2019-2020年人教版高中化學選修四 3-1-1 弱電解質(zhì)的電離（第一課時） 教案2.doc

《2019-2020年人教版高中化學選修四 3-1-1 弱電解質(zhì)的電離（第一課時） 教案2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年人教版高中化學選修四 3-1-1 弱電解質(zhì)的電離（第一課時） 教案2.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年人教版高中化學選修四 3-1-1 弱電解質(zhì)的電離（第一課時） 教案2 【學習目標】 了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，學會區(qū)分強弱電解質(zhì)。 【學習重、難點】強、弱電解質(zhì)的概念。 【學習過程】 【舊知回顧】 1．在 或 下能導電的化合物，叫做電解質(zhì)。在水溶液和熔融狀態(tài)下 導電的_____叫非電解質(zhì)。 2．稀硫酸 電解質(zhì)。氯水、銅能導電，它們 電解質(zhì)。NH3、SO2的水溶液能導電，NH3、SO2 電解質(zhì)。 3．電解質(zhì)溶液導電的原因是 ，導電能力取決于 【討論分析】 請大家根據(jù)電解質(zhì)的概念，討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。 ①.石墨能導電，所以是電解質(zhì)。 ②.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。 ③.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)。 ④.SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，所以均為電解質(zhì)。 練習：下列物質(zhì)中Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________ 是電解質(zhì)，_______________________是非電解質(zhì)，_______________既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 【新課導學】一、強弱電解質(zhì) （觀察實驗3-1：P40 等體積等濃度的鹽酸與醋酸的比較） 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 與鎂條反應現(xiàn)象 溶液的pH值 根據(jù)實驗現(xiàn)象，探索下列問題：（小組討論） [討論分析] 1.金屬與鹽酸等酸溶液反應的本質(zhì)是金屬與 反應； 2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應， 與鎂的反應速率明顯較快； ３.酸液濃度、溫度、體積均相同，且鎂條的量也相同，實驗中影響反應速率的因素是什么？ [結(jié)論]：根據(jù)實驗中測得的溶液pH可知，相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸比醋酸溶液的pH　，且鹽酸的物質(zhì)的量濃度與其溶液中的c(H+)幾乎相等，表明溶液中HCl是　　 電離的，而CH3COOH溶液中H＋濃度遠遠小于醋酸濃度說明CH3COOH分子只有　　　　發(fā)生了電離生成H＋。 ４.按照電解質(zhì)在水溶液中　　　　不同，可以分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 討論：⒈ CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3屬于強電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關系？強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么？ ⒉ BaSO4、AgCl是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，為什么？ 結(jié)論： ［知識整理］：1、強弱電解質(zhì)的概念理解與整理 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 概念 化合物類型 電離程度 在溶液中存在形式 電離過程 ［預習檢測1］下列電解質(zhì)中，NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，H2O ______________________________________是強電解質(zhì) _______________________________________是弱電解質(zhì) ［預習檢查2］在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ） A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為110－2 mol/L B. 甲酸能與水以任意比例互溶 C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應 D. 在相同條件下，等濃度的甲酸溶液的導電性比鹽酸弱 3、電離方程式的書寫： CH3COOH： NH3H2O ： H2O： NaCl：_____________________ NaOH____________________H2SO4____________________ NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________ 注意：多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離(中學階段) H2CO3 ： H3PO4 ： H2S ： 注意：離子型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導電，而共價型的電解質(zhì)只有在水溶液中才能導電 【歸納小結(jié)】： 活潑金屬的氧化物 大多數(shù)鹽 離子鍵—離子化合物 強電解質(zhì) 強堿 （完全電離） 強酸 1.電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 弱酸 極性鍵——共價化合物 （部分電離） 弱堿 水 2、溫馨提示： ①電解質(zhì)的強弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的；強、弱電解質(zhì)的主要區(qū)別是在水溶液中能否完全電離。 ②溶液導電能力關鍵是由單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目的多少(即離子濃度)和離子所帶電荷的多少決定。 ③電解質(zhì)的強弱與化學鍵沒有必然聯(lián)系。 ④電解質(zhì)的強、弱與其溶解性無關。某些難溶(或微溶)于水的鹽(如AgCl、BaSO4等)，雖其溶解度很小，但其溶于水的部分卻是完全電離的，它們?nèi)詫儆趶婋娊赓|(zhì)。 【強化練習】 1.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是 A.CH3COOH B.Na2O C.H2SO4 D.SO2 2.下列敘述正確的是 A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸 C.氯化氫溶于水后能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電 D.導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多 3.下列電離方程式錯誤的是 A. H2CO32H+ +CO32- B.NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42- C. NaHCO3=Na++HCO3- D.CaCO3=Ca2++CO32- 4． 25℃時，將1mol下列物質(zhì)加入適量水配成1L溶液：①H2SO4②H3PO4③CH3COOH④CaCO3，則各溶液的導電能力由強到弱的順序應為 A.③②①④ B.①④②③ C.①②③④ D.③②④① 5. 在溶液導電性實驗裝置里,分別注入20mL6mol.L-1醋酸和20mL6mol.L-1氨水,燈光明暗程度相似,如果把這兩種溶液混和后再試驗則 A.燈光明暗程度不變 B.燈光變暗 C.燈光明暗程度變化不明顯 D.燈光變亮 6. 向0.1mol.L-1的硫酸溶液中滴入0.1mol.L-1過量的氫氧化鋇溶液，溶液的導電能力發(fā)生變化，其電流強度（I）隨加入氫氧化鋇溶液的體積（V）的變化曲線正確的是 7．下列關于強、弱電解質(zhì)的敘述，有錯誤的是 ( ) A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡 B．在溶液中，導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì) C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同 8．下列關于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是 （ ） A.碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì) C.氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質(zhì) D.水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質(zhì) D．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電 9. 下列說法中不正確的是（ ） A. 強酸、強堿、大多數(shù)鹽、部分金屬氧化物是強電解質(zhì)，弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì) B. 電解質(zhì)溶液導電性的強弱跟單位體積溶液里自由移動的離子多少有關 C. 具有強極性共價鍵的化合物一定是強電解質(zhì) D. 只有酸、堿和鹽才是電解質(zhì)