（濰坊專版）2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第五單元 化學方程式課件 新人教版.ppt

《（濰坊專版）2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第五單元 化學方程式課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（濰坊專版）2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第五單元 化學方程式課件 新人教版.ppt（66頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一部分系統(tǒng)復習成績基石 第五單元化學方程式 考點梳理過關 考點1質量守恒定律6年8考一 質量守恒定律 三 質量守恒定律的應用 二 化學反應前后各種量的關系 辨一辨 1 100g冰融化成100g水符合質量守恒定律 2 鎂燃燒后生成氧化鎂的質量大于鎂的質量 所以不符合質量守恒定律 3 化學變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變 4 探究質量守恒定律時 有氣體參加或生成的化學反應應在密閉容器中進行 考點2化學方程式的書寫與意義6年6考 辨一辨 1 為了遵循質量守恒定律 鎂燃燒的化學方程式可以改寫為Mg O2MgO2 2 硫粉燃燒的化學方程式為S O2SO2 3 判斷化學方程式是否配平的依據(jù)是看等號兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等 考點3化學方程式的計算6年6考 辨一辨 1 化學方程式中物質的質量改變 物質間的質量比也會改變 2 化學方程式中反應物的質量比等于生成物的質量比 3 在根據(jù)化學方程式計算的過程中 有單位的數(shù)據(jù)要帶單位 4 化學方程式中各物質的質量比就是相對分子質量之比 考點4化學反應類型6年4考一 基本反應類型 二 氧化 還原反應氧化反應是指物質 得到氧的反應 還原反應是指物質 失去氧的反應 在氧化 還原反應中 得到氧的物質叫 還原劑 失去氧的物質叫 氧化劑 常用的還原劑有 H2 C CO等 三 化學反應常伴隨著能量變化 辨一辨 1 物質和氧氣發(fā)生的反應 一定是氧化反應 2 有單質和化合物生成的反應一定是置換反應 3 只生成一種物質的化學反應一定是化合反應 4 復分解反應一定有鹽生成 有鹽生成的反應不一定是復分解反應 5 生成兩種或兩種以上物質的反應 一定是分解反應 例1 2017 廣東中考 現(xiàn)有反應 2Cu NO3 22CuO O2 4X 則X的化學式為 B A NOB NO2C NH3D N2O3 解析 由反應的化學方程式可知 反應前銅 氮 氧原子個數(shù)分別為2 4 12 反應后生成物中銅 氮 氧原子個數(shù)分別為2 0 4 根據(jù)反應前后原子種類 數(shù)目不變 則4個X分子中含有4個氮原子和8個氧原子 則每個X分子由1個氮原子和2個氧原子構成 則物質X的化學式為NO2 解題方法 解答此種類型題目可根據(jù)化學反應前后 原子的種類 數(shù)目不變 典型例題運用 類型1質量守恒定律的應用之化學式的推斷 變式訓練 1 2016 蘇州中考 硝酸銀受熱時會發(fā)生如下反應 2AgNO32Ag 2X O2 根據(jù)質量守恒定律 推測X是 A N2OB NO2C N2O5D NO B根據(jù)化學反應前后原子的種類 數(shù)目不變 生成物2個X分子中含有2個N和4個O 則每個X分子由1個N和2個O構成 物質X的化學式為NO2 類型2質量守恒定律的應用之表格數(shù)據(jù)分析 例2 2017 濱州中考 在密閉容器中加入甲 乙 丙 丁四種物質 使之充分反應 反應前后測得有關數(shù)據(jù)如表 下列說法中 不正確的是 B A 反應后物質甲的質量為13gB 乙是反應物C 反應中乙 丁的質量比為5 4D 物質丙可能是該反應的催化劑 解析 根據(jù)反應前后總質量不變可得18 1 2 32 x 26 2 12 解得x 13 所以反應后物質甲的質量為13g A正確 反應后乙質量增加了25g 是生成物 B錯誤 反應中乙 丁的質量比為 26 1 g 32 12 g 5 4 C正確 丙質量不變 可能是催化劑 也有可能是雜質 D正確 解題方法 表格型質量守恒定律試題常考點的解決方法如下 1 求未知值 一般根據(jù)參加化學反應的各物質的總質量等于反應后生成的各物質的總質量計算表中未知值 2 判斷反應物 生成物和催化劑 根據(jù)反應過程中或反應前后質量的變化來判斷反應物 生成物 質量減少的是反應物 質量增加的是生成物 根據(jù)反應過程中或反應前后質量的變化判斷反應中物質的質量比 反應前后質量不變的物質不一定是催化劑 原因是僅從表中數(shù)據(jù)無法判斷該物質的存在對反應速率是否有影響 3 判斷反應類型 根據(jù)反應物和生成物的種類判斷反應類型 4 確定未知化學式或元素組成 根據(jù)質量守恒定律可知反應前后原子的種類 原子的數(shù)目 元素的種類均沒有改變 進而可求出未知物的化學式及可能含有的元素 變式訓練 2 2016 懷化中考 將一定質量的a b c d四種物質放入一密閉容器中 在一定條件下反應一段時間后 測得各物質的質量如表 下列有關說法正確的是 A a和b是反應物B x 3 2C 該反應屬于分解反應D d一定是催化劑 C由表格信息可知 反應后a質量增加了10 0g 6 4g 3 6g 是生成物 b質量減少了14 0g 7 2g 6 8g 是反應物 d質量不變 可能是催化劑也可能是雜質 生成物還少3 2g c是生成物 反應后物質c的質量為3 2g 3 2g 6 4g 即反應物是b 生成物是a和c 反應符合 一變多 的特點 屬于分解反應 類型3質量守恒定律的應用之微觀反應示意圖 例3 2017 菏澤中考 下列圖示可表示一定物質在一定條件下發(fā)生化學反應的過程 則下列說法正確的是 D A 反應前后分子 原子個數(shù)都不變B 該反應中各物質都為化合物C 該反應不符合質量守恒定律D 該反應為置換反應 解析 由反應的微觀示意圖可知 該反應是氟氣與水反應生成了氟化氫和氧氣 反應的化學方程式是2H2O 2F2 4HF O2 由化學方程式可知 反應前后分子的個數(shù)發(fā)生了變化 原子的個數(shù)不變 A錯誤 圖示甲 丁物質均為單質 B錯誤 化學反應都遵循質量守恒定律 C錯誤 該反應由一種單質和一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物 屬于置換反應 D正確 解題方法 在解答用微觀反應示意圖表示化學反應的題目時 簡便的方法是根據(jù)微觀示意圖寫出反應的化學方程式 然后要做到以下 六抓 1 抓分子 原子的性質 分子 原子都是構成物質的微粒 2 抓在化學反應中分子可分成原子 原子不能再分 但原子能重新組合成新的分子 3 抓分子是由原子構成的 4 抓化學反應前后原子的種類 數(shù)目不變 5 抓反應基本類型及反應物 生成物的類別 6 抓單個分子的構成情況等 變式訓練 3 如圖為某化學反應的微觀示意圖 請回答 1 左方框圖中的物質屬于混合物 填 純凈物 或 混合物 2 此反應的化學方程式為C2H2 H2OC2H4O 反應類型為化合反應 1 由同種分子構成的物質屬于純凈物 由不同種分子構成的物質屬于混合物 2 由物質的微觀結構示意圖可以確定物質的化學式 由兩種或兩種以上物質反應生成一種物質的反應屬于化合反應 類型4根據(jù)化學方程式的簡單計算 例4 2017 濱州中考 小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù) 稱取12 5g珍珠粉樣品 進行四次高溫煅燒 冷卻 稱量剩余固體的重復操作 雜質不參加反應 記錄數(shù)據(jù)如下 試計算 1 完全反應后生成二氧化碳的質量是4 4g 2 求珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù) 解 設參加反應的碳酸鈣的質量為x CaCO3CaO CO2 10044x4 4g珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)為答 珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)為80 解題方法 有關化學方程式計算的正確解題步驟為 設未知量 寫出反應的化學方程式 寫出相關物質的化學計量數(shù)與相對分子質量的乘積以及已知量 未知量 列出比例式 求解 簡明地寫出答案 相關記憶口訣 化學方程要配平 需將純量代方程 關系式對關系量 計算單位不能忘 關系量間成比例 解設比答要牢記 易錯警示 利用化學方程式計算時失分主要是由于數(shù)據(jù)應用錯誤或計算格式不規(guī)范 變式訓練 4 2016 長沙中考 實驗室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣 充分反應后 稱量剩余溶液和濾渣為68 4g 求 1 充分反應后 生成氧氣的質量為1 6g 2 參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù) 解 設生成1 6g氧氣需要H2O2的質量為x 參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為答 參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)是5 解答本題時需要首先使用質量守恒定律 找出題中隱含條件 然后再由化學方程式及溶液的質量進行計算 1 過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣 由于氣體放出而使反應后剩余物質的質量減小 利用質量守恒定律 反應前后物質總質量的差即為放出氧氣的質量 2 根據(jù)反應的化學方程式 由放出氧氣的質量計算出過氧化氫的質量 然后求出過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)即可 實驗聚焦突破 實驗4 質量守恒定律的驗證 典例分析 例 2017 青島中考 為了探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變 甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗 請根據(jù)圖示回答問題 1 甲同學設計的實驗如圖A所示 反應前 托盤天平的指針指向刻度盤的中間 兩種物質反應后 托盤天平的指針向右 選填 向左 向右 或 不 偏轉 原因是鋅和稀硫酸反應生成的氫氣逸出 2 乙同學設計的實驗如圖B所示 通過實驗得出結論 化學反應前后物質的總質量不變 3 兩位同學通過交流反思得到啟示 在探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變時 對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在密閉裝置中進行 4 從微觀角度分析 在化學反應前后一定不變的是 選填序號 原子種類 分子種類 原子數(shù)目 分子質量 分子數(shù)目 原子質量 分析 1 兩種物質反應后 托盤天平的指針向右偏轉 原因是鋅和稀硫酸反應生成的氫氣逸出 2 硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉 反應前后指針不發(fā)生偏轉 通過實驗得出結論 化學反應前后物質的總質量不變 3 在探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變時 對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在密閉裝置中進行 4 反應前后原子種類一定不變 反應前后分子種類一定改變 反應前后原子數(shù)目一定不變 反應前后分子一定改變 不同的分子質量可能相等 也可能不相等 反應前后分子數(shù)目可能改變 也可能不改變 反應前后原子質量一定不變 命題挖掘 以下是俄國化學家羅蒙諾索夫曾開展的實驗 先用天平稱取質量為m1的金屬錫粉 將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒 生成了白色固體物質 稱量容器的總質量為m2 打開容器 聽到了空氣進入容器發(fā)出的 絲絲的聲響 稱量所得白色物質的質量為m3 把白色物質放回原容器里 容器中空氣的組成恢復到初始狀態(tài) 重新稱量容器的總質量為m4 1 根據(jù)所學知識判斷 錫的燃燒是化學變化 2 羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn) 生成白色物質的質量m3 m4 m2 m1 于是提出了 參加反應的物質的總質量 等于反應后產(chǎn)物的總質量 的觀點 3 后經(jīng)多位科學家的共同努力 最終確立了質量守恒定律 請從微觀角度解釋該定律 因為化學反應的過程是原子的重新組合過程 反應前后原子的種類不變 總個數(shù)不變 原子質量不變 所以化學反應前后物質的總質量相等 1 錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒 生成了白色固體物質 有其他物質生成 錫的燃燒是化學變化 2 將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒 生成了白色固體物質 稱量容器的總質量為m2 把白色物質放回原容器里 容器中空氣的組成恢復到初始狀態(tài) 重新稱量容器的總質量為m4 則參加反應的氣體的質量為m4 m2 生成白色物質的質量m3 m4 m2 m1 3 因為化學反應的過程是原子的重新組合過程 反應前后原子的種類不變 總個數(shù)不變 原子質量不變 所以化學反應前后物質的總質量相等 1 2013 濰坊12題2分 漂白粉在生活生產(chǎn)中有重要的應用 氯氣與石灰乳反應制得漂白粉的化學方程式為2Cl2 2Ca OH 2 Ca ClO 2 X 2H2O 其中X的化學式是 A CaOB CaH2C Ca ClO3 2D CaCl2 D根據(jù)質量守恒定律和2Cl2 2Ca OH 2 Ca ClO 2 X 2H2O可知 每個X中含有1個鈣原子和2個氯原子 X是氯化鈣 化學式是CaCl2 命題點1質量守恒定律的應用該命題點形式主要以選擇題和填空及簡答題的形式考查 考查要點 未知反應物或生成物化學式或計量數(shù)的判斷 物質元素組成的判斷 反應物或生成物質量的計算 六年真題全練 2 2013 濰坊11題2分 現(xiàn)有10gA和足量的B混合加熱 A與B發(fā)生化學反應 10gA完全反應后生成8gC和4gD 則參加反應的A與B的質量比是 A 5 1B 4 1C 2 1D 1 1 A10gA和足量的B混合加熱完全反應時 10gA完全參加了反應 由質量守恒定律可知 參加反應的B物質的質量為8g 4g 10g 2g 故參加反應的A與B的質量比為10g 2g 5 1 使用pH試紙測定溶液的pH值時 應該用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上 不能把pH試紙浸入待測液中 3 2015 濰坊13題2分 下列反應發(fā)生后 固體質量增加的是 A A 鐵絲在純氧中劇烈燃燒B 將鋅片插入稀硫酸中C 加熱高錳酸鉀制氧氣D 氫氣在加熱條件下還原氧化銅 A鐵絲在純氧中劇烈燃燒生成四氧化三鐵 根據(jù)質量守恒定律 鐵絲與氧氣的質量和等于生成的四氧化三鐵的質量 固體質量增加 A正確 鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣 固體質量減少 B錯誤 加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀 二氧化錳和氧氣 反應后固體質量減少 C錯誤 氫氣與氧化銅反應生成銅和水 反應后固體質量減少 D錯誤 4 2012 濰坊18題2分 在一個密閉容器中放入X Y Z W四種物質 在一定條件下發(fā)生化學反應 一段時間后 測得有關數(shù)據(jù)如下表 則關于此反應的認識正確的是 A 該反應用化學方程式表示為 3X Y 2Z WB 該反應的基本類型為復分解反應C m 1D 反應后容器中Z與Y的質量比為1 6 C反應后質量增加的是生成物 質量減少的是反應物 由表格物質質量的變化可知Z W是反應物 X是生成物 Y可能是催化劑 其反應可表示為Z W X 該反應屬于化合反應 由于物質的相對分子質量未知 所以無法判斷各物質的化學計量數(shù) 因此不能得到化學方程式 A B錯誤 由質量守恒定律求得m 1 C正確 由以上分析知反應后容器中Z與Y的質量比為6 1 D錯誤 用托盤天平稱量固體藥品時 應把砝碼放在右盤 藥品放在左盤 遵循 左物右碼 的原則 5 2015 濰坊16題2分 在一定條件下 物質A B發(fā)生反應2A 2B 2C D 探究學習小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù) 下列說法正確的是 A 反應后原子的數(shù)目減少B a 0 6C B D的相對分子質量之比為9 1D 該反應一定是復分解反應 C根據(jù)質量守恒定律進行分析 反應后質量增加的是生成物 質量減少的是反應物 由表格信息可知4 6g 4 0g 0 0 0 0 4g 8 0g a a 0 2 反應后A質量減少 是反應物 B質量減少 是反應物 C質量增加 為生成物 D質量增加 是生成物 設B D的相對分子質量為b d 則2b d 4 0g 0 4g 0 2g 則b d 9 1 C正確 6 2017 濰坊16題2分 如圖是懸浮在大氣中有毒氣體之間轉化的微觀示意圖 圖中不同的圓球代表不同的原子 下列敘述正確的是 A 反應后產(chǎn)生了新的分子和原子B 反應后生成兩種新物質 兩種新物質中共存在三種原子C 參加反應的兩種氣體的分子數(shù)之比為2 1D 若用微觀示意圖表示物質分子 該反應過程可表示為 C由微粒的變化可知 反應后產(chǎn)生了新的分子 但原子的種類不變 A錯誤 由微粒的構成及變化可知 反應后生成了一種新物質 新物質中共存在三種原子 B錯誤 由微粒的變化可知 參加反應的兩種氣體的分子數(shù)之比為2 1 C正確 若用微觀示意圖表示物質分子 該反應過程可表示為 7 2013 濰坊14題2分 下圖是兩種氣體發(fā)生化學反應的微觀示意圖 其中相同的球代表同種原子 下列說法正確的是 A 分子在化學變化中不可分割B 反應后生成了兩種新的化合物C 該反應屬于置換反應D 化學反應前后原子的種類和數(shù)量不變 D由反應前后微粒的變化可知 分子在化學變化中可以分割 A錯誤 由生成物的微觀構成可知 反應后生成了一種新的化合物 B錯誤 由化學反應的微觀示意圖可知 該反應由兩種物質生成了一種物質 屬于化合反應 C錯誤 由反應前后微粒的變化可知 化學反應前后原子的種類和數(shù)量不變 D正確 2 一定條件下 在一個密閉容器內發(fā)生某反應 測得反應前后各物質的質量如圖所示 下列說法正確的是 A x的值為22B 該反應屬于置換反應C W由碳 氫兩種元素組成D W中碳 氫元素原子個數(shù)比為1 4 D16gA完全反應后生成12gC和8gD 由質量守恒定律可知 參加反應的B的質量為12g 8g 16g 4g 故參加反應的A與B的質量比是16g 4g 4 1 押題預測 1 將16gA和足量B混合加熱 A與B發(fā)生化學反應 16gA完全反應后生成12gC和8gD 則參加反應的A與B的質量比是 A 1 1B 2 1C 3 1D 4 1 D由于W和氧氣質量減少 所以是反應物 且反應物的總質量是8g 20g 8g 20g 而水的質量增加 所以是生成物 且增加值是10g 1g 9g 二氧化碳是生成物 且生成的質量是20g 9g 11g 所以x的值為11 A錯誤 該反應的生成物是兩種化合物 不屬于置換反應 B錯誤 生成的水中氧元素的質量為 二氧化碳中氧元素的質量為兩者的質量和為16g 而參加反應的氧氣的質量為20g 8g 12g 所以W中含有氧元素 C錯誤 W中碳 氫元素原子個數(shù)比為 D正確 3 一定條件下甲和乙反應生成丙 結合微觀示意圖分析 下列說法正確的是 A 反應前后分子總數(shù)不變B 參加反應的甲和乙的質量比為15 16C 該反應涉及三種氧化物D 消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1 1 D由一定條件下甲和乙反應生成丙的微觀示意圖可知 該反應是一氧化氮和氧氣反應生成了二氧化氮 反應的化學方程式是2NO O22NO2 由化學方程式可知 反應前后分子總數(shù)發(fā)生了改變 A錯誤 參加反應的甲和乙的質量比為 2 30 32 15 8 B錯誤 由化學方程式可知 該反應涉及兩種氧化物 C錯誤 消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為2 2 1 1 D正確 命題點2化學方程式的書寫及意義該命題點主要在選擇題中考查化學方程式的正誤判斷 而在填空及簡答題 實驗探究題和計算題中主要考查化學方程式的書寫 8 2014 濰坊9題2分 下列化學方程式的書寫不正確的是 A CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2OB H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HClC Al CuSO4 AlSO4 CuD Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl C本題難度不大 在解答此類題時 首先分析應用的原理是否正確 然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷 化學方程式正誤判斷方法是 先看化學式是否正確 再看方程式是否配平 是否漏寫反應條件 氣體和沉淀符號是否標錯 C項中硫酸鋁的化學式書寫錯誤 正確的化學方程式應為2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 9 2014 濰坊16題2分 實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣 反應的化學方程式 MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O 下列說法正確的是 A 反應前后錳元素的化合價不變B 可以用向上排空氣法收集Cl2C 用濃鹽酸配制稀鹽酸時 必須用托盤天平 量筒 燒杯和玻璃棒D 該反應是復分解反應 B根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零可知 氧顯 2價 氯顯 1價 二氧化錳 氯化錳中錳元素的化合價分別為 4價 2價 A錯誤 氯氣的密度比空氣的大 可以用向上排空氣法收集 B正確 用濃鹽酸配制稀鹽酸時 不需要用托盤天平 C錯誤 該反應的生成物有三種 不屬于復分解反應 D錯誤 10 2013 濰坊19題2分 金屬鎳及其化合物能發(fā)生下列反應 Ni 2HCl NiCl2 H2 NiO 2HCl NiCl2 H2O NiO2 4HCl NiCl2 Cl2 2H2O 分析化學方程式可知 下列說法中錯誤的是 A 鎳能與硫酸銅溶液反應B 反應 屬于復分解反應C 反應 中Ni的化合價由 4價變?yōu)?2價D 上述3個反應中涉及2種單質 D鎳能與鹽酸反應 說明其排在順序表中氫的前面 銅排在順序表中氫的后面 所以鎳能與硫酸銅溶液反應 A正確 NiO 2HCl NiCl2 H2O 是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應 屬于復分解反應 B正確 反應前NiO2中O的化合價是 2價 所以Ni的化合價是 4價 反應后NiCl2中Cl的化合價是 1價 所以Ni的化合價是 2價 C正確 上述3個反應中涉及到的單質有Ni H2 Cl23種單質 D錯誤 押題預測 4 下列化學方程式書寫正確的是 DA項中化學方程式?jīng)]有配平 B項中化學方程式?jīng)]有配平 C項中生成物中還應有H2O 且未標示氣體符號 D項化學方程式書寫完全正確 5 氨基鈉 NaNH2 是合成維生素A的原料 工業(yè)上將金屬鈉于97 100 熔融 向反應器中緩慢通入無水液氨 NH3 再加熱至350 360 生成氨基鈉 NaNH2 和氫氣 下列說法中 不正確的是 A 鈉可能與水反應B 鈉的熔點比鐵的熔點低C 維生素A中一定含有鈉元素D 反應的化學方程式為 C根據(jù)向反應器中緩慢通入無水液氨與鈉發(fā)生反應 可推知鈉可能與水反應 A正確 金屬鈉于97 100 時熔融 可知鈉的熔點比鐵的熔點低 B正確 氨基鈉 NaNH2 是合成維生素A的原料 但生成的其他物質中有可能含有鈉元素 所以不能推斷維生素A中一定含有鈉元素 C不正確 根據(jù)提示信息可知反應的化學方程式為 D正確 11 2015 濰坊11題2分 化學反應在生成新物質的同時 還伴隨著能量的變化 下列反應發(fā)生時吸收熱量的是 命題點3化學基本反應類型的判斷該命題點主要以選擇題和填空及簡答題的形式考查 推斷題中也有涉及 DA項中化學方程式?jīng)]有配平 B項中化學方程式?jīng)]有配平 C項中生成物中還應有H2O 且未標示氣體符號 D項化學方程式書寫完全正確 12 2012 濰坊10題2分 下列反應屬于置換反應的是 C置換反應是指由一種單質和一種化合物反應 生成另一種單質和另一種化合物的反應 據(jù)此分析解答 13 2016 濰坊14題2分 元素化合價發(fā)生改變的反應都是氧化還原反應 例如 反應前后 Fe和Cl元素的化合價發(fā)生了改變 該反應是氧化還原反應 下列判斷錯誤的是 A 分解反應都屬于氧化還原反應B 置換反應都屬于氧化還原反應C 復分解反應都不屬于氧化還原反應D 有單質參加的化合反應屬于氧化還原反應 A氧化 還原反應同時發(fā)生 且一般存在于化合反應 分解反應 置換反應中 復分解反應中不存在氧化與還原 關系如圖所示 碳酸分解過程中元素的化合價不變 不是氧化還原反應 A錯誤 置換反應中一定有元素化合價的改變 一定是氧化還原反應 B正確 復分解反應中元素的化合價不變 一定不是氧化還原反應 C正確 有單質參加的化合反應 元素的化合價一定會發(fā)生改變 屬于氧化還原反應 D正確 押題預測 6 在化學反應前后 物質所含元素化合價發(fā)生變化的反應屬于氧化還原反應 氧化還原反應與四種基本反應類型間的關系如圖所示 下列舉例中錯誤的是 CA項 中 碳 氧兩種元素的化合價都發(fā)生了變化 是氧化還原反應 B項 中 氫 氧兩種元素的化合價都發(fā)生了變化 是氧化還原反應 C項 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O為復分解反應 各種元素的化合價都沒有發(fā)生變化 不是氧化還原反應 D項 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2中 銀 銅兩種元素的化合價都發(fā)生了變化 是氧化還原反應 14 2017 濰坊27題8分 實驗室有一份部分被氧化成氧化鎂的鎂粉樣品 未知濃度鹽酸和40 的氫氧化鈉溶液 興趣小組同學為分析樣品中金屬鎂的質量百分含量和計算鹽酸的質量分數(shù) 進行如下探究 1 用鹽酸溶解樣品 樣品混合均勻 測定生成氫氣質量 實驗數(shù)據(jù)如下表所示 鎂粉樣品中金屬鎂的質量百分含量為75 命題點4根據(jù)化學方程式的計算利用化學方程式的計算是歷年中考的必考內容 題目一般難度中等 2 向實驗 后的溶液中加入40 的氫氧化鈉溶液 生成沉淀的質量隨加入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示 計算鹽酸的質量分數(shù) 寫出計算過程 15 2013 濰坊26題8分 自來水廠通常用電解飽和食鹽水制備Cl2 反應的化學方程式為 現(xiàn)需要71t氯氣用于自來水消毒 理論上需要含雜質10 的粗鹽多少噸 同時生成燒堿多少噸 16 2012 濰坊26題8分 某同學模擬工業(yè)煉鐵原理 用如圖所示裝置進行實驗 取8g氧化鐵 通入足量一氧化碳 充分反應后 冷卻 將玻璃管中的固體移入盛有49g硫酸溶液的燒杯中 恰好完全反應 1 該同學首先按如圖所示裝配好儀器 檢查了氣密性并裝好儀器 接下來的操作是先通一段時間一氧化碳 只寫一步即可 2 計算硫酸溶液的溶質質量分數(shù) 要求寫成計算推理過程 17 2014 濰坊26題8分 我國制堿工業(yè)的先驅 侯德榜探索發(fā)明了 侯氏制堿法 其生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應如下 請回答下列問題 1 反應 中X的化學式為H2O 2 除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是將粉末裝入帶有導管的試管中 加熱至不再產(chǎn)生氣體為止 3 工業(yè)純堿中含有氯化鈉 取55g工業(yè)純堿 向其中加入269 5g稀鹽酸 恰好完全反應 生成22g二氧化碳 求 工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù) 計算結果保留到0 1 反應后溶液中溶質的質量分數(shù) 18 2016 濰坊27題8分 向53g質量分數(shù)為10 的碳酸鈉溶液中逐滴加入質量分數(shù)為5 的稀鹽酸 生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系如圖所示 不考慮CO2的溶解 已知 OB段反應的化學方程式為Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3BD段 不含B點 反應的化學方程式為NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 請回答 1 53g質量分數(shù)為10 的碳酸鈉溶液中溶質質量為5 3g 2 A點對應溶液中溶質有Na2CO3 NaCl NaHCO3 填化學式 3 B點橫坐標為36 5 計算結果保留1位小數(shù) 下同 4 假設C點橫坐標為54 75 計算C點對應的二氧化碳質量 寫出計算過程 19 2015 濰坊27題8分 鋁合金的生產(chǎn)與銷售是濰坊市一條重要的產(chǎn)業(yè)鏈 為測定某種鋁銅合金中鋁的質量分數(shù) 探究小組進行了如下實驗 1 所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)為25 2 該鋁銅合金中鋁的質量分數(shù)是多少