2019-2020年高三化學一輪復(fù)習 第41課時 鹽類的水解學案.doc

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2019-2020年高三化學一輪復(fù)習 第41課時 鹽類的水解學案 【考綱要求】1. 了解鹽類水解的原理。2. 能說明影響鹽類水解的主要原因。 3. 認識鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 【自主預(yù)學】 1.定義:在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與 結(jié)合生成　　　　的反應(yīng)。 2.條件:可溶性鹽中必須有　　　　或　　　　。 3.三種類型的鹽的水解方程式的書寫 (1) 多元弱酸鹽的水解是　　　　進行的，以第一步為主。如Na2CO3水解的離子 方程式:　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。 (2) 多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完。 如CuCl2水解的離子方程式:　　　　　 。 (3) 陰、陽離子相互促進的水解:水解程度較大，書寫時要用“” “↑” “↓”。 如NaHCO3溶液和AlCl3溶液混合反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　。 4.鹽類水解的影響因素 (1) 內(nèi)因:組成鹽的酸(堿)的相對強弱。酸越弱，其鹽的水解程度越　　 ， 堿性越　　　 。 (2) 外因:鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升溫　　　　水解，稀釋　　　　水解。 5.鹽類水解規(guī)律可概括為“有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解， 誰強顯誰性，弱弱相對定”。 6.鹽類水解的應(yīng)用（1） 促進鹽類水解 ① 　　　　的純堿液去油污效果好。 ② FeCl3、KAl(SO4)212H2O等可作　　　　。 ③ 除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加熱攪拌條件下，加入　　　　后過濾。 (2) 抑制鹽類水解①在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液時為防止水解，常先將鹽溶于少量　　　　中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。 ②由FeCl36H2O晶體得到純的無水FeCl3，需要在干燥的　　　　氣流中加熱脫水。 【探究學習】 7.有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是 A. 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡 B. 鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程 C. 鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性 D. Na2CO3水解的實質(zhì)是Na+與H2O電離出的OH-結(jié)合生成了NaOH 8.下列用途(現(xiàn)象)對應(yīng)離子方程式的表示不正確的是 A. 明礬用于凈水:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ B. 次氯酸鈉溶液具有漂白性:ClO-+H2OHClO+OH- C. 用純堿清洗油污:CO32-+H2OHCO3-+OH- D. 濃硫化鈉溶液具有臭味:S2-+2H2OH2S↑+2OH- 9.在H2O+CH3COO- CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移動，應(yīng)采取的措施是 A. 加入NaOH固體 B. 加入冰醋酸 C. 增大壓強 D. 升高溫度 10.下列過程與鹽類水解無關(guān)的是 A. 用熱純堿溶液去油污 B. 明礬凈水 C. 泡沫滅火器[成分為Al2(SO4)3、NaHCO3溶液]的滅火原理 D. 用食醋除水垢 【鞏固檢測】 11.在其他條件不變時，水中加入下列溶液，不會影響水的電離平衡的是 A. FeCl3溶液 B. NaOH溶液 C. NaHSO4溶液 D. NaBr溶液 12.常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次為8、9、10，則 下列表達式錯誤的是 A. Z-+H2OHZ+OH- B. HY+H2OH3O++Y- C. X-+H2OHX+OH- D. HX+Z -X-+HZ 13. (xx南師附中)等溫、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+濃度最大的是 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. NH4NO3 D. NH4HCO3 14．常溫下，0.1mol/L下列溶液，①H2SO4 ②HCl ③CH3COONa ④NaCl ⑤Na2CO3 ⑥ NaHCO3 ⑦ NaHSO4 ⑧C6H5ONa ⑨NH4Cl ⑩Ba(OH)2 NaOH pH由大到小的順序為____________________________________________________ 15．以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝流程如下: 回答下列問題: (1) 酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是　　　　 、　　　　　　　　　。 (2) 將FeCl36H2O在空氣中充分灼燒后最終得到的物質(zhì)是　　　　，若想得到無水FeCl3， 怎樣操作 　 。