2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鐵的氧化物、氫氧化物導(dǎo)學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鐵的氧化物、氫氧化物導(dǎo)學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、記住鐵的氧化物、氫氧化物物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制備、用途。 2、記住鐵的氧化物、氫氧化物物不酸反應(yīng)時(shí)生成物的價(jià)態(tài)。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 重點(diǎn)難點(diǎn) ：鐵的氧化物、氫氧化物物不酸反應(yīng)時(shí)生成物的價(jià)態(tài)。 【使用說明及學(xué)法指導(dǎo)】 1、完成預(yù)習(xí)案，形成鐵的氧化物、氫氧化物物完整的知識(shí)體系。 2、重點(diǎn)熟記鐵的氧化物、氫氧化物物不酸反應(yīng)時(shí)生成物的價(jià)態(tài)。 預(yù)習(xí)案 知識(shí)梳理 1、完成表格對(duì)比鐵的氧化物 化學(xué)式 FeO Fe3O4 Fe2O3 俗名 磁性氧化鐵 鐵紅 色態(tài) 黑色粉末 黑色晶體 紅棕色粉末 與酸反應(yīng)（方程式） HCl FeO+2H+=Fe2++ H2O Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3+ +4H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O HNO3(稀) FeO被氧化為Fe(NO3)3 Fe3O4被氧化為Fe(NO3)3 同上 HI FeO+2H+=Fe2++ H2O 2I-+Fe2O3+6H+=I2+2Fe2++3H2O 與還原劑反應(yīng)（如CO、Al、H2） FeO+CFe+CO 3Fe3O4+8Al4AI2O3+9Fe Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2、完成表格對(duì)比鐵的氫氧化物 化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 名稱 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵 顏色 白色 紅褐色 與酸反應(yīng)（離子方程式） HCl Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O HNO3(稀) 3Fe(OH)2+NO-3+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O 同鹽酸 HI 同鹽酸 2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O 穩(wěn)定性 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 制備的離子方程式 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 3、Fe(OH)2、2Fe(OH)3的制備： 基礎(chǔ)自測(cè)： 1、將FeCl3溶液加熱蒸干之后灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是 A．FeCl3 B．Fe(OH)3 Ｃ．Fe2O3 Ｄ．FeCl3和Fe2O3 探究案 合作探究： 1、用下面三種方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。 方法一　用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入__________。 (2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。 (3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_______________________________ ________________________________________________________________________。 方法二　在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 (1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____________________________________________。 (2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_______________________________________________。 (3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_________________________________________________________________。 (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，理由是_____________________ ________________________________________________________________________。 方法三　利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如右圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。 (1)a電極的材料應(yīng)為__________，電極反應(yīng)式為______________________________。 (2)電解液c可以是__________(填編號(hào))。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 (3)d為苯，其作用是________________，在加入苯之前對(duì)電解液c應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理？________________________________________________________________________。 (4)為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是 ________(填編號(hào))。 A．改用稀H2SO4作電解液 B．適當(dāng)增大電源的電壓 C．適當(dāng)減小兩極間的距離 D．適當(dāng)降低電解液的溫度 (5)若c用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為__________________________________________ ________________________________________________________________________。 二、總結(jié)整理： 訓(xùn)練案 一、課中訓(xùn)練與檢測(cè)： 1、寫出HI分別與 Fe(OH)2、2Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式 2、寫出HNO3(稀)與Fe3O4反應(yīng)的化學(xué)方程式 二、課后鞏固促提升：完成《步步高》P65-P66頁中的3題。