2019-2020年蘇教版高中化學選修4《溶液中的離子反應》教案.doc

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2019-2020年蘇教版高中化學選修4《溶液中的離子反應》教案 一、選擇題(本題包括12小題。每題5分，共60分) 1．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是(　　) A．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱 B．醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀釋后，溶液的pH增大 D．0.1 molL－1的醋酸溶液中，氫離子濃度約為0.001 molL－1 【解析】　確定某物質(zhì)是否為弱電解質(zhì)，要看它在水溶液中是否僅有部分電離成自由移動的離子。溶液導電性的強弱，與碳酸鈣反應放出二氧化碳的速率以及稀釋后氫離子濃度下降，都與溶液中自由移動的離子濃度的大小有關，但都不能說明CH3COOH在水溶液中僅能部分電離，A、B、C項均錯誤；在0.1 molL－1的強酸溶液中，氫離子濃度應為0.1 molL－1，而醋酸溶液中氫離子濃度約為0.001 molL－1(遠小于0.1 molL－1)，說明CH3COOH在水溶液中僅有部分電離成離子，因此醋酸為弱電解質(zhì)。 【答案】　D 2．若t℃時水的離子積常數(shù)為110－12mol2L－2。t ℃時，下列敘述正確的是(多選)(　　) A．pH為7的溶液為中性 B．100 mL 0.01 molL－1鹽酸的pH為2 C．100 mL 0.01 molL－1NaOH的pH為12 D．pH為7的溶液為堿性 【解析】　根據(jù)水的離子積常數(shù)為110－12，可知t ℃時中性溶液的pH為6，故A是錯誤的，則pH為7時是堿性的；但在0.01 molL－1NaOH的溶液中，pH＝10，故C錯誤。 【答案】　BD 3．一定溫度下，用水稀釋c molL－1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是(　　) A．c(CH3COO－)/c(CH3COOH) B．c(CH3COOH)/c(H＋) C．c(H＋)/c(OH－) D．c(H＋)/KW 【解析】　本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，屬較難題。醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋后平衡向右移動，但c(CH3COO－)和c(H＋)都減小。該電離平衡的平衡常數(shù)Kc＝，變形得＝，醋酸稀釋過程中Kc不變，c(H＋)減小，故增大，選項A正確。由平衡常數(shù)變形可得＝，醋酸稀釋過程中，c(CH3COO－)減小，Kc不變，所以減小，B項不正確。KW＝c(H＋)c(OH－)，KW不變，c(H＋)減小，則c(OH－)增大，c(H＋)/c(OH－)減小，c(H＋)/KW也減小，故C、D項不正確。 【答案】　A 4．(天津耀華中學5月)已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS>H2S>CuS，則下列離子方程式錯誤的是(　　) A．Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ 【解析】　因為溶解度：Zn(OH)2>ZnS，溶液中離子反應往往是生成更難溶的物質(zhì)，則Zn2＋和S2－結合時更容易生成ZnS，Zn2＋＋S2－===ZnS↓，C項錯誤。 【答案】　C 5．(全國高考)0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于(　　) A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0 【解析】　NaHCO3屬于強堿弱酸的酸式鹽，HCO3－的水解程度大于電離程度，所以0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于7，小于13，故選C。 【答案】　C 6．在由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度為110－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　) ①K＋、Cl－、NO3－、S2－　②K＋、Fe2＋、I－、SO42－　③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－　④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－?、軰＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 【解析】　由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度為110－13 mol/L的溶液，可能顯酸性也可能顯堿性，題目要求選一定能大量共存的離子組即應是在酸性和堿性溶液中都能大量共存的離子組，其中①在酸性溶液中不共存。②④在堿性條件下不共存，故只能選B。 【答案】　B 7．下列離子方程式的書寫正確的是(　　) A．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－ B．硫氫化鈉水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－ C．硫化鉀水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－ D．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應： Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓ 【解析】　鹽類水解程度不大，一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“↑”和“↓”表示。水解是可逆的，方程式應該用可逆符號“”。多元弱酸根水解要分步書寫，故A、C兩項錯誤。B項是電離方程式。D項中兩種離子相互促進水解，由于生成難溶物不斷從溶液中析出，所以水解進行的徹底，用“===”表示，并且標出“↓”，因此該選項正確。 【答案】　D 8．將pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是(　　) A．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋) 【解析】　首先判斷反應后的溶質(zhì)為NH4Cl和氨水的混合溶液，c(NH3H2O)?c(HCl)所以反應后氨水的物質(zhì)的量大得多，應考慮氨水的電離，反應后溶液顯堿性，再由電荷守恒得結論，答案B。 【答案】　B 9．(四川高考)在25 ℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是(　　) A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 【解析】　本題主要考查酸、堿混合后溶液中各粒子濃度的關系。由pH可知，兩溶液的濃度分別為：c(NaOH)＝10－3 mol/L，c(CH3COOH)?10－3 mol/L，當二者等體積混合時，CH3COOH過量。A項中應為c(Na＋)c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，C項錯誤而D項正確。 【答案】　D 10．在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)達平衡時(　　) A．c(Ba2＋)＝c(SO42－) B．c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝[Kap(BaSO4)] C．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)c(SO42－)＝Ksp(BaSO4) D．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(So42－)≠Ksp(BaSO4) 【解析】　BaSO4飽和溶液中存在溶解平衡c(Ba2＋)＝c(SO42－)且c(Ba2＋)c(SO42－)＝Ksp(BaSO4)，加入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水，電離出SO42－，使SO42－濃度增大，溶解平衡逆移，使Ba2＋濃度減小，但達平衡時，Kap不變，仍有c(Ba2＋)c(SO42－)＝Ksp(BaSO4)。 【答案】　C 11．實驗室用標準鹽酸測定NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是(　　) A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次 B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失 C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次 【解析】　實驗結果的誤差分析依據(jù)為：c(NaOH)＝，A項中，標準液體積偏大，c(NaOH)偏高；B項中，標準液體積偏大，c(NaOH)偏高；C中，溶液顏色由黃色變橙色，立即停止滴定，則滴定有可能是局部過量造成，振蕩錐形瓶，仍顯黃色，這樣V(HCl)偏低，c(NaOH)偏低；D中，錐形瓶用NaOH潤洗后，消耗HCl的量增多，c(NaOH)偏高。 【答案】　C 12．右圖是對10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖象，依據(jù)圖象推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的(　　) A B C D c(HCl)/molL－1 0.12 0.04 0.03 0.09 c(NaOH)/molL－1 0.04 0.12 0.09 0.03 【解析】　由圖象可知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL鹽酸，則3c(NaOH)＝c(HCl)，表中A、D項屬此種情況，但A項中c(HCl)＝0.12 molL－1，c(H＋)＝0.12 molL－1，pH＜1，不符合圖象；D項中c(HCl)＝0.09 molL－1，pH＞1，加入20 mL NaOH后溶液的c(H＋)＝ ＝110－2 molL－1 pH＝－lg(110－2)＝2，恰好符合題意。 【答案】　D 二、非選擇題(本題包括4小題，共40分) 13．(8分)(xx年龍巖高二質(zhì)檢)室溫下，pH＝2的某酸HnA(An－為酸根)與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。 (1)寫出生成正鹽的分子式：____________。 (2)該鹽中存在著一定水解的離子，該離子的水解方程式為： ________________________________________________________________________?！　　　　? (3)簡述該混合液呈堿性的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】　(1)BnAm或BA (2)Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋ (3)酸與堿等體積反應，堿過量，則最后是正鹽BnAm與堿B(OH)m混合，呈堿性 14．(8分)(1)將一定量氨氣通入鹽酸中，溶液pH恰好為7(25 ℃)，則氨的物質(zhì)的量________鹽酸中HCl的物質(zhì)的量；溶液中c(NH4＋)________c(Cl－)(填“＝”、“>”或“<”，下同)。 (2)向同體積、同濃度的鹽酸和NH4Cl溶液中，加入等質(zhì)量的鎂粉，鎂完全反應后，鹽酸放出氣體的體積________NH4Cl溶液放出氣體的體積。 (3)向等體積pH＝10的NaOH溶液和pH＝10的NaCN溶液中不斷滴加同濃度的稀鹽酸使pH＝9，消耗鹽酸的體積前者________后者。 【解析】　(1)NH4Cl溶液由于NH4＋水解，pH<7，現(xiàn)溶液pH恰好為7，說明NH3過量；中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，據(jù)電荷守恒原理，必有c(NH4＋)＝c(Cl－)；(2)因等量的鎂粉完全反應，故生成的H2體積相等，與溶液中c(H＋)無關；(3)NaOH與HCl直接中和，pH很快下降，而在NaCN溶液中加HCl，促進了CN－的水解，pH緩慢下降，要達到相同的pH，消耗的HCl前者少后者多。 【答案】　(1)>?。健?2)＝　(3)< 15．(12分)(xx年全國Ⅱ)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－?，F(xiàn)將它們分別配成0.1 molL－1的溶液，進行如下實驗： ①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C； ②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題； (1)實驗②中反應的化學方程式是______________________________。 (2)E溶液是________，判斷依據(jù)是___________________________。 (3)寫出下列四種化合物的化學式： A________、C________、D________、F________。 【解析】　離子共存始終是高考的常考題型，主要考查考生分析判斷能力，側(cè)重考查了化學方程式的書寫。 (1)向B溶液中滴加稀氨水，出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，可知B為AgNO3，發(fā)生反應方程式為：AgNO3＋NH3H2O===AgOH↓＋NH4NO3，AgOH＋2NH3H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O。(2)(3)由六種化合物均溶于水且溶液A、C、E呈堿性知：A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為Ca(CH3COO)2，由④知F為FeSO4。 【答案】　(1)AgNO3＋NH3H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O (2)K2CO3　由①中堿性強弱順序可知：E是碳酸鹽。六種陽離子可與CO32－形成可溶性鹽的只有K＋，故E為K2CO3 (3)Ba(OH)2　Ca(CH3COO)2　AlCl3　FeSO4 16．(12分)工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖： 某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分為BaSO4)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得 BaSO4(s)＋4C(s)高溫,4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝＋571.2 kJmol－1① BaSO4(s)＋2C(s)高溫,2CO2(g)＋BaS(g) ΔH2＝＋226.2 kJmol－1② (1)氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為_________________________________。 (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，＝_____________________。 [Ksp(AgBr)＝5.410－13，Ksp(AgCl)＝2.010－10] (3)反應C(s)＋CO2(g)高溫,2CO(g)的ΔH＝__________kJmol－1。 (4)實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是________________________，______________________。 【解析】　(1)S2－水解以第一步為主。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，在溶液中有如下關系：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq) 由Ksp(AgCl)＝2.010－10＝c1(Ag＋)c(Cl－)得c1(Ag＋)＝。 由Ksp(AgBr)＝5.410－13＝c2(Ag＋)c(Br－)得c2(Ag＋)＝。 同一溶液中，c1(Ag＋)＝c2(Ag＋)即＝，得出＝2.710－3。 (3)根據(jù)蓋斯定律，(①－②)2得： C(s)＋CO2(g)高溫,2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJmol－1。 (4)在實際生產(chǎn)中加入過量的炭，可使BaSO4充分被還原，提高BaS的產(chǎn)量；又由于①②均為吸熱反應，過量的炭與氧氣反應放出的熱量可維持反應所需的高溫。 【答案】　(1)S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－(可不寫)　 (2)2.710－3　(3)172.5　(4)使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量) ①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫 B卷 一、選擇題(本題包括12小題。每題5分，共60分) 1．(xx年北京理綜)對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(　　) 【解析】　本題是對常用化學用語及水電離知識的考查，A項中HCl溶于水顯酸性，抑制水電離。B為Fe3＋，發(fā)生水解促進水電離。C為Cl－，對水的電離無影響。D為CH3COO－，屬于弱酸根離子，發(fā)生水解促進水電離。 【答案】　C 2．(xx年北京理綜)下列敘述正確的是(　　) A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋) B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色 D．向0.1 molL－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大 【解析】　A項，由電荷守恒知c(H＋)＋c(NH4＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，故2c(SO42－)＝c(NH4＋)，c(SO42－)＜c(NH4＋)；B項，醋酸越濃，電離程度越小，當c1＝10c2時，前者溶液中H＋濃度達不到后者溶液中H＋濃度的10倍，pH相差不到1；C項，醋酸遠遠過量；D項，加入(NH4)2SO4固體，抑制NH3H2O的電離，則減小。 【答案】　C 3．(xx年金華高二質(zhì)檢)常溫下，下列四種溶液：①pH＝0的鹽酸；②0.1 molL－1的鹽酸；③0.01 molL－1的NaOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液中，由水電離生成的H＋的物質(zhì)的量濃度之比為(　　) A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1 【解析】　在鹽酸中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)：①c(H＋)水＝c(OH－)＝110－14 molL－1；②c(H＋)水＝c(OH－)＝110－13 molL－1。在NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)；③c(H＋)＝110－12 molL－1；④c(H＋)＝110－11 molL－1。因此，四種溶液中由水電離出的H＋的濃度之比為： 10－14∶10－13∶10－12∶10－11＝1∶10∶100∶1 000。 【答案】　A 4．下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　) A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－) B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 【解析】　常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序應為c(Cl－)＝c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－)；將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中除OH－外的其他離子的濃度均降低；pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，n(HCl)c(HCl)c，B正確；電離平衡常數(shù)對同一個反應而言，只與溫度有關。 【答案】　B 11．(xx年浙江理綜)已知：25 ℃時， Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12, Ksp(MgF2)＝7.4210－11。下列說法正確的是(　　) A．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2 【解析】　飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2＋)＝，飽和MgF2溶液中c(Mg2＋)＝，前者小于后者，A錯誤；向Mg(OH)2的懸濁液中加NH4Cl固體會降低溶液中的c(OH－)，因此c(Mg2＋)增大，B正確；Ksp(溶度積常數(shù))的大小只與溫度有關，C錯誤；向Mg(OH)2懸濁液中加入NaF，若溶液中c(Mg2＋)c2(F－)>7.4210－11，也可轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀，D錯誤。 【答案】　B 12．25 ℃時，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結論中正確的是(　　) A．B點的橫坐標a＝12.5 B．C點時溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 【解析】　本題考查氫氧化鈉與醋酸反應過程中溶液pH的變化及離子濃度的大小比較，較難。由題意知氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.002 5 mol，若加入的醋酸恰好與氫氧化鈉完全反應，則需醋酸的體積為12.5 mL，此時所得溶液為醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液顯堿性，pH大于7，所以當反應后的溶液pH等于7時，所需醋酸的體積應大于12.5 mL，故A錯誤。C點時溶液顯酸性，由電荷守恒可得醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，故B錯誤。A、B之間的任意一點表示反應后的溶液顯堿性，當加入的醋酸比較少時，醋酸根離子的濃度可能小于氫氧根離子的濃度，故D錯誤。D點時反應后的溶液為醋酸與醋酸鈉的混合溶液，且兩者物質(zhì)的量相同，所以C中所給的濃度關系是正確的，故選C。 【答案】　C 二、非選擇題(本題包括4小題，共40分) 13．(10分)某溫度(t ℃)時，水的離子積為KW＝110－13，則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25 ℃，其理由是______________________________________ ________________________________________________________________________。 若將此溫度下，pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比： (1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是__________________________________________。 (2)若所得混合液的pH＝12，則a∶b＝________，此溶液中各離子的濃度由大到小的排列順序是____________________________________。 【解析】　常溫下：KW＝110－14，水的電離是吸熱過程，溫度升高電離程度增大，110－13>110－14，故該溫度高于25 ℃。 (1)該NaOH溶液中pH＝11，c(H＋)＝10－11 mol/L，c(OH－)＝＝＝10－2mol/L，n(OH－)＝a10－2＝0.01a mol。 該稀H2SO4中，n(H＋)＝0.1b，a∶b＝10∶1，此時該溶液為Na2SO4溶液。c(Na＋)>c(SO42－)>c(H＋)＝c(OH－)。 (2)若混合后pH＝2，則c(H＋)＝，即： ＝0.01，解得a∶b＝9∶2，此時c(H＋)＝0.01 molL－1，c(Na＋)＝，c(SO42－)＝，所以c(SO42－)>c(Na＋)。據(jù)電荷守恒原理有：c(H＋)>c(SO42－)>c(Na＋)>c(OH－)。 【答案】　大于　水電離吸熱，升溫，水的電離平衡正向移動，KW增大　(1)10∶1　c(Na＋)>c(SO42－)>c(H＋)＝c(OH－)　(2)9∶2　c(H＋)>c(SO42－)>c(Na＋)>c(OH－) 14．(10分)已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度大于第二步電離程度，第二步遠大于第三步電離程度 。今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強酸＋較弱酸鹽===較強酸鹽＋較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應： ①HA＋HC2－(少量)===A－＋H2C－； ②H2B(少量)＋2A－===B2－＋2HA； ③H2B(少量)＋H2C－===HB－＋H3C。 回答下列問題： (1)在相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是________。 (2)A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－六種離子中，最易結合質(zhì)子的是________，最難結合質(zhì)子的是________。 (3)下列反應的離子方程式書寫正確的是________(填字母)。 A．H3C＋3A－===3HA＋C3－ B．HB－＋A－===HA＋B2－ C．H3C＋B2－===HB－＋H2C－ (4)完成下列反應的離子方程式 ①H3C＋OH－(過量)——________________； ②HA(過量)＋C3－——____________________。 【解析】　據(jù)信息①可知酸性：HA>H2C－>HC2－；由②可知酸性H2B>HB－>HA；由③知酸性H2B>H3C>HB－>H2C－。各物質(zhì)酸性強弱順序為H2B>H3C>HB－>HA>H2C－>HC2－。酸性越強，其對應的離子就越難結合H＋，最易結合H＋的是C3－，最難結合H＋的是HB－，并據(jù)上述物質(zhì)酸性強弱順序及規(guī)律書寫離子方程式或判斷離子方程式的正誤。 【答案】　(1)H2B　(2)C3－　HB－　(3)B (4)①H3C＋3OH－===C3－＋3H2O　②2HA＋C3－===2A－＋H2C－ 15．(10分)在含有Cl－、Br－、I－的溶液中，已知其濃度均為0.1 mol/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積(mol2/L2)分別為1.610－10、4.110－15、1.510－16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，試回答： (1)首先析出的沉淀是________，最后析出的沉淀是________。 (2)當AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag＋濃度是________。 (3)當AgCl沉淀開始析出時，溶液中的Br－、I－是否完全沉淀____________________________(當溶液中離子濃度小于1.010－5 mol/L時，認為已沉淀完全)。 【解析】　(1)由于AgCl、AgBr、AgI的組成類型相同，所以可以根據(jù)溶度積常數(shù)判斷其溶解能力逐漸減弱，故首先析出AgI，最后析出AgCl。 (2)Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)c(Br－)＝4.110－15，c(Ag＋)＝＝4.110－14 mol/L。 (3)當AgCl沉淀開始析出時：c(Ag＋)＝＝＝1.610－9 mol/L，此時溶液中I－、Br－濃度分別為：c(I－)＝＝9.410－8 mol/L<1.010－5 mol/L，c(Br－)＝＝2.610－6 mol/L<1.010－5 mol/L，故AgCl沉淀開始析出時，Br－、I－均已完全沉淀。 【答案】　(1)AgI　AgCl　(2)4.110－14 mol/L (3)Br－、I－均已完全沉淀 16．(10分)將0.05 molL－1的HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得混合液的pH為12。用上述NaOH溶液滴定pH為3的某一元弱酸溶液20 mL，達到終點時消耗的NaOH溶液為12.5 mL。試求： (1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。 (2)此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。 (3)一元弱酸的電離程度。 【解析】　(1)設未知濃度的c(NaOH)＝x，則(2 Lx－1 L0.05 molL－1)/3 L＝0.01 molL－1，x＝0.04 molL－1。 (2)設一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為y，則0.04 molL－112.510－3L＝2010－3Ly，y＝0.025 molL－1。 (3)α＝100%＝4%。 【答案】　(1)c(NaOH)＝0.04 molL－1　(2)一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為0.025 molL－1　(3)一元弱酸的電離程度為4%