2019-2020年人教版選修4 第3章第4節(jié) 難溶電解質的溶解平衡（第1課時） 教案.doc

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2019-2020年人教版選修4 第3章第4節(jié) 難溶電解質的溶解平衡（第1課時） 教案 教學目標 知識與技能：能應用化學平衡理論描述難溶電解質在水中的溶解平衡過程 過程與方法： 1、通過將“生成沉淀的離子反應”轉化為“固體溶解的問題”來討論 2、學會從不同的角度來重新認識和思考原有知識的方法 情感態(tài)度與價值觀： 1、 通過小組實驗，激發(fā)學生求知欲和辯證統(tǒng)一的科學思想，學會探究、思考、合作交流和創(chuàng) 新； 2、通過對溶解平衡規(guī)律和方法的總結，體會事物變化豐富多彩的內在美； 教學重點：難溶電解質的溶解平衡 教學難點：難溶電解質的溶解平衡 教學過程： 【材料】：氯化鋇有劇毒，對人的致死量為0.8 g，氯化鋇的毒性主要是由Ba2+引起的。但做鋇餐時卻選擇 使用硫酸鋇。 【問題設置】：能否改用碳酸鋇做鋇餐？ 【導入】：分析這類問題的關鍵是分析溶液中的離子的存在。能否產生Ba2+是能否產生毒性的關鍵。硫酸 鋇和碳酸鋇的主要區(qū)別是硫酸鋇難溶于水和酸，不能溶解就不能產生Ba2+。而碳酸鋇不溶于水但可溶于胃液中的鹽酸，產生Ba2+，有劇毒。 【引入新課】 【演示實驗】 向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸 【學生】 觀察實驗現(xiàn)象，并運用平衡移動原理，討論產生現(xiàn)象的原因 用初中學習的溶解度知識和高中學習的化學平衡理論。來分析產生NaCl幾種情況，引入新課。 【學生】 思考回答 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)。加入濃鹽酸Cl-濃度上升平衡左移，NaCl析出 【過渡】 可溶電解質既然存在溶解平衡，那么難溶電解質是否也存在溶解平衡？ 【板書】 第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡 【講述】我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應發(fā)生的條件之一。例如，AgNO3溶液與NaCl 溶液混合，生成白色沉淀AgCl： 如果上述兩種溶液是等物質的量濃度、等體積的，一般認為反應可以進行到底。 【設問】Ag＋和Cl—的反應真的能進行到底嗎？ 【思考與交流】指導學生閱讀P65-66， 【板書】一、Ag＋和Cl—的反應真的能進行到底嗎？ 【問題】 1、當AgNO3與NaCl反應生成難溶AgCl時，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 【學生回答】：有 2、難溶電解質的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？ 【學生回答，教師強調】 習慣上,將溶解度小于0.01克的電解質稱為難溶電解質 難溶電解質的溶解度盡管很小，但不會等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關反應的粒子在反應體系中共存)。 【教師強調】 生成沉淀的離子反應反應之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。 化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時,沉淀達到完全。 3、難溶電解質（如AgCl）是否存在溶解平衡？如何表示？ 【學生回答】：是 Cl－（aq）＋Ag＋（aq） AgCl (s) 4、什么情況下就到達溶解平衡？ 【學生回答】：在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率相等時，得到AgCl的飽和溶液，就到達溶解平衡。 【板書】（一）、難溶電解溶解平衡 1、概念： 在一定條件下，難溶電解質電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡） 2、表達式：如： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq） 【過渡】根據(jù)我們前面所學的知識，請同學們歸納出溶解平衡的特征。 【引導學生歸納并板書】 3、特征：動、等、定、變 【講解】 溶解平衡具有等、動、定、變的平衡特征。任何平衡都是相對的、暫時的和有條件的。當改變影 響平衡的一個條件，平衡就會發(fā)生移動。 練習2：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式 【板書】：4、影響溶解平衡的因素： 【提問】：應該從那幾方面去分析？ 【板書】（1）內因：電解質本身的性質 【展開】：不同的電解質在水溶液中溶解的程度不一樣，而且差別很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、 NaOH等，這些物質的溶解度大于0.1克，我們通常把它們稱作易溶物質。有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，這些物質的溶解度在0.01克到0.1克之間，我們通常把它們稱作微溶物質，有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，這些物質的溶解度小于0.01克，我們通常把它們稱作難溶物質，在水溶液中我們把它們稱作沉淀。 【副板書】 難溶 微溶 易溶 0.01 0.1 m(g) 【板書】： ①、絕對不溶的電解質是沒有的。 ②、同是難溶電解質，溶解度差別也很大。 ③、易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。 根據(jù)前面所學知識大家一起來探討影響溶解平衡的外界因素： 【板書】： （2）外因： 【講述】：通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強等。對于溶解平衡來說，在溶液中進行，可忽略壓強的影響。下面請同學們考慮濃度、溫度對溶解平衡分別有什么影響？ 【學生回答，教師總結板書】： ①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。 ②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。 板書設計： 第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡 一、Ag＋和Cl—的反應真的能進行到底嗎？ （一）、難溶電解溶解平衡 1、概念： 在一定條件下，難溶電解質電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡） 2、表達式：如： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq） 3、特征：動、等、定、變 4、影響溶解平衡的因素： （1）內因：電解質本身的性質 （2）外因： ①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。 ②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。 教學回顧： 這節(jié)課，以科學探究的內容為基礎，理論分析穿插實驗探究，是理論分析豐富、生動，如果僅限于教材，則顯得理論空洞，分析缺少依據(jù)。為了能夠調動學生積極性，激發(fā)學習興趣，采用設計兩個探究實驗、發(fā)動學生質疑、討論、展示交流等方式，創(chuàng)造了很好的討論交流氛圍，使學生在質疑合作中學到了新知識，掌握了學習方法，取得了比較好的教學效果。教師課堂教學行為發(fā)生變化，由“教”變成“導”、“點撥”，課堂變成了以學生為中心，教師組織課堂，是學生學習的促進者，培養(yǎng)了學生觀察能力、總結歸納的表達能力、合作學習的意識等等。師生平等交流、誠信合作，是本節(jié)課的特色，互動中提高了課堂效率、使枯燥乏味的理論學習變得生動有趣。