2019-2020年高三化學(xué) 課時(shí)10 化學(xué)反應(yīng)的方向復(fù)習(xí)學(xué)案.doc

《2019-2020年高三化學(xué) 課時(shí)10 化學(xué)反應(yīng)的方向復(fù)習(xí)學(xué)案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué) 課時(shí)10 化學(xué)反應(yīng)的方向復(fù)習(xí)學(xué)案.doc（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學(xué) 課時(shí)10 化學(xué)反應(yīng)的方向復(fù)習(xí)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）了解常見的自發(fā)反應(yīng)與非自發(fā)反應(yīng)(2) 能初步根據(jù)焓變與熵變判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向預(yù)習(xí)案【自主學(xué)習(xí)】1、什么是自發(fā)反應(yīng)，列舉一些能自發(fā)的反應(yīng)，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。2、列舉一些常溫下不能自發(fā)的反應(yīng)。3、影響化學(xué)反應(yīng)能否自動(dòng)發(fā)生的因素的有哪些？總結(jié)一下有何規(guī)律？又有何局限性？試舉例說明。4、 H、S綜合考慮反應(yīng)的方向 則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行； 則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行； 則反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)的溫度有關(guān)。探究案【探究學(xué)習(xí)】探究1制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素焓變自發(fā)反應(yīng)的H 0，絕大多數(shù)放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量越多，體系能量降低得也越多，反應(yīng)越完全。5、以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是A硝酸銨自發(fā)地溶于水B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571.6 kJ/mol C(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H= +74.9 kJ/molD2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H= +56.7kJ/mol探究2制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素熵變課本P45問題解決：根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，判斷熵變大于零還是小于零？自發(fā)反應(yīng)的S 0，在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大。大多數(shù)熵增加反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)的熵增加越多，體系混亂度增加越多，反應(yīng)越完全。在同一條件下，不同物質(zhì)的熵不同；同一物質(zhì)的熵與其聚集狀態(tài)及外界條件有關(guān)，同一種物質(zhì)，三種狀態(tài)下，熵值的大小順序?yàn)椋簹鈶B(tài) 液態(tài) 固態(tài)產(chǎn)生氣體的反應(yīng)、氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，熵變S 06、下列反應(yīng)中，熵減小的是A(NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C2CO(g)2C(s)O2(g) DMgCO3(s)MgO(s)CO2(g)探究3焓變、熵變綜合判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行7、250和1.01105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g） H=56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是A是吸熱反應(yīng) B是放熱反應(yīng)C是熵減少的反應(yīng) D熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)鞏固案【當(dāng)堂檢測(cè)】8、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是A吸熱反應(yīng) B放熱反應(yīng)C熵增加反應(yīng) D熵增加或者放熱反應(yīng)9、下列說法正確的是A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變C自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)D自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)10、下列對(duì)熵的理解不正確的是A. 同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小B. 體系越有序，熵值越??；越混亂，熵值越大C. 與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小D. 25、101kpa時(shí)，2N2O5=4NO2+O2是熵增的反應(yīng)