2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)31 原電池學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)31 原電池學(xué)案【考綱解析】 1、了解原電池的理論原理和工作原理；掌握原電池構(gòu)成的條件及電極的判斷方法；能寫出原電池的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。2、能根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式設(shè)計簡單的原電池；能根據(jù)原電池原理進(jìn)行簡單計算?！緦W(xué)生整理】一、原電池原理現(xiàn)有如下用品：鋅片、銅片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、導(dǎo)線、電流計、燒杯、鹽橋。運(yùn)用這些用品設(shè)計一鹽橋電池：畫出裝置圖，標(biāo)明電極名稱、電子流向、電流方向，寫出電極反應(yīng)、電池反應(yīng)。 該電池中鹽橋的作用是： 。與沒有鹽橋的銅-鋅硫酸銅原電池相比較，該原電池具有的優(yōu)點(diǎn)是 。(4)描述銅-鋅硫酸銅原電池的工作原理：二、原電池構(gòu)成條件(1)兩個_ _ _的電極。(2)將電極插入_ _中。(3)用導(dǎo)線連接電極構(gòu)成_ _。(4)能自發(fā)進(jìn)行的_ _。三、總結(jié)電極判斷方法判斷角度負(fù)極正極電極材料電子流向離子移動方向發(fā)生的反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象四、總結(jié)原電池電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式的書寫方法原電池的電極反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，將該氧化還原反應(yīng)分為還原、氧化兩個半反應(yīng)，即為電極反應(yīng)：負(fù)極氧化反應(yīng)：還原劑ne=氧化產(chǎn)物正極還原反應(yīng)：氧化劑ne=還原產(chǎn)物（1）檢驗(yàn)電極反應(yīng)式的幾個標(biāo)準(zhǔn)：電極反應(yīng)顯示的得（失）電子數(shù)與該粒子在反應(yīng)前后得（失）電子數(shù)相等，電極反應(yīng)式兩邊原子個數(shù)守恒，電極反應(yīng)式兩邊的電荷數(shù)相等，除氧化劑、還原劑外，其它物質(zhì)微粒存在形式符合共存原理。（2）在正負(fù)極得失電子數(shù)相同的情況下，兩個電極反應(yīng)式疊加，一般會得到總反應(yīng)式，有時，考慮到生成物與電解液的反應(yīng)、電極產(chǎn)物間的反應(yīng)使電池反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)有一定的不同?！咀灾鳈z測】1、（xx廣東理綜卷）銅鋅原電池（如圖9）工作時，下列敘述正確的是（ ）A 正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+ B 電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外電路中，電子從負(fù)極流向正極 D 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液2、將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系，其中正確的是()【課堂點(diǎn)撥】一、原電池正負(fù)極判斷時，不要形成“活潑金屬一定做負(fù)極”的思維定勢，如Fe、Cu和濃HNO3形成原電池時，銅作負(fù)極。Mg、Al和NaOH溶液形成原電池時，鋁作負(fù)極。分別書寫它們的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)式。二、原電池原理的應(yīng)用1.判斷金屬性的強(qiáng)弱。2.加快化學(xué)反應(yīng)速率 。如：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時，常用粗鋅或加入少量硫酸銅溶液來加快反應(yīng)的速率3.設(shè)計化學(xué)電源4.判斷金屬腐蝕的快慢及進(jìn)行金屬防護(hù)三、例題1、鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)負(fù)投反應(yīng) 。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10molL1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實(shí)驗(yàn)步驟 。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06.7提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼的腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2、（xx北京高考8）結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是 A.和中正極均被保護(hù)B. 和中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2eFe2 C. 和中正極反應(yīng)均是O22H2O4e4OHD. 和中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀 3(xx廣東理綜，12)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。 下列敘述不正確的是()Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu22e=CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電流正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動4鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作一段時間后，甲池的c(SO42)減小C電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡【問題反饋】