（通用版）2020版高考化學一輪復習 跟蹤檢測（三十六）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）.doc

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跟蹤檢測（三十六） 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1(2019西安中學模擬)以下表示氧原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是()解析：選DA項，只能表示最外層電子數(shù)；B項，只表示核外電子的分層排布情況；C項，具體到亞層的電子數(shù)；D項，包含了能層、能級以及軌道內(nèi)電子的自旋方向。2下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是()AK：1s22s22p63s23p64s1BF：1s22s22p6C26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p6解析：選C題中K、F和Kr的核外電子排布都符合構(gòu)造原理，為能量最低狀態(tài)，而Fe的核外電子排布應為1s22s22p63s23p63d64s2，電子數(shù)目不正確。3某潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是()A原子半徑：AlNaB第一電離能：AlAlD基態(tài)原子未成對電子數(shù)：NaAl解析：選D同周期自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑：AlNa，B錯誤；金屬Na的硬度小于Al，C錯誤；Na和Al的基態(tài)原子未成對電子數(shù)都為1，D正確。4(2019曲靖模擬)某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是()AX元素可能為4價BX一定為金屬CX為第五周期元素DX在化合物中可能表現(xiàn)3價解析：選D由圖像可知，該元素的I4I3，故該元素易失去3個電子，屬于A族元素，在化合物中易表現(xiàn)3價，故A、B錯誤，D正確；周期數(shù)核外電子層數(shù)，圖像中沒有顯示X原子有多少電子層，因此無法確定該元素是否位于第五周期，故C錯誤。5某元素的第一電離能至第七電離能(kJmol1)如表：I1I2I3I4I5I6I75781 8172 74511 57514 83018 37623 293該元素最有可能位于元素周期表的族是()AA BACA DA解析：選C分析各級電離能，I3I4，該元素的原子最外層有3個電子，該元素處于第A族。6已知X、Y元素同周期，且電負性：XY，下列說法錯誤的是()AX與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價B在元素周期表中X可能位于Y的右面C第一電離能X一定大于YDY的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性解析：選C已知X、Y元素同周期，且電負性：XY，則非金屬性：XY。A項，X與Y形成化合物時，X得電子能力強顯負價，Y顯正價，正確；B項，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則在元素周期表中X可能位于Y的右面，正確；C項，氮元素的電負性小于氧元素，但氮元素的第一電離能大于氧元素的，錯誤；D項，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，正確。7已知短周期元素的離子xX2、yY、zZ3、wW具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()A電負性：XYZWB原子序數(shù)：wzyxC離子半徑：Z3WYX2D元素的第一電離能：XYWZ解析：選C短周期元素的離子xX2、yY、zZ3、wW都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以有：x2y1z3w1，且X、Y在周期表中Z、W的下一周期，原子序數(shù)：xywz，X、Y為金屬，Z、W為非金屬，B項錯誤；A項，非金屬性越強，電負性越大，則電負性：WZXY，錯誤；C項，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)：xywz，所以離子半徑：Z3WYX2，正確；D項，同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，非金屬性越強，第一電離能越大，故第一電離能：WZXY，錯誤。8(2019重慶一中模擬)已知：元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)；兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。下表給出了14種元素的電負性，則下列說法錯誤的是()元素AlBBeCClFLi電負性1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNNaOPSSi電負性1.23.00.93.52.12.51.7A隨著原子序數(shù)遞增，元素的電負性呈周期性變化B元素電負性越大，其非金屬性越強C根據(jù)電負性數(shù)據(jù)可知Mg3N2中含有離子鍵DBeCl2因含金屬元素鈹，故屬于離子化合物解析：選D元素的電負性隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，元素電負性越大，其非金屬性越強。根據(jù)已知條件及表中數(shù)值可知，Mg3N2中兩元素的電負性差值為1.8，大于1.7，形成的是離子鍵，此化合物為離子化合物；BeCl2中兩元素的電負性差值是1.3，小于1.7，形成共價鍵，為共價化合物。9如圖是第三周期1117號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形，下列有關(guān)說法正確的是()Ay軸表示的可能是電離能By軸表示的可能是電負性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析：選BA項，同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0，d0，f0)、半滿(p3，d5，f7)或全滿(p6，d10，f14)結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大，故第A族的第一電離能小于第A族的電離能，第A族的第一電離能小于第A族的電離能，錯誤；B項，同周期元素從左到右，電負性逐漸增大，正確；C項，同周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，錯誤；D項，形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：鈉為1，鎂為2，鋁為3，硅不易形成離子，磷為3，硫為2，氯為1，錯誤。10在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子排布為4s24p6，與其同周期的a、b、c、d四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中a、c兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，b、d兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，e、d兩元素處于同族，且在該族元素中，e的氣態(tài)氫化物的沸點最高。下列說法錯誤的是()A元素c核外電子占據(jù)10個原子軌道Bb元素在周期表中的d區(qū)Ce的氣態(tài)氫化物沸點最高的原因是其分子間形成氫鍵D元素d的電子排布式為Ar3d104s24p5解析：選B由題意知，a為Ca、c為K、b為Zn、d為Br；e、d兩元素處于同族，且在該族元素中，e的氣態(tài)氫化物的沸點最高，則e為F；元素c為K，核電荷數(shù)為19，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，核外電子占據(jù)10個原子軌道，A正確；b為 Zn元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，處于周期表中第四周期第B族，屬于ds區(qū)，B錯誤；e的氣態(tài)氫化物為HF，分子間存在氫鍵，沸點最高，C正確；元素d為Br，核電荷數(shù)為35，電子排布式為Ar3d104s24p5，D正確。11(1)鎂原子核外有_種不同運動狀態(tài)的電子，_種不同能量狀態(tài)的電子。(2)A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨篈元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_。B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素，它的電子排布圖為_。D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層有一個電子，D基態(tài)原子的電子排布式為_。E原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù)_。(3)用符號“”“O，MgCa。非金屬性越強，電負性越大，則電負性：OP。根據(jù)構(gòu)造原理可知能量高低：nsnp，4s”或“I3(p)。(4)g、h、i、j四種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅，同一周期從左到右電負性增大，因此電負性由大到小排序：SiAlMgNa；同一周期第一電離能從左到右增大，但是第A族、第A族電離能大于鄰近元素的電離能，因此第一電離能由大到小排序：SiMgAlNa。答案：(1) 3s23p63d53p2(2)O(或S)(3)Mn2的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(4)SiAlMgNaSiMgAlNa13(2019黑龍江實驗中學模擬)A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示：元素相關(guān)信息A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子H是我國使用最早的合金中的最主要元素請用化學用語填空：(1)A元素位于元素周期表第_周期第_族；C元素和F元素的電負性比較，較小的是_。(2)D的單質(zhì)在空氣中燃燒時火焰的顏色是_，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_。(3)H元素位于元素周期表的_區(qū)?；鶓B(tài)E原子的L層電子排布圖為_。(4)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的VSEPR模型為_，B元素與同周期相鄰兩元素的電離能大小關(guān)系為_，請解釋原因_。(5)G元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_，F(xiàn)元素原子的價電子的電子排布圖是_。(6)在基態(tài)G中，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_。(7)G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應的離子方程式為_。(8)與E元素成對角線關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：_。解析：A的原子核外共有6個電子，A為碳元素；C的核外電子排布式為1s22s22p4，C是氧元素；由于A、B、C原子序數(shù)依次遞增，故B是氮元素；D是鈉元素；E是鋁元素；F的p軌道上有5個電子，是氯元素；G的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，是鐵元素；H是銅元素；所以A、B、C、D、E、F、G、H分別是C、N、O、Na、Al、Cl、Fe、Cu。(1)A為碳元素，原子序數(shù)是6，位于元素周期表第二周期第A族；O與Cl形成的化合物中O元素表現(xiàn)負價，對電子的吸引能力更強，故Cl的電負性較小。(2)鈉在空氣中燃燒時火焰的顏色是黃色的，鈉原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，處于激發(fā)態(tài)，處于激發(fā)態(tài)的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道(低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài))，這時就將多余的能量以光的形式放出。(3)Cu是29號元素，價電子排布式為3d104s1，所以Cu元素位于元素周期表的ds區(qū)，Al原子的電子排布式是1s22s22p63s23p1，L層是第二層，電子排布圖為(4)N元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物為NH3，分子構(gòu)型為三角錐形；C、N、O三種元素的第一電離能大小順序是NOC；C、N、O元素是同一周期，在同周期中，隨原子序數(shù)遞增，第一電離能逐漸增大，但N元素的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，較難失去電子，所以比相鄰的氧元素要大。(5)G為Fe元素，其低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；F為Cl元素，其原子的價電子構(gòu)型的電子排布圖(軌道表示式)是(6)G為Fe元素，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，電子占據(jù)的最高能層是4s，所以最高能層符號為N；N層有s、p、d、f 4個能級，s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，d能級有5個軌道，f能級有7個軌道，所以共有軌道數(shù)：135716。(7)G是Fe，H是Cu，F(xiàn)e3與Cu反應生成Fe2與Cu2，反應的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(8)E元素是Al，與Al元素成對角線關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，該元素為Be，其最高價氧化物的水化物為Be(OH)2，與NaOH反應的離子方程式：Be(OH)22OH=BeO2H2O。答案：(1)二ACl(2)黃色電子由高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)釋放能量，以光輻射的形式表現(xiàn)出來(3)ds(4)四面體COOC，原因是非金屬性越強，第一電離能越大，但由于N原子2p軌道電子半充滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比O原子更難失去電子，N原子的第一電離能最大。答案：(1)62p3(2)銅元素1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(3)O3SO2(4)N非金屬性越強，第一電離能越大，但由于N原子2p軌道電子半充滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比O原子更難失去電子，N原子的第一電離能最大