2019-2020年高一化學(xué)《原子核外電子排布與元素周期律》學(xué)案 蘇教版.doc

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2019-2020年高一化學(xué)《原子核外電子排布與元素周期律》學(xué)案 蘇教版 【自學(xué)導(dǎo)航】 【教學(xué)目標(biāo)】 1．了解核外電子的排布（B） 2．能畫出1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（B） （一）知識與技能 原子核外電子排布規(guī)律 （二）過程與方法 掌握原子核外電子排布規(guī)律，通過1-20號元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的學(xué)習(xí)，擴(kuò)展到主族元素的電子排布規(guī)律的認(rèn)識，初步體會歸納與演繹的學(xué)習(xí)方法。 （三）情感與價(jià)值觀 通過原子核外電子排布規(guī)律，了解物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的復(fù)雜性和特殊性 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 1了解原子的結(jié)構(gòu)，能畫出1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 2核外電子排布規(guī)律 【預(yù)習(xí)檢測】 1．原子是由　　　　　、　　　和　　　三部分構(gòu)成的。 2．在原子中，質(zhì)量集中在　　　上，其大小是由　　　　和　　　　之和決定的。 3．在原子中：　　　　　＝　　　　?。健　　　　　? 4．原子不顯電性的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【學(xué)習(xí)過程】 【知識要點(diǎn)】 1．核外電子分層排布 自學(xué)檢測：完成表 電子層序號 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 電子能量 電子離核由 到 ，電子能量由 到 設(shè)疑：原子核外電子繞原子核分層排布有什么規(guī)律？ 2．核外電子排布的規(guī)律 思考與交流：⑴原子核外電子排布：總是從能量　 的電子層排起，然后由　 往　 排；⑵各層最多能容納的電子數(shù)目為　　　　（　　　?。虎亲钔鈱幼疃嗄苋菁{的電子數(shù)目為8（K層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)電子），次外層不超過18，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)電子。 【當(dāng)堂演練】 1. 請分別畫出9號氟元素和15號磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 2．有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的二倍，則X為 ，Y為 。 3. 有哪些微粒有10電子？　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【課后鞏固】 【基礎(chǔ)練習(xí)】 1．下列所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是 ?。? ） A． 　　 B． 　　　 C． 　　　 D． 2．某元素核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（ ） A．S B．C C．Si D．Cl 3．已知aXm+和bYn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是 （ ） A． a=b+m+n B． a=b-m+n C． a=b+m-n D． a=b-m-n 4．和氖原子有相同的電子層的微粒是 （ ） A．He B．K＋ C．Cl－ D． 5．17 8O和16 8O原子核外電子數(shù)(判斷前后兩者的關(guān)系) （ ） A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 6．核外電子排布相同的離子Am+和Bn-，兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關(guān)系是 （ ） A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 7．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是 ( ) A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F－、S2－、Ar C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－ 8．在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，能容納的最多電子數(shù)與n-1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)。其電子數(shù)比n+1層最多能多10個(gè)，則此電子層是 ( A．K層 B．L層 C．M層 D．N層 9．一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，則下列關(guān)于兩種粒子之間的關(guān)系說法錯(cuò)誤的是 ( ) A．它們可能是同位素　　　　　　　B．可能是不同分子 C．可能是相同的原子　　　　　　　D．可能是一種分子和一種離子 10．下列敘述中，正確的是 （ ） A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素 D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子 【拓展延伸】 1．1~18號元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，能與氧形成的氧化物的化學(xué)式 、 。 2．各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1~10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式 ⑴只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是 ⑵最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是 ⑶最外層有5個(gè)電子的原子所形成的氫化物 ⑷由3個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的化合物是 ⑸離子化合物AB中陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則化合物AB是 3．A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個(gè)。溶液中的A+和B-在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D。則A+為　　　 　　　 ，B-為　　 　　 C和D為 、 。 【學(xué)習(xí)心得】 第二課時(shí) 【自學(xué)導(dǎo)航】 【教學(xué)目標(biāo)】 （一）知識與技能 1．掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律，微粒半徑及大小比較。 2．通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。 （二）過程與方法 1．運(yùn)用歸納法、比較法，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力 2．通過實(shí)驗(yàn)探究，自主學(xué)習(xí)，歸納元素周期律，培養(yǎng)學(xué)生探究能力 （三）情感與價(jià)值觀 培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)；培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點(diǎn)：量變到質(zhì)變規(guī)律。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 1元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律 2微粒半徑及大小的比較元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，探究能力的培養(yǎng)。 【學(xué)習(xí)過程】 【知識要點(diǎn)】 1．原子半徑的遞變規(guī)律 具有相同　　　的原子，其半徑隨　　　的遞增而　　　。2．元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律 ①元素金屬性遞變規(guī)律：　　　　　　　　　　　　　　　　 ②元素非金屬性遞變規(guī)律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是：　　　　　　　　　　　　 ②元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③元素最高價(jià)化合價(jià)和最低化合價(jià)的變化規(guī)律是：　　　　　　　　　　　　　　　　 ④元素的最高化合價(jià)的數(shù)值與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系是：　　　　　　　　　　 網(wǎng)3．元素周期律 ⑴定義： ⑵元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。 【當(dāng)堂演練】 A、B、C、D 四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7。已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8；D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸。； ⑴A、B、C、D分別是 　 、 　 、 　 、 　 ；（填元素符號） ⑵A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 　　 ，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 　　　 ； ⑶C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? (寫化學(xué)式，并用“<”或“>”表示強(qiáng)弱)。 【課后鞏固】 【基礎(chǔ)練習(xí)】 1．下列說法中正確的是 　　　　　?。? ） A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子 D．最外層有1個(gè)電子的原子都是金屬原子 2．下列遞變規(guī)律不正確的是 　　　 　　　　　　?。? ）A．Na．Mg、Al還原性依次減弱 　　 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng) C．C、N、O原子半徑依次增大 　　D．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高 3．下列微粒半徑之比大于1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。? ） A．r(K＋)/r(K)　　　　B．r(Al)/ r (Mg)　　　　　　C．r(P)/r(s)　　　　　D．r(Cl)/r(Cl－) 4．X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 （ ） A．X>Y>Z 　 B．Y>X>Z 　　 C．Z>X>Y 　 D．Z>Y>X 5．A、B、C、D、E五種元素的原子的原子序數(shù)都小于18且具有相同的電子層，A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D； E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序 A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A ?。? ） C．B、A、D、C、E 　D．C、D、A、B、E 6．HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是 　?。? ） A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 　　　　　B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF　　　　　 D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4 7．下列事實(shí)是由于氯的非金屬性比硫強(qiáng)的結(jié)果的是 　　（ ） A．次氯酸的酸性比硫酸弱 B．氯能置換硫化氫中的硫 C．硫離子的還原性比氯離子強(qiáng) D．硫能在空氣中燃燒，而氯則不能 8．在1~18號元素中（除稀有氣體元素外）：①原子半徑最大的元素是 ，②原子半徑最小的元素是 【學(xué)習(xí)心得】