2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第49課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第49課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案 【考綱要求】 1.認(rèn)識原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義 2.了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示1～36號元素原 子核外電子的排布. 考點(diǎn)一：電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級） 【知識梳理】 1.電子云：用小黑點(diǎn)的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現(xiàn)的機(jī)會大，電子云密度越大；離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)的機(jī)會小，電子云密度越小. 2.電子層（能層）：根據(jù)電子的能量差異和主要運(yùn)動區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對應(yīng)的電子層符號分別為K、L、M、N、O、P、Q. 3.原子軌道（能級即亞層）：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運(yùn)動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復(fù)雜.各軌道的伸展方向個(gè)數(shù)依次為1、3、5、7. 【典型例題】 4.下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是 A.通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大 B.黑點(diǎn)密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會大 C.通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動 D.電子云圖是對運(yùn)動無規(guī)律性的描述 【變式訓(xùn)練】 5.下列有關(guān)認(rèn)識正確的是 A.各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7 B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束 C.各能層含有的能級數(shù)為n -1 D.各能層含有的電子數(shù)為2n2 考點(diǎn)二：原子核外電子排布原理 【知識梳理】 6.原子核外電子的運(yùn)動特征 原子核外電子的運(yùn)動特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來進(jìn)行描述.在含有多個(gè)核外電子的原子中，不存在運(yùn)動狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子. 7.原子核外電子排布原理. ①能量最低原理:電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道. ②泡利不相容原理:每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子. ③洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同. 洪特規(guī)則的特例:在等價(jià)軌道的全充滿（p6、d10、f14）、半充滿（p3、d5、f7）、全空時(shí)(p0、d0、f0)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. 9.能級交錯(cuò)圖 ①根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖⑴箭頭所示的順序。 ②根據(jù)構(gòu)造原理，可以將各能級按能量的差異分成能級組如圖⑵所示，由下而上表示七個(gè)能級組，其能量依次升高；在同一能級組內(nèi)，從左到右能量依次升高?；鶓B(tài)原子核外電子的排布按能量由低到高的順序依次排布。 【典型例題】 10.表示一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子可以寫成 A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2 11.下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是 A.1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2 C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2 【變式訓(xùn)練】 12.下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是 A.它的元素符號為O B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4 C.它可與H2生成液態(tài)化合物 D.其電子排布圖為： 1s 2s 2p 3s 3p