2019-2020年高一化學(xué)《131原子結(jié)構(gòu)模型的演變 原子核外電子排布》導(dǎo)學(xué)案.doc

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2019-2020年高一化學(xué)131原子結(jié)構(gòu)模型的演變 原子核外電子排布導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)過程一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變【溫故知新】 1、回憶初三知道，填空。 帶_電荷（填“正”或“負(fù)”） _原子 （不帶電） _帶_電荷（填“正”或“負(fù)”） 2、請(qǐng)畫出下列元素的核外電子排布C_ O_ P_ Cl _ He_ Na _ Mg _ Al_ K_ Ar_【合作學(xué)習(xí)】1、我們已經(jīng)接觸過原子的結(jié)構(gòu)，那么，人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是怎樣演變而來的呢？閱讀課本P27，“交流與討論”與小組一起討論，完成下列問題。公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的,即原子。1803年，英國(guó)科學(xué)家_提出“原子學(xué)說”，認(rèn)為：原子是微小的實(shí)心球體。1897年，英國(guó)科學(xué)家_發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，提出一個(gè)被稱為“_”的原子結(jié)構(gòu)模型。1911年，英國(guó)科學(xué)家_根據(jù)粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。1913年，丹麥物理學(xué)家_引入了量子論觀點(diǎn)，提出了原子核外電子的軌道學(xué)說。20世紀(jì)初，科學(xué)家認(rèn)識(shí)到原子核外電子的運(yùn)動(dòng)不遵循經(jīng)典力學(xué)的原理，提出“電子云”模型。2、根據(jù)原子最外層電子排布的情況，你能歸納出什么規(guī)律來嗎？請(qǐng)與小組討論，整理寫下來。 _ 3、在活潑金屬與活潑非金屬的反應(yīng)中，金屬元素的原子易_（填“得到”或“失去”）電子，表現(xiàn)為_（“正”或“負(fù)”）化合價(jià)，非金屬元素的原子易_（填“得到”或“失去”）電子，表現(xiàn)為_（“正”或“負(fù)”）化合價(jià)。4、Mg原子最外層電子數(shù)為_，反應(yīng)中容易_個(gè)電子而顯示_價(jià)； O原子最外層電子數(shù)為_，反應(yīng)中容易_個(gè)電子而顯示_價(jià)。在上述過程中，O原子和 Mg原子通過_都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。試用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示Mg原子與F原子形成化合物的過程：_【精講點(diǎn)撥】一、選擇題1人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，按現(xiàn)代向過去順序排列為：電子云模型、玻爾原子結(jié)構(gòu)模型、_原子結(jié)構(gòu)模型、_原子結(jié)構(gòu)模型、道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型()A盧瑟福、拉瓦錫 B湯姆生、阿伏加德羅C盧瑟福、湯姆生 D阿伏加德羅、拉瓦錫2.下列符號(hào)既能表示一種元素又能表示一個(gè)原子，還能表示一種單質(zhì)的是（）A. O2 B. Mg C. H D. Ne3在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后與反應(yīng)前相比，肯定不變的是()原子核原子的最外層電子數(shù)原子的數(shù)目 元素的種類分子數(shù)目在水溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)前與反應(yīng)后陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)A B C D 二、填空題1、在化學(xué)反應(yīng)中，原子核_變化，原子的最外層電子數(shù)_變化?；顫娊饘倥c活潑非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，活潑金屬容易 _ 電子而顯_價(jià)，活潑非金屬容易_電子而顯_價(jià)。2. Mg原子最外層電子數(shù)為_，反應(yīng)中容易_個(gè)電子而顯示_價(jià)； F原子最外層電子數(shù)為_，反應(yīng)中容易_個(gè)電子而顯示_價(jià)。在上述過程中，F(xiàn)原子和 Mg原子通過_ 都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【達(dá)標(biāo)反饋】1.具有相同的原子核個(gè)數(shù)和相同的電子個(gè)數(shù)的兩種微粒叫等電子體，下列各組微粒屬等電子體的是（）ANa+和OH- BH3O+和NH3 CNH2-和OH- DCH4和NH42.下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）A. Na+和Li+ B. CO和CO2 C. H2O和H3O+ D. NO和CO3. 和Ne原子具有相同電子數(shù)的單核微粒有_，和Ne原子具有相同電子數(shù)的多核微粒有_. 4有A、B、C三種元素的原子。A原子的核電荷數(shù)為6，B原子核外有12個(gè)電子；C2離子的核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多4個(gè)。試推斷：(1)三種元素的符號(hào)：A_，B_，C_。(2)C2的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)B與C可形成某種化合物，其化學(xué)式為_，其中B元素的化合價(jià)為_價(jià)。5. 有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號(hào)：A_、B_、C._、D_、E_。（2）寫出A分別與B、C、D所形成化合物的化學(xué)式：_、_、_.（3）A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物各屬于那類物質(zhì)？寫出它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_【課后反思】