2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．理解離子反應(yīng)的本質(zhì)和發(fā)生的條件。 2．掌握離子反應(yīng)的規(guī)律，能正確判斷物質(zhì)間在溶液中能否發(fā)生反應(yīng)，常見的一些離子在溶液中能否共存。 學(xué)習(xí)過程 一、自學(xué)探究活動(dòng) 1． 根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)方程式，寫出相應(yīng)的離子方程式。 化學(xué)方程式 離子方程式 AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O 2． 討論：舉例說明為什么 “離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物某些離子濃度的減少”？ 3．閱讀課本30—33頁，聽老師補(bǔ)充講解后，歸納出離子反應(yīng)的條件或?qū)嵸|(zhì)。 類型 舉例 條件或?qū)嵸|(zhì) 非氧化還原反應(yīng) 生成難溶物質(zhì) 生成難電離的物質(zhì) 生成揮發(fā)性的物質(zhì) 氧化還原反應(yīng) 離子濃度改變 離子濃度改變 1． 列舉一些不能用離子方程式表示的反應(yīng)例子。 2． 討論：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，舉例說明哪些離子在溶液中不能大量共存？ 二、總結(jié)與評(píng)價(jià) 【總結(jié)】 1．如何判斷離子方程式的正誤 一看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。原則是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽用離子符號(hào)表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根離子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。 此外都用（分子式）化學(xué)式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱堿：NH3H2O；不溶性堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性鹽：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等 二看連接反應(yīng)物或生成物的的狀態(tài)符號(hào)是否正確，有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)才會(huì)發(fā)生。反應(yīng)物與生成物用“＝”連接，生成沉淀、氣體的用打“↓”“↑”符號(hào)。 三看反應(yīng)能否用離子方程式表示。有些反應(yīng)雖然實(shí)質(zhì)上屬于離子反應(yīng)，但由于不是水溶液或熔化狀態(tài)下進(jìn)行的，即無自由移動(dòng)的離子參加或生成的反應(yīng)。不用離子方程式表示。如固體氯化鈉和濃硫酸制氯化氫氣體。氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨。 四看生成物或反應(yīng)物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反應(yīng)物的稀溶液用離子符號(hào)表示，是濁液或固體用分子式表示。 五看質(zhì)量與電荷是否同時(shí)守恒。 六看產(chǎn)物中是否有多種沉淀或沉淀與弱電解質(zhì)生成。 2．離子在溶液中能否大量共存問題。在同一溶液中，幾種離子能大量共存就是指離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能共存。通常從以下幾個(gè)方面來考慮。若離子間能生成難溶物則不能共存，如與、、、、等不能共存，、與、、、、等在水溶液中不能共存。若離子間能生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）則不能共存。如與、、、、、等在水溶液中不能共存。若離子間能生成難電離的物質(zhì)則不能共存。如與，與、、、等離子在水溶液中不能共存。一般地說典型的氧化性離子（如、、、等）和典型的還原性離子[如，、、S2-（HS-）、()等]在酸性溶液中，不能大量共存。 基礎(chǔ)篇 1.在pH＝1的無色為溶液中，能大量共存的離子組是 （　 ?。? A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－　　　 B. Ba2+、K+、OH－、Cl－ C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－ D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+ 2.對(duì)四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，檢驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯不正確的是 （　　 ） A. SO32－、OH－、Cl－、K+ 　　 B. Na+、NO3－、OH－、Cl－ C. K+ 、Na+、NO3－、Cl－　　　 D. K+ 、CO32－、 H+ 、Ba2+ 3．某無色透明的溶液，在酸性和堿性的條件下都能大量共存的是 （ 　 ） A．Fe2+ K+ SO32- NO3- B．Mg2+ NH4+ SO42- Cl- 　 C．Na+ K+ SO42- NO3- D．Ba2+ Na+ MnO4- SO42- 4． 下列無色溶液中能大量共存的是 （ ） A．Al3+ SO42- NH4+ Cl- B．Fe2+ K+、 Cl- MnO4-　 C．K} Na+ 、Ba2+ SO42-　 D．Na+ 、OH-、NO3- HCO3- 5．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，并且加入過量NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是 （ ） （A）Ba2+ Mg2+ NO3- CO32- （B）Na+ Al3+ Cl- Ag+； （C）K+ Ba2+ Cl- HCO3-； （D）NH4+ Ba2+ Fe2+ Cl-； 6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是： （ ） 　A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－　　　　 D．H＋、K＋、CO32－、SO42－ E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－　 F．K＋、H＋、NH4＋、OH－ 7. 在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 （ ） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 8. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- 9.室溫時(shí)某溶液的pH為1，該溶液中可能大量共存的離子組是 ( ) （A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3- （B）Na+ NO3- K+ CO32- （C）K+ SO42- Na+ AlO2- （D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42- 10.下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是 （ ） （A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32- （C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl- 11、下列各組離子在溶液中能大量共存，且此溶液既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是 ( ) （A）Na+ K+ SO42- HCO3- （B） NH4+ OH— Na+ K+ （C）K+ NH4+ NO3— Cl- （D）NH4+ Fe2+ HSO4— OH— 12、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A．K+ HCO3－ CO32－ Br－ B．CO32－ HCO3－ OH－ K+ C．Fe3+ Ba2+ NO3－ SO42－ D．H+ Cl－ Na+ SO32－ 13、 在PH=1的無色溶液中，能大量共存的是 （ ） (A) NH4+ Mg2+ SO42- Cl- （B） Ba2+ K+ OH- NO3- (C)Al3+ Cu2+ SO42- Cl- (D)Na+ Ca2+ Cl- CO32-； 14． 下列離子方程式，書寫正確的是 （ ） A．鐵和稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．硝酸銀溶液中加入銅粉 2Ag++Cu=Cu2++2Ag C．碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO3＋2H＋= Mg2＋＋H2O＋CO2↑ D．氧化銅與鹽酸反應(yīng) O2― + 2 H＋ = H2O 15. 在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是 （ ） A．K+、Cu2+、NO3-、SO42- B．K+、Na+、Cl-、CO32- C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、CH3COO—、SO42- 16．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是： A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 （ ） 17．下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是： A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl （ ） 18．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是 （ ） A．NaHSO4是鹽 B．NaHSO4是酸式鹽 C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸 19．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是： A．HClO B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO2 （ ） 20． 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ( ) A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 21．重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是 （ ） A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl- C． K+和SO42- D． Ag+和NO3- 22、如右圖所示，在一燒杯中盛有硫酸溶液，同時(shí)有表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯里緩緩注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。試回答：（1）在此實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有① 。② 。 （2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式: 23.完成下列各離子方程式： ①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液： ②實(shí)驗(yàn)室制`CO2： ③氧化銅粉末加入稀硫酸： ④鐵屑放入硫酸銅溶液： ⑤實(shí)驗(yàn)室制氫氣： ⑥稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合： ⑦硫化亞鐵（難溶）中加入稀硫酸： ⑧碳酸鋇中加入稀硫酸： ⑨硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液： ⑩少量CO2入足量澄清石灰水中： ⑾氨水中加入稀醋酸溶液： ⑿碳酸氫鈉溶液中加入稀氫氧化鈉溶液： ⒀硫酸銅溶液中加入氯化鋇溶液： ⒁碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸： ⒂硝酸銀溶液中加入氯化鈉溶液： ⒃AlCl3溶液中加入稀氨水： 一、離子共存（提高） 1、某溶液中含有大量NH、Na＋、HCO、CO、CH3COO－，加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)(　　) A．Na＋ B．CO C．CH3COO－ D．NH 2、下列各組離子，在酸性溶液中能大量共存的是(　　) A．K＋、Fe2＋、SO、NO B．K＋、Al3＋、Cl－、SO C．Na＋、K＋、AlO、SO D．NH、Na＋、SO、S2－ 3、在含有碳酸根離子，且能使酚酞溶液變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是(　　) A．Na＋、SO、SO、K＋ B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋ C．K＋、MnO、NO、Na＋ D．K＋、Ca2＋、SO、Cl－ 4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．1.0 molL－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．使甲基橙呈紅色（酸性）的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－ C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－ D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ 二、定性推斷 1．向含有SO、SiO、CO、 Br－、Na＋的某溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對(duì)該反應(yīng)過程的判斷不正確的是(　　) A．整個(gè)過程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng) B．所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化 C．溶液的顏色發(fā)生了變化 D．反應(yīng)過程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生 2. 某無色稀溶液X中，可能含有陰離子CO、SiO、AlO、Cl－與陽離子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋中的某幾種離子?，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子只有AlO B．若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽離子是Al3＋ C．若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O D．若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存在四種離子：Al3＋、Fe3＋、NH、Cl－ 3．已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性離子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、HCO、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)： 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　) A．試樣中肯定存在NH、SO和NO，可能有Mg2＋ B．試樣中不一定存在Na＋、Cl－、HCO C．沉淀2中可能含碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鋁 D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4 4．某強(qiáng)酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO、NO中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 下列有關(guān)判斷正確的是(　　) A．原溶液中一定有Fe2＋、SO、H＋、NH、Al3＋ B．原溶液中一定沒有Ba2＋、CO、NO C．步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO D．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng) 5．某澄清溶液可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、SO、CO中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，逐滴滴入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀；②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無色無味的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是(　　) A．肯定有Al3＋、SO，可能有K＋、NH B．肯定無Fe2＋、Mg2＋、CO，可能有Al3＋ C．原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液 D．不能確定的離子只能通過焰色反應(yīng)來確定 三、定量推斷 6．某溶液僅含F(xiàn)e2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO、CO、HCO、NO、Cl－中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1 mol。若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是(　　) A．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中陰離子種類仍不變 B．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72 g C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色 D．該溶液中一定不含Al3＋、Ba2＋、Cl－ 7．某pH＝1的工業(yè)廢液，可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是(　　) ①一定存在Mg2＋ ②可能存在CO?、垡欢ù嬖贑l－?、芸赡艽嬖贐a2＋?、菘赡艽嬖贛g2＋ A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤ 8．pH＝1的某溶液X中僅含有NH、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下： 下列有關(guān)推斷不正確的是(　　) A．沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物 B．根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－ C．溶液X中一定含有Al3＋、NH、Fe2＋、SO、H＋ D．若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8 mL(標(biāo)況)，則X中c(Fe2＋)＝0.06 molL－1 四、綜合推斷 1．有一混合物的水溶液，只可能含下列離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。 ②第二份加過量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。 ③向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02 g。 ④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后質(zhì)量為11.65 g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答： (1)一定不存在的離子是_____________________________________________________， 不能確定是否存在的離子是________________________________________________。 (2)試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)： 離子符號(hào)__________，濃度________________； 離子符號(hào)__________，濃度________________； 離子符號(hào)__________，濃度________________； (3)試確定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是______________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 2．100 mL某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，會(huì)產(chǎn)生H2；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則： (1)溶液中一定含有的陽離子有________________________________，一定不含有的離子有__________________________。 (2)C→D的離子方程式為___________________________________________________。 (3)由A→B及C→D有關(guān)數(shù)據(jù)可計(jì)算出某兩種離子的物質(zhì)的量濃度分別為____________molL－1和__________molL－1。 3．某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、Al3＋，當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣味氣體放出和白色沉淀生成。加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，則： (1)淡黃色固體是__________(填化學(xué)式)。 (2)溶液中含有的離子是__________________________，它們的物質(zhì)的量濃度之比為____________________________________________。 答案解析 1．C　[Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na＋濃度增加，A錯(cuò)誤；HCO與OH－反應(yīng)生成CO，則HCO濃度減小，CO濃度增大，B錯(cuò)誤；加入足量過氧化鈉，生成氫氧化鈉和氧氣，CH3COO－濃度基本不變，C正確；Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，NH與OH－反應(yīng)生成氨水，NH濃度會(huì)減少，D錯(cuò)誤。] 2．B　[Fe2＋、NO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A錯(cuò)誤；離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，B正確；AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O，離子不能大量共存，D錯(cuò)誤。] 3.A　[原溶液中存在CO和OH－，且為無色。B項(xiàng)中Cu2＋為藍(lán)色，C項(xiàng)中MnO為紫色，D項(xiàng)中Ca2＋和CO、SO能夠產(chǎn)生沉淀。] 4．D　[在酸性條件下，NO具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A錯(cuò)誤；甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，AlO與H＋反應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，在酸性條件下CO與H＋反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；pH＝12的溶液呈堿性，在堿性條件下，這四種離子不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D正確。] 二、 1．A　[Cl2通入溶液中，會(huì)與SO、Br－發(fā)生氧化還原反應(yīng)分別生成SO、Br2，過量的Cl2會(huì)與水發(fā)生歧化反應(yīng)，整個(gè)過程共發(fā)生3個(gè)氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Cl2通入溶液中會(huì)使溶液呈酸性，會(huì)與SiO、CO發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3、CO2，B正確；反應(yīng)過程中有Br2生成，溶液的顏色會(huì)從無色變?yōu)槌壬?，C正確；H2SiO3是沉淀，CO2是氣體，D正確。] 2．C　[溶液無色，可知不含F(xiàn)e3＋。當(dāng)向溶液中加入鹽酸時(shí)，形成的沉淀是Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3能溶于過量鹽酸而H2SiO3不溶，由圖像知原溶液中肯定含有AlO、SiO，Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子為AlO、SiO，A錯(cuò)誤；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子為CO，bc段則是Al(OH)3溶解，Al3＋與題中三種酸根離子是不共存的，B錯(cuò)誤；當(dāng)向溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH與OH－發(fā)生反應(yīng)，bc段是Al(OH)3溶解，C正確；因Mg2＋、Al3＋不能與CO、SiO、AlO共存，溶液中的陰離子只有Cl－，不能確定溶液中是否存在Na＋，D錯(cuò)誤。] 3．C　[氣體1是NH3，試樣中含有NH；氣體2也為NH3，結(jié)合信息知，試樣中含有NO；沉淀1部分溶于酸，則試樣中含有SO，HCO、Mg2＋至少含有一種。試樣中肯定存在NH、SO和NO，Mg2＋可能存在，A正確；不能確定是否含有HCO、Na＋、Cl－，B正確；沉淀2中一定含碳酸鋇，可能含氫氧化鋁，無碳酸鎂，C錯(cuò)誤；根據(jù)離子存在情況知，D正確。] 4．B　[酸性溶液中不存在CO，加入硝酸鋇溶液，生成氣體，則原溶液中一定含有Fe2＋，不存在NO，氣體A為NO；沉淀A為BaSO4，原溶液中不存在Ba2＋，存在SO；氣體B為NH3，原溶液中含有NH；沉淀B為Fe(OH)3，溶液B中含有Ba2＋、OH－，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，則原溶液中可能含有Al3＋。Al3＋不一定含有，A錯(cuò)誤；原溶液中一定沒有Ba2＋、CO、NO，B正確；氣體A為NO，氣體B為NH3，二者之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。] 5．D　[①中的白色沉淀為硫酸鋇，溶液中一定存在SO；無氣體生成，不存在CO；②中的氣體為氧氣，溶液中不存在NH；白色沉淀部分溶解，原溶液中存在Al3＋、Mg2＋，不存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋；不能確定是否存在K＋。原溶液中存在Mg2＋、Al3＋、SO，不存在Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、CO、NH，可能存在K＋，A錯(cuò)誤；原溶液中存在Mg2＋、Al3＋，B錯(cuò)誤；無法確定是否含有鉀離子，C錯(cuò)誤；K＋通過焰色反應(yīng)確定，D正確。] 6．B　[產(chǎn)生的氣體是NO，溶液中存在Fe2＋、NO及SO，不存在CO、HCO、Ba2＋；根據(jù)電荷守恒，可知溶液不存在Al3＋和Cl－，存在Na＋。根據(jù)電子得失守恒可知硝酸根不能完全被還原，溶液中陰離子種類仍不變，A正確；最終所得固體應(yīng)該是氧化鐵，物質(zhì)的量是0.5 mol，質(zhì)量為80 g，B錯(cuò)誤；亞鐵離子在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為鐵離子，溶液顯血紅色，C正確；溶液中一定不含Al3＋、Ba2＋、Cl－，D正確。] 7．A　[含H＋0.01 mol，CO不存在，②錯(cuò)誤；加足量BaCl2溶液后，生成2.33 g沉淀且不溶于鹽酸，所以沉淀為BaSO4，即溶液中存在0.01 mol SO，從而得知不存在Ba2＋，④錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，則一定含有鎂離子，①正確；若第一份中的沉淀全部為Ag2SO4，質(zhì)量為0.01 mol312 gmol－1＝3.12 g，與題意不符，說明還有AgCl生成，溶液中存在Cl－，③正確。] 8．A　[溶液E中通入的過量CO2會(huì)與BaCO3反應(yīng)，A錯(cuò)誤。溶液顯強(qiáng)酸性，不會(huì)有CO、SO；加入硝酸鋇會(huì)產(chǎn)生氣體，說明溶液中含有Fe2＋，與H＋和NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO；產(chǎn)生沉淀C，原溶液中含有SO；加入NaOH產(chǎn)生氣體為氨氣，原溶液中含有NH；沉淀F為Fe(OH)3；通入過量CO2產(chǎn)生沉淀H，原溶液中含有Al3＋；不能確定是否含有Fe3＋、Cl－，B正確。經(jīng)分析：溶液X中一定含有Al3＋、NH、Fe2＋、SO、H＋，C正確。根據(jù)反應(yīng)：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，NO的物質(zhì)的量為0.002 mol，則n(Fe2＋)＝0.006 mol，其濃度c(Fe2＋)＝0.06 molL－1，D正確。] 三、 1．(1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋　Cl－ (2)SO　0.5 molL－1　NH　0.2 molL－1　Al3＋ 0．2 molL－1 (3)是　溶液中肯定存在的離子是NH、Al3＋、SO。經(jīng)計(jì)算NH、Al3＋物質(zhì)的量都是0.02 mol，SO物質(zhì)的量是0.05 mol，根據(jù)電荷守恒，K＋一定存在 解析　(1)①中有沉淀產(chǎn)生，溶液中可能含有Cl－、CO、SO；②中氣體是氨氣，溶液中含0.02 mol NH；無沉淀生成，不含F(xiàn)e3＋、Mg2＋；③中產(chǎn)生的沉淀為Al(OH)3，原溶液中存在Al3＋，不存在CO；1.02 g為氧化鋁的質(zhì)量，即每份溶液中含有0.02 mol Al3＋；④白色沉淀為硫酸鋇，原溶液中存在0.05 mol SO，則不存在Ba2＋。 (2)c(SO)＝＝0.5 molL－1，c(NH)＝＝0.2 molL－1，c(Al3＋)＝＝0.2 molL－1。 (3)100 mL溶液中正電荷的總物質(zhì)的量為n(NH)＋3n(Al3＋)＝0.02 mol＋30.02 mol＝0.08 mol，負(fù)電荷的總物質(zhì)的量為2n(SO)＝0.1 mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在K＋，無法判斷Cl－是否存在。 2．(1)H＋、NH、Mg2＋、Al3＋　CO、NO、Fe3＋ (2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)1　0.5(或0.5　1) 解析　根據(jù)①知，溶液顯酸性，且加鋅產(chǎn)生無色無味的H2，則溶液中不存在CO和NO；②中產(chǎn)生白色沉淀，則不存在Fe3＋；根據(jù)圖知，溶液中含有Mg2＋、Al3＋；又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不變，溶液中存在NH，根據(jù)溶液電中性可知，溶液中存在陰離子SO。 (2)C→D為Al(OH)3溶于NaOH中，其離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 (3)根據(jù)圖像可知，A→B為Mg2＋、Al3＋與NaOH反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.5 mol－0.1 mol＝0.4 mol，C→D為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，則消耗氫氧化鈉為0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，則n[Al(OH)3]＝0.1 mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n(Al3＋)＝0.1 mol，則c(Al3＋)＝＝＝1 molL－1；與鎂離子反應(yīng)的NaOH為0.4 mol－0.1 mol3＝0.1 mol，則n[Mg(OH)2]＝0.05 mol，則c(Mg2＋)＝＝＝0.5 molL－1。 3．(1)Na2O2　(2)NH、Al3＋、Mg2＋　c(Mg2＋)∶c(Al3＋)∶c(NH)＝1∶1∶3 解析　(1)淡黃色固體加入溶液中，并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，則淡黃色固體為Na2O2。 (2)圖像中上、下折線分別表示氣體、沉淀與Na2O2加入量的關(guān)系，圖像中加入8 mol過氧化鈉后，沉淀減少，且沒有完全溶解，則溶液中沒有Fe2＋和Cu2＋，有NH、Al3＋、Mg2＋。加入8 mol Na2O2之后，生成氣體減少，故加入8 mol Na2O2時(shí)，NH完全反應(yīng)，由縱坐標(biāo)可知：n(Mg2＋)＝2 mol，n(Al3＋)＝4 mol－2 mol＝2 mol。當(dāng)n(Na2O2)＝8 mol時(shí)，由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，可知n(O2)＝8 mol＝4 mol，所以n(NH)＝n(NH3)＝10 mol－n(O2)＝6 mol，故n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(NH)＝2 mol∶2 mol∶6 mol＝1∶1∶3。