2019-2020年高一化學(xué) 1.3 氧化還原反應(yīng)教案.doc

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2019-2020年高一化學(xué) 1.3 氧化還原反應(yīng)教案【教學(xué)設(shè)計】復(fù)習(xí)引入1.常見元素的化合價2.寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價學(xué)生活動學(xué)生交流討論，得出如下結(jié)果：元素化合價升高失去電子 元素化合價降低得到電子問題情境標出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反應(yīng)中各元素的化合價，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素？學(xué)生活動學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。教師活動在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結(jié)合成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0；同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。在反應(yīng)過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。 或強調(diào)提醒a.“e-”表示電子b.用雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。學(xué)生活動由學(xué)生歸納概括總結(jié)：氧化還原反應(yīng)的概念氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)問題情境判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請指出氧化劑和還原劑。（1）2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 （2）CaO+H2O = Ca(OH)2（3）Cl2+H2O = HCl+HClO （4）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu（5） （6）（7）NaOH+HCl = NaCl+H2上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？學(xué)生活動在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：教師活動拓展視野物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質(zhì)的氧化性就趆強；失去電子的能力趆強，物質(zhì)的還原性就趆強。例如：氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強弱順序為：F2Cl2Br2I2離子的還原性強弱順序為：I-Br-Cl-F-學(xué)生活動在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進行分析、討論、交流，并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù)元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù)教師活動歸納、概括、小結(jié)本課知識要點。鞏固練習(xí)化學(xué)1（蘇教版）P 45中的問題解決：請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。（學(xué)生當堂練習(xí)，并交流反饋答題結(jié)果。教師進行點評。）布置作業(yè)化學(xué)1（蘇教版）P 4748 ：1、2、3板書設(shè)計一、氧化還原反應(yīng)的概念1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)2.3.二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目注意：a.“e-”表示電子。b.雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。2.單線橋法三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系四、氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù)元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù)