2019高考化學一輪選練編題6含解析新人教版.doc

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人教化學2019高考一輪選練編題（6） 李仕才 一、選擇題 1．水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C．Mg2＋、NH、Cl－、SO D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－ 解析：A項，CaSO4微溶，Ca2＋和SO不能大量共存。B項，F(xiàn)e2＋、ClO－會發(fā)生氧化還原反應，H＋、SO、ClO－不能大量共存。D項，F(xiàn)e3＋和SCN－會形成配合物Fe(SCN)3，不能大量共存。 答案：C 2．常溫下，下列微粒能在相應溶液中大量共存的是(　　) A．稀硫酸中：K＋、MnO、CH3CH2OH B．pH＝11的溶液中：Na＋、CO、NH3H2O C．中性溶液中：Na＋、NO、AlO D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2＋、SO 解析：A項中MnO可將CH3CH2OH氧化；C項中AlO水解AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－，即AlO只能存在于堿性溶液中；D項中Fe3＋可催化H2O2的分解。 答案：B 3．下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是(　　) ①NaOH、AlCl3?、贜aHCO3、H2SO4?、跱aAlO2、NaHSO4?、躈a2CO3、HNO3　⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 A．①②　　B．②③ C．①③④ D．③④⑤ 解析：①將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先產生白色沉淀后沉淀消失，將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，先無沉淀后產生白色沉淀。②無論前者滴入后者還是后者滴入前者均立即產生氣體，反應現(xiàn)象相同。③將NaAlO2溶液滴入NaHSO4溶液中，先無沉淀后產生白色沉淀；將NaHSO4溶液滴入NaAlO2溶液中，先產生白色沉淀后沉淀消失。④將Na2CO3溶液滴入HNO3溶液中，立即產生氣體，將HNO3溶液滴入Na2CO3溶液中，先無明顯現(xiàn)象后產生氣體。⑤Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應均產生沉淀，反應現(xiàn)象相同，Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合無明顯現(xiàn)象。 答案：C 4．在密閉容器中，加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是(　　) A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3 解析：設NaHCO3、Na2O2的物質的量均為a mol，a mol NaHCO3加熱分解生成0.5a mol Na2CO3、0.5a mol H2O、0.5a mol CO2而a mol Na2O2與0.5amol H2O、0.5a mol CO2恰好完全反應，故總反應的化學方程式為：2NaHCO3＋2Na2O22Na2CO3＋2NaOH＋O2↑，B項正確。 答案：B 5．某合金材料含鐵和硅，研磨后取等量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀NaOH溶液中，放出等量的H2，則該材料中鐵和硅的關系正確的是(　　) A．物質的量之比為1∶1 B．物質的量之比為1∶2 C．質量之比為4∶1 D．質量之比為2∶1 解析：合金材料(含鐵和硅)分別投入足量稀鹽酸、足量的稀NaOH溶液中，發(fā)生的反應為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。由題意可知，等量的合金材料樣品分別與足量稀鹽酸、足量NaOH溶液反應，放出等量的H2，則有n(Fe)＝2n(Si)，即n(Fe)∶n(Si)＝2∶1，從而可知m(Fe)∶m(Si)＝(256)∶(128)＝4∶1。 答案：C 6．從石英砂制取高純硅的主要化學反應如下： ①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑ ②Si(粗)＋2Cl2SiCl4 ③SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl 關于上述反應的敘述不正確的是(　　) A．①、③是置換反應，②是化合反應 B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅 C．任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均轉移4 mol電子 D．高溫下在爐子里將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按比例混合就能得到高純硅 解析：在氧化還原反應中，還原劑的還原性比還原產物的還原性強，B正確；根據(jù)元素化合價的變化，每消耗或生成28 g(1 mol)硅，均轉移4 mol電子，C正確；題中的三個反應是在三個不同反應器中發(fā)生，D錯誤。 答案：D 7．我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質O2，下列說法正確的是(　　) A．它是O2的同分異構體 B．它是O3的一種同素異形體 C.O2與O2互為同位素 D．1 molO2分子中含有20 mol電子 解析：A項，O2與O2為同種物質，故A錯誤；B項，O2與O3都是氧元素的單質，互為同素異形體，故B正確；C項，O2與O2是分子，不是原子，故C錯誤；D項，1 mol O2分子中含有16 mol電子，故D錯誤。 答案：B 8．Sm屬于稀土元素，Sm與Sm是釤元素的兩種同位素。下列說法正確的是(　　) A.Sm與Sm互為同素異形體 B.Sm與Sm具有相同核外電子排布 C.Sm與Sm的性質完全相同 D.Sm與Sm的質子數(shù)不同，但中子數(shù)相同 解析：A項，Sm與Sm的質子數(shù)均為62，但中子數(shù)分別為82、88，則互為同位素，不是同素異形體，同素異形體是同種元素的不同種單質，故A錯誤；B項，Sm與Sm的質子數(shù)均為62，電子數(shù)與質子數(shù)相等，所以電子數(shù)均為62，且排布相同，故B正確；C項，Sm與Sm的物理性質不同，化學性質相似，故C錯誤；D項，Sm與Sm的質子數(shù)均為62，中子數(shù)＝質量數(shù)－質子數(shù)，分別為144－62＝82、150－62＝88，不相同，故D錯誤。 答案：B 二、非選擇題 現(xiàn)有部分元素的原子結構特點如表： X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍 (1)畫出W原子結構示意圖________________。 (2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是________(填元素名稱)，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式：________________。 (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為________________。 (4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質，寫出該反應的化學方程式：____________________________________________________ ______________________________________________________ ____________________________________________________。 解析：X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知L層為6個電子，所以X為氧元素。Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是氫元素。Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，L層有8個電子，則其M層電子數(shù)為6，所以Z是硫元素。W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，有2個電子，所以W為氮元素。(2)能說明氧元素比硫元素非金屬性強的事實很多，其中單質之間的置換反應生成S比較直觀。(3)H、N、O、S四種非金屬元素形成離子化合物只能是銨鹽，其水溶液顯強酸性應是強酸的酸式鹽，因為銨鹽水解酸性不如其酸式鹽溶液酸性強，故應為NH4HSO4。(4)H和O按原子個數(shù)比1：1化合形成的化合物為H2O2共有18個電子，則H和N形成的18電子微粒只能是N2H4，根據(jù)信息寫出方程式即可。 答案：(1) (2)氧　2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(其他合理答案亦可) (3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2H2O2N2＋4H2O