2018屆高考化學三輪沖刺 氧化還原反應的基本規(guī)律選擇題模擬預測專練.doc

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氧化還原反應的基本規(guī)律選擇題 1．下列物質按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的是（ ） A．O2、K、Cl2 B．Cl2、Al、H2 C．NO2、SO2、H2O D．HNO3、HCl、Fe2 【答案】A 【解析】本題考查氧化還原反應的規(guī)律。A．氧氣一般只有氧化性，鉀只有還原性，氯氣既有氧化性又有還原性，故A正確；B．氯氣與水反應時，既有氧化性又有還原性，故B錯誤；C．二氧化氮、二氧化硫、水均既有氧化性又有還原性，故C錯誤；D．硝酸只有氧化性，鹽酸、Fe2+均既有氧化性又有還原性，故D錯誤。故答案為：A。 2．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是（ ） A．充分反應后的溶液中無Cu2＋存在 B．滴加CuSO4溶液時，每生成1 mol CuI會轉移1 mol e? C．根據上述實驗現象可知：Cu2＋比I2的氧化性強 D．通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O2HI＋2H＋＋ 【答案】D 【解析】本題主要考查氧化還原反應的規(guī)律。白色沉淀是CuI，4I?+2Cu2＋I2+2CuI↓。A．充分反應后的溶液中無Cu2＋存在，故A正確。B．滴加CuSO4溶液時，Cu的化合價的變化為+2→+1，每生成1 mol CuI轉移1 mol e?，故B正確。C．根據上述實驗現象可知：Cu2＋比I2的氧化性強，故C正確。D．通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O2I?＋4H＋＋，故D不正確。 3．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能凈水的處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應離子方程式為Fe(OH)3＋ClO?＋OH?→＋Cl?＋H2O(未配平)，下列有關說法不正確的是（ ） A．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價 B．由上述反應可知，Fe(OH)3的氧化性強于C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2 D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質 【答案】B 【解析】本題主要考查氧化還原反應的規(guī)律。A．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價，故A正確。B．由上述反應可知，氧化劑ClO?的氧化性強于氧化產物，故B不正確。C．上述反應中氧化劑ClO?中Cl的化合價的變化為+1→?1，還原劑Fe(OH)3中Fe的化合價的變化為+3→+6，化合價升降總數相等，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2，故C正確。D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質，故D正確。 4．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，我們不了解它們的化學式，但它們在一定條件下有下列轉化關系(未配平，且四個反應均為氧化還原反應)①GQ+NaCl ②Q+H2OX+H2↑③Y+NaOHG+Q+H2O ④Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是（ ） A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X 【答案】A 【解析】解本題的關鍵是抓住題目所給反應中氯元素的變化規(guī)律。由①得出Q中氯元素的化合價高于G中氯元素的化合價；分析②：H2O中的H元素的化合價降低，則Q中的氯元素轉變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，故X中氯元素的化合價高于Q；分析③：Y中氯元素的化合價在G與Q之間，且Q中氯元素的化合價高于Y，G中氯元素的化合價低于Y；最后分析④：Z中氯元素的化合價在Q與X之間，且Q中氯元素的化合價低于Z，X中氯元素的化合價高于Z。綜上所述，A項正確。 5．將一定量的Cl2通入體積為40 mL、濃度為7.5 mol/L的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，測得反應后溶液中有三種含氯元素的離子，其中ClO?物質的量為0.06 mol和物質的量0.03 mol，下列說法不正確的是（ ） A．該反應的離子方程式為5Cl2 +10OH?7Cl?+ 2 ClO?++ 5H2O B．該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為5∶3 C．上述苛性鉀溶液中含有0.3 mol的KOH D．反應后生成的ClO?和兩種離子在一定條件下均有氧化性 【答案】B 【解析】本題考查氧化還原反應、氯氣的性質。由題意可知，ClO?和中氯元素的化合價均升高，則另一種含氯元素的離子一定是Cl?。A．反應的離子方程式為：5Cl2 +10OH?7Cl?+2ClO?++5H2O，正確；B．由A中方程式可知氧化劑與還原劑物質的量之比為7∶3，錯誤；C．苛性鉀溶液中KOH的物質的量為0.04 L7.5 mol/L=0.3 mol，正確；D．ClO?和兩種離子中氯元素化合價均處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，正確。答案選B。 6．某離子反應中涉及H2O、ClO?、、H+、N2、Cl? 六種粒子。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是 A.該反應的還原劑是Cl? B.消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子 C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3 D.反應后溶液的酸性明顯增強 【答案】D 【解析】本題主要考查氧化還原反應規(guī)律。N2的物質的量隨時間變化增大，所以N2是生成物，相應地3ClO?+23H2O+2H++N2↑+3Cl?。A.該反應的還原劑是，故A錯誤。B.N的化合價變化為：?3→0，消耗1 mol還原劑，轉移3 mol電子，故B錯誤。C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶2，故C錯誤。D.反應后溶液的酸性明顯增強，故D正確。 7．已知：2Fe + 3Br22FeBr3，Fe2+的還原性大于Br?。現有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是（ ） A．當a =0.1時，發(fā)生的反應為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl? B當a=0.45時，發(fā)生的反應為2Fe2++4Br?+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl? C．若溶液中Br?有一半被氧化時，c(Fe3+)∶c(Br?)∶c(Cl?) =1∶1∶3 D當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl?)+c(Br?)+ c(OH?) 【答案】C 【解析】本題主要考查離子方程式的書寫。根據題意，16.8 g鐵的物質的量為0.3 mol，發(fā)生反應2Fe + 3Br22FeBr3鐵有剩余，剩余的鐵剛好發(fā)生反應Fe +2Fe3+3Fe2+，得到0.3 mol FeBr2溶液，由于Fe2+的還原性大于Br?，因此Fe2+先反應，向該溶液中通入Cl2時，若溶液中Br?有一半被氧化時： 因此c(Fe3+)∶c(Br?)∶c(Cl?) =0.3 mol∶(0.6 mol?0.3 mol) ∶(0.3 mol+0.3 mol)=1∶1∶2，故C錯。答案選C。 8．已知：①SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，產生白色沉淀；③將FeCl3溶液滴在淀粉?KI試紙上，試紙變藍色?，F有等物質的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(標準狀況)氯氣，然后向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微紅色。下列有關說法正確的是（ ） A．FeI2的物質的量濃度約為1m olL?1 B．完全反應時轉移電子0.2 mol C．通入氯氣的過程中，首先被氧化的離子是Fe2+，最后被氧化的離子是I? D．反應后，溶液中大量存在的離子有Na+、H+、和Fe3+ 【答案】A 【解析】由①知，還原性強弱順序為SO2>I?；由②知，還原性強弱順序為SO2>Fe2+；由③知，還原性強弱順序為I?>Fe2+，故還原性強弱順序為SO2>I?>Fe2+，類比可得離子的還原性強弱順序為>I?>Fe2+。向混合溶液中通入Cl2的過程中，首先氧化，然后氧化I?，最后氧化Fe2+，C錯誤；加入KSCN溶液，溶液呈微紅色，說明有微量的Fe3+生成，則有較多的Fe2+沒有被氧化，D錯誤；和I?均完全反應，由于溶質的物質的量相等，所以n(FeI2)=0.1 mol，c(FeI2)=1 molL?1，A正確；轉移電子的物質的量根據氯氣計算得24.48 L22.4 Lmol?1=0.4 mol，B錯誤。 9．已知2Fe3++2I?I2+2Fe2+、2Fe2++Br22Br?+2Fe3+?，F向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是（ ） ①氧化性：Br2>Fe3+>I2 ②原溶液中Br?一定被氧化 ③通入氯氣后，原溶液中的Fe2+一定被氧化 ④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+ ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br?均被完全氧化 A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】B 【解析】由已知的兩個化學方程式及同一個反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性Fe3+>I2、Br2>Fe3+，故①正確；向溶液中滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3+，則說明溶液中無I?存在，又氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，氯氣的量不確定，則Br?不一定被氧化，故②錯誤，③正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3+，但不能確定是否所有的Fe2+均被氧化為Fe3+，故④正確；上層溶液中若含Br?，則產生淡黃色沉淀，若含I?，則產生黃色沉淀，由題知只產生白色沉淀，則說明溶液中含Cl?，即溶液中的Fe2+、Br?均被完全氧化，故⑤正確。 10．已知溶液中：還原性>I?，氧化性>I2>。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示，下列說法正確的是 A．a點反應的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素 B．b點反應的離子方程式是3++3OH?3+I?+3H2O C．c點到d點的反應中共轉移0.6 mol電子 D．往200 mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式是5+ 2I2+5+3H++H2O 【答案】D 【解析】本題主要考查氧化還原反應。A．還原性>I?，a點反應的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是還原劑中的硫元素，故A不正確；B．NaHSO3溶液顯酸性，3++3OH?3+I?+3H2O出現OH?，故B不正確；C．c點NaHSO3耗盡，c點到d點氧化I?，反應的離子方程式為+5I?+6H+3I2+3H2O，3I2～5e?，生成0.6 mol I2，所以轉移1 mol電子，故C不正確；D．往200 mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時一定是KIO3與NaHSO3的反應，離子方程式是5+ 2I2+5+3H++H2O，故D正確。 11、已知：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl22FeCl3，2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I?和Cl?，要氧化除去I?而不影響Fe2＋和Cl?，可加入的試劑是（ ） A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 【答案】C 【解析】本題考查氧化還原反應規(guī)律的應用。反應①中Fe元素的化合價降低，則FeCl3為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2，反應②中Cl元素的化合價降低，則Cl2為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3，反應③中Mn元素的化合價降低，則KMnO4為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2，即氧化性強弱為KMnO4＞Cl2＞FeCl3，則某溶液中有Fe2+和I?共存，要氧化除去I?而又不影響Fe2+和Cl?，選擇氧化性強的物質除雜時能將Fe2+和Cl?氧化，故選擇弱氧化劑FeCl3來除雜而不影響Fe2+和Cl?，且沒有引入新的雜質，故選C。 12、已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產物是（ ） A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 【答案】B 【解析】反應3NaClO2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合價既升高又降低，自身發(fā)生氧化還原反應，NaClO2在熱的堿性溶液中也能發(fā)生類似的反應，Cl元素化合價既升高又降低，化合價降低最終產物應為NaCl，化合價升高應大于+3價，可為+5價的NaClO3或NaClO4，答案選B。