2019-2020年人教版選修4 第4章第1節(jié) 原電池 教案.doc

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2019-2020年人教版選修4 第4章第1節(jié) 原電池 教案一、 教學(xué)設(shè)計思路【課程標準與教材分析】(一)課程標準：新課標要求學(xué)生能從根本上了解化學(xué)能與電能之間發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因；能正確書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式，解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。(二)教材分析：本節(jié)內(nèi)容是在必修2中第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能的基礎(chǔ)上，進一步介紹原電池的組成和工作原理，通過對電池效率的探究，引出半電池、鹽橋、內(nèi)電路、外電路等概念，從本質(zhì)上了解原電池的工作原理，是在必修2基礎(chǔ)上的深化?！窘虒W(xué)設(shè)計基本思路】本節(jié)課在設(shè)計上，希望能通過對必修2相關(guān)知識的回顧復(fù)習(xí)，逐步深化了解原電池的工作原理。因此，圍繞“原電池的設(shè)計”展開思路，結(jié)合學(xué)生的認知能力和必修2中相關(guān)知識的介紹，以實驗探究的模式，設(shè)計了四個遞進的問題，以問題的逐步解決推進教學(xué)進程。 什么樣的化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計成原電池？ 原電池在設(shè)計上有什么條件？如何改進原電池，使之能持續(xù)產(chǎn)生穩(wěn)定的電流？原電池的供電能力與哪些設(shè)計因素有關(guān)？【教學(xué)設(shè)計重點】采用問題探究法貫穿全局，充分尊重學(xué)生的認知結(jié)構(gòu)，以復(fù)習(xí)的形式引入新課，在對舊知識的歸納總結(jié)中引出問題：什么樣的化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計成原電池？再在解決問題的過程中不斷引發(fā)新問題，問題的設(shè)計過渡自然、層層遞進，在對問題的探討過程中實現(xiàn)本節(jié)課的教學(xué)目標。二、 教學(xué)設(shè)計方案教學(xué)目標一、 知識與技能1、了解原電池的工作原理。2、掌握構(gòu)成原電池的條件。3、能夠正確書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。二、過程與方法1、體驗化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的探究過程。2、通過分組實驗培養(yǎng)觀察能力與分析思維能力。3、學(xué)習(xí)以問題為中心的學(xué)習(xí)方法，學(xué)會發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的方法。4、加深理解實踐認識再實踐再認識的辨證唯物主義的思維方法。三、情感態(tài)度價值觀通過一些實驗和科學(xué)探究過程，增強探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣，樹立學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的志向。重點進一步了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式難點原電池的工作原理教學(xué)方法啟發(fā)式實驗引導(dǎo)探究法儀器、用品燒杯、U形管、表面皿、電流表、鹽橋、導(dǎo)線、金屬Cu、Zn、Fe、Al和CuSO4、ZnSO4、KCl等溶液，以及人體電池等自制教具。教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引入今天我們上課需要擴音設(shè)備、投影設(shè)備、照明設(shè)備，它們的使用都和電有關(guān)。在高一時，我們就學(xué)習(xí)了一種能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，大家還記得是什么嗎？過渡這節(jié)課我們將繼續(xù)探討原電池的有關(guān)知識。板書第一節(jié) 原電池播放課件 Cu-Zn原電池的裝置圖和氫氧燃料電池示意圖。復(fù)習(xí)回憶高一實驗時觀察到的現(xiàn)象。判斷Cu-Zn原電池的正負極、寫出電極反應(yīng)式。再判斷氫氧燃料電池的正負極、寫出電極反應(yīng)式。啟發(fā)寫總反應(yīng)方程式，歸納共性板書一、什么樣的化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計成原電池？投影板書氧化還原反應(yīng)、自發(fā)反應(yīng)。探究 Zn與CuSO4溶液的反應(yīng)是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，請利用Zn+ CuSO4Cu +ZnSO4原理設(shè)計原電池。提問在設(shè)計的時候用了哪些儀器、藥品？為什么？板書二、原電池在設(shè)計上有什么條件？分組實驗請各小組按照自己的設(shè)計組裝儀器，開始實驗，記錄反應(yīng)初始時及反應(yīng)后1分鐘、2分鐘、3分鐘時電流表的讀數(shù)。（注意整個過程不要挪動電極）3分鐘實驗完成后再取出電極，觀察電極變化。提問為什么電流會衰減？請從各個組件的變化上進行分析。播放課件微觀動畫展現(xiàn)實驗過程。結(jié)論由于Zn片與CuSO4溶液直接接觸，在反應(yīng)一段時間后，難免溶液中有Cu2+在Zn片表面被直接還原，一旦有少量Cu在Zn片表面析出，即在Zn表面也構(gòu)成了原電池，進一步加速Cu在負極表面析出，致使向外輸出的電流減弱。當(dāng)Zn片表面完全被Cu覆蓋后，反應(yīng)終止。展示化學(xué)電源圖片過渡這樣的原電池能不能用來做電源？如何改進原電池，使之能持續(xù)產(chǎn)生穩(wěn)定的電流？板書三、如何改進原電池，使之能持續(xù)產(chǎn)生穩(wěn)定的電流？演示實驗除去Zn片表面附著的Cu，重新放回CuSO4溶液中，電流表讀數(shù)恢復(fù)到初始值。引導(dǎo)作為原電池，其功能就是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，上述實驗中負極上的變化影響了供電效率。今天演示的簡易裝置可以通過取出電極擦拭來消除這一改變，可是，生活中的化學(xué)電源能取出電極來擦拭嗎？所以我們在設(shè)計上要加以改進。是否可以從源頭上設(shè)法阻止溶液中的銅離子在負極鋅片上被還原？演示實驗在學(xué)生指導(dǎo)下進行課本實驗4-1的演示。提問從原電池的形成條件來看， 只差第三個條件構(gòu)成閉合回路。用導(dǎo)線？還是電解質(zhì)溶液？討論裝置改進后能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定電流的原因？練習(xí)寫出電極反應(yīng)式。播放課件微觀動畫展現(xiàn)實驗過程。講述分析半電池反應(yīng)，鹽橋的作用。投影板書1、思路：使鋅與銅離子不直接接觸。 2、措施：鹽橋作用：構(gòu)成閉合通路過渡所有牌號的干電池質(zhì)量都一樣嗎？教具展示人體電池。講述 原電池的輸出電能的能力：首先取決于組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力；同時裝置設(shè)計的合理性以及影響電極反應(yīng)條件也是至關(guān)重要的因素。板書四、原電池的供電能力與哪些設(shè)計因素有關(guān)？投影板書與組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力和裝置設(shè)計的合理性等因素有關(guān)。練習(xí)利用Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag原理，如何設(shè)計一個能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置？回答原電池。 回答 Cu-Zn原電池鋅片（）：Zn-2e-Zn2+ 銅片（）：2H+2e-H2氫氧燃料電池：負極：2H2- 4e-4 H+正極：O2+4 H+ +4e-= 2 H2O回答 Zn+2H+Zn2+ +H22H2 +O22 H2O氧化還原反應(yīng)、自發(fā)反應(yīng)。練習(xí)畫裝置圖?；卮?、活性不同的兩種金屬。2、電解質(zhì)溶液。3、要形成一個閉合的回路學(xué)生實驗現(xiàn)象：電流表指針偏轉(zhuǎn)，電流表讀數(shù)為0.10A，1分鐘后電流表讀數(shù)為0.08A，2分鐘后電流表讀數(shù)為0.06A，3分鐘后電流表讀數(shù)為0.05A。Cu片表面有Cu析出，同時，Zn片表面也幾乎被Cu全部覆蓋?；卮饘?dǎo)線、電流表無變化；CuSO4溶液中Cu2+濃度有少量減小；Zn片幾乎完全被Cu覆蓋。討論將負極與電解質(zhì)溶液分開。學(xué)生指導(dǎo) 1、分成兩個燒杯，另一個裝ZnSO4溶液。分析若是導(dǎo)線，形成原電池時，在兩極形成電荷堆積，導(dǎo)線上不能形成離子的定向移動，無法形成持續(xù)穩(wěn)定地電流。若是電解質(zhì)溶液，外電路的電子定向移動，內(nèi)電路離子也定向移動，構(gòu)成一個內(nèi)外循環(huán)的通路，就可以得到持續(xù)穩(wěn)定地電流?；卮痄\片（）：Zn-2e-Zn2+ 銅片（）：Cu2+2e-Cu 互動體驗兩極材料不同時的電流強弱是不一樣的，兩極材料相同時，不同的人實驗時電流的強弱也是不一樣的。復(fù)習(xí)原有知識，在已有知識的基礎(chǔ)上衍生出新知識內(nèi)容。讓學(xué)生通過類比，自己歸納原電池反應(yīng)本質(zhì)。先動手設(shè)計，后從自己的設(shè)計中總結(jié)構(gòu)成原電池的條件。承前啟后，讓學(xué)生明白，理論知識運用于實際還是會遇到很多困難。通過形象的動畫展示，加強形象思維。培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。檢驗學(xué)生的理解情況，將課堂的主體地位還給學(xué)生。通過自制的人體電池教具，讓學(xué)生體驗電極材料等條件不同時電流的差別，新奇試驗讓知識的學(xué)習(xí)饒有興致。三、 教學(xué)設(shè)計板書第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié) 原電池一、什么樣的化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計成原電池？二、原電池在設(shè)計上有什么條件？三、如何改進原電池，使之能持續(xù)產(chǎn)生穩(wěn)定的電流？四、原電池的供電能力與哪些設(shè)計因素有關(guān)？