2019-2020年新課標蘇教版高中化學高二選修《化學平衡的移動》說課稿教案設計.doc

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2019-2020年新課標蘇教版高中化學高二選修《化學平衡的移動》說課稿教案設計 【設計理念】 在《高中化學課程標準》的指導下： 1、課程的設計以學生的發(fā)展為本，關(guān)注學生科學探究的學習過程和方法。 2、以學生對新知預言、主動探究為主，以教師引導為輔。 3、重視實驗設計， 設計注重學生的心理與認知水平、認知發(fā)展相結(jié)合。 【教材分析】 1．教材的地位及其作用 蘇教版第三單元《化學平衡的移動》，本節(jié)內(nèi)容是中學化學重要的基礎理論，是整個中學化學教材中的重點和難點。與原教材相比，原教材比較注重知識的傳授，強調(diào)知識的接受，新課程強調(diào)讓學生形成積極的、主動的學習態(tài)度。在影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎上進行本節(jié)的教學，系統(tǒng)性較好，理論性強。 2．教學目標分析 1)知識與技能：理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響，理解平衡移動的原理，使實驗設計能力和探究思維能力得到較大的培養(yǎng)。 2)過程與方法：采用“以問題為索引、學生為主體”的自主探究的方法，讓學生通過“使學生親歷科學的歷程”。 3)情感態(tài)度： ①領(lǐng)略實驗學習樂趣，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，體驗個人及學科價值。 ②通過學習讓學生懂得“諾貝爾化學獎獲得者”研究問題的方法、靈感和智慧，從而獲得學習的信心和勇氣。 ③通過學習激發(fā)學生強烈的好奇心和求知欲，并在學習中學會主動意識和合作精神。 3．教學重點、難點 濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響 平衡移動原理。 【學情分析】 本節(jié)課的教學對象是高二選修化學的學生，他們具有獨立思考問題的能力，已經(jīng)學習了“化學反應速率、影響化學反應速率的因素、化學平衡”等理論, 了解了濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本單元的學習，可以以此為契機，激發(fā)學生學習的主動性。 【教法和學法分析】 本節(jié)課設計“以問題為索引，學生為主體”的科學探究過程，采用啟發(fā)誘導法、實驗探究法，并與多媒體有機的結(jié)合，在教學過程中宜突出情景設置、突出學法指導，培養(yǎng)思維品質(zhì)，做到“授之以漁”，有利于啟發(fā)學生思考，便于學生接受。 學生：預言 　 實驗設計 實驗觀察 實驗現(xiàn)象分析 得出結(jié)論，在活動中相互交流、相互評價，學生成為課堂的主體。 【教學過程】 （一）、創(chuàng)設問題情境 【引言投影】教師：播放材料和展示圖片：“1898年英國物理學家克魯克斯發(fā)出警告：人口增長，士地變 得狹小，長此下去，人類將面臨饑荒危機。要拯救人類，必須盡快尋找到新的氮肥?！?1914年哈伯運了 一個原理找到了合成氮肥的新方法，從而榮獲了諾貝爾化學獎。以哈伯運用了一個原理找到了合成氮的 新方法來創(chuàng)設出問題情景。 學生：觀看思考：哈伯使用了什么高深的原理呢？ 【設計意圖】用情境激發(fā)興趣，設疑問激發(fā)求知欲，引出本課題：第三單元 化學平衡的移動 【知識回顧】教師：回顧化學平衡的幾大特征，其中一大特征涉及“變”，“變”——改變外界條件抓住本質(zhì)：原平衡被破壞 重新建立新平衡 （V正≠V逆） （V正=V逆） 教師：研究化學平衡是否“變”的關(guān)鍵是什么？ 學生：速率（V正與V逆）的相對大小！ 【設計意圖】以舊引新，焦點切入抓住本質(zhì)引出：濃度對化學平衡的影響 （二）、重點難點的突破 1、濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響 【學生互動】學生分成4個小組并以小組為單位分別進行分析，首先預言濃度、壓強、溫度分別對化學平衡移動的影響。 （1）、濃度對化學平衡的影響 【4組學生預言】 ① Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+ ② 2H++S2O32-?S+SO2+H2O ③ 2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O ④ Br2+H2O?H++Br-+HBrO 討論預言影響情況，學生互學、互問、分析 【比一比】得出最佳實驗設計方案，經(jīng)分析①、③的設計實驗現(xiàn)象明顯、操作簡單，是可行的實驗，再用實驗驗證此實驗的正確性，學生上臺演示實驗，歸納總結(jié)。 【教師】適時點拔評述，介紹教材實驗，畫V-t圖，加深濃度對化學平衡的影響，對學生的討論結(jié)果進行歸納小結(jié)。 （2）、壓強對化學平衡的影響 【學生】分小組搶答：得出最佳設計：2NO2 ? N2O4將NO2和N2O4混合氣體裝在密封的針筒內(nèi)，通過壓縮或外拉，觀察氣體顏色變化，得出壓強對平衡移動的影響。加壓，氣體顏色先變深再變淺，說明平衡向正反應方向移動;反之，則向逆反應方向移動，分析實驗現(xiàn)象。 【教師】對實驗設計作適當提示，借助多媒體投影演示2NO2 ? N2O4實驗。 【學生嘗試】用平衡常數(shù)只受溫度影響，解釋壓強對平衡移動的影響情況 【教師】適時點拔評述，畫V-t、NO2%-P圖，歸納小結(jié)，加深壓強對化學平衡的影響。 （３）、溫度對化學平衡的影響 【學生】設計實驗并討論得出其中的最佳實驗設計方案，再用實驗驗證此實驗的正確性，學生上臺演示此實驗 2NO2 ? N2O4 △H<0 紅棕色 無色 升高溫度 　　降低溫度 現(xiàn)象：紅棕色變深 　　　現(xiàn)象：紅棕色變淺 （平衡向逆反應方向移動） （平衡向正反應方向移動） 【學生比一比】畫出最佳方案中的NO2的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系圖 【教師】適時評述、分析NO2%-T關(guān)系圖，介紹分析教材實驗 Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0 加深溫度對平衡動影響知識的認識。 粉紅色 藍色 升高溫度 現(xiàn)象：粉紅色變藍色 降低溫度 現(xiàn)象：藍色變粉紅色 【設計意圖】生生互動，以焦點切入，設疑激發(fā)學生嘗試探究化學問題的方法和途經(jīng)，實驗設計能力得到培養(yǎng)，競爭意識、合作意識得到加強。 2、化學平衡移動原理 【學生回顧】要求學生分別用最簡潔的語言表示外界條件對平衡移動的影響，通過三個外界條件對平衡移動影響情況的學習，嘗試概括出一個共同的結(jié)果：即平衡移動原理。 【教師評述】如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度等），平衡將向減弱這種改變的方向移動─平衡移動原理，又稱勒夏特列原理。也就是哈伯研究合成氨并獲得諾貝爾化學獎的一個基本原理。 【設計意圖】培養(yǎng)學生提取信息及歸納總結(jié)能力，自然輕松中突破了難重點，通過感受前人的研究過程，獲取信心和勇氣。 （三）、互動實踐 【要求】注重實際，加深理解，各小組為另三個小組命一題，用平衡移動原理來判斷平衡移動。 【設計意圖】用練習鞏固新知識，對新知識熟練應用。 （四）教師總結(jié) 總結(jié)：濃度、壓強、溫度對平衡移動的影響，希望同學們學好科學，敢于超越前人，為人類作貢獻。 （五）布置作業(yè) 課后習題于作業(yè)本。 【板書設計】 第三單元 化學平衡的移動 “變”：條件改變，原平衡被破壞（V正≠V逆），可逆反應將重新建立新的平衡（V正=V逆） 條件改變 一、濃度影響 二、壓強影響 三、溫度影響 預 言 （根據(jù)學生實際情況定） （根據(jù)學生實際情況定） （根據(jù)學生實際情況定） 實驗設計 Fe3++3SCN-?[Fe(SCN)]2+ 2NO2 ? N2O4 Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0 實驗結(jié)論 增大Fe3+濃度， 增大壓強， 升高溫度， 平衡向正方向移動 平衡向逆反應方向移動 平衡向正反應方向移動 理論解釋 增大反應物濃度，V正> V逆 （學生閱讀） （學生預計溫度影響了平衡常數(shù)K） V NO2% V正 V逆 T1 T2 P2 P1 相關(guān)圖像 t1 t t t 收 獲 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度等），平衡將向減弱這種改變的方向移動------平衡移動原理 附：教學設計 【名稱】第三單元《化學平衡的移動》[蘇教版（新教材）] 【年級】高二（選修） 【類型】基本理論課 【目標】1)知識與技能：理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響；理解平衡移動的原理。 2)過程與方法：采用“以問題為索引、學生為主體”的自主探究的方法，讓學生通過“使學生親歷科學的歷程”。 3)情感態(tài)度： ①領(lǐng)略實驗學習樂趣，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，體驗個人及學科價值。 ②通過學習讓學生懂得“諾貝爾化學獎獲得者”研究問題的方法、靈感和智慧，從而獲得學習的信心和勇氣。 ③通過學習激發(fā)學生強烈的好奇心和求知欲，并在學習中學會主動意識和合作精神。 3．教學重點、難點 濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響 平衡移動原理。 【教學過程】 教學環(huán)節(jié) 設計 教師活動 學生活動 設計 意圖 〖引言投影〗 播放材料和展示圖片：哈伯運用了一個原理找到了合成氮肥的新方法來創(chuàng)設出問題情景。 學生 觀看、思考 用情景 激發(fā)興趣 設疑問 激求知欲 〖知識回顧〗 回顧化學平衡的幾大特征，其中一大特征涉及 “變” “變”─改變外界條件 原平衡被破壞 （V正≠V逆） 重新建立新平衡 （V′正=V′逆） 以舊 引新 【課題】 第三單元 化學平衡的移動 〖討論〗 研究化學平衡是否“變”的關(guān)鍵是什么？ 速率（V正與V逆）的相對大??！ 焦點切入抓住本質(zhì) 濃度對化學平衡的影響 〖4個小組預言1〗 濃度對化學平衡將會產(chǎn)生怎樣的影響？ 4個小組討論后預言影響情況 生生互動 ------以焦點切入 以設疑激 發(fā)嘗試探 究化學問 題的方法 和途經(jīng)， 實驗設計能力得到 培養(yǎng)，競 爭意識、 合作意識 得到加強 〖實驗設計比賽1〗 以小組為單位，設計實驗并用實驗驗證預言 分組討論本組設計的實驗 〖小組介紹實驗〗 ① Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+ ② 2H++S2O32-?S+SO2+H2O ③ 2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O ④ Br2+H2O?H++Br-+HBrO 學生分小組討論 〖教師評述〗 ①的設計實驗現(xiàn)象明顯、操作簡單，是可行的實驗; ②的操作簡單、現(xiàn)象明顯，但屬于非可逆反應，不能到達設計要求; ③的設計操作簡單、現(xiàn)象明顯，是可行的設計; ④的設計簡單、現(xiàn)象明顯，但可能產(chǎn)生污染。 得出最佳實驗為：第1、3兩組的設計 學生上臺演示實驗 〖畫V-t圖〗 t1 t V t1時刻增大反應物濃度 V正 V逆 v v t1時刻減小反應物濃度 V逆 V正 t1 t 加深“濃 度對平衡移動”影 響知識的認 識 〖分析總結(jié)〗 增大反應物（或減小生成物）濃度（v正>v逆），平衡向正反應方向移動; 增大生成物（或減小反應物）濃度（v正P2） t 〖實踐〗 （1）N2（g）+3H2(g) ? 2NH3(g) （2）H2(g)+I2(g) ? 2HI(g) 加壓、減壓平衡如何移動？其中（2）的顏色如何變化？ 對于（1）增大壓強，平衡向正反應方向移動，反之向逆反應方向移動 對于（2）增大或減小壓強，平衡不移動。但增大壓強，氣體顏色加深，減小壓強，氣體顏色變淺 用練習鞏固新知識 〖搶答預言3〗 溫度對化學平衡將會產(chǎn)生如何影響？ 個人搶答、小組討論并預言影響情況 通過各種形式加深“溫度對平衡移動的影響”知識點的認識和理解 〖實驗設計比賽3〗 個人設計實驗并討論得出其中的最佳實驗設計方案，再用實驗驗證此實驗的正確性 〖討論驗證最佳方案〗 2NO2 ? N2O4 △H<0 紅棕色 無色 升高溫度 現(xiàn)象：紅棕色變深 （平衡向逆反應方向移動） 降低溫度 現(xiàn)象：紅棕色變淺 （平衡向正反應方向移動） 〖介紹教材實驗〗 Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0 粉紅色 藍色 升高溫度 現(xiàn)象：粉紅色變藍色 降低溫度 現(xiàn)象：藍色變粉紅色 學生回答：平衡向正反應方向移動 學生回答：平衡向逆反應方向移動 〖分析總結(jié)〗 升高溫度，v正、v逆都增大，平衡向吸熱反應方向移動;降低溫度，v正、v逆都減小，平衡向放熱反應方向移動。 〖回顧〗 （1）濃度對平衡移動影響 （2）壓強對平衡移動影響 （3）溫度對平衡移動影響 要求：分別用最簡潔的語言表示外界條件對平衡移動的影響 4個小組的各種歸納總結(jié) 通過三個外界條件對平衡移動影響情況的學習嘗試概括出一個共同的結(jié)果：即平衡移動原理 〖教師評述〗 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度等），平衡將向減弱這種改變的方向移動─平衡移動原理。又稱勒夏特列原理。 也就是哈伯研究合成氨并獲得諾貝爾化學獎的一個基本原理。 〖互動實踐〗 要求：各小組為另三個小組命一題，用平衡移動原理來判斷平衡移動 各小組各命一題，并用平衡移動原理進行分析 〖教師總結(jié)〗 〖布置作業(yè)〗 本節(jié)課學習了外界條件對平衡的影響，即平衡移動原理，同學們表現(xiàn)非凡，希望同學們學好科學，敢于超越前人，為人類作貢獻。