應(yīng)的是(　　) A．稀硫酸與氯化銅溶液 B．氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液 C．碳酸鈉溶液與稀硝酸 D．澄清石灰水與稀鹽酸 答案　A 解析　 選項 選項剖析 A 各離子間既沒有沉淀生成，也沒有氣體或水生成，故不能發(fā)生離子反應(yīng) B 有沉淀生成：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ C 有氣體生成：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D 有水生成：OH－＋H＋===H2O 5.某溶液中存在大量的H＋、SO、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是(　　) A．OH－ B．NO C．Ag＋ D．Ba2＋ 答案　B 解析　Cl－能與Ag＋結(jié)合生成AgCl沉淀；SO能與Ba2＋結(jié)合生成BaSO4沉淀；OH－能與H＋反應(yīng)生成H2O。 6．寫出下列反應(yīng)的離子方程式： (1)BaCl2溶液與K2SO4溶液反應(yīng)：__________________________________________________ _______________________________________________________________________。 (2)NaOH溶液與硝酸反應(yīng)：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (2)OH－＋H＋===H2O (3)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O (4)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O [對點訓(xùn)練] 題組一　強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1．下列說法中正確的是(　　) A．CO2溶于水能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì) B．KHSO4只有在電流作用下才能電離成K＋、H＋和SO C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱 D．AgCl難溶于水，所以AgCl是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，所以醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì) 答案　C 解析　CO2溶于水能導(dǎo)電是因為生成了H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)；KHSO4溶于水后電離成K＋、H＋和SO；AgCl難溶于水，但溶解的那一部分是全部電離的，所以AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸鉛雖然易溶于水，但溶解的那一部分不能完全電離。 2．下列電離方程式中正確的是(　　) A．H2S===2H＋＋S2－ B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO C．NaCl===Na＋＋Cl－ D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋ 答案　C 題組二　離子方程式的意義 3．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是 (　　) A．H＋和CO B．HCO和HSO C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋ 答案　D 解析　NaHCO3和NaHSO4的電離方程式分別如下： NaHCO3===Na＋＋HCO；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故D項正確。 4．離子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓可以表示(　　) ①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) ②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) ③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng) ④氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間的反應(yīng) A．①③ B．①②④ C．②③ D．①②③ 答案　A 解析?、贐a(OH)2溶液與MgSO4(或CuSO4)溶液反應(yīng)，除生成BaSO4外，還生成Mg(OH)2[或Cu(OH)2]沉淀；④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)除了生成BaSO4沉淀外，還生成水，不符合題意。 題組三　離子方程式的書寫及正誤判斷 5．下列離子方程式中正確的是 (　　) A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 答案　D 解析　離子方程式正誤判斷的方法是“三查”：一查電荷數(shù)是否守恒，原子個數(shù)是否守恒；二查物質(zhì)拆分是否正確；三查物質(zhì)間的反應(yīng)是否符合客觀事實。據(jù)此可知A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2應(yīng)拆寫成離子的形式；B中NaHCO3應(yīng)拆寫出Na＋和HCO；C中離子電荷不守恒。 6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 答案　D 解析　A不正確，無論稀鹽酸還是濃鹽酸都不具有強(qiáng)氧化性，僅能夠?qū)㈣F單質(zhì)氧化為Fe2＋；B不正確，因為單質(zhì)鈉具有很強(qiáng)的還原性，其與鹽溶液反應(yīng)時先與H2O反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽反應(yīng)，不會直接置換出金屬單質(zhì)；C不正確，NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，但因為HCO是弱酸的酸式酸根，故不能完全電離，因此在書寫離子方程式時要寫成HCO的形式；D正確，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則，HCl、MnCl2為強(qiáng)電解質(zhì)，均需改寫成離子形式，可得題給離子方程式。 題組四　離子反應(yīng)的條件 7．下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存并且溶液呈無色透明的是(　　) A．Fe3＋、K＋、Na＋、SO B．Na＋、K＋、CO、Cl－ C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NO D．Na＋、K＋、HCO、SO 答案　C 解析　Fe3＋呈棕黃色，與題干中“無色”矛盾，A錯誤；B、D項中CO和HCO與H＋不能大量共存，故B、D錯誤。 8．在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中大量共存的是(　　) A．pH＜7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO B．滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO C．所含溶質(zhì)為NaOH的溶液：K＋、SO、NO、H＋ D．強(qiáng)堿性溶液：K＋、HCO、Br－、Ba2＋ 答案　A 解析　A項中pH＜7，即酸性溶液，幾種離子能大量共存；B項中滴加酚酞溶液顯紅色，即在堿性條件下，F(xiàn)e3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，NH＋OH－===NH3H2O，故不能大量共存；C項為堿性溶液，H＋不能大量共存；D項中OH－＋HCO===H2O＋CO，不能大量共存。 [綜合強(qiáng)化] 9．有下列4種溶液：NaCl溶液、NaOH溶液、鹽酸、BaCl2溶液。 (1)能與Na2CO3溶液發(fā)生離子反應(yīng)的有_______________________________________。 (2)上述反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是________________、________________。 (3)上述反應(yīng)能發(fā)生的原因是____________________、______________________。 (4)寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)鹽酸、BaCl2溶液　(2)復(fù)分解反應(yīng)　復(fù)分解反應(yīng) (3)有氣體生成　有難溶物質(zhì)生成 (4)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、CO＋Ba2＋===BaCO3↓ 10．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題： (1)寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填字母)。 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的________(填字母)曲線表示。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)_______。 答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)C　(4)下沉 解析　(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，離子方程式為Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸，當(dāng)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時，溶液導(dǎo)電能力近似為零，再加過量稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，故曲線C正確。(4)Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成沉淀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液密度變小，塑料小球下沉。